高二上学期联考化学试卷

1、高二上学期联考化学试卷姓名:班级:成绩:第9页共17页一、选择题（共18题；共36分）1. （2分）（2018 黑龙江模拟）化学与社会、生活息息相关。下列说法错误的是（）A .以地沟油为原料加工制成的生物柴油的成分与由石油分储得到的柴油的成分不同B .丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物C .聚酯纤维属于新型无机非金属材料，可制作宇航服D .钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同2. （2分）（2018 泉州模拟）古籍中对“输石”有如下记载：“输石，自然铜之精也。今炉甘石（主要成分 为碳酸锌）炼成者，假输也。崔昉曰：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成输石（假输）。”“水银坠地

2、，谕石可引上。”下列 叙述错误的是（）A .假输是一种合金B .炉甘石中的碳酸锌在冶炼中被还原C .可以用盐酸鉴别真假“输石”D .分别用硫磺和“输石”处理“水银坠地”的原理是相同的3. （2分）下列化学用语完全正确的一组是（）A .电子式：次氯酸：小：过氧化钠：B . KHSO4 熔融电离：KHSO仁K+H+SO42-； KHCO3 溶解于水：KHCO3=K+H+C032 -的LfYlII8吁产土C .高聚物化学式：聚异戊二烯：CH, ； pvc：C1 : Lcn，（ Ih XD.下列分子式代表的有机物均有可能与NaHC03反应放出C02： C5H1202. C2H402、C7H804. （

3、2分）（2016高二下陕西期末）下列关于丙烯（CH3 - CH=CH2）的说法正确的（）A.丙烯分子有7个6键，1个冗键B .丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C .丙烯分子存在非极性键D .丙烯分子中3个碳原子在同一直线上5. （2分）下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A .燃放焰火B .霓虹灯广告C .燃烧蜡烛D .平面镜成像6. （2分）几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号XYZLQ原子半径/nm0. 1600. 1430. 1020. 0990. 0770. 074主要化合价+2+3+6、 2+7、- 1+4、4-2A .等物质的

4、量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多8. Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D .在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键7. （2分）下列说法正确的是（）A .主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5B .原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C .氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D .同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同8. （2分）（2017 河南模拟）X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍:Y的原子序数是其最外层电子数的6倍-；Z的一种

5、单质是自然界中最硬的物质：自然界中，W的单质多出现在火山口 附近，且为淡黄色晶体.下列叙述正确的是（）A .原子半径的大小：Z>X>YB . Z的氢化物的沸点一定比X的低C. W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D . Y的单质与Z, X形成的化合物反应可冶炼金属9. （2分）冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶体结构单元如图所示（位于大立方体的定点和面心，。位于大 立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心），已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na+AlF6 ,那么 大立方体的体心处所代表的微粒为（）A . Na+B . A13+C . . F- % D

6、. A1F610. （2分）（2016高二下-大同期中）在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，A1F63 -占据的位置相当于NaCl 晶胞中C1 -占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（）A . 2： 1B . 3： 2C . 5： 2D . 5： 111. （2分）（2015高二下«沁县期中）硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录.如图是 该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下而还各有一个镁原子：6个硼原子位于棱柱的侧 棱上，则该化合物的化学式可表示为（）'J十/iA . MgBB . Mg3B2C . Mg

7、B2D . Mg2B312. （2分）已知含氧酸可用通式XOm （OH） n表示，如X是S, m=2, "2,则这个式子表示为H2s04.一般 而言，该式子中m大的是强酸，m小的是弱酸.下列各含氧酸中酸性最强的是（）A . HC103B . H2SeO3C . H3P04D HMnO413. （2分）如图，石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（）A . 2B.3C . 4D.614. （2分）（2015高二下福州期中）下列事实与氢键有关的是（）A . HF, HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱B .水加热到很高的温度都难以分解C . CH4、SiH4、Ge

8、H4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D .水结成冰体积膨胀15. （2分）干冰和二氧化硅晶体同属NA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是（）A .二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量B . C和0键键能比Si和0键犍能小C .干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D .干冰易升华，二氧化硅不能16. （2分）（2019高二上芮城期末）截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34. 54GW,光伏发 电累计装机容量达到77.42GW,图1为光伏并网发电装置。图2为电解尿素C0（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意 佟1（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列

9、叙述中正确的是（）水班 使电筝2图1光伏祥盼发地图：电li尿紊的M性温灌包氧聂直A .图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B.图2溶液中电子流向：从B极流向A极C . X2为氧气D .工作时，A 极的电极反应式为 C0（NH2）2 + 80H一6e=C032-+N2 t + 6H2017. （2分）（2017高二上西安期末）科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料, 空气为氧化剂，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导02 -：该电池的总反应是C3H8+5023C02+4H20,负极反应为C3H8-20e-+1002 -3C02+4H20.下列关于该燃料电池的说法中正确

10、的是（A .在熔融电解质中，02-由负极移向正极B .电池的正极通入丙烷C .电路中每通过5 mol电子，约有5. 6 L标准状况下的丙烷被完全氧化D.在电池正极的电极反应为02 - 4e - -202 -18. （2分）下列化学实验事实解释正确的是（）A .海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入过量氯水B.在苯酚溶液中滴入少量稀滨水出现白色沉淀C.用浓硫酸作催化剂待纤维素水解后，加入新制氢氧化铜浊液，加热，可根据是否产生红色沉淀判断该水解 液是否含有醛基的化合物D.在阿司匹林粗产品提纯过程中，可使用NaHC03溶液洗涤，因为阿司匹林（乙限水杨酸）能反应，而副产 物（聚合物）不反应二、非选

11、择题（共5题；共40分）19. （7分）（2016高三上鹰潭期中）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁.实验室制 备装置和工业制备流程图如图：已知：无水FeC13的熔点为555K、沸点为588K.废铁屑中的杂质不与盐酸反应不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如表：温度/02080100溶解度(g/100 g H20)74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：I打开弹簧夹K1 ,关闭弹簧夹K2 ,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸.II当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时，关闭弹簧夹K1 ,打开弹簧夹K2 ,当A中溶液完 全进入烧杯后关闭活塞a.HI将烧杯中溶液

12、经过一系列操作后得到FeC13-6H20晶体.(1)烧杯中足量的H202溶液的作用是.(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作II中“”的内容是.(3)从FeC13溶液制得FeC136H20晶体的操作步骤是：加入 后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式：.(5)捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为(6)FeC13的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液：取出 10. 00mL,加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmolL-INa2s203溶液

13、滴定，消耗VmL (已知：I2+2S2032 - -21 - +S4062 -).滴定过程中可能造成实验结果偏低的是A,锥形瓶未润洗B.锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数C.滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡D.滴定终点时仰视读数样品中氯化铁的质量分数.20. （8分）甲醉是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下: CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)AHICO2(g)+3H2(g) = CH30H (g) +H20(g)AH= -58 kj/molC02(g)+H2(g)C0(g)+H2

14、0(g)AH=+41 kj/mol回答下列问题:(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下:(2)化学键H-HC-0C至0H-0C-HE/ (kj>mol-l)1363431076165X若将hnol C02和2moi H2充入容枳为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应。测得CH30H的物质的量随时间的变化如图所示。以 EOH) mrf曲线I、II对应的平衡常数大小关系为KI KH （填或“=”或" V”）：一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是。a.容器中压强不变b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变c.v正（H2 ） =3v逆（CH30H） d. 2个C=0断裂的同

15、时有6个HH断裂若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90$,则用C02表示的平均反应速率为，该温度下的平衡常数为;若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是0a.缩小反应容器的容积b.使用合适的催化剂C.充入Hed.按原比例再充入C02和H2（3）以甲醉为燃料，氧气为氧化剂，K0H溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表而“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是，阳极电极反应为21. （7分）（2015高二上宁德期末）某化学兴趣小组设计如下方案测定饱和食盐水的电解率.提示：饱和食盐水的电解率二（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）X100%（1）方案

16、一：连接图甲、乙装置，在洗气瓶a中盛放足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的 质量变化来计算饱和食盐水的电解率.正确的连接顺序为导管口（填“A”或）连导管口 C,若事先往甲装置的饱和食盐水中滴入酚猷, 则电解过程甲装置中（填“铁棒”或“碳棒”）附近的溶液变红.（2）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为.（3）方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率.部分实验过程如下：用 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)量取10. 00mL电解后的溶液，加入锥形瓶中；向锥形瓶中加入几滴酚配试液，用0.2000molL- 1标准盐酸滴定待测液，边滴边摇动锥形瓶，直到时停止滴

17、定：该小组所测实验数据如表:实验序号盐酸体积(mL)第一组19. 90第二组24. 70第三组20. 10第四组20. 00未电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5. 4molL-L经计算，求出该食盐水的电解率为下列操作，会导致实验结果偏低的是 (填序号).A.滴定时锥形瓶中液滴飞溅出来B.滴定前读数时平视，终点读数时俯视C.锥形瓶用蒸馀水洗净后没用待测液润洗D.酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失.22. (8分)(2018 盐城模拟)CalO(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙，简写HAP)是一种新型的环境功能矿物材料， 可用于除去水体中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。(1)制备HAP

18、的步骤如下:分别配制250mL浓度均为0. 5 mol-L-1的Ca(N03)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH 约为8),按n(Ca)/n(P)=L67分别量取相应体枳的溶液，加热至50,不断搅拌下，按特定的方式加料，强力搅拌 lh,再经后续处理得到产品。特定的加料方式是;(填序号)。a.将Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HP04溶液中，再用氨水调在pH至10. 5b.将(NH4) 2HP04溶液逐滴滴入Ca(N03)2溶液中，再用经水调节pH至10. 5第10页共17页C.将(NH4)2HP04溶液和氨水混合并调行pH至10.5,再滴入Ca(N03)2溶液反应生成CalO(PO

19、4)6(OH)2的离子方程式为。(2) HAP脱除F-的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL 10mg L-lNaF溶液和0.15gCalO(PO4)6(OH)2, 在恒温下振荡，每隔lh测定一次溶液中F-浓度，直至达到吸附平衡。实验中“烧杯”材质用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃，其原因是o除氟反应形式之一是： Cal0(P04)6(0H)2+20F- = 10CaF2+6P043-+20H-,该反应的平衡常数 K=用 Ksp (CaF2)和 Ksp (HAP)表示。(3) HAP脱除Pb(II)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附时，HAP的特定位可吸附溶液中某些阳离子; 溶解-沉淀吸附的

20、机理为：CalO (P04) 6 (OH)2 (s) +2H+ (aq) = 10Ca2+(aq)+6P043-(aq)+2H2O(l)(溶解)10Pb2+ (aq) +6P043- (aq) +2H20(1) = PblO(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)已知Pb( H)的分布分数如图-1所示;一定条件下HAP对Pb(l)平衡吸附量与pH的关系如图-2所示。第12页共17页能使甲基橙显红色的Pb(H)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性，该过程中主要反应的离子方程式为 O当p*3.0时，pH越小HAP对Pb( II)平衡吸附量稍减小，其原因是o当pH> 7.0时，生成的

21、沉淀为(填化学式)；此时pH越大HAP对Pb( II)平衡吸附量越小，其原因是 O23. (10分)化学选修3：物质结构与性质已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期元素中金属性最强的元素，B元素3P能级半充满; C是所在周期电负性最大的元素：D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关问题：(1)写出D元素价电子的电子排布式。(2)D可形成化合物D(H20)6 (N03)3。D(H20)6 (N03)3中阴离子的立体构型是。义)3目心原子的轨道杂化类型为,在D(H20)63+中D3+与H20之间形成的化学键称为，1 mol D(H20)6 3+中含有的。键有 mole(

22、3)已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中(填化学式)为非极性分子。另一种物 质的电子式为.0(4)由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并 彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖而图：局怛故而困晶胞中距离一个A+最近的（：语 个，这些C皿成的图形是；若晶体密度为P gcmT,阿伏加德罗常数的值用NA表示，则A+的离子半径为 cm（用含NA与P的式子表达）.第13贞共17页参考答案一、选择题（共18题；共36分）1-1、C 27、D3-1, C4-1, 05-1. D6-1, D7-1, A8-1, 09-1, A10-1, D11-1. B12-1. 013-1. A14-1、 D15-1、 C16-1、 0第14页共17页17-1.18-1. 0二、非选择题（共5题；共40分）