高三一轮化学复习531

1、1含下列化学键的物质，可能为单质的是()A只有离子键的物质B既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质D只有非极性键的物质解析：离子键和极性键一定存在于化合物中。答案：D2在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()ALi，FBNa，FCNa，Cl DMg，O解析：Li、Na、Mg中Na的失电子能力最强，F、Cl、O中F的得电子能力最强，则由这两种元素的原子形成的化学键中含共价键成分最少。答案：B3下列说法正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用C第三周期非金属元素含氧酸的酸

2、性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：稀有气体是单原子分子，不存在化学键，A不正确；形成离子键的阴阳离子间存在着静电作用，包括静电引力和静电斥力，B错；第三周期非金属元素从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；元素原子核外电子排布周期性变化形成了元素周期律，D正确。答案：D4(2011年高考北京卷)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：(1)已知t2>t1，HX的生成反应是反应(填“吸热”或“放热”)。(2)HX的电子式是。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。(

3、4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，(选填字母)。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱dHX的稳定性逐渐减弱解析：(1)由于K(t1)>K(t2)，升高温度平衡常数减小，所以可判断生成HX的反应为放热反应。(2)根据X元素的原子最外层有7个电子写出HX的电子式为。(3)由于卤素单质得电子能力的强弱顺序为F2>Cl2>Br2>I2

4、，可知HX的共价键极性由强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI。(4)卤素原子的最外层电子数均为7，卤素原子可以与H原子共用一对电子形成HX。(5)由于由F到I，电子层数的增加造成它们得电子的能力越来越弱。(6)化学平衡常数代表反应进行的程度，不代表反应的快慢，所以b不对；c项HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故c错误。答案：(1)放热(2) (3)HF、HCl、HBr、HI(4)卤素原子的最外层电子数均为7(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6)ad一、选择题1下列化合物中，既有离子键、又有共价键，且是非极性共价键的是()ANaOHBNa2O2

5、CKHSO4 DNH4Cl解析：Na2O2的电子式为，符合题意要求。答案：B2(双选)(2012年高考海南卷)下列有关化学用语使用正确的是()C乙酸的分子式：CH3COOHD原子核内有18个中子的氯原子：Cl解析：A项Br的电子式不正确，正确电子式；C项是乙酸的结构简式。答案：BD3从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水电离出H和Cl电解熔融的Al2O3制取AlA BC D解析：是物理变化，只有化学键的断裂，没有新化学键的生成。答案：C4下列各组给定原子序数的元

6、素，不能形成原子数之比为11稳定共价化合物的是()A3和17 B1和8C6和8 D1和6解析：3和17只能形成离子化合物，由H2O2、CO、C2H2、C6H6可知B、C、D选项不符合题意。答案：A5下列各分子的所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的是()APCl5 BNH3CCH4 DNCl3解析：A选项中的P原子，B、C选项中的H原子都不满足最外层8电子结构。答案：D6(2013年武汉检测)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21

7、CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电，A错误；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11，B错误；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键，C错误，D正确。答案：D7下列说法中正确的是()A短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键DNaOH溶于水时，既破坏离子键又破坏共

8、价键解析：由第三周期的离子半径Na<S2知A错；化合物中也可以有非极性键，如Na2O2、H2O2、CH3CH3，B错；NaOH溶于水时只破坏离子键，D错。答案：C8.(2013年南昌模拟)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红退色的气体。下列说法错误的是()AS2Cl2为共价化合物BS2Cl2只含有极性共价键CS2Cl2与水反应时SS键和SCl键都断裂DS2Cl2分子中SS键和SCl键是通过共用电子对的相互作用形成的解析：分子中SS键是非极性键。答案：B9(能力题)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非

9、极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4Cl=NH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：在反应过程中，离子键、极性共价键、非极性共价键都存在断裂和生成。NH4Cl、NH4HCO3、NaOH、NaClO、Na2CO3中存在离子键和极性共价键，Na2O2中存在离子键和非极性共价键，CO2中存在极性共价键。答案：D二、非选择题10短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族C1 mol C的单质能与冷水反应，

10、在标准状况下生成11.2 L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同(1)A元素单质分子的电子式为。(2)D和E形成化合物的类型是(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)B和D简单离子的半径大小为(用离子符号和“>”“”或“<”表示)。(4)用电子式表示B和C形成化合物的过程_。(5)A元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为13，相对分子质量为120.5，则该物质的结构式为。解析：E的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则E为Cl，B和E同主族，且E的原子序数大，故B为F；A的最高正价与最低负价的绝对值之差为2

11、，则A为A族元素，又因B的原子序数大于A，故A为N；1 mol C的单质与冷水反应生成0.5 mol H2，故C为Na；D原子的最外层电子数等于其周期序数，D可能为Be或Al，又因原子序数关系，可知D为Al。答案：(1)NN(2)共价化合物(3)F>Al311(2013年沈阳模拟)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：(1)写出D与E以11的原子个数比形成的化合物的电子式：；F的

12、原子结构示意图为：。(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为键(填“离子”或“共价”，下同)；A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为化合物。(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：_。(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。(5)元素B和F的原子得电子能力强弱，B的原子得电子能力于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论_。解析：根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E。根据C和Cl联系非金属性

13、的强弱比较可以使用的反应。答案：(1) (2)共价离子(3)OHHCO=COH2O(4)Na>N>O>H(5)弱Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO412(能力题)(2013年宁波检测)在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)画出D的原子结构示意图：，五种元素原子半径从大到小的顺序是(填元素符号)；(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为；(3)C与B按原子个数比为11形成化合物的电子式是；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是(填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N互称为等电子体的微粒是(填符