高考章节测试12-3晶体的结构与性质

1、1 / 9第三节第三节晶体的结构与性质晶体的结构与性质1.下列关于晶体的说法正确的是下列关于晶体的说法正确的是()A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2 下下图为某晶体的一个晶胞图为某晶体的一个晶胞，该晶体由该晶体由 A、B、C 三种基本粒子组成三种基本粒子组成。试根据图示判断试根据图示判断，该晶体的化学式是该晶体的化学式是()AA6B8CBA2B4CCA3BC

2、DA3B4C3下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A液溴和苯分别受热变为气体液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中食盐和葡萄糖分别溶解在水中4下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是()A具有较高的熔点具有较高的熔点B固态不导电，水溶液能导电固态不导电，水溶液能导电C可溶于水可溶于水D固态不导电，熔融状态能导电固态不导电，熔融状态能导电5有

3、下列八种晶体：有下列八种晶体：A.水晶水晶B冰醋酸冰醋酸C氧化镁氧化镁D白磷白磷E晶体氩晶体氩F氯化氯化铵铵G铝铝H金刚石金刚石以上晶体中：以上晶体中：(1)属于原子晶体的化合物是属于原子晶体的化合物是_；直接由原子构成的晶体是；直接由原子构成的晶体是_；直接由；直接由原子构成的分子晶体是原子构成的分子晶体是_。(2)由极性分子构成的晶体是由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是，含有共价键的离子晶体是_，属于分，属于分子晶体的单质是子晶体的单质是_。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_，受热熔化后化学键不发生，受热熔化后化学键不发生变化

4、的是变化的是_，需克服共价键的是，需克服共价键的是_。6铜单质及其化合物在很多领域有重要用途铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜五水硫酸铜可用作杀菌剂。可用作杀菌剂。(1)Cu 位于元素周期表第位于元素周期表第B 族。族。Cu2的核外电子排布式为的核外电子排布式为_。2 / 9(2)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为可确定该晶胞中阴离子的个数为_。(3)胆矾胆矾 CuSO45H2O 可写成可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：，其结构示意图如下：下

5、列说法正确的是下列说法正确的是()A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用在上述结构示意图中，所有氧原子都采用 sp3杂化杂化B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的水在不同温度下会分步失去胆矾中的水在不同温度下会分步失去(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知配离子。已知 NF3与与 NH3的的空间构型都是三角锥形，但空间构型都是三角锥形，但 NF3不易与不易与 Cu2形成配离子，其原因是形成配离子，其原因

6、是_。(5)Cu2O 的熔点比的熔点比 Cu2S 的的_(填填“高高”或或“低低”)，请解释原因，请解释原因_。一、选择题一、选择题1下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A固态物质一定是晶体固态物质一定是晶体B冰和固体碘晶体中相互作用力相同冰和固体碘晶体中相互作用力相同C晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列D凡有规则外形的固体一定是晶体凡有规则外形的固体一定是晶体2 按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A由分子间作用力结合而成，熔点低由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融后易导电，熔点在固体或熔

7、融后易导电，熔点在 1 000左右左右C由共价键结合成网状结构，熔点高由共价键结合成网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电固体不导电，但溶于水或熔融后能导电3下列化学式表示的物质中，形成的晶体属于离子晶体并且含有共价键的是下列化学式表示的物质中，形成的晶体属于离子晶体并且含有共价键的是()3 / 9ACaCl2BMgOCN2DNH4Cl4下列固体熔化时必须破坏极性共价键的是下列固体熔化时必须破坏极性共价键的是()A晶体硅晶体硅B二氧化硅二氧化硅C冰冰D干冰干冰5.下列晶体均按下列晶体均按 A1型方式进行最密堆积的是型方式进行最密堆积的是()A干冰干冰、NaCl、金属金属 CuBZ

8、nS、金属镁、氮化硼金属镁、氮化硼C水晶水晶、金刚石金刚石、晶体硅晶体硅DZnS、NaCl、镁镁6 下列有关金属元素的特征叙述正确的是下列有关金属元素的特征叙述正确的是()A金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物的中化合价一定显正价金属元素在化合物的中化合价一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不相同金属元素在不同化合物中的化合价均不相同D金属元素的单质在常温下均为金属晶体金属元素的单质在常温下均为金属晶体7 已知已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示其晶胞如图所示，则下面

9、表示该则下面表示该化合物的化学式正确的是化合物的化学式正确的是()AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y128如如下下图所示图所示，在氯化钠晶体中在氯化钠晶体中，与每个与每个 Na等距离且最近的几个等距离且最近的几个 Cl所围成的空间所围成的空间 几几何构型为何构型为()A十二面体十二面体B正八面体正八面体C正六面体正六面体D正四面体正四面体9 下下图是图是 NaCl 晶体的一个晶胞结构模型晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与的晶体结构与 NaCl 相似相似，KO2可以看可以看作是作是 Na的位置用的位置用 K代替，代替，Cl位置用位置用 O2代替，则关于代替，则关于 KO2晶体结

10、构的描述不正晶体结构的描述不正确的是确的是()A与与 K距离相等且最近的距离相等且最近的 O2共有共有 8 个个4 / 9B与与 K距离相等且最近的距离相等且最近的 O2构成的多面体是正八面体构成的多面体是正八面体C与与 K距离相等且最近的距离相等且最近的 K有有 12 个个D一个一个 KO2晶胞中摊得的晶胞中摊得的 K和和 O2粒子数均为粒子数均为 4 个个10右图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；右图示意的是硼和镁形成的化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子：原子：6 个硼原子位于棱柱内。则该化

11、合物的化学式可表示为个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为()AMgBBMgB2CMg2BDMg3B2二、非选择题二、非选择题11参考下表中物质的熔点，回答有关问题：参考下表中物质的熔点，回答有关问题：物质物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点熔点/995801755651801776715646物质物质SiF4SiCl4SiBr4SiI4SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点熔点/90.470.45.212070.449.536.215(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子

12、的_有关，有关，随着随着_的增大，熔点依次降低。的增大，熔点依次降低。(2)硅的卤化物的熔点及硅硅的卤化物的熔点及硅、 锗锗、 锡锡、 铅的氯化物的熔点与铅的氯化物的熔点与_有关有关， 随着随着_增大，增大，_增大，故熔点依次升高。增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为有关，因为_，故前者的熔点远高于后者。，故前者的熔点远高于后者。12有一种蓝色的晶体，它的结构特征是有一种蓝色的晶体，它的结构特征是 Fe2和和 Fe3分别占据立方体互不相邻的顶点，分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每个

13、棱上均有一个立方体的每个棱上均有一个 CN。(1)根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表用简单整数表示示)_。(2)此化学式带何种电荷此化学式带何种电荷_，如用如用 Rn或或 Rn与其结合成电中性粒子与其结合成电中性粒子，此粒子的此粒子的化学式为化学式为_。13. 已知已知 A、B、C、D 和和 E 都是元素周期表中前都是元素周期表中前 36 号的元素号的元素，它们的原子序数依次增大它们的原子序数依次增大。A 与其他与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和和 C 属同一主族属同一主族

14、，D 和和 E 属属同一周期同一周期，又知又知 E 是周期表中是周期表中 118 列中的第列中的第 7 列元素列元素。D 的原子序数比的原子序数比 E 小小 5，D跟跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如图可形成离子化合物其晶胞结构如图。5 / 9请回答请回答：(1)A 元素的名称是元素的名称是_；(2)B 的元素符号是的元素符号是_，C 的元素符号是的元素符号是_，B 与与 A 形成的化合物比形成的化合物比 C与与 A 形成的化合物沸点高，其原因是形成的化合物沸点高，其原因是_；(3)E 属元素周期表中第属元素周期表中第_ _周期周期，第第_族的元素族的元素，其中元素名称是其中元素名称是_，它

15、的它的2 价离子的电子排布式为价离子的电子排布式为_；(4)从图中可以看出从图中可以看出，D 跟跟 B 形成的离子化合物的化学式为形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物该离子化合物晶体的密度为晶体的密度为 a gcm3，则晶胞的体积是则晶胞的体积是_(只要求列出算式只要求列出算式)。1.解析：解析：在原子晶体中构成晶体的粒子是原子；在离子晶体中构成晶体的粒子是阳离在原子晶体中构成晶体的粒子是原子；在离子晶体中构成晶体的粒子是阳离子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的粒子是分子；在金属晶体中构成晶体的粒子子和阴离子；在分子晶体中构成晶体的粒子是分子；在金属晶体中构成晶体的粒子是金属阳离子和自由电

16、子，故选项是金属阳离子和自由电子，故选项 B 错误。晶体的熔点一般是原子晶体离子晶体错误。晶体的熔点一般是原子晶体离子晶体分子晶体分子晶体，而金属晶体的熔点相差比较大而金属晶体的熔点相差比较大。 晶体硅的熔点晶体硅的熔点(1 410)要比金属钨的熔要比金属钨的熔点点(3 410)低低，而金属汞的熔点而金属汞的熔点(常温下是液体常温下是液体)比蔗糖比蔗糖、白磷白磷(常温下是固态常温下是固态，分子晶分子晶体体)等低。所以选项等低。所以选项 C、D 不正确。不正确。答案：答案：A2解析：解析：由分割法可知：晶胞中由分割法可知：晶胞中 A 为为 6123；B 为为 8181；C 为为 1，故其化学式，

17、故其化学式为为A3BC，所以，所以 C 正确。正确。答案：答案：C3解析：解析：本题考查的是晶体结构。晶体类型相同的物质在发生状态变化时所克服的粒本题考查的是晶体结构。晶体类型相同的物质在发生状态变化时所克服的粒子间作用属于同种类型子间作用属于同种类型，否则就不属于同种类型否则就不属于同种类型，A 中溴和苯都是分子晶体中溴和苯都是分子晶体，所克服所克服的都是分子间作用力；的都是分子间作用力；B 中干冰属于分子晶体，需克服分子间作用力，而中干冰属于分子晶体，需克服分子间作用力，而 NH4Cl 属属于离子晶体，需克服离子键和共价键；于离子晶体，需克服离子键和共价键；C 中中 SiO2是原子晶体，需

18、克服共价键，铁属是原子晶体，需克服共价键，铁属于金属晶体于金属晶体，需克服金属键需克服金属键；D 中食盐属于离子晶体中食盐属于离子晶体，需克服离子键需克服离子键，葡萄糖属于分葡萄糖属于分子晶体，需克服分子间作用力。子晶体，需克服分子间作用力。答案：答案：A4析：析：A 选项，原子晶体熔点也较高；选项，原子晶体熔点也较高；B 选项，有些分子晶体，如选项，有些分子晶体，如 HCl 的水溶液也能的水溶液也能6 / 9导电导电；C 选项选项，有些分子晶体也溶于水有些分子晶体也溶于水；D 选项选项，分子晶体在液态时不导电分子晶体在液态时不导电，离子晶离子晶体在熔融时可导电。体在熔融时可导电。答案：答案：

19、D5解解解析：解析：在题项中属于原子晶体的是：金刚石和水晶在题项中属于原子晶体的是：金刚石和水晶(由由 Si 原子和原子和 O 原子构成原子构成)；属于；属于分子晶体的是：冰醋酸、白磷和晶体氩；属于离子晶体的是：分子晶体的是：冰醋酸、白磷和晶体氩；属于离子晶体的是：MgO(由由 Mg2和和 O2组成组成)、NH4Cl(由由 NH4和和 Cl组成组成)；而而 Al 属于金属晶体属于金属晶体，金属的导电是靠自由电子金属的导电是靠自由电子的移动，并不发生化学变化，但金属熔化时金属键则会被破坏。分子晶体的熔化只的移动，并不发生化学变化，但金属熔化时金属键则会被破坏。分子晶体的熔化只需要克服分子间力；而

20、原子晶体、离子晶体熔化时分别需要克服共价键、离子键。需要克服分子间力；而原子晶体、离子晶体熔化时分别需要克服共价键、离子键。答案：答案：(1)AAEHE(2)BFDE(3)GBDEAH6解析解析：(1)电子排布为结构化学中的重点电子排布为结构化学中的重点，特别是特别是 24 号号、29 号等存在半满和全满状态号等存在半满和全满状态的元素。应先写出的元素。应先写出 Cu 原子的电子排布，然后从外向内失去原子的电子排布，然后从外向内失去 2 个电子。个电子。(2)对对 O2个数的计算个数的计算，面上的按面上的按12算算，顶点上按顶点上按18算算，棱上按棱上按14算算，体心按体心按 1 个算个算，可

21、可得得 O2个数为：个数为个个)。(3)H2O 中氧原子采用中氧原子采用 sp3杂化，杂化，SO24中的氧不是。中的氧不是。CuSO4应是离子晶体，不是分子应是离子晶体，不是分子晶体。晶体。(4)NH3中的中的 N 原子的孤对电子提供电子原子的孤对电子提供电子，Cu2提供空轨道提供空轨道，形成配位键形成配位键，而而 NF3中中N 原子的孤对电子被原子的孤对电子被 F 元素吸引。元素吸引。(5)离子晶体中，离子键越短，离子键越强，离子化合物熔点越高。离子晶体中，离子键越短，离子键越强，离子化合物熔点越高。答案答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或或Ar3d9

22、(2)4(3)BD(4)F 的电负性比的电负性比 N 大，大，NF 成键电子对向成键电子对向 F 偏移，导致偏移，导致 NF3中中 N 原子核对其孤对原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故 NF3不易与不易与 Cu2形成配离子。形成配离子。(5)高高Cu2O 与与 Cu2S 相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但 O2的半径比的半径比S2小，所以小，所以 Cu2O 的晶格能更大，熔点更高。的晶格能更大，熔点更高。一、选择题一、选择题1解析：解析：固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是晶体有三大

23、特征：有规则的固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是晶体有三大特征：有规则的几何外形、有各向异性、有固定的熔点。几何外形、有各向异性、有固定的熔点。B 中冰中含有氢键，而碘中无氢键。所以中冰中含有氢键，而碘中无氢键。所以，A、B、D 都错误，只有都错误，只有 C 正确。正确。答案：答案：C2解析：解析：A 为分子晶体；为分子晶体；B 中固体能导电，熔点在中固体能导电，熔点在 1 000左右，不是很高应为金属晶左右，不是很高应为金属晶7 / 9体；体；C 为原子晶体；为原子晶体；D 为离子晶体。为离子晶体。答案：答案：B3解析：解析：CaCl2、MgO 中只有离子键，没有共价键；中只有离子键

24、，没有共价键；N2分子内有共价键，形成的晶体分子内有共价键，形成的晶体为分子晶体为分子晶体； NH4Cl 中中 NH4与与 Cl之间是离子键之间是离子键， 形成的晶体为离子晶体形成的晶体为离子晶体， 并且并且 NH4中存在共价键。中存在共价键。答案：答案：D4解析：解析：晶体硅和二氧化硅均为原子晶体，熔、沸点较高，熔化时需破坏共价键，其晶体硅和二氧化硅均为原子晶体，熔、沸点较高，熔化时需破坏共价键，其中硅是破坏非极性共价键，二氧化硅是破坏极性共价键。冰和干冰均为分子晶体，中硅是破坏非极性共价键，二氧化硅是破坏极性共价键。冰和干冰均为分子晶体，熔化时均破坏分子间作用力。熔化时均破坏分子间作用力。

25、答案：答案：B5.解析：解析：本题考查晶体的堆积模型。干冰、本题考查晶体的堆积模型。干冰、NaCl、Cu、ZnS 均为面心立方堆积均为面心立方堆积(A1)，Mg 为为 A3型，水晶、金刚石、晶体硅、氮化硼为原子晶体，不遵循紧密堆积原则，型，水晶、金刚石、晶体硅、氮化硼为原子晶体，不遵循紧密堆积原则，故只有故只有 A 项正确。项正确。答案：答案：A6解析解析：A 项因变价金属的低价金属离子既有氧化性又有还原性项因变价金属的低价金属离子既有氧化性又有还原性，故错故错。B 项中项中，因金因金属原子只能失电子属原子只能失电子，不能得电子不能得电子，所以在其化合物中一定显正价所以在其化合物中一定显正价，

26、是正确的是正确的。C 项中项中没有变价的金属元素在不同化合物中其化合价均相同没有变价的金属元素在不同化合物中其化合价均相同，不正确不正确。D 项中项中 Hg 在常温下在常温下为液态，不正确。为液态，不正确。答案：答案：B7解析：解析：由晶胞可知由晶胞可知 X 占据占据 8 个顶点，属于该晶胞的个顶点，属于该晶胞的 X8181；Y 占据占据 12 条棱的条棱的中间，属于该晶胞的中间，属于该晶胞的 Y12143；Z 占据该晶胞的体心，属于该晶胞的占据该晶胞的体心，属于该晶胞的 Z1。故。故化学式为化学式为 ZXY3。答案：答案：A8解析解析：在氯化钠晶体中在氯化钠晶体中，与每个与每个 Na等距离且

27、最近的等距离且最近的 Cl有有 6 个个，正好位于正好位于 Na的上的上下左右前后，构成正八面体。下左右前后，构成正八面体。答案：答案：B9解析解析：分析分析 NaCl 晶胞结构晶胞结构，并将并将 Na用用 K代替代替，Cl用用 O2代替代替，可知可知 B、D 正确正确；与与 K距离相等且最近的距离相等且最近的 O2有有 6 个，与个，与 K距离相等且最近的距离相等且最近的 K有有 12 个。个。答案：答案：A8 / 910解析：解析：根据示意图进行分析，计算属于该根据示意图进行分析，计算属于该“单元单元”的的 Mg 与与 B 原子数如下：原子数如下：镁原子镁原子： 位于正六棱柱顶点的镁原子位

28、于正六棱柱顶点的镁原子， 可为上下六个棱柱共有可为上下六个棱柱共有(正六边形内角为正六边形内角为 120)，每个顶点的镁原子属于该基本单元仅有每个顶点的镁原子属于该基本单元仅有16；上下底面的镁原子可为两个正六棱柱共；上下底面的镁原子可为两个正六棱柱共有有， 每个镁原子属于该单元仅为每个镁原子属于该单元仅为12； 则该结构单元共有镁原子数为则该结构单元共有镁原子数为 26162123。硼原子硼原子：6 个硼原子位于棱柱内个硼原子位于棱柱内，均属于该基本单元均属于该基本单元，因此因此，该结构单元的镁原子与该结构单元的镁原子与硼原子数之比为硼原子数之比为 3612，即化学式为，即化学式为 MgB2

29、。若若选选 D， 则是按一般情则是按一般情况况 Mg 化合价为化合价为2， B 化合价为化合价为3 而确定其化学式而确定其化学式为为 Mg3B2，因未观察分析示意图，所以是错误的。因未观察分析示意图，所以是错误的。答案：答案：B二、非选择题二、非选择题11解析：解析：分析表中的物质和数据：分析表中的物质和数据：NaF、NaCl、NaBr、NaI 均为离子晶体，它们的阳均为离子晶体，它们的阳离子相同，阴离子随着离子半径的增大，离子键依次减弱，熔点依次降低。离子相同，阴离子随着离子半径的增大，离子键依次减弱，熔点依次降低。NaCl、KCl、RbCl、CsCl 四种碱金属的氯化物均为离子晶体，它们的阴离子相同四种碱金属的氯化物均为离子晶体，它们的阴离子相同，阳离子随着离子半径的增大，离子键逐渐减弱，熔点依次降低。阳离子随着离子半径的增大，离子键逐渐减弱，熔点依次降低。SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4四种硅的卤化物均为分子晶体四种硅的卤化物均为分子晶体，它们的结构相似它们的结构相似