北京市第101中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

1、北京101中学2017-2018学年下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分为I卷、n卷两部分，共19 个小题，满分 100 分；答题时间为 90 分钟;I卷：选择题（共 42 分）每小题只有一个选项符合题意。每小题3 分，共 42 分。1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【详解】A 蓄电池放电，利用化学反应产生能量，将化学能转化为电能，故B 风力发电，将风能转化为电能，故B 错误；C 水力发电，将重力势能转化为电能，故C 错误；i /STLD 太阳能发电，将太阳能转化为电能，故D 错误。综上所述，本题正确答案为 A。2.下列化

2、学用语正确的是2 A. HSO3+ H2O SO + OH B. AlC. NaHCQ = Na+ HCO3D. H2S 2H+S【答案】C【解析】【详解】A、HSO在水溶液中既存在电离HSO SQ2+ H+，也存在水解HSO+H2HSO + OH,以电离为主，所以 HSO是酸性的；故 A 错误；B Al3+水解为可逆过程， Al3+ 3H2 3H+ Al （ OH3J，故 B 错误;铅蓄电池放电风力发电A、正确;+ 3H2O= 3H+ Al(OH3J2C 碳酸氢钠是强电解质，溶于水完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO= Na+ HCQ，故 C 正确；D H2S 为弱酸，应分步电离 H2

3、S H+ HS，HS H+ S2，故 D 错误；综上所述，本题正确答案为Co3.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是D.图，若金属 M 比 Fe 活泼，可防止输水管腐蚀【答案】C【解析】/【详解】A、形成原电池需要电解质溶液，所以干燥空气中不易形成原电池，则铁钉不会生锈故 A 正确；*B 中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀，所以钢闸门会发生吸氧腐蚀，故 B 正确；C 与原电池的正极相连作阳极，活泼金属作阳极时，金属失电子易被腐蚀，所以若将钢闸门与电源的正极相连，不能防止钢闸门腐蚀，故 C 错误；D Mg Fe 形成原电池时，Fe 作正极，Mg 失电子作负极，Fe 被保护，故 D 正确；综

4、上所述，本题正确答案为Co【点睛】本题重点考查金属腐蚀与防护。铁钢等金属在潮湿空气中易形成原电池，发生电化学腐蚀。在强酸环境下发生析氢腐蚀，在中性或弱酸性环境下易发生吸氧腐蚀。因此需要对 其钢铁等进行防护。 若与电池相接，贝 U 为牺牲阳极保护法，即钢闸门与电池的负极相连。这样在阳极失电子，阴极的阳离子得电子发生还原反应，钢闸门不发生反应，避免被腐蚀，保图A.图,放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B.图,若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀C.图,若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀3护了钢闸门。常用的方法还有原电池原理， 与被保护金属活泼的金属相连接形成原电池。即被保护方做正极，负极活泼型金

5、属失电子。4.下列溶液一定呈中性的是A. pH=7 的溶液B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L 溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【答案】B【解析】试题分析：A. pH=7 的溶液不一定呈中性，如100C时，水的离子积常数是10-12, pH=6 时溶液呈中性，当 pH=7 时溶液呈碱性，故 A 错误；B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L 溶液，溶液的 pH=6, 溶液一定呈中性，故 B 正确；C.使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性或中性或碱 性，故 C 错误；D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中

6、性， 若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D 错误；故选 B。考点：考查溶液酸碱性的判断5.如图所示是 298K 时，N 与 H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述不正确的是反辰过程A. 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和 3mol H2反应后放出的热量为 92kJB. a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，也不能提高N2的转化率D. 该反应的热化学方程式为：N2(g) +3H (g) = 2NH (g) H=- 92 kJ/mol【答案】A【解析】【详解】A该反应是可逆反应，反应存在一定限度，在温度、体积一定的条件下， 通入 1 molN

7、2和 3 mol H2充分反应后放出的热量小于 92 kJ，故 A 错误；4B 催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，因此a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故 B 正确；5C 催化剂能改变反应速率，但不能改变化学平衡，所以加入催化剂，也不能提高N2的转化率，故 C 正确；D 该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，书写热化学方程式必须标注物质的聚集状态，该热化学方程式未标注物质的状态，故D 正确。综上所述，本题正确答案为A。6.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A. pH=11 的氨水稀释 10 倍后溶液 pH 10B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体C.

8、 对 2HI (g) = H2( g) +12( g),减小容器体积，气体颜色变深D. 水垢中含有 CaSQ,可先用NQCQ溶液浸泡处理，而后用盐酸去除【答案】C【解析】【详解】A 本来稀释 10 倍碱性变弱 10 倍,pH 应该是 10.但是,氨水属于弱碱，弱碱部分电离,NH3.H2Q NH4+QH 加水稀释平衡正向移动，碱性稍大些，所以比 10 大些，但大不过 11, 故 A 能用平衡移动原理解释；A铝离子在水溶液中发生水解，AlCl3+3H2Q 二 Al(QH)3+3HCM,加热条件下氯化氢逐渐挥发，平衡正向移动，氢氧化铝受热易分解，2Al(QH)3=Al2C3+3H2Q,所以把氯化铝溶

9、液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铝，故A 能用平衡移动原理解释；C 对 2HI (g) H2 (g) +I2( g)反应前后气体的物质的量没有变化，改变压强不会使平衡发生移动，而减小容器体积，气体颜色变深，是因为体积变小，碘蒸汽的密度增大，导致TL Tkj颜色加深，故 C 不能用平衡移动原理解释；D 因为溶解度 S( CaCQ)vS(CaSQ)，故水垢中的 CaSQ 时，加入饱和NQCQ溶液，能将 CaSQ 转化为 CaCQ 后加盐酸，水垢溶解，从而除去水垢，故 D 能用平衡移动原理解释；综上所述，本题正确答案为Co【点睛】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减

10、弱这种改变的方 向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用比如一个 可逆反应中，当增加6反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反 应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响， 与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱， 不再是原平衡的两倍

11、， 但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。7.以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：CHCOOHH2SHCIOK=1.8X10一5K=1.3X10K2=7.1X10 T5K=4.69X10-11下列说法正确的是A. 可发生反应： fS+ 2CI0_=S2+ 2HCI0B. CH3COOH 溶液与 N&S 溶液不能反应生成 NaHSC. 同物质的量浓度的 Na2S、NaCIO CHCOON 溶液，pH 最大的是 NaCIO 溶液D. 同物质的量浓度的 H2S、HCIO CHCOOH 溶液，酸性最强的是 CHCOOH【答案】D【解析】【详解】A、根据电离平

12、衡常数可知酸性强弱为：CHCOOH H2S HCIO HS，因此硫化氢与次氯酸跟反应应生成 HS 和 HCIO，即 H2S+ CIO一=HS + HCIO,故 A 错误；B 根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CHCOOHH2S HCIO HS，因此 CHCOOH液与NaS 溶液反应生成 NaHS 和 H2S,故 B 错误；C 根据电离平衡常数可知酸性强弱为：CHCOOH H2S HCIO HS,根据越弱越水解得到_ _ _ 2_离子的水解能力： CHCO8 HSvCIO-vS_，所以同物质的量浓度的 NS、NaCIO CHCOONa溶液，pH 最大的是 NaS 溶液，故 C 错误；D 根据电离平

13、衡常数可知酸性强弱为：CHCOOH H2S HCIO HS,所以同物质的量浓度N2+3H ? 2NH这个可逆反应7的 H2S、HCIO CHCOOH 溶液，酸性最强的是 CHCOOH 故 D 正确；综上所述，本题正确答案为D。8.下列说法正确的是ABCD8A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A、电解硫酸溶液，实质是电解其中的水，电解一段时间后，溶剂水减少，溶液中硫酸浓度增加，整体溶液的PH 值减小，故 A 错误；B 电解精炼铜时，粗铜应与电源正极相连，精铜与电源负极相连，故B 错误；C 此原电池中铜电极为负极，石墨电极为正极，阳离子向正极移动，故 C 正确；D 甲烧

14、杯中石墨电极附近先变红说明甲烧杯石墨电极附近有氢氧根生成，则此电极为阴极，铁电极为阳极，所以直流电源 M 为正极，N 为负极，与 N 负极相连的铜电极为阴极，故 D 错误逍?J误；综上所述，本题正确答案为 Co【点睛】本题重点考查原电池与电解池的工作原理。原电池：失高氧负（失电子，化合价升高，被氧化,是负极）得低还正（得电子，化合价降低,被还原，是正极）电子从负极通过外电,被氧化，做阳极；得电子，被还原，做阴极）由于外加9.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH 增大此装置可实现铜的精炼若观察到甲烧杯中石墨盐桥中的 K+移向

15、 FeCb 溶液电极附近先变红，则乙烧杯中铜电极为阳极Ju_ Bns路到正极；电解池：氧阳还阴（失电子电场的作用，电解池中阳离子做定向移动，由阳me晶液F*潯92niL 0.005 mol LKSCNift 液D.该实验可以证明 AgI 比 AgSCN 更难溶【答案】D【解析】试题分析：A.络合反应为可逆反应，则浊液中存在平衡：AgSCN(s 厂.一-Ag+(aq) +SCN(aq),A 正确；B.铁离子与 SCN 结合生成络离子，则中颜色变化说明上层清液中含有SCN,B 正确；C.银离子与碘离子结合生成AgI 黄色沉淀，则中颜色变化说明有AgI 生成，C正确；D.硝酸银过量，不发生沉淀的转化

16、，余下的浊液中含银离子，与KI 反应生成黄色沉淀，不能证明 AgI 比 AgSCN 更难溶，D 错误；答案选 0考点：考查难溶电解质的溶解平衡lO.OFeQ 在水中不稳定，发生反应：4FeQ2_+10H4Fe (OH3(胶体)+8OH +3Q,其稳定性与温度(T)和溶液 pH 的关系分别如图所示。下列说法不正确的是A.由图I可知 K2FeQ4的稳定性随温度的升高而减弱B.由图n可知图中 acC.由图I可知温度：TiT2T32 mL 0.01 mol/LAgNOS、现拿：产生白色沉it (AgSCN2 moL L FcfNO.Oi 溶液2)淸液 余 F 浊液A. 浊液中存在平衡:AgSCN(s)

17、Ag+(aq)+SCN-(aq)B. 中颜色变化说明上层清液中含有SCNC. 中颜色变化说明有AgI 生成现掌：Cnininc(1卜谢血川仁图I前號芷愷m亘宣云cfFcOj I mmulL41) )临 口HHhihninS1IPH云或10D.由图I可知上述反应H0【答案】B【解析】【详解】A、由图 1 数据可知，温度越高，相同时间内 FeO2-浓度变化越快，高铁酸钾溶液平 衡时 FeO2-浓度越小，温度越高 FeQ2-浓度越小，所以 KzFeC4的稳定性随着温度的升高而减弱， 故 A 正确；2B pH 越小，氢离子浓度越大，由 AFeCT + IOfOnAFeQHH 胶体)+8OH+3Qf可知

18、：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时FeO2-浓度越小，pH 越小，由图知 avc,故 B 错误；C 温度越高，反应速率越快，相同时间内 FeO2-浓度变化越快，则由图I可知温度：TIT2T3,故 B 正确；D 温度越高 FeO2-浓度越小，正向反应是吸热反应，说明平衡正向移动，即 H 0,故 D 正确；综上所述，本题正确答案为B。11.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源电解稀硫酸，以Al 作阳极、Pb 作阴极，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理为：电池： Pb (s) +PbQ (s) +2HSQ (aq) =2PbSQ(s) +2H0(l )；电解池：2AI+3H

19、2OV Al2O+3H4，电解过程中，以下判断正确的是 c ( H+) c (Na+) c ( OH)C. 若将盐酸换作同浓度的醋酸，则滴定到pH=7 时，av20.00D. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定【答案】D【解析】【详解】A NaOH 溶液和 HCI 溶液恰好反应时，消耗 20.00mLNaOH 溶液，生成强酸强碱盐, 溶液呈中性，故 A 正确；B 滴定过程酸过量时，c (C) c (H)c ( Na+) c (OH),故 B 正确；C NaOH 和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，所以滴定到 pH=7 时，av20.00,故C 正确；12D

20、 用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变为红色时，且 30 秒内不褪色，停止滴定，13故 D 错误；综上所述，本题正确答案为D。13. 下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1 mol/L K2CO 溶液：c( OH)=c( HC0) +c(H+) +c( HaCO)B. 0.1 mol/L NaHCO3溶液中离子浓度关系：c( Na+) =2c(CO2)+c(HCO)+c(H2CO)C. 等物质的量的一元弱酸HX 与其钾盐 KX 的混合溶液中：2c( K+) =c( HX) +c()D. 浓度均为 0.1 mol/L 的 NaHCO 溶液和 NaOH 溶液等体积混合：c(

21、 Na+) +c( H+) =c(CO2)+c( OH ) +c( HC0)【答案】C【解析】【详解】A 正确关系为 c(OH一)= c(HCQ一)+ c(H+) + 2c(H2CO)，因为由一个 CO2一水解生成H2CO，同时会产生 2 个 OH，故 A 错误；B NaHCO 溶 液中，根据物料守恒可得：c ( Na+) =c (CO2)+c ( HCO)+c (CO),故 B错误；C 等物质的量的一元弱酸 HX 与其钾盐 KX 的混合溶液中，根据物料守恒，2 C ( K+) =c( HX) +c(x)，故 C 正确；D 浓度均为 0.1 mol/L 的 NaHCO 液和 NaOH 溶液等体

22、积混合，根据电荷守恒：c( Na+) +2一一c( H+) =2c(CO ) +c(OH)、+C(HC0),故 D 错误；综上所述，本题正确答案为Co【点睛】本题考查了溶液中离子浓度等量关系，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原JT理在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法。714. 人工光合作用能够借助太阳能，用 CO 和 H2O 制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备 HCOO 的原理示意图，下列说法不正确的是14I催化剂a+1-催化剂b质子交换膜A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程B. 催化剂 a 表面发生氧化反应，有 O2产生C. 催化剂 a 附近酸性减弱，催化剂 b 附近酸性增强

23、D. 催化剂 b 表面的反应是 CQ+ 2H+ 2e=HCOOH【答案】C【解析】试题分析：根据装置图中电子的流向，判断催化剂a 为负极电极反应：2HO-4 e-O2+4H+,酸性增强；催化剂 b 为正极，电极反应：CQ+2H+2e-HCOQH 酸性减弱，总的电池反应为 2H2O+2C（2 2 HCOOH+Q 该过程把太阳能转化为化学能；A、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故 A 正确；B、催化剂 a 表面发生氧化反应，有 O2产生，故 B 正确；C 催化 剂 a 附近酸性增强，催化剂 b 附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，故C 错误；D 催化剂b 表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生

24、成HCOOH 电极反应为：CO+2H+2e一 HCOQH故 D 正确；故选 Co考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。视频厦II 卷非选择题（共 58 分）15.氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。15(1)_生成H2的电极反应式是 _ 。(2)_Na+向(填“E”或“F”)方向移动，溶液_ A 的溶质是(3)_电解饱和食盐水总反应的离子方程式是 _ 。(4) 常温下， 将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合， 两种溶液的浓度和混合后所 得溶液的 pH如下表。实验编号1氨水浓度/molL盐酸浓度/molL1混合溶液 pH0.10.1、pH=5cA 0.2pH=70.20

25、.1埜pH 7i.实验中所得混合溶液，由水电离出的c( H+) =_ molL-1。ii.实验中，c0.2“填“”“”或“=”)。iii.实验中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是。”“(7). c(NH)c(Cl_)c(OH_)c(K)(8).(9). C【解析】【分析】电解饱和食盐水，氯离子在阳极(E 极)失去电子生成氯气，水电离的H+在阴极(F 极)得电子生成氢气，同时生成OH-,离子方程式是 2Cl_+2HO电+Cl2f+2OH .【详解】(1)由装置图中氯气和氢气的位置判断，生成氢气的极为阴极，水电离的H+在阴极得电子生成氢气，电极反应式为川茁 H.破坏水的电离平衡，浓度增大，溶

26、液A 为氢氧化钠溶液，故溶质为NaOH.(2)电解池中阳离子向阴极移动，所以 Na*向 F 极移动，在 F 极水电离的 H 得电子生成氢气，破坏水的电离平衡， OH 浓度增大，溶因此液 A 为氢氧化钠溶液，故溶质为NaOH(3 )电解饱和食盐水，氯离子在阳极失去电子生成氯气，水电离的H+在阴极得电子生成氢气，同时生成 OH，离子方程式是 2Cl_+2H2OH4 +Cl2? +2OH ;(4)i.从第组情况分析，生成了氯化铵溶液，铵离子水解，溶液显示酸性，溶液中的氢离子 是水电离的,故中由水电离出的c( K) =1X10-5molL-1;ii .从第组情况表明，pH=7,溶液显示中性，若c=2,

27、生成氯化铵溶液，显示酸性，故氨水的浓度稍大些，即c大于 0.2mol/L ;iii.0.2 mol/L 的氨水与 0.1mol/L 的盐酸等体积混合后，得到等浓度的一水合氨与氯化铵 的混合溶液，溶液 pH 7,说明氨水的电离程度大于水解程度，故铵离子浓度大于氨水浓度 所以 c(NH+)c(Cl_)c(OH)c( H);iv. NH3H20 是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，NH H2=NH4+OH，电离平衡常数T _则，增大 NHTH2O 的浓度，电离平衡正向移动，OH 浓度增ofOHl大，实验、相比较，中OH 浓度大，OH 浓度越大，越小，所以；(5) A、夏季温度较高，氯气溶解度随温度的升

28、高而降低，且HCIO 的电离是吸热的，升高温度平衡正向移动，水中HCIO 浓度减小，杀毒效果差，故A 错误。B 根据电荷守恒可以得到c(OH) +c(CIO)=c( H+),故 B 错误；18C 由于 HCIO 的杀菌能力比 CIO强，因此 HCIO 的浓度越高，杀菌能力越强，由图中可知 pH=6.5 时的次氯酸浓度更大，故 C 正确；综上所述，本题正确答案为 Co16. 工业上由 N2、H2合成 NH。制备需经多步完成，其中“水煤气( CO H)变换”是纯化 H2的关键一步。(1)水煤气变换：CO(g) + HQ(g)CO(g) + H2(g),该反应的？H= +41 kJ/mol或-41

29、kJ/molo1平衡常数K随温度变化如下:温度/c200300400K2903911.7下列分析正确的是_oa. 水煤气变换反应的？H 0b. 增大压强，可以提高 CO 的平衡转化率c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO 的平衡转化率和反应速率2温度为T1时，向容积为 2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO 和 HO(g),相关数据如下：甘 7容器甲乙yV/ /反应物丿 / ，COHOCOH2O起始时物质的量(mol)1.20.62.41.2平衡时物质的量(mol)0.80.2ab达到平衡的时间(min)t1t2i.甲容器中，反应在11min 内的平均反应速率v(H2) =_mol/ (

30、L min)。ii._甲容器中，平衡时，反应的热量变化为kJoiii.T1时，反应的平衡常数K甲=o19iv.乙容器中，a=_ mol。(2) 以氨水为吸收剂脱除 CQ。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”过程：_。(3)2016 年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2,工作原理如图所示。(空气中 N2与Q 的物质的量之比按 4:1 计)。N节H：空弋、HjO/聲侧丿亡.I O2遶罠慣糧11Z (他co.血1起还原作用的物质是_ 。2膜I侧发生的电极反应式是 _。【答案】(1). a c (2). 0.2/ti(3). 16.4 (4). 1 (5).

31、1.6 (6).卜H ：. Ml-(7).(8).T 心 - ；.T -门、门，石1-.7【解析】【详解】(1 a 项，由表可知，水煤气变换反应的平衡常数K 随温度的升高而减小，所以该反应为放热反应，？H A,结合 i、ii 反应速率解释原因： _。(3)在钠碱循环法中，N32SO 溶液作为吸收液吸收 SO 的过程中，pH 随 n (SO-) :n ( HSO)变化关系如下表:n（SQ2）:n （ HSO）91:91:11:91pH8.27.26.2当吸收液的 pH 降至约为 6 时，需送至电解槽再生。再生示意图如下: 上表判断 NaHSO 溶液显_ 性，用化学平衡原理解释： _HSOT 在阳

32、极放电的电极反应式是 _，当阴极室中溶液 pH 升至 8 以上时，吸收液再24生并循环利用。简述再生原理【答案】(1). 压强(2).L2Li(3). 0.4 (4).1H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率由反应 ii 产生的 H+使反应 i 加快。(6). 酸(7). HSQ3存在 HSQ ？H+SQ2和 HSQ +H2O?H2SQ+QH ,HSQ 的电离程度大于水解程度。(8). HSQ3+H2Q- 2e =SQ +3H(9).氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSQ电离生成 SQ2_,且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生。【解析】【详解】(1)由盖

33、斯定律得出热化学反应方程式2SQ(g)=2SQ2(g)+Q2(g) H=+196kJ mol-1;1该反应正反应为气体体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，SQ 的转化率减小，X代表的物理量为压强；2根据问可知 L 代表的物理量为温度，该反应的正反应为吸热反应，相同压强时，温度升 高，平衡正向移动，SQ 的转化率增大，故 L2 Li。(2B 是 A 的对比实验，则其实验条件仅有是否加入硫酸一个变量，则其中加入KI 的浓度应相同，均为 0.4mol/L。I-是 SQ 歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但 M 可以加快歧化反应速率;C组实验无现象，说明硫酸不能催化该反应的进行，而A、B

34、 两组实验仅有是否含有硫酸一个变量，而 B 中沉淀出现较 A 快，说明在相同条件下，酸性条件可加快反应i 的速率。(3)根据表中的数据 n( SQ2_) :n( HSQ)=1:91 时，溶液的 pH 为酸性，由此可知，NaHSQyi Y I I为酸性；HSQ_在溶液中，会发生电离与水解作用 HSQ? H+SQ2_和 HS0+H2Q? HbSQ+QH , HSQ Tz J_的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性；根据图中电解槽所示， HSQ在阳极放电的电极方程式为： HSQ_+HQ- 2e_=SQ2_+3H+;在 阴极室中，H+得电子生成 H2,随着 H+浓度的降低，溶液 pH 逐渐增大，可促使

35、HSO 电离生成 SQ2_，且 Na+进入阴极室，吸收液得以再生。【点睛】本题重点考查化学反应原理综合应用。(1 )热化学反应方程式应注意标明物质的状态和反应热。反应热可利用盖斯定律计算，盖 斯定律：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。也可表达为 在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。是 SQ歧化反.反应 ii 比 i 快；D 中25(2 )勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向 移动,使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。2618.含有 K2Cr2O7的废水具有较

36、强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2C2C7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：i. CaCr 26 BaCaG 易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积如下表所示。物质CaSO4CaCrQBaCrO4BaSO溶度积9.1 x 10_C|230 xlO-2-id1-17x10 1-101.08x10ii. Cr2O2+ H2O2 CrO42+ 2H+(1)向滤液 1 中加入 BaCJHQ 的目的，是使 CrO42一从溶液中沉淀出来。1结合上述流程说明熟石灰的作用是 _ 。2结合表中数据，说明选用Ba2+W不选用处理废水的理由是 _。3研究温度对 CrO/一沉淀效率的影响。实验结果如下：

37、在相同的时间间隔内，不同温度下 CrO42/H1辰中匚忒的量j一的沉淀率I,如下图所示。L 綃必BaCh -2H:O分离IK it園攸2分翦固慎-固岸3(BaSO4)囘时咅有SO,)达标已知：BaCrQ (s)27Ba2+(aq) + CrO42-(aq)28CrQ2的沉淀效率随温度变化的原因是 _ 。(2) 向固体 2 中加入硫酸，回收重铬酸。硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图(左)所示。结合化学平衡移动原理，解释使用 0.450mol/L 的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225 mol/L的硫酸的原因是 回收重铬酸的原理如下图(右)所示。当硫酸浓度高于率没有明显变化，其原因是 _【答案

38、】(1). 沉淀 SO2；调节溶液 pH,使 Cr2C72转化为 CrQ2而沉淀 (2). BaCrO4比 CaCrQ 更难溶，可以使 CrO2沉淀更完全 (3). 温度升高，沉淀速率加快 (4).c(H2SQ)增大，则c(SQ2)增大，与 Ba2成沉淀，促进 BaCrO Ba2+CrQ2平衡右移， c (CrO42)增大； 同时， c (H+)也增大， 共同促进 Cr2Q72+HQ- - 2CrO42+2日+平衡左移，有利于生成更多的 HzCaQ(5). BaSO4与 BaCrO4溶解度接近，c( H2SQ)越大，越有利于生成 BaSQ,包裹在 BaCrQA外,使其难于接触 H2SC4,阻碍

39、重铬酸生成(6).受到溶液 pH、温度、H2SQ 浓度、BaCrC4颗粒大小等影响(其他答案合理给分)【解析】【详解】加入熟石灰有两个作用，首先Ca2+使 SQ2沉淀便于分离，同时 QH 的加入会与溶液中的 H+反应，使上述离子方程式平衡向右移动，Cr2O2转化为 CrO2，便于与 BaCl2H2Q生成沉淀 BaCrQ。BaCrQ 的溶度积比 CaCrQ 小很多，所以 BaCrQ 更难溶，加入 Ba2+可以使 CrO。2沉淀更完全。根据热化学方程式可知沉淀溶解是吸热反应， 因此生成沉淀的过程是放热的， 温度升高会 加快生成0.450 mol/L 时，重铬酸的回收BaSO；的汝宝(3 )综上所述

40、，沉淀 BaCrC4并进一步回收重铬酸的效果与有关。BaCTCi29沉淀的速率， 在未达化学平衡态时， 相同的时间间隔内产生更多的沉淀， 所以沉淀 率提高。(3 c(H2SQ)增大，贝 Uc(SQ2)增大，与 Ba2成沉淀，促进 BaCrQ-Ba2+CrQ2平衡右移，c(CrO42)增大；同时，c( H+)也增大，共同促进 Cr2O2+HO-2CrQ+2H+平衡左移，有利于生成更多的HCrzO。BaSQ 与 BaCrQ 溶解度接近，c( HSQ)越大，越有利于生成 BaSQ,包裹在 BaCrQ 夕卜，使CrO2更难接触到 HbSQ,阻碍 HbCrzG 生成，所以 HbSQ 浓度高于 0.450

41、mol/L 时，的回 收率没有明显变化。(3)溶液 pH 降低有利于生成 Cr2O2-，温度改变会影响沉淀回收率， 加入 H2SQ 能回收同时 BaCrC4颗粒大小关系到回收量的多少， 颗粒越大 BaSQ 越难完全包裹住 BaCrC4,因此沉 淀BaCrC4并进一步回收 HCrzQ 的效果受溶液 pH、温度、H2SO 浓度、BaCrQ 颗粒大小等影 响。19. 某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池 的电压越大。(1)同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极 A溶液 B操作及现象电摄AIFepH=2 的

42、H2SQ连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转nCupH=2 的 H2SQ连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为 a”a 0 一1同学们认为实验I中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_ 。2针对实验n现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是 _ ；乙同学认为实验n中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是 _ 。(2)同学们仍用上述装置并用 Cu 和石墨为电极继续实验， 探究实验n指针偏转原因及影响 Q 氧化性的因素。编号溶液 B操作及现象30出经煮沸的 pH=2 的fSQ溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记 录读数为 bIVpH=2 的 HbSQ在石墨一侧缓慢通入 O 并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为 c;取出电极，向溶液中加入数滴浓NazSQ 溶液混合后，插入电极，保持 Q 通入，电压表读数仍为 cVpH=12 的 NaOH在石墨一侧缓慢通入 O 并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为 d_3实验W中加入NQSQ溶液的目的是出的结论是0.005 mnl LOISQI【答案】(1). 2H+ 2e