日照市2020届高三期末考试化学试题及答案

1、20192020学年度高三校际联合考试化学2020. 011 .答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2 .选择题答案必须使用 2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3 .请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分

2、.每小题只有一个选项符合题意.1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素B.煤干储可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料C.萃取滨水中的澳单质不能用裂化汽油D.冬季用汽车玻璃水能防冻是因为添加了酒精、乙二醇2,下列各项叙述中，正确的是A.基态原子核外电子排布式为Ar3d 104s2和A44S2对应的元素同族B.钠原子核外电子排布由1S22s22p63s1f ls22s22p63d1 ,释放能量C.某基态原子的价电子排布式为4d15s2,它是第五周期II旧族元素，属于d区元素D. 3s、3P能级上排满了电子且 3d能级上未排电子的两原子对应的元素同周期3.下列有机

3、物的命名错误的是CHjCH-CH-CHaA.13一甲基一1一丁蟒 民如C. TCO°H2-甲基一二丁酸口.广”4.卜列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是八、2甲迪一 2一乙基一E一丁髀邻身基条甲酸D.该物质能发生取代反应、加成反应和消去反应6. AF均为中学化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系， 其中C和D的稀溶液不反应,B、C与D反应还可生成 A（产物水等略去）。下列说法错误的是用心原电报-6B水AA.钳丝蘸取A溶液灼烧，焰色反应显蓝绿色B. D的浓溶液有强氧化性C. E是一种有毒气体，不能用作食品添加剂D. A的溶液电解时，阳极反应式为4OH- 4e=2H2O+Qj7.下

4、列实验操作能达到相应实验目的的是j或验操作女航目的a将NH】通过盛行把水髓化钙的干燥管干燥NHi面试管中加入适良鞫硝i甑 加热清洗银储反应步验后的试管C常温下，分别割等减限的NnX溶液和 溶液的pH比较HX与H芝th的性强弱D将3体积56与1作和5海合通过灼热的V?O< 充分反应,产物依次通过的口2溶液和品红溶液髓证SO?i-j Ch的反应为可逆反应8.己知 Ksp(CaCC3)=2.8X 10-9, Kai(H2CQ)=4.2 X 10-7、Ka2(H2CQ)=5.6X 10-11。溶洞是碳酸盐类岩CaCQ+H2CCh 口 _（含杂质Fe涮备氯化石受到溶有 CC2的流水长年累月的溶蚀而

5、形成的，反应的原理可表示为Ca2+2HCQ-,该反应的平衡常数为A. 3.7 X10-13B, 6.7X10-3 C. 5X10-3D. 2.1 X10-59.铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜 亚铜、氯化铜晶体的流程如下：反应加稀社酸固刖至固体完全溶小溶液;加试剂X些书pH悔作I一-固体2溶港？反应SOj|CuCI下列说法错误的是A.固体1和固体2中Fe元素的价态相同KSCN溶液或铁氧化钾溶液B.检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用C.试剂X可能是CuO,操作中结晶时需要通入HC1气体D.反应的离子方程式为 2Cu2+SQ+2H2O+2C1-=2CuC1j +S

6、Q2-+4H+ 10.摩尔盐FeSC4 - （NH4）2SC4 6H2O是一种能溶于水、难溶于酒精的浅蓝绿色晶体，常用于定 量分析中配制亚铁离子的标准溶液，实验室用下图所示装置制备摩尔盐。下列说法错误的是A.铁屑上的少量油污可用煮沸的饱和NmCQ溶液洗涤，再用蒸储水洗净B .用标准摩尔盐滴定酸性KMnO4溶液时不需要外加指示剂C.实验开始阶段产生的气体是用来排出装置内的空气D.实验开始时应先打开Ki、Kj,关闭&；待a中反应即将完成时，再打开 关闭Ki二、选择题：本题共 5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得 2分，有选错的得0分

7、。11.某电镀厂废水中含有酸性重需酸钾(K2Cr2O7)溶液，己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍，现用硫酸亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水，然后再调节 pH为68,使Cr(III)转化为沉淀除去。下列 说法正确的是A. K2Cr2O7溶液中C2O72-部分转化为铭酸根，铭元素价态发生变化B.还原性：Cr3+<Fe2+C.上述除铭过程中，溶液中pH先减小后增大D.除污完成后生成 42.4kg沉淀，则还原过程中转移电子的物质的量为300mol12. X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S2, 丫的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位

8、素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矶和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是A. EYQ中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化B. X、Y元素的第一电离能大小关系：X<YC. ZQ2-的空间构型为平面三角形D. MZ2仅含离子键，可用于制备乙快13. KQ从动力学和热力学的角度来说都是稳定的化合物，为电池的长期稳定性提供了可靠依据。K-O2可充电电池可看作金属钾在负极的电镀和剥离与氧气在正极的还原和生成。“界面”用来阻止电解液的持续降解，电解质为二甲醛的二甲基亚碉(DMSO DME)溶液，能传导

9、 K+o电池反应为：K+Q=KQ,装置如下图所示。下列说法错误的是A.放电时，正极反应为 K+O2+e =KQB.有效抑制氧气扩散可极大延长K-O2电池的循环性能C,充电时，每转移1mole-,阳极质量减少39gD.在理想状态下使用空气来替代纯氧可以降低电池的造价14. 25c时，分别向20. 00mL 0.10mol - L-1的氨水、醋酸俊溶液中滴加0.10mol - L-1的氢碘酸,溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是A. A点与B点由水电离产生的氢氧根浓度A点大于B点B. M 点，c(NH3 H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)C

10、. N 点，c(I-)=c(NH3 H2O)+c(NH4+)D. P 点，c(H+)+c(CHjCOOH尸c(OH)+c(I-)+c(NH3 H2O)15. 335c时，在恒容密闭反应器中1.00mol CioHi8(1)催化脱氢的反应过程如下:反应 1: GoHi8(1) CioHi2(1)+3H2(g) AHi反应 2: GoHi2（1） 4 CioHi8（1）+2H2（g） H2测得G0H12和GoH8的产率Xi和X2（以物质的量分数计）随时间的变化关系及反应过程能量变化如 下图所示。下列说法错误的是反应过程山东中学院盟供图A .催化剂能改变反应历程B.更换催化剂后 Hi、 H2也会随之

11、改变C. 8h时，反应1、2都未处于平衡状态D.刈显著低于x2,是因为反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的GoHi2很快转变成C10H8 三、非选择题：本题共 5小题，共60分。16. （12 分）氯化亚碉（SOC2）在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：I .工业上利用尾气 sc2与SC2、c12反应合成氯化亚碉。发生如下反应： Ci2(g)+SQ(g)4 SQCi2(g) H=-471. 7kJ molDS6ci2(g)+SC2(g)2SOCi2(g)AH=-5.6kJ - mol567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的C12、SQ和SC2,测得初始压强为Po,反应过程中容器内

12、总压强（p）随时间变化（反应达到平衡时的温度与初始温度相同）如下图所示，起始各组分及达平衡时S6Ci2（g）的物质的量如下表。第1外CLSO；氯1"EIKI始和姑,eqIfi.i0.5nUF 硼 nwla 2（1）01min,图中数据显示体系压强增大的原因是(2)04min 内，v(Cl2)=mol 匚1 min-1, 5min 时 SC2 的转化率为 。(3)567K时，上述反应的 Kp。(4)567K下，若扩大容器体积为 20L,则平衡时c(SQ)(填“大于” “小于”或“等于")上述 反应平衡时的c(SC2)oII . Li/SCC2电池是一种高比能量电池，电解液为非

13、水的 LiAlCL的SCC2溶液。正极为金属配菁 配合物(M-Pe,电池正极催化剂)附着的碳棒。正极催化过程为： SCC2先与酬:菁形成加合物，接 着发生加合物的两步快速的电子转移，过程如图所示。【)(5)上述正极催化过程 M-PeSCC2为(填“催化剂”或“中间产物”),放电过程中每转移1mol 电子生成 g 硫单质。电池总反应的化学方程式为17. (12 分)元素周期表中d区与ds区元素，又称过渡金属元素，应用广泛。(1)我国秦陵内发掘了镀铭宝剑，震动了世界，因为这种铭盐氧化处理是近代才掌握的先进工艺。Cr3+基态核外M层电子排布式为 ;基态Zn原子核外K层和L层电子的电子云有 种不同的伸

14、展方向。(2)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如 CuZn, Cu5Zn8, CuZ”等。其中所含元素 铜的第二电离能 (填“大于” “小于”或“等于")锌的第二电离能。Co(DMSC)6(C1C4)2是一种紫色晶体，其中DMSC为二甲基亚碉，化学式为 CS(CH)2。晶体中C1C4-的空间构型是 ,晶体中所含元素C。、C1、C的电负性由大到小的顺序为; DMSC中硫原子的杂化轨道类型为 , 1个CS(CH)2分子中含有(T键数目为。(4)某晶体晶胞结构如图所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,1 1 10)、(1 5 ),则d点Cu原子的

15、坐标参数为 ，已知该晶体的晶胞参数为 a cm,密度为PgLcm,则Na=mol-1。(列出含a, P的计算式)18. (11 分)硫代硫酸钠晶体(Na2s2C3 5H2C)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，广泛应用于日常生产生活中。向下图所示装置中通入SQ,在加热条件下反应可制得 Na2S2C3 - 5H2C0回答下列问题：(1险。32-结构式如图所示，其中 S*的化合价为 。(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为 。(3)25 C时，当溶液 pH接近7时，需立即停止通 SO2,原因是。(用离子方 程式表木)(4)反应终止后，经加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥

16、等一系列操作可得Na2s2。35H2O晶体。其中洗涤剂可选用 。(填标号)A.水B.乙醇C.稀盐酸D.氢氧化钠溶液(5)准确称取1.4g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20mL,使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol L1 标准碘水溶液滴定。已知：2s2O32+l2(aq)=S4O62 (无色)+2I (aq)。标准碘水应盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为 mLo重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na2s2O3 5H2O滴定次数滴定前刻度/mL滴定后刻ZmL第二次i30.30第三次0

17、.2226.32的质量分数为%。(保留1位小数)19. (11 分)辉铜矿的主要成分是 Cu2S,含较多的F&6、SiO2杂质：软镒矿的主要成分是MnO2,含有较多的SiO2杂质。辉铜矿的湿法冶炼，目前国内外都处于探索之中。自氧化还原氨分离法是一种较 为理想的湿法冶炼方法，工艺流程如下：硬能NJLiUCOiMH,回答下列问题：(1) “浸出”时，为提高矿石的浸出率，下列措施可采取的是 。(填标号)A.适当提高浸出温度B.适当延长浸出时间C.增大矿石的粒度(2)将100g辉铜矿和40g 98%的浓硫酸混合，在 8090c条件下浸出2.5h,铜的浸出率随软镒 矿用量的变化如下：I镭矿用量C

18、gO1520253035:铜去出率(%)34.086,589689.9则浸出100g辉铜矿，软镒矿的最适宜用量为 go(3) “浸出”后的浸出液中含有CuSQ、MnSO,、Fe2(SQ)3等溶质，“滤渣I”中含有淡黄色固体单质，则“浸出”时产生淡黄色固体的化学方程式为 。(4)研究表明矿物中Fe2O3在“浸出”反应中起着重要的媒介作用，促进Cu2s与MnO2的溶解，其反应过程如下： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SQ)3+3H2O;Cu2S+2Fa(SO4)3=2CUSQ+4FeSQ+Sj ;。(写出反应的化学方程式)(5) “滤渣II”的主要成分是 ; “沉镒”后，得到的深蓝色溶液中除N

19、H4+、H+外,还含有的阳离子为。(写化学式)(6) “滤液III”经结晶可得到(NH4)2SQ晶体。结晶时，当 时，即可停止加热。20. (14 分)物质E僧鲁卡因)作为局部麻醉剂，在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好疗效。它的合成路线如下：CH A CH上而9A优题速享反应 * SNQ-CH,-O：N -Q-coohBC0oEN述"MQ*): kM SNYS-OCthCH2N(C#hhE还原D回答下列问题：(1)A的结构简式为 ,生成C的反应类型为 。(2)D中含氧官能团的名称为 。反应1需加入的无机试剂为 。(4)一定条件下，E的水解产物之一 F能发生自身缩聚，写出该缩聚反

20、应的化学方程式：。F的同分异构体中， 遇FeCl3溶液显色且能发生银镜反应的共有 种，其中苯环上的一取代物有两种的结构简式为 。(5)参照上述合成路线，设计以CHCH=CH2为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线。2019-2020学年度高三校际联合号试化学试题参考答案2020.01一.迭撵AL每小 2分.共20分.I. A 2. C 3. C 4. D 5. B 6. C 7. B 8. D 9. B 10. D二、迭捧小分，选对但不全的得2分，共20分.II. BD 12. AC 13. C 14. AD 15. H三、事选择题.16. （12 分）U）反应为放出反2,温度升品使办票压强增大（1分）（2）7670-' （2 分）20% （2 分） （3）0.5（2 分） （4）