弱电解质的电离平衡高考真题(共3页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上弱电解质的电离平衡高考真题1正误判断，正确的划“”，错误的划“×”。(1)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度() (重庆理综，3A)(2)25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7() (重庆理综，3B)(3)25 时，0.1 mol·L1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱( )(重庆理综)(4)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸VNaOH()(重庆理综，2B)(5)CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小() (江苏，11C)(6)室温下，对于0.10 mol·L1的氨水，加水稀释

2、后，溶液中c(NH4)·c(OH)变大()(福建理综)(7)稀醋酸加水稀释，醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小() (重庆理综，10B)(8)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(福建理综，10C)2(全国卷，13)浓度均为0.10 mol·L1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大3(海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1

3、.8×105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4×103)在水中的电离度与浓度关系的是()4(山东理综，13)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4)c(CH3COO)5(上海，21改编)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

4、()A溶液的体积10V甲<V乙B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH ：甲乙6(2010·大纲全国卷，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()7(2010·重庆理综，13)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol·L1)至pH7，消耗NaOH

5、溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，Vx<VyBx为强酸，Vx>VyCy为弱酸，Vx<Vy Dy为强酸，Vx>Vy8(2016·浙江)苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25×105，H2CO3的Ka14.17×107，Ka24.90×1011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c

6、(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(HA)9福建理综，23(3)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.3×1026.3×108H2CO34.2×1075.6×1011(1)HSO3的电离平衡常数表达式K_。(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：_。10新课标全国卷，27(1)(2)(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。(2)NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。11(2016·课标全国，节选)联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中