选修三第一章原子结构与性质

1、个性化教学辅导教案 Beijing XueDa Century Education Technology Ltd.课时作业1原子的诞生能层与能级一、选择题(共48分)1现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是()A科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论2若n3，以下能级符号错误的是()Anp

2、BNf Cnd Dns3下列说法中正确的是()A同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D各能层含有的能级数为n(n为能层序数)4下列关于能层与能级的说法中正确的是()A原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D一个基态原子里，能层的数量一定小于能级的数量5核内中子数为N的R2离子的质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(A

3、N8) mol B.(AN10) molC(AN2) mol D.(AN6) mol6某粒子含有6个电子，7 个中子，电荷为0，则它的化学符号为()A.Al B.Al C.C D.C7下列关于X和X两种粒子的叙述正确的是()A质子数一定相同，质量数、中子数一定不同B化学性质一定相同C一定都由质子、中子和电子构成D核电荷数和核外电子数一定相同8.I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与I相同 B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78 D.I的原子核内中子数多于质子数9下列叙述中，正确的是

4、()A在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B核外电子总是优先排在能量低的电子层上C有两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是8个电子才稳定10元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S2的离子半径，X元素为()AAl BP CAr DK11下列各项表述中正确的是()ANa2O中的Na和O2的核外电子排布不相同B106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl的结构示意图为121934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种

5、同位素30P，开创了人造核素的先河：27Al4He30P1n。下列有关说法不正确的是()A该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化B该变化遵循质量守恒定律C1n是一种电中性粒子D对于30P：原子序数质子数中子数核外电子数二、填空题(共52分)13(10分)X、Y、Z是三种短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：YXA(g)；YZB(g)。请针对以下两种不同情况回答问题：(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是_。生成固体C的化学方程是 。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是_。向苛性钠溶液中通入

6、过量的A，所发生反应的离子方程式是 。将B与(1)中某单质的水溶液反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_ 。14(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后得到C和一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)用化学符号表示下列四种微粒：A：_，B：_，C：_，D：_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。15(11分)下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是 。(2)最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是

7、。(3)由3个原子组成的电子总数为10的化合物是 。(4)最外层有5个电子的原子所形成的氢化物是 。(5)离子化合物AB中阴、阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是 。(6)由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是 。16(11分)A、B、C、D、E五种元素，已知：(a)A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。(b)常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。(c)C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。(d)D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2

8、中的含量为50%。根据以上情况回答：(1)A是、B是、C是、D是、E是(写元素符号)；(2)E的原子结构示意图_，C的离子结构示意图_；(3)F和AB2反应的化学方程式_ 。17(10分)X，Y，Z，W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.(1)W基态原子最外层有_个电子。(2)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。(3)在X的原子与氢原

9、子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称_。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式 。课时作业2构造原理能量最低原理一、选择题(共44分)1在基态多电子原子中，下列关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低2(双选题)下列原子结构示意图能表示能量最低状态(基态)的是()A.B. C. D.3下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A1s22s22p2和1s22s22

10、p4v B1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C1s22s22p63s2和1s22s22p5 D1s22s22p5和1s22s22p44电子在一个原子的下列能级中排布时，最后一个排布的是()Ans Bnp C(n1)d D(n2)f5(双选题)H原子的核外有一个电子，通常排布在1s能级，而不是2s能级上，可以表示为1s1。对此，下列理解中不合理的是()A1s能级上只能容纳1个电子 B这种排布符合能量最低原理C1s能级离原子核近，能量高 D排在2s能级上，没有1s能级上稳定6核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布

11、相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()A两粒子的1s能级上电子的能量相同B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同7X2的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法正确的是()AX可能为稀有元素BX原子的核外电子排布为1s22s22p63s2CX原子的核外电子排布为1s22s22p62d2DX2的最外电子层上有6个电子8已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，

12、下列微粒中也可归为此类的是()9若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的M层共有8个电子D该元素原子最外层有3个电子10在下列各组电子构型中，()属于基态原子，()属于激发原子，()是错误的电子排布式。A1s22s2B1s22s23s2C1s22s22p63s23p3p3p4s1D1s22s22p63s23p54s1E1s22s22p63s23p3p3pF1s22s22p62d53s211(双选题)A原子示意图为，则x、y及该原子3p能级上的电子数分别

13、为()A18、6、4 B20、8、6C26、14、6 D15、3、1二、填空题(共56分)12(11分)下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价34567(1)写出下列元素原子的核外电子排布式：Sc_ 、Ti_、V_、Mn_。(2)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_。(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_；出现这一现象

14、的原因是_。13(10分)根据下列叙述，写出元素名称及核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：_。(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：_。(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：_。14.(12分)根据原子的核外电子排布式，写出该元素的符号及在周期表中的位置。(1)1s22s22p63s23p3 _(2)1s22s22p63s23p64s2 _(3)Ne3s23p1 _(4)1s22s22p63s23p63d24s2 _15(12分)有A、B、C、D、E 5种元素

15、，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子的两倍，C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_。写出该物质的一种主要用途：_。(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_。(4)写出D元素原子的价电子排布式_。16(11分)有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶

16、液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3个，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。回答下列问题：(1)四种元素分别为A._、B._、C._、D._。(2)A原子的电子排布式为_，D原子的原子结构简图为_。(3)写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式:_、_。课时作业3电子云和原子轨道一、选择题(共48分)1下列表达式错误的是()A甲烷的电子式：B氮原子的L层电子的电子排布图：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D碳12

17、原子：C2当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似3下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d

18、64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子4下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()ACr3BFe3 CCo3 DCu5某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是()A.B.C.D.6下列元素能形成XY2型化合物的是()原子序数分别为6和16的元素核内质子数分别为14和8的元素外围电子排布式分别是3s2和3s23p5的基态原子轨道表示式分别为如下图所示的两种元素的基态原子A B C D7某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A0 B1 C2 D38下列微粒中，未成对电子数最多的是()AC

19、：1s22s22p2BS：1s22s22p63s23p4CCr：1s22s22p63s23p63d54s1DFe：1s22s22p63s23p63d64s29(双选题)X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是()AX：3s23p1Y：3s23p5BX：2s22p3Y：2s22p4CX：3s23p1Y：3s23p4DX：3s2Y：2s22p310最外层为N层的元素中，未成对电子数最多的原子的未成对电子数是()A4 B5 C6 D711已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()12(双

20、选题)A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若元素A的原子序数为a，则元素B的原子序数为()Aa4 Ba5 Ca3 Da4二、填空题(共52分)13(10分)下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：(1)s电子的原子轨道呈_状，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_状，每个p能级有_个原子轨道。(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子，其电子云在空间有_方向；元素X的名称是_，它的氢化物的电子式是_。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn1npn1，那么X的元素符号应为_，核外电子排布

21、图为_。14(10分)某元素A原子的L层要比M层少6个电子，它有两种常见的阳离子a和b(其中a的化合价大于b的化合价)。则：(1)a的M层比N层多_个电子；b的L层比M层少_个电子。a的稳定性_(填“大于”或“小于”)b的稳定性。(2)写出A的电子排布式：_；a的最外层电子排布图为_。15(10分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电

22、子排布式为_；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。16(11分)已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6。(1)按要求书写下列图式。B原子的结构示意图：_；C原子的电子排布图：_；D原子的核外电子排布式：_；B离子的电子式：_。(2)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式：_(至少写出5种)。(3)写出由上述元

23、素组成的物质制得A的单质的化学方程式：_、_(至少写出2个)。(4)写出E的元素符号：_，要证明太阳光中含有E元素，可采用的方法是_。17(11分)有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层。B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满。C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大。D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数。据此判断：(1)A是_，B是_，C是_，D是_。(填元素名称)(2)B的电子排布式_，A的结构示意图_，D原子的轨道表示式_。(3)在A、B、D三种

24、元素的简单离子中，半径最小的是_，其离子还原性最强的是_。(填离子符号)(4)用电子式表示化合物AB的形成过程_。课时作业4原子结构与元素周期表一、选择题(共44分)1下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外电子层排布为2s22p4的元素D原子最外电子层排布为3s23p3的元素2下面是元素周期表的一部分(表中数字和X代表原子序数)，其中X为35的是()3下列说法中正确的是()A主族元素的价电子全排布在最外层的ns或np轨道上B过渡元素的原子，价电子排布全部为(n1)d110ns2Cd轨道不可以参与化学键的形成D所有

25、元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上4具有下列电子层结构的原子，其对应的元素一定属于同一周期的是()A两种元素原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子5(双选题)具有以下结构的原子一定属于p区元素的是()A最外层有3个电子的原子B最外层电子排布式为ns2的原子C最外层有3个未成对电子的原子D最外层电子形成全满结构的原子6第七周期为不完全周期，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关

26、第七周期元素的推论可能错误的是()A第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体C第七周期A族元素的原子序数为117，是一种金属元素D第七周期A族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质7甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是()A甲与乙处于同一周期B甲与乙处于同一主族C甲与乙都位于元素周期表的p区D甲与乙的原子序数之和为偶数8肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为，B为CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成

27、对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子9下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的电子排布式为1s2，Y原子的电子排布式为1s22s2CX原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子10已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn1npn2，则X元素的原子序数为()A9B10C17 D1811短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子

28、内层电子数的3倍或者是Y原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()AX的氢化物溶于水显酸性BY原子的电子排布式为1s22s22p63s2CZ元素在周期表中的位置为第三周期第族DX和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸二、填空题(共56分)12(11分)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_(填编号)。(2)表中元素的6个原子与元素的6个原子形成的某种环状分子名称为_。(3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为_。(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质

29、。请写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_。13(10分)请根据已学的原子结构知识回答下列问题。(1)具有(n1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中_区、_族。(2)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_。(3)日常生活中广泛应用的某金属材料中的一种主要元素在元素周期表中与Fe元素位于同一周期，且为第B族元素，该元素的名称为_，其价电子排布式为_。14(12分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1

30、)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物的稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式为_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_。15(11分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？_(填“是”或“否”)，理由是_。(2)Y是_，Z是_，W是_。(3)X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数之比为8:2:4

31、:1。写出该化合物的名称及化学式：_。16(12分)假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可排元素种类如下：周期1234567元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是_。A18 B32 C50 D无法判断(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在_周期_族(注：把0族看做A族)。周期表中元素在填满_周期后将结束。(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周期表中应该有_种非金属元素，还有

32、_种未发现。未发现的非金属元素处于_周期_族。课时作业5元素周期律一、选择题(共48分)1下列关于粒子半径的说法中，正确的是()A电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D原子序数越大，原子半径越大2下列有关电离能的说法中，正确的是()A第一电离能越大的原子失电子的能力越强B第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价3X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm和Yn两种离子的核

33、外电子排布相同，下列说法中，正确的是()AX的原子半径比Y小BX和Y的核电荷数之差为mnC电负性：X>YD第一电离能：X<Y4下列有关电负性的说法中，不正确的是()A元素的电负性越大，原子在化合物中吸引电子的能力越强B主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大C在元素周期表中，元素电负性从左到右呈现递增的趋势D形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价5下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na强DP和As属于第A族元素，H3PO4的酸性比H3AsO4的弱6根据表中信息，下列叙述正确的是()短周期元素代号L

34、MQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1040.066主要化合价2326，22A.氢化物的热稳定性：H2T<H2RB单质与稀盐酸反应的速率：L<QC离子半径：R2<L2DM与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应7对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是()A第一电离能：Na<Mg<AlB电负性：Na<Mg<AlC还原性：Na>Mg>AlD碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)38下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元

35、素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大9下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关的比较中正确的是()A第一电离能：>>>B原子半径：>>>C电负性：>>>D最高正化合价：>>10A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径A<B，离子半径A>

36、;B，原子序数A>B，原子最外层电子数A<B，A的正价与B的负价绝对值一定相等，A的电负性小于B的电负性，A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是()A BC D11下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是()R的最高正价为3价R元素位于元素周期表中第A族R元素第一电离能大于同周期相邻元素R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A B C D12下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是()元素ABCDE最低

37、化合价42121电负性2.52.53.03.54.0A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>EB元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子C元素B、C之间不可能形成化合物D与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应二、填空题(共52分)13(10分)有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A元素基态原子的p能级上的电子数等于次外层电子数，C元素基态原子的s能级与p能级上的电子数相等，D是短周期中电负性最小的元素，E原子的第一电离能(单位：kJ·mol1，下同)至第四电离能分别为578、1 817、2 745、11 575，F原子的价电子构型与C原子的相同。请回答下列问题。(1)推测B的电负性_(填“>”或“<”)F的电负性。(2)写出D原子的电子排布图：_，该原子的能层数为_。(3)写出元素E与D的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离