安徽省六校教育研究会2019届高三素质测试化学试题(含答案)

1、安徽省六校教育研究会2019届高三素质测试化学满分100分 考试时间100分钟可能用到的相对原子质量H -1 C -12 N 14 O -16 Na23 Mg24 Al 27 Si 28Cl35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题共 40分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1 .在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关FeQ及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是（）A.铝热剂就是单指 FezQ粉和铝粉的混合物B.检验从火星上带回来的红色物质是否是FezQ的操作步骤为：样品一粉碎一加水溶解一过滤一向滤

2、液中滴加KSCNC.还原a mol Fe 2Q所需Hk、Al、CO的物质的量之比为 3 ： 2 ： 3D.明矶属于硫酸盐，含结晶水，是混合物2 .过氧化钠与 CO作用，反应的化学方程式为2NaO+2CO=2NaCO+O。当0.2 mol Na 28Q与足量CO完全反应后，下表对生成物 NaCO和Q的描述中正确的是（）NS2CO的质量关于Q的描述A21.2 g1O的摩尔质量是 36 g molB21.6 g生成标准状况下Q的体积为2.24 LC21.6 g_ ， - 、 一 一 ._r ,_,一 1Q的摩尔质量是 34 g molD22.4 g生成标准状况下Q的体积为2.24 mL3.下列实验与

3、物质微粒大小无直接关系的是（）4 .向一定量的 NaOH溶液中逐滴加入 AICI3溶液，生成沉淀 Al（OH）3的 产网量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定,一L能大量共存的是（）/,A. a点对应的溶液中：Na*、Fe3 SCO HCO打-:丁B. b点对应的溶液中：Na+、S2 SO、Cl C. c点对应的溶液中： Ag+、CsT、N。、FD. d点对应的溶液中：个、NH4、I 、C（25.有编号为A B C、D的四瓶无色液体，仅知道是1%酚配、0.1 mol L - NaOH、0.1 mol - L 1盐酸和0.1 mol L - NaCl溶液。化学老

4、师现要求甲、乙、丙、丁四位学生对它们进行鉴别，规定每人只需鉴别两瓶溶液，如果两瓶溶液鉴别都正确，得满分，如果只有一瓶鉴别正确，则算及格。以下是四位学生的鉴别结果:甲A 为 0.1 mol - L 盐酸D为 0.1 mol - L 1 NaCl 溶液老师评价：四位学 生都及格，但是没 有一个得满分乙A 为 0.1 mol - L 1 NaOH溶液C为 0.1 mol L 1 盐酸丙a 为 1%mtB 为 0.1 mol - L 1 盐酸丁1D为0.1 mol - L 盐酸1B 为 0.1 mol - L NaOH溶披卜列结论正确的是（）A. A 为 1%MB. B 为 0.1 mol - L 1

5、 NaCl 溶液-1C. C 为 0.1 mol - L NaOH溶椒D. D 为 0.1 mol - L 1 盐酸6.对含微量 厂的某样品进行 化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂, 用NaSO标准溶液滴定以求得 的浓度。下列分析正确的是 （已知：5I +IO3 + 6H+=3HO+ 312I +3Br2（过量）+ 3HO=6H+6Br + IO 3、.过量Br2方法一I （样口口）IO 3煮沸除Br2盐酸酸化KI调节pH= 7 INS2S2O32 I方法二 厂（样品）建MBT2 I 2 些29 IA.方法二对样品所做处理操作简便，用作微量B.当待测液由无色变为蓝色时即达到滴

6、定终点厂的测定更准确C.方法一与方法二测量出的样品浓度比为 D.假设各步骤操作均得当，方法一所消耗7.杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的N&SQ标准溶液的体积是方法二的 6倍NaCO和NaHCO色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是用干燥的pH试纸检验，pH大的是NS2CQ取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酬:试液，红色较深的是NS2CO取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是取同量的溶液于两支试管中，滴加 取同量的溶液于两支试管中，滴加 A.BaCl2溶液，生成白色沉淀的是B

7、a（OH）2溶液，生成白色沉淀的是B.NaHCONaCON&COC.D.8.下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、 净化、收集的气体是（）编力气体abcANH浓氨水生石灰碱石灰BCO盐酸碳酸钙饱和NaHCOCNO稀硝酸铜屑H2ODNO浓硝酸铜屑NaOHO9.等物质的量的N2、Q、CO混合气体通过 NaQ后，体积变为原体积的8(同温同压)，这时混合 9气体中N2、Q、CO的物质的量之比为A. 3 ： 4 ： 1C. 6 ： 7 ： 310.对溶液中的反应，如图图像中 的物质的量，则下列叙述中错误的是()B. 3 ： 3 ： 2D. 6 ： 9 ： 0m表示生成沉淀的物质的量

8、,()n表示参加反应的某一种反应物A.符合甲图像的两种反应物可以是A1C13和NaOHB.符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和COC.符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)和KOH的混合溶液中通入 COD.符合丙图像的反应可以是在NHAl(SO4)2溶液中加入NaOH11.向含有Fe2+、I 、Bl的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子 的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是()A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B.原混合溶液中 c(FeBr 2) = 6 mol/LC.当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ 2I + 2Cl2=2Fb + I

9、 2+ 4ClD.原溶液中 n(Fe2+) : n(I ) : n(Br ) = 2 ： 1 ： 312.半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2 + 2C(s)=Si(s) +2CO(g)(石英砂)(粗硅)Si(s) +2Cl2(g)=SiCl 4(l)(粗硅)SiCl 4(l) +2Mg(s)=2MgCL(s) + Si(s)(纯硅)若生产1.00 kg纯硅放出的热量为(A. 21.44 kJC. 21435.71 kJA H =+682.44 kJ molA H2=- 657.01 kJ mol -1A H= 625.63 kJ - mol)B. 600.20 kJD.

10、 1965.10 kJ13.可逆反应 aA(g) + bB(g)=二cC(g) +dD(s) ; A H= Q kJ/mol ,反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与0压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是A. Ti0B.增大压强，B的转化率减小C.当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化D. a+bc+d14.已知反应2CHOH(g)=二CHOCH(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在体积 恒定的密闭容器中加入一定量的CHOH反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CHOHCH3OCHH2O浓度/mol L -0.4

11、40.60.6下列叙述中正确的是()A.该反应的平衡常数表达式为K= c(CH3OCH) Xc(H2O)/c(CH 3OH)B.此时正、逆反应速率的大小：v正v逆C.若经10 min后反应达到平衡，此时 c(CH3OH)= 0.04 mol/LD. 010min 内平均反应速率 v(CH3OH)= 1.6 mol/(L min)15 .已知 25c时，K(HF) =3.6 X10 4, Kp(CaFz) = 1.46 X 10 10。现向 1 L 0.2 mol - L 1HF溶液 中加入1 L 0.2 mol - L 1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是()A. 25c时，0.1 mo

12、l - L 1HF溶液中 pH= 1B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀16 .查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论 上乙醇可以被完全氧化为CO,但实际乙醇被氧化为 X,其中一个电极的反应式为CHCHOH- 2e =X+ 2HI 0下列说法中正确的是()A.电池内部J由正极向负极移动B.另一极的电极反应式为Q+4e+ 2H2O=4OHC.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D.电池总反应式为 2CHCHOM O=2C3CHO 2H2。,阴离子为SC2 , a、b均为惰性1

13、7.某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol 外接电源或负载离子靛色：V”紫色.V绿色， 做产蓝色黄色()电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形 式为化学能转化为电能B.充电过程中，a极的反应式为 VO+ e+ HbO=vO + 2H 十C.储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向 移动形成闭合回路D.放电时，当转移的电子数为6.02 X 1023时，从右槽迁移进入左槽的Hl+的物质的量为2 mol18.具有显著抗癌活性的10羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10羟基喜树碱的说法正确的是（）A.

14、分子式为GoHkNbQB.不能与FeCl3溶液发生显色反应C.不能发生酯化反应D. 一定条件下，1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应19 .向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入 cmol/L氢氧化钾溶液 VmL使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再1000bA，c= 11.2VC. n= m+ 17VcD. .VcB. p=m+ 3mp97m将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 pg。则下列关系不正确的是 （）20 .一定量的CuS和Cu2s的混合物投入足量的 HNO中，收集到气体 VL （标准状况），

15、向反应后的 溶液中（存在 Cu2+和SO2-）加入足量NaOH产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO12.0g,若 上述气体为NOm NO的混合物，且体积比为 1 ： 1,则V可能为A. 9.0L B . 13.5L C . 15.7L D . 16.8L二、非选择题（本题包括 4小题，共60分）21 . （12分）X、Y、Z、Q W R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由 又Z、Q三种元素组成，常温下 0.1 mol/L甲溶液的pH= 13。工业上常用电解饱和QR液生成甲；化合物乙由 X、R两种元素组成；请回答以下问题：（1）Q的原子结构示意图为。（2）Y元素的单质能发生如图所示

16、的转化，则Y元素为 （用元素符号表示）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是 （用离子方程式和必要的文 字说明）。（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。常温下，将 W勺单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为： 。Q W两种元素金属，f的强弱为 Q W瞋“”）；下列表述中证明这一事实的是a. Q的单质的熔点比W单质低b. Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强c. W的原子序数大22 . (17分)化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。1J|,A之割件 步：一文亲性I HCII.OHOH1 1,一定善件

17、i片、一善件(：II.|m HCOOH i：H?一定 * 仲 JnIh .1 . | ! I I | 1 O j| r I I ).X 丫(ii2ch2 ROR + NaCl根据题意完成下列填空：(1)写出反应类型。反应反应(2)写出结构简式。A_ C(3) Vit H0_/CH=CHC00H 的邻位异构体分子内脱水产物杏W,素的结陶筒式.(4)由C生成D的另一个反应物是 ,反应条件是 (5)写出由D生成M的化学反应方程式。(6)A也是制备环日醉(ZDH )的原料，写出检验 A已完全转化为环已醉的方法23. (15分)废易拉罐的成分比较复杂，据查，铝易拉罐各部分成分及含量 (质量百分含量)见表

18、:SiFeCuMnMgCrZnTiAl罐身/%0.30.70.250.251.0 1.5一一一其余罐盖/%0.20.350.150.2 0.54.0 5.0一0.10.25其余拉环/%0.20.350.150.2 0.53.0 4.00.10.250.1其余为了验证罐身的组成成分，进行了如下实验:【实验仪器与药品】仪器：酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀药品：易拉罐、去污粉、NaO哈液、KSCN液、盐酸、镁t剂、高碘酸 (H5IO6,弱酸)【实验方案】实验预处理。将剪好的易拉罐片用砂纸打磨，除去表面的涂料层，直到光亮后用去污粉清洗干 净备用。【实验过程】分别向试管

19、 a、b中加入少量上述易拉罐片，进行如下操作：烟邑反应红绿邕过量HCI操作 KSCM溶液 &，红色十溶褪R搜柞高哪廉(Hq/色色旦漫紫色请填写下列空白：(1)图中操作所用到的玻璃仪器有 。(2)沉淀A的成分为 。(3)操作观察到的现象为 反应的离子方程式为 、(4)若试管a、b中取样相同，则分别加入足量的NaOH液、稀盐酸后，相同条件下理论上产生的气体体积 V(a)V(b)(填“”或“=”)。24. (16分)铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生 产过程中，不可避冤贬产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)K化学兴趣小组的四位同学得 知这一情况后，围绕“从含

20、铜废料中回收铜”提出了各自的看法。|甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：|乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式 为：2Cu+2HSO+Q?2CuSG+2H2O),于是他提出了另一套方案：(1)甲方案的、两个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:; (2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为 (填“甲”或“乙”)的方 案更合理。理由是： 。(3)丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是：。丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁粉会混在红色粉末中，该怎么处理呢？ ”

21、。请提出你的想法：。(4)最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矶”的工业产品，可增加经济效益。如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会。(5)若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%,问每1000mL98%勺浓硫酸(密度为1.84g/mL )能配制出这种稀硫酸g ,需水 mL (水的密度为 1.0g/mL),在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的： 安徽省六校教育研究会2013年高二素质测试化学试卷参考答案一、（本题包括其小题，每小题2分.共40分）1234567S910CBcBADBBAD11121314151617181920BC0rDDBACA二、填空题本题包括4小题，共60分）21. 分（11，1 1 分）1力C （1 分） HCOi +