第八讲氧化还原反应二

1、第八讲 氧化还原反应（二）【课前小测】1、将0.195g锌粉加入到20mL的0.100 mol·L-1溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( ) A. B. C D. 2、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：； 复分解反应：； 热分解反应：；下列说法不正确是：( )A氧化性（酸性溶液）：B还原性（碱性溶液）：C热稳定性：D酸性（水溶液）：【知识导入】知识点一 氧化还原方程式配平标 标明反应前后化合价发生变化的元素的化合价等 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等定 确定氧化剂与还原剂的化学计量数平 观察法配平其他物质的化学计量数查 检查质量、电荷、电子是否

2、分别守恒1、 步骤2、 方法与技巧（1）整体法的应用：A还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数如:分析：中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价，可考虑整体法 ×5指计量数为5 ×2指计量数为2B还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一个整体，要分别考虑如:分析：氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑 ×1指HC1O计量数为1 ×1指HC1计量数为1（2）离子型氧化还原反应配平离子型氧化还原反应配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发如分析：中的

3、氧元素都被还原为-2价，可用整体法 ×2指计量数为2 ×3指计量数为3根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：（3） 待定系数法配平 适用于元素化合价变化情况复杂的化学反应。尽可能找所含元素多的物质，设其化学计量数，然后根据同种元素的原子个数守恒（如为离子反应还有电荷守恒）的规则将其他物质的化学计量数表达出来，列出方程组求解。(4) 难点突破:a缺项配平：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为、），最后观察法配平将固体加入的混合溶液里，加热后溶液显紫色（无色），反应的离子方程式如下：试完成并配平方程式分析：溶液

4、显紫色说明由生成，与的氧元素生成，所以右边缺项为和 ×5指计量数为5 ×2指计量数为2根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：b零价配平：复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知（或难知）化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反应实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧分析：设中各元素均为0价×1指计量数为1×13指计量数为13中有观察法配平其他化学计量数：c均价配平：适用于有机氧化还原方程式的配平根据氢

5、元素为+1价，氧元素为-2价，确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平分析：×5指计量数为5×2指计量数为2用观察法配平其他化学计量数：知识点二 氧化还原反应的计算方法1、 电子守恒法 化学反应中氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数2、 电荷守恒法 电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数【典型例题】1、 配平2、 某含铬（）废水用硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。 该沉淀经干燥后得到。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( ) A消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2x) mol B处理废水中的的物质的量为nx/2 mol C反应

6、中发生转移的电子数为3nxmol D在中，3x=y3、 若在强热时分解的产物是、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:14、某反应中反应物与生成物有：、和一种未知物质X。(1)已知在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。(2)已知02mol在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。(3)根据上述反应可推知 。 a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：5、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为，反应结束后锌

7、没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A1：4 B1：5 C 2：3 D2：5【巩固练习】1、在的反应中，7.5 mol可氧化的磷的物质的量是（ ） A.1.5 mol B.5.5 mol C.3 mol D.4 mol2、工业废气的氮氧化物（如、等，用通式表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：。有关此反应，下列说法中错误的是 （ ） A既是氧化产物又是还原产物 B当x=1时，每生成2.5mol，被氧化的气体有3mol C当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol D反应通式配平表示为3、已知在酸性溶液中，下列物

8、质氧化时，自身发生如下变化；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到最多的是（ ） A B C D4、用下列方法均可制得氧气 （1） （2） （3） （4）若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为 （ ） A3214 B1111 C2122 D12115、铜和浓硝酸反应，若有0.1 mol电子发生转移，则被还原的硝酸是 （ ） A.12.6 g B.6.3 g C.126 g D.63g6、1 mol 在某种条件下分解生成0.4 mol、1.8 mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是 （ ） A. B. C. D.7、根据 ，推测氧化1.5mol需的物质的量为（ ） A

9、1.5molB3.75mol C3.25mol D3.125mol8、是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成；现将1mol加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为32，则剩余固体的组成及物质的量比是（ ）（多选） A11混合的、 B12混合的、C141混合的、 D114混合的、9、 较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为41，则硝酸的还原产物可能为（ ）A. B. C. D. 10、从海水中提取溴有如下反应：与上述反应在氧化 还原原理上最相似的反应是（ ）

10、 A B C D11、24 mL浓度为005 mol/L的溶液，恰好与20 mL浓度为002 mol/L的溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ） A+6 B+3 C+2 D012、由硫可制得多硫化钠，已知和反应的化学方程式为：若某在反应中消耗的和的物质的量的比为21，试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为（ ） ANa2S3BNa2S5CNa2S7DNa2S913、臭氧()是一种有鱼腥气味的淡蓝色气体.它具有比更强的氧化性.已知臭氧能使湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气产生.则反应的方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 .14、二十世纪初期，化学家合成出，可作还原剂。极易溶

11、于水并与水反应产生，反应后硼以形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出与水反应的离子方程式：_，在强碱性条件下，可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用4处理含的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）15、1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平： 该反应的氧化剂是_ ，还原产物是 _ 。16、 是一种不稳定的物质，具有强氧化性。 (1)配平反应的离子方程式： (2)反应现象为：有气泡产生，_。 (3)发生氧化反应的物质(或微粒)是_。 (4) 将适量的投入mL 0.1mol·L的水溶液中，刚好完全反应 此时转移电子_mol。 将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=_。17、 二氧化硒()是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓或浓反应生成以回收。完成下