2017版高考化学一轮复习第4章常见非金属及其化合物排查落实练八硫、氮及其化合物试题鲁科版

1、排查落实练八硫、氮及其化合物、重要方程式的书写1.硫及其化合物(1)知识网络构建m cn KMnOaH7-S-FeC：h(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐3S+ 60H =2S2一+ SO+ 3fO;2把 HS 气体通入 CuSQ 溶液中HbS+CLT =CU&+2H+;3Na2S 溶液在空气中放置变浑浊2 旷+02+2H2O=2SJ +4OH;4铜丝在硫蒸气中燃烧2Cu+ S 点燃,Cu2S;将 SO 气体通入到氢硫酸中2SO+2H2S=3SJ +2fO;6把 HS 气体通入到 FeCb 溶液中3I2丰_LHbS+2Fe

2、=SJ +2Fe+2H;7SQ 通入足量的澄清石灰水中2+ SO+Ca+2OH =CaS（X+H2O;8SQ 通入溴水中，使溴水退色SQ+BQ+2HZO=SO+ 2Br+ 4H+;9用足量氨水吸收 SQ 尾气2NH3H2O+SO=2NH+sO_+H2O;C0Cu 和浓硫酸的反应Cu+2H2SQ（浓）=CuSO+SOf +2fO;? C 和浓硫酸的反应C+ 2IHSQ（浓）=CQf+ 2SQf+ 2HD;?把浓 H2SO 滴到NQSO固体上HSQ（浓）+NstSO=NaSQ+H2O+SOf。2 .氮及其化合物(1)知识网络构建F&Ng AgNOHCNO冊 N6N.-UN总 mtnHF6-

3、NiiNC）.NIIJICO眦；NH.CH.SO（3(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。1N和 H2的反应2把 NH 通入水中NH+H2)MHsH2QNH+OH;3实验室利用 NHCI 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备 NH2NH4C1+Ca(OH)2=2NHf +2H2O+CaCl2；4NH3的催化氧化5NH4HCO 溶液中加入过量稀 NaOH 溶液N+HCO+2OHT=NHH2C+CO+H2Q6NQ 溶于水3NQ+ HbO=2H + 2NQ+ NO7NQ 被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NQ+ 2OH =NO+ NQ + H2O8物质的量之比为 1：1的 NO

4、 和 NO 混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐NO NO + 2OH=2NO+ H2O;4NH+5Q催化剂4N3 6H2O;2+ 3H2咼温、咼压催化剂2NH;49Cu 和稀 HNO 的反应+ 2+3Cu+ 8H + 2NO=3Cu + 2NOT+ 4 田 010Cu 和浓 HNO 的反应Cu+4H+2NQ=Cu+2NQf +2H2O;? Fe 和过量稀 HNO 的反应3+Fe+ 4H + NO =Fe + NOT + 2fQ? C 和浓 HNO 的反应+-入入C+4H+4NO =OT +4NOT +2HO;?浓硝酸见光分解（化学方程式）光昭4HNQ 浓）=4NOT+ QT+ 2H2O。二

5、、值得强化记忆的实验现象1 .硫在纯氧中燃烧的现象为产_2 .加热 NHHCO 固体现象为生成有刺激性气味的气体，试管内壁上有液滴生成。3 .将 SQ 气体通入到品红溶液中再加热的现象为品红溶液退色，加热又恢复红色。4.加热盛有 NHCI 固体的试管，现象为 NHCI 固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体。5无色试剂瓶内的浓 HNO 受日光照射，其现象为瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色。6.铜片和过量浓硝酸反应的现象为反应剧烈，有红棕色气体生成， 铜片消失，生成蓝色溶液。7 .铜片和过量稀 HNO 反应的现象为开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反应的进 行，反应速率加快，试管下端产

6、生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝 色溶液。8.把 SQ 气体通入到 FeCl3溶液的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色。59 将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生10将浓硫酸滴到蓝矶晶体上，其现象为蓝矶晶体上出现白斑。三、简答类语言规范再落实1 离子检验(1)检验 NaaSO 样品部分被氧化的实验操作及现象。答案 取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液中，品红溶液退色；再加入 BaCb 溶液，产生白色沉淀。检验 NsaSQ 中含有少量 NaCl 的实验操作及现象。答案 取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NQ)2溶液，静置，取上层清液于试管中

7、，再滴加AgNQ 溶液，产生白色沉淀，证明NaaSQ 中含有少量 NaCl。(3)NH；的检验试剂及用品：_ 。操作及现象：_答案 NaQH 溶液、湿润的红色石蕊试纸向所取溶液中加入浓 NaQH 溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH 生成，证明原溶液中含有 Nhl2 浓硫酸为什么不能干燥 NH、H2S、HBr、HI 等气体？答案 浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH 生成(NH4)2SQ 或 NHHSQ,能把 HS HBr、HI 氧化成单质。3 SQ 的水溶液和 Cl2的水溶液均能使品红溶液退色， 将 SQ 和 Cl2按 1：1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中

8、，品红溶液不退色，其原因是 _6答案 SQ+ Cl2+ 2H2O=2HC# H2SQ, HCl、HSQ 均不具有漂白性4 工业上为什么常用“H2Q”作氧化剂？答案 fQ 作氧化剂时，其还原产物为 H2O,无污染。5 SQ、漂白粉、活性炭、 H2Q 和 NatQ 都能使红墨水退色，试简述其各自原理。答案 SQ 漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应， 加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O 和 NaaQ 是利用其强氧化性进行漂白，加热不能恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变 化。6 .加热时，浓硫酸和足量 Zn 反应与浓硫酸和