高一下期化学

1、高一下期化学2014-4-24一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是( )。 A固体硝酸铵 B. 氯化钠 C生石灰 D固体氢氧化钠2下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( )燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 氢气是一种可再生能源 燃烧时放出大量的热量A、 B、 C、 D、3某离子Mn+ 核外有a个电子，又知该离子的质量数为A，则该原子核内中子数为(     ) A. A-a+n     

2、 B. A-a-n      C. A+a-n          D. A+a+n 4.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解 C碘升华 D氯化钠受热熔化5.下列各项表达式正确的是（ ）A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl的电子式： DF 的结构示意图： 6.下列单质中与水或酸反应最剧烈的是（ ） AMg BK CFe DNa7 下列互有同位素的是（ ） AH2和D2 B

3、14N和14C C16O和18O DO2和O38下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A铝片与稀盐酸反应 B甲烷在氧气中燃烧 C灼热的炭与二氧化碳反应 DBa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应9下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）NH4Cl AlCl3 Mg Cl2 Na2O10某原电池反应的离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2+Cu，此反应的原电池( )  正极负极电解质溶液ACuFeH2S04BFeCuCuS04CCFeCuS04DCuFeFeCl211.下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A微粒半径：O2- > Na+ > Mg2+ &

4、gt; Al3+ B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H4SiO4H2CO3HNO3 D沸点：H2SeH2SH2O12含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A非金属性比硫强 B硒原子N层电子数是K层的3倍C氢化物比HBr稳定 D最高价氧化物的水化物酸性比硫酸强13.有a、b、c 、d四种金属，将a、b放在稀硫酸中组成原电池，电流由a流向b。把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。将a、d放在稀硫酸中组成原电池，a表面有大量气泡产生。将b、d放在稀硫酸中，用导线连接，b金属溶解，则四种金属的活动性顺序是( )。 Ad&g

5、t;b>a>c Bb>a>d>c Cb>d>a>c Dc>b>d>a14下列装置中，电流计G中有电流通过的是（ ）15用铁片与稀硫酸反应制取氢气是，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉16.已知常温下拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能量，拆开1mol O2中的化学键要 吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol HO键要放出463 kJ的能量，如果反应

6、生成2molH2O，下列说法正确的是（ ）A放出 484 kJ的能量 B 放出469kJ的能量C吸收442 kJ的能量 D吸收489 kJ的能量19 17.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下可逆反应: 20 2A(g)B(g)2C(g),若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法： 用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol(L·s) 用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol(L·s) 2S时物质A的转化率为70% 2S时物质B的浓度为0.7molL 2S时容器内气体的物质的量之和为5mol 其

7、中正确的是 （ ） A B C D 18.已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+2OH-2e-= Zn（OH）2     石墨： O2+2H2O+4e-=4OH-  根据此判断，锌片是(    )。  A负极，并被氧化     B. 负极，并被还原  C.正极，并被氧化     D. 正极，并被还原 19.（2010·安徽卷）11.某固体酸燃料电池以CaHSO4

8、固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极20可逆反应2NO2 2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n molNO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改

9、变的状态 A、 B、 C、 D、第卷（非选择题，共44分）21（8分）（1）在H，H，H， Mg，Mg2+，Mg，O，O，O中共有_种元素，_种核素，中子数最多的微粒符号是 。D218O的摩尔质量为 。（2）影响化学反应速率的因素很多。下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为： 夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象，则影响因素为 ; 在5的H2O2溶液中加入1滴2滴1molLFeCl3溶液，很快产生气体，影响 因素为 ； 工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率，则影响因素为 ； 硝酸常盛放在棕色瓶里，则影响因素 。22.（12分）A、B、C、D四种元素原子的核外电子数都比氩原子少， A和C同主

10、族， 两者间隔一个周期，B和D同主族，位于相邻两个周期。 C、D可形成四核10电子的带一个单位正电荷的阳离子， 则A离子的结构示意图为 ，B元素在周期表中的位置 。B与C形成常见化合物的结构式 ，A、C、D可形成常见化合物甲，用电子式表示化合物甲的形成过程 。A、B、C按1：1：1形成化合物乙的化学式 ，乙属于 化合物（填“离子”或“共价”）；写出甲与乙反应的离子方程式 。A与D按1：1形成化合物的电子式是 ， 该化合物中存在的化学键为 。23（15分）（1）如下图所示，将铁、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 CuFea.铁片是原电池的 极（填“正”或者“负”）。 电极反应式 。B.铜片上的现象

11、是 ， 电极反应式 。 c.写出该电池总反应的化学方程式 稀硫酸（2）王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有下图的文字，请根据要求回答(2) a.该电池的种类是_（填序号）。一次电池 二次电池 燃料电池b.该电池含有的金属元素中毒性最大的是_（写元素符号）。c.该电池的使用和性能，说法正确的是_ A该电池可应用于闹钟、收音机等 B该电池可充电后反复使用 C该电池使用后不能投入火中，应埋入 地下以防污染环境（3）已知乙烷（化学式C2H6）燃料电池的总反应式为2C2H6 +7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，使用KOH为电解质。该装置是将 能转化为 能的装置。负极通入气体，该电极反应式为

12、 正极反应式为 ，放电过程中，负极周围的PH 。（填“增大”或“减小”），当外电路中通过1mol电子，理论上消耗氧气在标准状况下的体积为 。24I.(5分）在t时，将2 mol SO2和2 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)O2(g)催化剂 2SO3(g)，请填写下列空白：(1)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_。A容器内压强不再发生变化 BSO2的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化 D相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2E相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2 F容

13、器内混合气体的密度不再改变G容器内气体的平均摩尔质量不再改变(2) 反应2 min后，测得O2的浓度为0.8 mol/L，则这2 min内生成SO3的平均反应速率为_；此时SO2的转化率为_。(3) 反应达到平衡时，测得容器内的压强减小了20%，则平衡时氧气的转化率为 。 II.（4分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：  时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310（1）哪一时间段（指01、12、23、34、45 min）反应速率

14、最大   ， 主要原因是     。 （2）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A蒸馏水       BNaCl溶液      CNa2CO3溶液     DCuSO4溶液 EKOH溶液 FCH3COONa溶液。你认为可行的是 （填编号） 。 

15、;2014-4-24一. 选择题: (每题只有一个正确选项 , 每题2分, 共50分) 1.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为(     ) A.16mol             B.18mol             

16、;C.20mol        D.24mol 2.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的 叙述中，正确的是(   ) A.非金属性比硫强                    B.氢化物比HBr稳定 C.原子序数为34  &#

17、160;                   D.最高价氧化物的水化物显碱性 3.下列元素中，最高正化合价数值最大的是(    ) A.C             B.S      

18、0;      C.F             D.Ne 4.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(    ) A.NaF           B.NaCl        

19、60; C. MgI2       D.KBr 5.医学研究证明，用放射性53135I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I 的叙述正确 的是(     ) A. 53135I 是碘的一种同素异形体       B. 53135I 是一种新发现的元素 C. 53135I 核内的中子数与核外电子数之差为29   D. 53135I 位于元素周期表中第4周期A族 6.物质的量相同的Mg2+、F

20、-、H2O三种微粒，一定含有相同的(     ) A.电子数        B.质子数        C.中子数        D.质量数 7.下列说法正确的是(     ) A.难失电子的原子，得电子的能力一定强 B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱 C.电子层结构相同的单核

21、离子，阳离子半径一定比阴离子半径大 D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的 8.已知a、b分别为同周期的A和A族的两种元素，它们的原子序数分别 为m和n， 则下列关系不可能成立的是(    ) A.nm+16           B.nm+6    C.nm+30           D.nm+109.元素周期表的第7周期称为不完全周

22、期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是(     ) A.该周期的元素都是放射性元素     B.该周期的元素，原子序数最大为118 C.该周期的A族元素是金属元素   D.该周期的A族的元素的氢氧化物具有两性10正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而 电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒 子构成的物质反物 质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机 构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原

23、子。这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是 (   ) A. 由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成 B. 由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成 C. 由1个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成 D. 由1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成 11.某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为内层时，最 多只能容纳18个电子，该电子层可能是(    ) -A. M层       &#

24、160;   B. K层           C. L层           D. N层 12能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（     ） AA原子得到电子的数目比B原子少  BA元素的最高正价比B元素的最高正价要高 C气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强 DA单质能与B的氢化物

25、水溶液反应，生成B单质 13.有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B 中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2，且V1 V2，若要确定生成 物中A和B的化合价，至少还需要的数据是(     ) A.V1V2的值                     B.V1和V2的值C.A和B的物质的量  

26、;             D.盐酸和稀硫酸的浓度 14.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是(   )A.原子半径：XYWZ          B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZW  D.金属性：XY，还原性：W2-Z-15、关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ）w.

27、w.w.g.k.x.x.c.o.m化学键只存在于分子之间 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用 离子键是一种静电作用 化学键是相邻分之之间强烈的相互吸引 离子化合物可能含共价键共价化合物可能含离子键 离子化合物只含离子键 共价化合物不含离子键 A B C D16、若短周期中两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A、1 B、3 C、5 D、617元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）。元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化元素的性质是元素原子序数的周期性函数事物的量变可以引起质变元

28、素性质的递变是原子核外电子排布的必然结果A B C D18类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是19下列叙述正确的是（ ）。A同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大 B在周期表中零族元素的单质全部是气体CIA、IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等20某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）。AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 BX是第二周期VA族元素CX是第二周期VIA族元素 DX的最高化合价为+4价21X、Y都是短周期

29、元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）A、R 一定是共价化合物 B、R一定是离子化合物C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D、R可能同时含有离子键和共价键22有A、B、C、D四种金属。A、B中A易失电子；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A D、C、A、B   B D、A、B、C   C D、B、A、C  

30、D B、A、D、C 23 A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，m、n均为正整数，下列说法正确的是（ ） A若HnEOm为强酸，则D是位于V A族以后的非金属元素 B若C的最低化合价为3，则E的气态氢化物的分子式为H2ECA、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于 B(OH)n+1 D若B为金属，则C一定为金属元素24右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 DY元素的非金属性比W

31、元素的非金属性强25铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是（ ）A、Tl+的最外层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl+的还原性比Ag强 D、A、B、C三种说法均不对261 mol固态硫和1 mol气态氧气完全化合生成1 mol气态SO2放出热量为Q1，1 mol气态硫和1 mol气态氧气完全化合生成1 mol气态SO2放出热量为Q2，则下列关系正确的 AQ1 = Q2 BQ1 Q2 CQ1 Q2 D无法确定Q1 和 Q2 大小27将纯锌片和纯铜片按图示

32、方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的酸性均减弱D产生气泡的速度甲比乙慢28如图是某笔记本电脑所用的新型甲醇燃料电池结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：2CH3OH 3O2 2CO2 4H2O。下列说法中正确的是 ( )A左边的电极为电池的正极，a处通入的是甲醇B右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气C电池负极的反应式为：CH3OH + H2O 6e = CO2 + 6H+D电池的正极反应式为：O2 + 2H2O +

33、 4e = 4OH12345678910111213141516171819202122232425262728卷 ( 50分)二. 填空题:29（14分）（1）有下列一些物质，根据要求回答下列问题： CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HclO I2 He 只含有离子键的是（用序号回答）_ _，含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_ _，含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_。（2）写出下列物质的电子式：过氧化氢 氯化铵 (3)写出下列物质的结构式： HClO_ N2H4_（4）用电子式表示下列

34、化合物的形成过程：过氧化钠_ 二氧化碳 30( 10分) 下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题： IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0第2周期       第3周期   第4周期     （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是_。（2）、三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_。（3）、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。（4）元素的氢化物的化学式为_；该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式为_。（5）和两种元素形成化合物的化学式为_，该化合物燃烧时的焰色为_，该化合物溶液与元素的单质反应的化学方程式为_。31( 8分) 科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的了解，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10多种人体不可缺少的微量元素组成。现有ag 7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的