2013届高三化学总复习 阶段测试（12）高考模拟综合测试 苏教版

1、阶段性测试题十二高考模拟综合测试本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12个小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意。)1(2012·临沂3月)化学作为一门实用性很强的学科，与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是()A低碳生活(low­carbon life)是一种时尚的生活理念，倡导减少温室气体排放。CO2、CH4等是常见的温室气体B研发高效低毒的农药，以降低蔬菜的农药残留量C亚硝酸钠可做食品防腐剂和增色剂，长期少量使用对身体有害D大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大

2、量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH5.6形成酸雨答案D2(2012·潍坊3月)一溴甲烷被广泛用于土壤消毒和消灭害虫，但在蒙特利尔条约中属于逐步禁用的药品。下列说法错误的是()A一溴甲烷的化学式是CH3BrB一溴甲烷中只含共价键C一溴甲烷不存在同分异构体D可以利用加成反应制备一溴甲烷答案D3(2012·临沂3月)化学用语是学习化学的重要工具。下列各项表达中正确的是()氮气分子的结构式：NN：HSO的电离方程式为HSO=HSO一个DO分子所含中子数为10聚乙烯单体结构简式为CH2CH2C2H5OH、CO2、Cl2都属于非电解质16O2与18O2互为同分异构体ABC D

3、答案B4下列图象表达正确的是()A图表示25时，用0.1mol·L1盐酸滴定20mL 0.1mol·L1NaOH溶液B图表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液C图表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D图表示向醋酸溶液中滴入氨水答案C解析A项，酸碱中和反应接近滴定终点时溶液pH出现突跃，故此图不正确；B项，锌粉是有限量的，盐酸是足量的，加入硫酸铜溶液时由于锌置换铜需要消耗的一部分锌，铜、锌构成了原电池，故反应速率加快，但产生氢气的量少于不加硫酸铜的， 故不正确；D项，向醋酸中加入氨水生成强电解质醋酸铵，故电导率先增大，

4、反应结束后再加氨水，电导率又会逐渐下降。525时，氢氟酸的Ka6.8×104，醋酸的Ka1.8×105。如图表示25时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示的是()A溶液的pH B水解平衡常数C水解百分率 D溶液中阴离子浓度之和答案A解析温度不变时，随着盐溶液浓度的增大，溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水解平衡常数不变，水解百分率降低 , 阴离子浓度之和增大，显然，B、C、D项不符合题意。而且D项应该是正比关系，即直线关系 ，只有A项符合题意。6(2012·潍坊3月理综)已知298K时下列物质的溶度积(单位略)CH3COOAgAgClAg2CrO4Ag2

5、SKsp2.3×1031.77×10101.12×10126.7×1015下列说法正确的是()A等体积浓度均为0.02mol·L1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B向浓度均为0.01mol·L1的CrO和Cl混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO先沉淀C在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式：CH3COOAgHClCH3COOHAgClD298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)答案C7用NA表示阿伏加德

6、罗常数的值。下列叙述正确的是()A室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAB100mL 18.4mol·L1硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.92NAC1L 0.1mol·L1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0.1NAD1.2g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA答案A 8下列离子方程式书写正确的是()ANaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2OB明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3Ba2SO 3OH=BaSO4Al(OH)3C200 mL 2 mol/L的FeBr

7、2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210 ClDNaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO答案C解析NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，则NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2 1，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，A错误。明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1 2，则Al3与OH的物质的量之比为1 4，此时生成AlO，故B错误。NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳应生成HCO，故D错误。9X、Y、Z、

8、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X原子核外最外层电子数外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的，W的简单离子半径是同周期中最小的，X和Z的原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是()A气态氢化物的稳定性：X>Y>QBX与Q形成的化合物与Z与Q形成的化合物的化学键类型相同CQ的单质不存在同素异形体D相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气较多答案C解析X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，则为碳元素，Z是金属且是同周期中原子半径最大时，则为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子结

9、构，则Y为N元素；W是金属，W的简单离子半径是同周期中最小的，则W为Al元素；X和Z的原子序数之和与Q的相等，则Q为Cl元素。A项，气态氢化物的稳定性；X<Y<Q；B项，X与Q形成的化合物CCl4中是共价键，Z与Q形成的化合物NaCl中是离子键，故不正确；C项，正确；D项，相同质量的钠和铝分别与足量盐酸反应时，铝放出的氢气较多，故不正确。10如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程的产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是()A吸收H2S的反应的离子方程式为Fe3H2S=Fe2S2HB电解过程中的阳极反应为2Cl2e=

10、Cl2C该工艺流程体现绿色化学思想D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S的污染答案C解析吸收H2S的反应的离子方程式为2Fe3H2S=2Fe2S2H，A错；滤液为FeCl2溶液，由于还原性Fe2>Cl，故电解时阳极上Fe2先放电，然后Cl放电，B错；该工艺流程中吸收H2S，制取H2和S，且FeCl3溶液循环使用，C对；点燃H2S会产生有毒的SO2，应选择碱液或CuSO4溶液消除H2S的污染，D错。11固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是()A电极b为电池负极，电极反应式为O24e4O2B固体氧化物的作用是让电子

11、在电池内通过C若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H22OH4e2HH2OD若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H46O212e2CO22H2O答案D12下列粒子浓度关系错误的是()ANaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)BNa2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)CpH2的盐酸与pH12的氨水以任意比例混合所得溶液中：c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)D等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后所得溶液中：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)答案A

12、解析NaHCO3溶液呈碱性，即HCO 的水解程度大于其电离程度，所以c(CO)<c(H2CO3)，故A错误。B是正确的质子守恒式。C是正确的电荷守恒式。等物质的量浓度的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，也存在物料守恒：2c(CH3COO)c(CH3COOH)，两式联立消去c(Na)可得D中关系式，故D正确。第卷(非选择题共52分)二、填空题(本题包括4个小题，共44分)13(本小题满分12分)(2012·潍坊一模)绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂烧渣(

13、主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制备绿矾的过程如下：(1)固体W焙烧时产生某有毒气体，需以碱液吸收处理之，下列装置AD中可选用_(填字母)；若选用E装置，则烧杯中的下层液体可以是_(填名称)。(2)实验过程中多次使用过滤操作。过滤操作中用到的玻璃仪器有_。(3)写出溶液X中加铁屑发生反应的离子方程式_。(4)测定绿矾产品中Fe2含量的实验步骤：a称取5.7g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25mL待测溶液于锥形瓶中c用硫酸酸化的0.01mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积为40mL(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2MnO8

14、H5Fe3Mn24H2O)计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为_。若用上述方法用测定的产品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有(只回答一条即可)_。答案(1)AD四氯化碳或四氯甲烷等(2)漏斗烧杯玻璃棒(3)2Fe3Fe3Fe22HFeFe2H2(4)0.975或97.5%产品中存在少量的杂质或产品部分被氧化 14.(本小题满分10分)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)H>0。该反应的

15、平衡常数表达式为K_。该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min时，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为_。(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是_。(3)三价铁盐和铝盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3既有氧化性又有还原性，Al3只有氧化性。但Fe3只有在碱性介质中才能被氧化为FeO，请完成下列化学方程式：_Fe(OH)3_ClO_=_FeO_Cl_。(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L

16、足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为_。答案(1)c3(CO2)/c3(CO)0.015mol·L1·min1(2)b(3)_2_Fe(OH)3_3_ClO_4_=_2_FeO_3_Cl_5_(4)30%解析(1)该反应的平衡常数表达式为K。根据化学方程式，生成11.2g铁时，消耗CO的物质的量为×0.3(mol)，故v(CO)0.015mol·L1·min1。(2)铝热反应为放热反应，温度升高，反应速率增大，但温度与速率并非成正比

17、例关系，b对。(3)根据Fe3 只有在碱性介质中才能被氧化为FeO，则左边缺项物质OH，右边缺项物质为H2O。由得失电子守恒法即可配平。 (4)该混合物中加入足是量硫酸，得到FeSO4、Al2(SO4)3、H2SO4的混合溶液，再加入足量NaOH，得到Fe(OH2)沉淀，Fe(OH)2迅速转化为Fe(OH)3，过滤、干燥灼烧后所得固体为Fe2O3。固体的质量仍为a g，则原混合物中Al的质量与固体Fe2O3中O的质量相等，故Al的质量分数为×100%30%。15(本小题满分12分)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。(1)某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸

18、铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的_溶液，得到了澄清的CuSO4溶液。(2)该同学利用制得的 CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。图一是根据反应ZnCuSO4=CuZnSO4设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是_，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K向_(填“甲”或“乙”)池移动。图二中，是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则b处通入的是_(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应是_；当铜电极

19、的质量减轻3.2g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为_L。(3)反应一段时间后，燃料电池的电解质溶液完全转化为K2CO3溶液，以下关系正确的是_。Ac(K)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)Bc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Cc(K)>c(CO)>c(H)>c(OH)Dc(K)>c(CO)>c(OH)>c(HCO)Ec(K)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)答案(1)硫酸(2)Cu22e=Cu乙O2CH48e10OH=CO7H2O0.28(3)BD解析(1)硫酸铜溶于水发生了水解反应，水解反应是吸热反应，加热后水解程度增大，溶液

20、更加浑浊，故需加入一定量的硫酸中和水解生成的Cu(OH)2并抑制硫酸铜的水解。(2)铜锌原电池中，较不活泼的铜作正极，正极发生还原反应，即Cu极的电极反应式为：Cu22eCu，原电池工作时，阳离子向正极方向移动，即向乙池移动。要想实现铁上镀铜，则铁作阴极，铜作阳极，即b处电极为正极，a处电极为负极，则b处通O2；a处电极上发生氧化反应，即CH48e10OH=CO7H2O。由电子守恒可知，铜电极质量减轻3.2 g，即0.05 mol Cu参与反应，转移电子0.1 mol，则：CH48e2248V0.1解得V0.28，即消耗的甲烷在标准状况下的体积为0.28 L。(3)A项，根据电荷守恒应该为：c

21、(K)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，不正确；C项，碳酸钠水解使溶液呈碱性，则c(OH)>c(H)，不正确；E项，根据物料守恒应该为：c(K)2c(HCO)2c(CO)2c(H2CO3)，故不正确；由电荷守恒式和物料守恒式相减可知，B项正确。16(本小题满分10分)钛在地壳中的含量比铜多61倍，排第十位。钛及其化合物大量应用于航空、造船、电子、化学、医疗器械、电讯器材等各个领域。(1)由钛铁矿(FeTiO3)提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下(部分产物省略)：上述熔炼过程中发生的反应为吸热反应，该反应能够自发进行的原因是_；还原过程必须在1 070K的温度下进行，你认为还

22、应该控制的反应条件是_。(2)用浓硫酸处理钛铁矿，并向所得溶液中加入铁，此时溶液中含有Fe2、TiO2和少量Mg2等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10161.0×10291.8×1011常温下，若所得溶液中Mg2的物质的量浓度为0.0018mol/L当溶液的pH等于_时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2、TiO2和Mg2的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_。(3)BaTiO3是一种可用来吸收低频波的无机功能材料。工业上，常用BaCl2、TiCl4

23、、H2O和H2C2O4混合反应生成白色固体A，将该白色固体加热分解至900K可得BaTiO3，实验测得其热分解过程的质量一温度关系曲线如下图所示，图中400K、600K和900K时对应的样品的质量分别为8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固体A的化学式为_(填序号)。aBaTi2O5bBaC2O4·2H2OcBaTi(C2O4)3 dBaTiO(C2O4)2·4H2O答案(1)该反应熵变大于零(S>0)隔绝空气(或在惰性环境中进行)(2)10TiO22H2O=TiO(OH)22H(3)d解析(1)化学反应的发生至少必须满足“焓变小于零、熵变大于零”中的一个，

24、由题H>0，则S>0；由于金属镁与空气中氧气、氮气、二氧化碳能反应，反应需控制在隔绝空气的条件下进行(或在惰性环境中进行)。(2)Mg2的物质的量浓度为0.0018mol/L，由KspMg(OH)21.8×1011可知当Mg(OH)2开始沉淀时c(OH)104 mol·L1，pH10。由于TiO(OH)2的Ksp最小，故最容易水解。(3)依据MBaTiO(C2O4)2·4H2O M(BaTiO3)10.00 5.19，可知白色固体A的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O或由加热过程中质量的变化判断d正确。三、选做题(从以下两个小题中选做

25、其中的一个小题，共8分)17(物质结构与性质)(本小题满分8分)(2012·潍坊一模)碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题：(1)写出硅原子的电子排布式_。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是_。(2)氟化氢水溶液中存在的氢键有_种。(3)科学家把C60和K摻杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温是一种超导体，其晶胞如下图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为_。(4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点：Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因是：_。答案(1)1s22s22p63s23p2N>C>Si(2)2(3)3 1(4)由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力(或范德华力)越强，熔化需要的能量越多，故熔点是Si60>N60>C60；而破坏分子需断开化学键，元素电