2017年(全国卷3-化学参考解析)

1、2017年高考新课标3卷理综化学7 .化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. PM2.5是指粒径不大于2.5科m的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【参考答案】C【参考解析】CaCO受热分解，燃煤中加入 CaO不能减小温室气体 CO的排放，故选 C。8 .下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应8 .淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性 KMnO溶液鉴别D.水可以用来分离澳苯和苯的混合物【参考答案】A【参考解析】A.植物没氢化过程

2、发生油脂与氢气的加成反应，故 A正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同， 造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，故 B错误；C.环己烷与苯都不与酸性 KMnO溶液反应, 所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，故C错误；D.澳苯与苯互溶，不能用水分离澳苯和苯的混合物，故D错误；答案为Ao9 .下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A.取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C.测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D.配制浓度为0.010 mol -L，的KMnO

3、溶液称取KMnO®体0.158 g ,放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度【参考答案】B【参考解析】4刻度以下部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于K.OOml,故A错误？ B碘易于 酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶,再用水清洗即可洗净，故B正确，C湿润因相当于稀 释溶液，会造成醋酸钠溶滴pH偏低，故C错误f D容量瓶只能定容，不能在容量瓶中溶解4的固体，故D错误，答案为仍10 . Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 mol的11B中，含有0.6Na个中子B. pH=1的伟PO溶液中，含有 0.1Na个H+C. 2.24L (标准状况)苯在

4、Q中完全燃烧，得到 0.6Na个CO分子D.密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备PCl 5 (g),增加2Na个P-Cl键【参考答案】A【参考解析】A、"B中含有6个中子，0.1mol "B含有6N个中子，A正确；B、溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C、标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯完全燃烧产生的 CO分子数目，C错误；D PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以 1molPCl3与1molCl2反应制备 PCl5,增加的P Cl键的数目小于2N个，D错误，答案选 A。11.全固态锂硫电池能量密度高

5、、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的 &材料，电池反应为：16Li+x&=8Li2& (2<x<8)。下列说法错误的是A.电池工作时，正极可发生反应：2Li 2s6+2Li+2e-=3Li 2S4B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重 0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中的Li 2s2量越多【参考答案】A【参考解析】A.原电池工作时，Li+向正极移动，则 a为正极，正极上发生还原反应，电极反应为xS8+2e-+2Li+=Li2&,故A错误；B.原电池工作时，转移0

6、.02mol电子时，氧化Li的物质的量为 0.02mol ,质量为0.14g ,故B正确；C.石墨能导电，利用石墨烯彳电极，可提高电极 a的导电性，故C正确；D.电池充电时间越长，转移电子数越多，生成的Li越多，则生成Li 2s2的量越多，故 D正确；答案为 Ao12 .短周期元素 W X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。WXYZB.氧化物对应水化物的酸性：Y>WD.简单离子的半径：Y<X下列关系正确的是A.氢化物沸点：W<ZC.化合物熔点：丫2%<丫乙【参考答案】D【参考解析】由图表可知，W为N元素、X为O元素、丫为Al元素、

7、Z为Cl元素；A.NH分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；B.Al(OH) 3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HN HNO均显酸f故B错误；C.AlzQ是离子晶体，高熔点，而 AICI3是分子晶体，熔点低，故 C错误；D.Al3+和02-离子结构相 同，核电荷数大，离子半径小，故 D正确；答案为Do13.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl 一会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu和CuSO,生成CuCl沉淀从而除去Cl -根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是A. Ksp(CuCl)的数量级为10工B.除 Cl /应为 Cu+Ci2+2Cl=2Cu

8、ClC.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl 一效果越好D. 2Cu+=Ci2+Cu平衡常数很大，反应趋于完全【参考答案】C【参考解析】 Ksp（CuCl）-ci.CuTx（CV在横坐标为1时，戴坐标1g 也大于6,所以K皿CuCL） molL的数量联是1旷, A正确3 B.除去C反应应该是Cu-CuL十K二2CuCl, B正确j C,只要Cu瞳 用,并不是加入Cu越多，除C效果越好，C错误二5在没有C存在的情况下，反应2Cu-=Cu> + Cu趋于完全，D正确，答案选C。26. （14 分）绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进

9、行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矶样品，加水溶解，滴加 KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： 、。（2）为测定绿矶中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关Ki和&）（设为装置 A）称重，记为 m go将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是。将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至 A恒重， 记为m3 g。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K和&d.打开Ki和缓缓通入N2e.称量A f.冷却至室温根据实验记录，计算绿矶化学式中结晶水数目x=

10、（列式表示）。若实验时按 a、d次序操作，则使 x （填“偏大” “偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A接入下图所示的装置中，打开Ki和K2,缓缓通入Nk,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。a.品红 b.NaOH c.BaCl 2d.Ba(NO3)2e.浓 HbSO写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。【参考答案】(1)硫酸亚铁与 KSCN反应；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；(2)干燥管； dabcfe ; 76(m2-m一m3) ;偏小；9m3一 一 一高湍(3)c、a;广生白色讥江、品红溶椒褪色；2FeSO= Fe2O+SOf +SO【参

11、考解析】(1)样品溶于水滴加 KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明硫酸亚铁与KSCN不反应；再向试管中通入13空气，落港逐渐变红，这说明有铁离子产生，即硫酸亚铁易祓空气氧化为硫酸铁j铁离子遇KSCN涛液显 红色JQ)根据仪器构造可知B是干燥管$由于装置中含有空气J空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中空气，利用氛气排出空气，为 了使生成的水蒸气完全排除，应该先熄灭酒精灯再关闭K：和氏，然后冷却后再称量，即正确的排序是dab cfe, 样品的质量是a-吐，加热后剩余固体是硫酷亚铁,根据铁原子守恒可知/ML =,解得能二 152+18# 15276(叱一叫一叩j若实验时按道d次序操作，在加

12、热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁,导致增 9收加，因此K偏小3 最终得到红棕色固体，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了还原还原反应，根据化合价变化可知 一定有56生成，这说明硫酸亚分解生成氧化铁、56和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和钢 离子结合生成白色沉淀硫酸银!，由于硝酸钢在酸性溶液中有氧化性，能氧化S02,所以应该用氟化钢，检 脸S。二用品红塔潼，所以c, D的溶液依次为氯化钢溶潼和品红溶液J实验现象是C中澹涌变浑浊产生日 色沉淀，D中品红溶液褪笆$根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解的方程式为才4FOs-SOzT-SOjo27. （15 分）FeO- Cr2Q,还含有硅、铝重铭酸

13、钾是一种重要的化工原料，一般由铭铁矿制备，铭铁矿的主要成分为等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题：(1)步骤的主要反应为：FeO- C2Q+Na2CO3+NaNO-* Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后FeO- Cr2O3与NaNO的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是(2)滤渣1中含量最多的金属元素是 ,滤渣2的主要成分是 及含硅杂质。(3)步骤调滤液2的pH使之变 (填“大”或“小”)，原因是(用 离子方程式表示)O(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2。固体。冷却到 (填标号)得到的 Ka

14、CrzO固体产品最多。a.80 C b.60 C c.40 C d.10 C步骤的反应类型是。(5)某工厂用mkg铭铁矿粉(含Cr2Q40%)制备&Cr2O,最终得到产品 m2 kg,产率为。【答案】(1) 2:7 高温下N&CO能与SiO2反应生成硅酸钠和 CO;(2)铁 Al(OH) 3小 增大溶液中H+,促进平衡ZCrO+ZH+K=CrzW+HO正向移动(4) c 复分解反应地则(5) mX40% 152g/mol x 294g/mol + n2x 100%=：。%【解析】(1) FeO- Cn6是还原剂,完全氧化为、式CrO,和F比。、每摩转移7mul电子,而NaNOj

15、是氧化剂，还原产物为NaNO：J每摩转移2mo：电子，根据电子守恒可知，FeO和Na、a的系数比为2:万(2)溶块中氧化铁不溶于水，过滤后进入滤渣1,则滤渣1中含量最多的金属元素是铁M滤液1中含有A：6,$0/及CG,调节溶液pH并过滤后得滤渣;为A： (OH) ” 滤液2调节出的目的是提高溶液的酸性，pH变小因为溶液中存在2CrO -2H-一CrO-HiO, 增大溶液甲H%度，可促进平衡正向移动，提高溶液中C1:0二的浓度；(4)由图示可知，在10七左右时，得到K:59-的固体最多，故答案为门2KG-M丈C匚OFMCnOTNaCl的反应类型为复分解反应51U(5)样品中C2Q的质量为mX40

16、%Kg则生成K2C2。的理论质量为 mX40%Kg一,则所得产品的产率为151(m x 40%Kg< -) + m>KgX 100%=i%28. (14 分)神(As)是第四周期V A族元素，可以形成AS2Q、As?。、HAsQ、HAsQ等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(1)画出神的原子结构示意图 。(2)工业上常将含神废渣(主要成分为AS2Q)制成浆状，通入 O氧化，生成 HAsQ和单质硫。写出发生反应的化学方程式 。该反应需要在加压下进行，原因是 。(3)已知：As(s)+ 3 H2(g)+2O2(g)=H 3AsOA H2H2(g)+1Q(g尸H2O(l)AH22As

17、(s)+ - O2(g) =As 2Q(s)AH2则反应 AszQ(s) +3H 2O(l)= 2H 3AsO4(s)的 AH =。(4) 298 K 时，将 20 mL 3x mol - L-1 NasAsQ、20 mL 3x mol I/1 I 2和 20 mL NaOHB液混合，发生反 应：AsQ3-(aq)+I 2(aq)+2OH-n AsO43-(aq)+2I -(aq)+ H 2O(l)。溶液中 c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如 图所示。加 “/Anin下列可判断反应达到平衡的是 (填标号)。a.溶液的pH不再变化b. v(I -)=2 v(AsO33-)c. c (As

18、O 43-)/ c (AsO 3)不再变化d. c (I -)= y mol L -1tm时，V正 V逆(填“大于” “小于”或“等于”)。tm时V逆 t n时V逆(填“大于” “小于”或“等于")，理由是 。若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数 K为。【参考答案】(1)“ J J。(2) 2As2s3+5Q+6H2O=4HAsQ+6S、加压能加快化学反应速率，并能够促使平衡正向移动，能够有效提高As28的转化率。(3)2AH1-3AH2-AH3O(4)ACD大于、 小于、t m时AsQ3-浓度y2y)24y 3更小，反应速率更慢、IK=- =- o(x-y)Llx-y) 1

19、 (x-y)【终考解析】_33)2818 51)础是33号兀素，原子核外电子排布式Ar3d-4曰p-,原子结构不意图正确答案二J f 1小(-)摩已知可以得到HiAQS 总共升高10价，得失电子配平得 /0-5O;FHAsOS,再考虑质量守恒，反应前少12H, 60 *所以反应原理为2AeSw-50l6JL04H；Ael5S“该反应加压时， 反应速率加快，平衡正向移动，能够有效提高A51S2的转化率。正确答案：2AS1S：-501-6H1O4H-AsOdS, 加压能加快化学反应速率,并能够促使平衡正向移动，能够有效提高的转化率。(3)待求解反应可 以由反应®乂、反应X3.反应则凸AH

20、；氏。正确答案：4)a 溶液pH不变时,Wlc (OH )也保持不变，反应处于平衡状态，b根据速率关系v (10 2=v(AsOs-),则 b的等式始终成立，反应不一定处于平衡状态3I由于提供的总量一定,所以0Am(V-) nA三。合 不再变彳依寸，式AsCL衿与dA&O卢)也保持不变，反应处于平衡状态9 dWmolL时,从图中可以看出 反应处于平衡状态.正确答案：ACD。反应从正反应开始进行J之时反应Z膨卖正向进行，1 GT铲正确答案:大于。恒时比&时AsCV弧度更小，所以逆反应速率也更小，正确答案：小于、L时AsOJ浓度更 小，反应速率更慢。反应前，三种溶液混合后，浓度为以

21、m%乂舄6喔,同理 I:浓度为xmo：L,反应达到平衡时)生成c (AsOi)为ymo：L贝”反应生成1冰度c <1) =2>tho； 消耗 AsOs3 h浓度均为 ymd/L,平衡时式AsO产为(x-y)molL1c(h)为(x-y) molL,溶液中 c(OH>lmo；L,4vy-(2y):(工一寸35.化学一一选修3:物质结构与性质(15分)研究发现，在 CO低压合成甲醇反应(CO+3H2=CHOH+HO)中，Co氧化物负载的 Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题:(1) Co基态原子核外电子排布式为 。元素Mn与。中，第一电离能较大的

22、是 基态原子核外未成对电子数较多的是 。(2) CO和CHOM子中C原子的杂化形式分别为 和。(3)在CO低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ,原因是(4)硝酸镒是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO)2中的化学键除了键外，还存在 。(5) MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为 a=0.420nm,则r(O2-)为 nrn MnC也属于NaCl型结构，晶胞参数为 a' =0.448 nm,2+、，贝U r(Mn )为 nrni【参考答案】(1) 1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3

23、d 74s2 O , Mn 3(2) sp ,sp(3) HbO>CHOH>CRH,常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键，而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键， 所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。(4)冗键、离子键.3(5) x M0.448nm 42【参考解析】(1) Co是27号元素，位于元素周期表第4周期第 VIII族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d 74s2。元素Mn与O中，由于

24、O元素是非金属性而 Mn是过渡元素，所以第一电 离能较大的是 O O基态原子价电子为 2s22p4,所以其核外未成对电子数是 2,而Mn基态原子价电子排布为 3d54s2,所以其核外未成对电子数是 5,因此核外未成对电子数较多的是 Mn=(2) CO和CHOH的中心原子 C原子的价层电子对数分别为2和4,所以CO和CHOH子中C原子的杂化形式分别为sp和sp3。(3)在CO低压合成甲醇反应所涉及的 4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2O>CHOH>CQH2,原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参 与形成分子间氢键，而甲醇分

25、子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键，所以水的沸点高于甲 醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。(4)硝酸镒是离子化合物，硝酸根和镒离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个氧原子形成3个(T键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在兀键。(5)因为02一是面心立方最密堆积方式，面对角线是OT半径的4倍，即4r= J2a,解得r= 1x0 420 nm； MnO4也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构，MrT构成的是体心立方堆积，体对角线是MrT半径的4倍，面上相邻的两个MrT距离是此晶胞的一半，因此有近 2 0.448nm 42氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香煌36.化学一一选修