2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编-常见的无机物(学生版)

1、2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编一一常见的无机物【2019-2020学年长宁区一模】24.现有试剂：澳水、硫化钠溶液、Na2SO溶液、稀硫酸、NaOH§液、氨水。 要证明Na SO具有还原性，应选用的试剂有 ,看到的现象是 要证明N32SO具有氧化性，应选用的试剂有 ，反应的离子方程式是【2019-2020学年普陀区一模】实验室常用Na2SO3和较浓的硫酸反应制备 SO2气体，以探究SO?的性质。完成下列填空：26 .已知SO2是一种强还原性的气体，能使KMnO4溶液褪色，并将镒元素还原为 +2价，写出该反应的化学方程式。(1)比较氧化性强弱：KMnO 4 Mn

2、SO4 (填、或=)。(2)每转移1mol电子，消耗SO2 L (标准状况)。27 .将SO2与H 2s气体混合，在集气瓶内能观察到的现象是 ,该反应 中，SO2显示了 性。28 .将0.1mol/LNa2SO3溶液先升温再降温，测定温度变化过程中的pH,数据如下：时刻温度/C25304025PH9.669.529.379.25(1)时刻Na2SO3溶液中水的电离程度 同温下纯水中水的电离程度(填“乂 “”或"二);应用平衡原理解释该原因 。(2)的pH略小于是由于。【2019-2020学年奉贤区一模】NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工

3、业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被滨水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。请完成以下填空：21、N原子最外层电子的轨道排布式为 ;用一个事实说明氮和氧非金属强 弱。22、酸性条件下，NaNO溶液只能将氧化为I2,同时生成NO写出此反应的离子方程式 并标出电子转移的方向和数目 。23、氯气、浓硝酸、酸性高镒酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是 24、在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(C-)c(HN6)(填"喊"手。海水一操作由*谑液加石灰乳阖凝嶷

4、作,苦卤出门工妹育演相淳迎高纯渡25、设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。【2019-2020学年黄浦区一模】30 .铝热反应可用于焊接铁轨，若铁的氧化物为Fe3O4,则反应的化学方程式为 。31 .在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为,过一会又变为棕黄色的原因是 （三）（本题共14分）碱式硫酸铁Fe（OH）SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下:过量废铁屑NaHCO3反应IFeSC4 溶液已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)

5、2Al(OH) 3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4pH完成下列填空：32 .反应I后的溶液中存在的阳离子有 。33 .加入少量 NaHCO3的目的是将溶液的 pH调节在 范围内，从而使溶液中的。该工艺中“搅拌”的作用是34 .反应II加入NaNO2的目的是氧化 Fe2+,反应的离子方程式为 。 在实际生产中，反应n常同时通入 02以减少NaNO2的用量，若参与反应的02有11.21（标准状况），则相当于节约了 NaN02 克。35 .碱式硫酸铁溶于水后产生的 Fe（OH） 2+离子可部分水解生成Fe2（OH） 42+聚合离子，该水 解反应的离子方程式为 。36 .在医药上常

6、用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准， 产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+,应使用的试剂为 。（选填序号）a.氯水b. KSCN溶液c. NaOH溶液d.酸性KMnO4溶液【2019-2020学年金山区一模】24.现有试剂：澳水、硫化钠溶液、N&SO溶液、稀硫酸、NaOH§液、氨水。 要证明N32 SO具有还原性，应选用的试剂有 ,看到的现象是 要证明N&SO具有氧化性，应选用的试剂有 ，反应的离子方程式是【2019-2020学年静安区一模】甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液

7、反应制取 氯气：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 加热2CaSO4+2C12T+ 2H2O,如图 1 所示；乙组用高镒酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO 4+ 16HC1（浓）- 2MnCl 2+2KCl +5CL忏8H2。，如图2所示（省略夹持装置）。图1图232 .实验中A选用装置 , E选用装置 （填写序号）。IIIIII33 .装置F的作用,请描述装置 G中的实验现象 。34 . B中反应的离子方程式是 ; C中氯气氧化了亚硫酸钠：CI2+SO32+H2O - SO42-+2Cl-+2H + ,请你帮甲组设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3 已被氧化（简述实验步骤）：

8、。35 .乙组中H的目的是比较氯、澳、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的， 其理由是。36 .甲组实验存在的明显缺陷是 （四）（本题共15分）将一定量的Cu和浓硫酸反应（装置中的夹持、加热仪器省略），反应后，圆底烧瓶内 的混合液倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。一尾气处理试剂a三三36.37.38.反应后蓝色溶液呈酸性的原因有 为检验反应产生气体的还原性，试剂 已知酸性：H2SO3> H2CO3>H2S。反应后测得Na2s和Na2CO3混合溶液中有新气体生成。该气体中（填“含或不含”39.少量黑色不溶物不可能是CuO的理由)H2S,理由是7H 【2019-2020

9、学年浦东新区一模】（三）（本题共16分）30.32.化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如下:29.氧化步骤的离子方程式是O含碘有 机溶液探究异常：取样检验时,氯水过量，氧化了I2；部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的淀粉；I2和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加（选填“四氯化碳” “碘水” “淀粉溶液”）后，若出现证明假设正确，同时排除假设。能同时排除假设的原因是现象，即可查阅资料：C12可氧化I2,反应的化学方程式为 Cl2+2+H2O- HIO3 + HC1。配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目。探究氧化性：在盛有 FeC3溶液的试管中，滴入几滴 KI

10、溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管a中加入1 mL苯振荡静置，出现（填实验现象），证存在。明有I2存在；试管b中滴入KSCN容液，溶液显血红色，证明有比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cb>FeC3,理由是【2019-2020学年青浦区一模】某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。C12NaOH溶液向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯气一段时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：I2+I ? I3- , 12、I3一在水中均呈黄色。30、为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取 23 mL黄色溶液，加入足量 C

11、C4, 振荡静置，CC4层呈紫红色，说明溶液中存在 ,生成该物质的化学方程式为 ,水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是,31、继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因 ;32、NaOH溶液的作用,反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是 。【2019-2020学年徐汇区一模】（四）（本题共15分）富碘卤水中碘元素主要以化合态存在，现在实验室中取某富碘溶液，按如下流程分离碘单质。操彳I和酸化过程发生的反应分别是：3I2+6OH- 5-+IO3-+ 3H2。;5I-+IO3-+6H+- 312+3"0;完成下列填空：36 .

12、萃取剂X应选择 （选填编号）。a.苯b.乙醇c. CCl4d.己烯萃取和操作I的目的是，酸化时的现象是 。37 .为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高镒酸钾滴定法。已知高镒酸钾和碘离子的反 应为：2MnO4 + 10I- + 16H+ - 2Mn2+ + 5% + 8H2。取20 mL富碘卤水的待测液，用 0.100 mol L-1酸性高镒酸钾标准液滴定，消耗标准液38 .35 mL ,则溶液中c(I-)=mol L1。(保留2位有效数字)有资料显示：水体中若含有 Fe2+,会对。3氧化产生影响。为检验这一结论，进行如 下探究实验：分别将等量的 。3通入到20 mL下列试剂中，一段时间后，记

13、录实验现象与结 果。实验序号试剂组成反应前溶液pH反应后溶液pH的转化率Fe(OH) 3 的生成量A3x 10-2 mol L-1 NaI a mol L-1 NaCl5.311.0约10%B3x 10-2 mol L-1 NaI 1.5X 10-2 mol L-1FeCl25.14.1约 100%C1.5x 10-2mol L-1FeCl25.23.5少量己知：每l mol O 3参与反应，生成l mol O2。实验A中发生的反应为：H2O + 2I +。3 I2+2OH- +。238 . a=mol L-1。C中溶液的pH下降，用离子方程式表示Fe2+与。3生成Fe(OH)3反应39 .比

14、较A、B、C,从平衡移动角度解释Fe2+在实验B中的作用 【2019-2020学年杨浦区一模】SO2,SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备 并用纯净SO2进行相关实验。完成下列填空:30 .上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂是 ,气体从 口（填"哦"b）进。31 .检3/SO2常用的试剂是 ,利用了 SO2的 性。32 .将SO2通入0.1mol/L Ba（NO 3）2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为 分别用煮沸和未煮沸过的蒸储水配制Ba（NO3）2和

15、BaCl2溶液，进行如下实验：尚未煮沸）0.1 mol L20mL溶液C（煮沸）日直物油PH传感O.linol L20mL-A（煮满）Ba(NOi)2 溶液32.实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是 。34 .实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是。（用方程式表示）35 .实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是若实验A、B中通入足量的SO2后，溶液pH： AB （填“>'"<或 f【2019-2020学年虹口区一模】海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综 合利用的示意图:*粗盐糙制* *饱和食盐水.不？，口上加盐巴 MgClz6rti0*MgClz操作*操作完成下列填空:38.写出电解饱和食盐水的化学方程式 ,检验氯气生成的方法是 39.液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为 (选填编号)。a.自燃品b.爆炸品c.有毒品d.易燃品40. Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，