2020-2021高考化学专题题库∶铝及其化合物推断题的综合题

1、2020-2021高考化学专题题库：铝及其化合物推断题的综合题一、铝及其化合物1.铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有AI2O3、Fe2O3、FeO、SQ等)来制备绿矶(FeSC4 7H2。)和氧化铝，其工艺流程如图：回答下列问题:(1)滤渣1的成分是，举例说明滤渣2的用途 。(2)用离子方程式表示溶液 A加入过量铁粉的目的是 。(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式 。(4)过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有一。(5)由溶液B得到绿矶的具体操作为 、过滤、洗涤和干燥。(6)过程3需要加入的试剂 A是，写出此过程的离子方程式 。【答案】Fe

2、2O3、FeO制备硅胶，作干燥剂将Fe3+全部还原为Fe2+ AlO2-+4H+= Al3+2H2。漏斗、烧杯和玻璃棒 蒸发 氨水 Al3+3NH3 . H2O= Al(OH)3 J +3NH4+【解析】 【分析】A12O3属于两性氧化物，Fe2O3、FeO都是碱性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，因此，矿石中 的AI2O3和SiO2能溶于氢氧化钠溶液，Fe2O3、FeO溶于氢氧化钠溶液，滤渣 1的成分是 Fe2O3、FeO;滤液1中的溶质有 NaAlO2和Na2Si。，加入过量盐酸后，AIO2-转化为Al3+,SiO32-转化为H2SiO3的白色胶状沉淀，滤液 2的主要溶质是 AIC3,滤渣2

3、的成分是H2SiO3, 可用于制备硅胶，作干燥剂；过程 3的作用是将溶液中的 Al3+转化为Al(OH)3沉淀，应加入 碱溶液；Fe2O3、FeO都能溶于稀硫酸，分别得到Fe2(SQ)3和FeSQ,溶液A的溶质有Fe2(SQ)3和FeSQ,加入过量铁粉，将 Fe3+全部还原为Fe2+,溶液B为FeSQ。【详解】(1)由分析可知滤渣1的成分是F&O3、FeO;滤渣2的成分是HbSiQ,可用于制备硅胶，作 干燥剂，故答案为：F&O3、FeO；制备硅胶，作干燥剂；(2) Fe2O3、FeO都能溶于稀硫酸，分别得到Fe2(SO4)3和FeSQ,溶液A的溶质有Fe2(SO4)3和FeSQ

4、,加入过量铁粉，将Fe3+全部还原为Fe2+,反应的离子方程式为：2 Fe3+Fe=3 F3+,故答案为：将Fe3+全部还原为Fe2+；由滤液1生成滤液2的过程为AIO2-转化为Al3+,离子方程式为：AlO2-+4H+= Al3+2H2。， 故答案为：AlO2-+4H+= Al3+2H2O；(4)过程1、2、3均涉及到的分离操作是过滤，所需玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故答 案为：漏斗、烧杯和玻璃棒；(5)溶液B得到绿矶的具体操作为蒸发、过滤、洗涤和干燥，故答案为：蒸发；(6)过程3的作用是将溶液中的 Al3+转化为Al(OH)3沉淀，应加入碱溶液，由于Al(OH)3能溶于强碱溶液，但不能溶

5、于氨水，所以试剂A是氨水，所发生反应的离子方程式为：Al3+3NH3. H2O= Al(OH,J +3NH4+,故答案为：氨水；Al3+3NH3 . H2O= Al(OH)3 J +3NH4+。2. 2019年诺贝尔奖授予了在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电 池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钻膜主 要含有LiCoQ、Al等，处理该废料的一种工艺如图所示：NaOH H.SOj试水 (NHJ2CO4灌液渔清(1) Li的原子结构示意图为 , LiCoO2中Co的化合价为 (2) “碱浸”时 Al溶解的离子方程式为 。(3) “酸溶”时加入

6、 H2O2的目的是 。(4) “沉钻”的离子方程式为 。(5)配制100 mL 1.0 mol/L ( NH4/C2O4溶液，需要的玻璃仪器出玻璃棒、烧杯外，还有(6)取CoQO4固体4.41g在空气中加热至 300 C,得到的钻的氧化物 2.41g,则该反应 的化学方程式为。一【答案】 021 +3 2Al 2OH2H 2O 2AlO 2 3H2将 LiCoO 2 中的 Co( m )V还原为2价 Co2 C2O4CoC2O4100mL容量瓶、胶头滴管3CoC2O4 2O2 Co3O4 6CO2【解析】【分析】铝钻膜主要含有LiCoO 2、Al等，将废料先用碱液浸泡，将 Al充分溶解，过滤后

7、得到的滤 液中含有偏铝酸钠，滤渣为LiCoO 2,将滤渣用双氧水、硫酸处理后生成Li 2SO4、CoSO4,然后加入氨水调节溶液的 pH,生成氢氧化锂沉淀从而除去锂离子，最后对滤液 用草酸钱洗涤处理，经过一系列处理得到草酸钻。据此解答。【详解】(1)锂是3号元素，原子结构示意图为, LiCoO2中Li显1价，氧元素显 2价，设钻元素的化合价是 X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：3;(2) “碱浸”时Al溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2Al 2OH 2H2O 2AIO2 3H2(3)双氧水具有氧化性，“酸溶”时加入H2O2 ,可以将LiCoO2中的Co( m )还原为2价，用

8、氨水调节pH,将锂离子转化为氢氧化锂沉淀，所得滤渣主要为LiOH,故答案为:将LiCoO 2中的Co( m )还原为2价；(4)“沉钻”中CoSO4与草酸俊反应生成草酸钻，反应的离子方程式为Co2 C2O4 COC2O4,故答案为：Co2 C2O4 COC2O4；(5)配制100 mL 1.0 mol/L ( NH4)2C2O4溶液，需要经过称量、溶解、转移、洗涤、定容等步骤，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；(6) 4.41gCoC2O4的物质的量为4.41g147g / mol0.03mol ,其中含有钻元素的质量0.0

9、3mol 59g/mol 1.77g ,因此钻的氧化物中含有氧元素的质量2.41g 1.77g 0.64g ,氧元素的物质的量0.64g16g / mol0.04mol ,因此该钻的氧化物为Co3O4,钻元素被氧化，因此反应物中需要氧气参与，根据元素守恒，生成物中还有二A氧化碳，反应的方程式为3CoC2O4 2O2 Co3O4 6CO2,故答案为：A3CoC2O4 2O2 Co3O4 6CO2。【点睛】从处理铝钻膜废料的工艺流程不难得出：Co的化合价多于一种，所以钻元素的氧化物有多种，所以我们得先确认本题中生成的是哪种氧化物，才能正确书写方程式。3.现有金属单质 A、B、C和气体甲、乙、丙及物

10、质 D> E、F、G、H,它们之间能发生如 下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式：A、B、CF、 H、乙 (2反应反应反应【答案】Na Al Fe FeGl Fe(OH3 C2 2Na + 2H2O=2NaOH + H2T 2FeC2 + Cl2=2FeC3 FeC3+ 3NaOH =Fe(OH3 J + 3NaCl【解析】【分析】【详解】金属单质A的焰色为黄色，则 A为Na；反应为Na与水反应生成NaOH和H2,则物质D 为NaOH,气体为H2；金属B与NaOH反应生成H2,则金属B为Al；黄绿色气体为 012,反

11、 应为H2与Cl2化合成HC1,则气体丙为 HC1,物质E为盐酸；金属 C与盐酸反应生成 F, F 与Cl2反应生成物质 G, G与NaOH反应得红棕色沉淀，则金属 C为Fe, F为FeC2, G为 FeC3;(1)A、B、GF、H、乙的化学式依次为Na、Al、Fe、FeC2、Fe(OH)3、02o(2)反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2T ;反应的化学方程式为Cl2+2FeC2=2FeC3；反应的化学方程式为Fe03+3NaOH=Fe(OH)3 J +3Na014.下列物质AF是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且 B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；

12、适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。(1) G溶液中溶质的化学式为 (2)请写出反应 AF的化学方程式： (3)检验F中金属阳离子的常用试剂是 (填物质的化学式)；现象是O(4) E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分 。(5)写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。(6)若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是： ,反应过程中的化学方程式为:【答案】NaAlO2 2FeC2+ 0l2= 2Fe03 KS0N 溶液呈血红色Ca (CIO) 2 Al3+4OH-=AlO2-FeC2+2NaOH=Fe+2H2O 先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色(OH)

13、2 J+2NaCl 4Fe (OH) 2+O2+2H2O=4Fej (OH) 3【解析】【分析】B的合金用量最大，所以 B为Fe； E在常温下是黄绿色气体，所以 E为Cb；盐酸与铁反应 生成FeC2, FeC2与CI2反应生成的F为FeC3;金属A与盐酸反应后生成的盐，与适量的 NaOH溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于NaOH,所以A为Al单质，C为A1C13溶液，G为NaAlO2溶液。【详解】(1)根据分析可知，G即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO2；(2)根据分析可知，D为FeC2,与E即C12反应后生成FeC3,方程式为：2FeCl2 Cl2=2FeCl3；(3)检3F

14、Fe3+常用硫氧化钾溶液，Fe3+遇SCN生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，C为A1C3溶液，与过量的 NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方 3程式为：Al 4OH =AlO 2 2H2O;(6)通过分析可知，D的溶液为FeC2溶液，FeC2会与NaOH溶液反应生成很不稳定的白色 Fe(OH)2沉淀，沉淀会迅速的被氧化为Fe(OH)3,转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：4Fe(OH)2 O2 2H 2O=4Fe(OH) 3；5.实验室有NaHSQ、Ba(OH、NH3 H2O、NaHCQ、KAl(SC4)2五种无色

15、溶液，现欲通过它 们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如表。ABCDEAJBTJCTT JJDJT JJEJJJ表中“T表示生成气体物质，表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)B, E的化学式分别为 、。(2)写出A的电离方程式： 。(3)向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为mol 0【答案】NaHSQ Ba(OH2 NH3 H2O? NH4+OH0.25【解析】【分析】NaHSQ、Ba(OH)2、NH3 H2O、NaHCQ、KAl(SQ)2五种无色溶液中，相互反应能同时生成沉淀和气体的只有 NaHCQ与KAl(SQ)2的反应

16、，只生成气体的反应只有 NaHCQ和NaHSQ反 应，故 B 为 NaHSQ, C为 NaHCQ, D 为 KAl(SQ)2,与 NaHSQ、 NaHCQ、KAl(SO4)2者B能生 成沉淀的物质为 Ba(OH)2,故E为Ba(OH)2, A为NH3 H2O,据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析可知，B为NaHSQ, E为Ba(OH)2,故答案为：NaHSQ; Ba(OH)2；(2)A为NH3 H2O,是弱电解质，电离生成NH4+和OH-,电离方程式 NH3 H2O= NH4+OH-,故答案为：NH3 H2。：' NH4+OH；(3)向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，Al

17、3+刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式 为 2Al3+3SC42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3 J +3BaSOj ,此时沉淀 Al(OH)3 和 BaSQ 的物质的量 之和为0.25mol, SQ2-刚好完全沉淀时反应的离子反应方程式为Al3+2SC42-+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaS。J +2H2O,此时沉淀BaSC4的物质的量为0.2mol ,则生成沉淀的物质的量 n： 0.2mol w nW 0.25m的所以生成的沉淀的物质的量之和最多为0.25mol,故答案为：0.25。6.已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物。试

18、根据下列转化关系回答有关问题：(1)试判断：B为一，F为(2)写出沉淀B与盐酸反应的离子方程式；(3)根据上述关系写出盐 A的化学式。【答案】氢氧化铝或 Al(OH)3 硫酸钢或 BaSQ Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O KAl(SO)2 或 K2SO1 - Al2(SQ)3【解析】【分析】已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，透过蓝色金古玻璃观察时焰色反应呈紫色，该溶液中含有K+,故A是KAl(SQ)2；向溶液A中加入氨水，Al3+会发生反应:Al3+ 3NH3 H2O= Al(OH)3j +3NH4+,产生白色沉淀 B是 Al(OH)3,溶液 C是 (NH4)

19、2SQ； Al(OH)3是两性氢氧化物，可以与强酸HCl发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,产生的溶液E是AlCb；也可以与强碱 NaOH发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlC2+2H2O,得至U的溶液D是NaAlO2；向溶液C中加入Ba(NO3)2溶液，发生复分解反应产生BaSG白色沉淀，该物质既不溶于水，也不溶于酸，所以沉淀F 是 BaSO4 。【详解】通过分析可知，B为Al(OH)3, F为BaSQ,故答案为：氢氧化铝；硫酸钢或BaSQ;(2)B是Al(OH)3,与盐酸反应的离子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,故答案为：Al(OH)3+3H+=

20、Al3+3H2O；(3)根据上述关系写出盐 A是KAl(SQ)2 ,故答案为：KAl(SQ)2或&SQ . A12(SQ)3。7 实验室中有6 瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1) 各取适量固体于6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5 支明显不同，此试管中的现象是 ，据此现象鉴别出的一种物质是 。(2)分别将所剩5种溶液依次编号为 A、B、C 口 E,然后进行两两混合。观察到 C没有出现任何现象； D 分别和A、 B、 E

21、 混合时均产生了白色沉淀； B 和 E 混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：A、C、D三种物质的化学式依次是 。日E两者中有一种可与 A反应，它与足量 A反应的离子方程式为 。在两两混合时，能最终确定 B E成分的实验现象及结论是 。(3) 上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为 ，其溶液显酸性的原因是 。【答案】白色固体不溶于水Mg(OHbNaHSQ KCl、BaCbCO2-+2H+=HO+ COT B E两溶液，与 A 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝NaHSO4NaHSO4=Na H SO42- ，所产生的J抑制水的电离【解析】【分析】(1)

22、 只有氢氧化镁不溶于水；(2)剩余5 种物质中 ,KCl 与其它 4 种物质均不反应，氯化钡与纯碱、硫酸铝、硫酸氢钠均反应生成白色沉淀，纯碱与硫酸铝发生相互促进水解反应生成沉淀和气体；(3) 只有硫酸氢钠电离显酸性，抑制水的电离。【详解】(1)各取适量固体于6 支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5 支明显不同，此支试管中的现象是物质难溶于水，据此现象鉴别出的一种物质是Mg(OH)2，因此，本题正确答案是： 白色固体不溶于水；Mg(OH)2 ；(2)将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E,然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象，可以知道C 为 KCl ； D 分别和

23、A 、 B、 E 混合时均产生了白色沉淀，可以知道D为 BaCl 2； B 和 E 混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出， B 、 E 为纯碱、硫酸铝中的一种，则 A 为 NaHSO4。A、C、D三种物质的化学式依次是 NaHSO KCl、BaCl2,因此，本题正确答案是：NaHSO KCl、BaCL;B、E两者中有一种可与 A反应，纯碱与氢离子反应，则它与足量A反应的离子方程式为 CO2- + 2H+=HO+ COT ,因此，本题正确答案是：CO2- + 2H+ =HO+ CO T ;确定B、E成分的实验现象及结论是与A混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝，因此，本题正确答案是：B、E两

24、溶液，与 A溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝；(3)溶于水抑制水的电离的物质的化学式为NaHSO其溶液显酸T的原因是NaHS4=N5+H+ + SO2-,所产生的 H抑制水的电离，因此，本题正确答案是：NaHSO NaHSO=NsT + H+SQ2-,所产生的 4抑制水的电离。8.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiQ2,少量FeS和金属硫酸盐)为原料，生产Al(OH)3并获得FesO4的部分工艺流程如图:空气、少耻uO NuOH溶液FeS2(1)焙烧过程均会产生 SQ,用于吸收SO2的试剂可以是 (2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如

25、图所示。0no ns 4 2I“ ， ., I200 400600800 1000烧爆机度，CI已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 c ” 焙烧后矿粉中硫元素总质量硫去除率 =(1-应7小注一。漱 缶白)X 100%焙烧前矿粉中硫兀素总质重500 c焙烧冷添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于 。700c焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO的矿粉硫去除率低的主要原因是。(3)向含大量A1O2-的滤液中通入过量 CQ,得到Al(OH)3白色沉淀，发生该反应的离子方 程式为。(4) Fe3与滤渣中Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和SQ,理论上1molFeS2

26、完全参与反应生成的Fe3O4的物质的量为 mol。【答案】NaOH溶液、Na2SO3溶液 FeS硫元素转化为CaSO而留在矿粉中AQ-+CQ+2H2O=Al(OH)3 J +HCO- 11【解析】 【分析】高硫铝土矿生产 Al(OH)3并获得Fe3O4,由流程可知，矿粉中通入空气、加入氧化钙焙烧， 其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，加入氢氧化钠溶 液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，过滤得到滤液为偏铝酸钠溶液，焙烧时Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SQ,滤液与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝，以此来解答。【详解】(1)吸收过量SO2可以用N

27、aOH溶液或Na2SO3溶液；(2)不添加CaO的矿粉中S元素来源是FeQ和金属硫酸盐，多数金属硫酸盐的分解温度都 高于600C,所以可判断焙烧过程中S元素主要来源是 FeS；700 c焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加 CaO的矿粉硫去除率低，考虑加入 CaO可能使S转化为CaSQ,形成的硫酸盐分解温度较高，所以会导致 S的脱除率降低； (3)向含A1O2-的滤液中通入过量 CC2,得到Al(OH)3和HCQ-,离子方程式为 A1O2- +CC2+2H2O=Al(OH)3 J +HCO-(4)Fe8与滤渣中Fe2O3在缺氧条件下焙烧生成 Fe3d和SQ,设有xmolFe2O3和ym

28、olFeS2完 全参加反应，根据电子得失守恒：2xX(38)=2y X外yx ( 8 -2),解得x = 16,所以理论上完全反应消耗的 n(Fe$)： n(Fe2O3)=1： 16,若1molFeS2完全参与反应，消耗 n(Fe2O3)=16mol ,根据铁元素守恒，生成的Fe3O4的物质的量为11mol。【点睛】本题(4)计算时注意跟据得失电子守恒计算出n(Fe$)： n(Fe2O3),根据元素守恒得出生成的Fe3O4的物质的量。9 .信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理 后，得到含Cu、Al及少量Fe的金属混合物，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶

29、体。请回答：(1)步骤所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是 (填序号)。(2)步骤中Cu、Al、Fe均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应，其中氮元 素全部转化为NO。该步骤中稀硫酸的作用是 。(3)下列关于步骤的说法正确的是 (填字母)。a沉淀B为白色固体b H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+c可以用Ba(OH)2溶液替换NaOH溶液(4)已知AQ-+ 4H+=Al3+ + 2H2。由沉淀B制取A12(SO4)3 I8H2O的操作是：将沉淀 B 转移到烧杯中，,将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤得到产品。【答案】 提供H+和SO42- b加入氢氧化钠溶液至沉淀不再减少，过滤，向所得滤

30、 液中加入足量稀硫酸，充分反应【解析】【分析】第步稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+,所以溶液A中的离子是Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+;第步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+;过 氧化氢做氧化剂不引入杂质，对环境无污染，再加入氢氧化钠使Al3+、Fe3+形成氢氧化物沉淀；第步将硫酸铜溶液蒸发结晶得到五水硫酸铜晶体；在沉淀 B中加NaOH和Al(OH)3 反应生成NaAlO2,再在滤液中加H2S。生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸 铝晶体，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，步骤所涉及的实验操

31、作方法中，步骤中分离得到了沉淀B,为过滤，步骤中得到了五水硫酸铜晶体，也是过滤，因此属于过滤的是和，故答案 为：；(2)步骤中Cu、Al、Fe均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应，其中氮元素 全部转化为NO, 3Cu+8H+2NO3今3Cu2+2NOf+4H2O,该步骤中稀硫酸可以提供H+参与反应，同时提供 SC42-,在中形成硫酸铜晶体，故答案为：提供H+和SC42-;(3)a.沉淀B的主要成分中有氢氧化铁，是红褐色固体，故a错误；b. H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+,便于与铜离子分离，故 b正确；c.如果用Ba(OH)2溶液替换NaOH溶 液，则会生成硫酸钢沉淀，因此不可

32、以用Ba(OH)2溶液替换NaOH溶液，故c错误；故答案为：b;(4)已知AlO2-+ 4H+=Al3+ + 2H2O。由沉淀B制取Al2(SQ)3 I8H2O,需要将氢氧化铝和氢氧 化铁先分离，可以用氢氧化钠溶解氢氧化铝，过滤除去氢氧化铁固体，然后将溶液酸化即 可得到Al2(SO)3,因此步骤为：将沉淀 B转移到烧杯中，加入氢氧化钠溶液至沉淀不再减 少，过滤，向所得滤液中加入足量稀硫酸，充分反应，将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤 得到产品，故答案为：加入氢氧化钠溶液至沉淀不再减少，过滤，向所得滤液中加入足量 稀硫酸，充分反应。10 .钻元素由于其良好的物理化学性质，被广泛应用于生产生活中。利用含钻废料(含CoO、C02O3、金属Al、Li等)制取CoC2 6H2O的流程图如图所示Eli|®tO%N«4COJIV儿外调州=47如母均COj烧斗溶液I峭见加人*谓pHTTS1 I r . _ I1废科一*叼g卫生他耗福q吾漏二力海疝d.就nrr 十含信溶液用桂渣乌空皿.【一CuCIEIIQ卜五忒T|上蟠q0(1)写出步骤I中主要反应的化学方程式 。(2)步骤II中可用盐酸代替 H2SO4与H2O2的混合液，但缺点是 。步骤III中Na2CO3溶液的作用是。(4)若在实验室煨烧 CaCO,所需硅