高中化学专题4分子空间结构与物质性质4.2.2配合物的应用课时作业苏教版选修3

1、中的应用。第 2 课时 配合物的应用知道一些配合物在生活、生产和科学实验学习目标配合物的应用1在实验研究中的应用在实验研究中，人们常用形成配合物的方法来 2在生产中的应用在生产中，配合物被广泛应用于、 、 领域。3在许多尖端研究领域的应用在许多尖端研究领域如 、 、 等方面，配合物发挥的作用也越来越大。4在生命体中的应用配合物与生物固氮；许多酶的作用与其结构中含有形成配合物的金属离子有关。1用配合物知识解释煤气中毒的原因？2冶炼金的废水不能任意排放，排放前必须处理。为什么？提取 Au 的原理为4Au 8CN 2H2O O2=4Au(CN)2 4OH2再用 Zn 还原成单质金， Zn+ 2Au(

2、CN) 2 =2A叶Zn(CN) 43.为什么Au不能溶于浓HN。浓HCl和浓H2SO,但可溶于王水?4为什么工业水进入锅炉前都要用三聚磷酸钠处理？练基础落知识点 1 配位键、配合物的形成条件1下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()H2。NH3 厂CNCOA.B.C.D.2下列不能作为配合物配位体的是()A H2OB NH3C CH4D Cl知识点 2 配合物组成和结构的判定3.C0(m)的八面体配合物为 CoClm nNH,若1 mol该配合物与 AgNO作用生成1 mol AgCl 沉淀，则m、 n 的值是 ()A. m= 1, n= 5B. m= 3, n=4C

3、. m= 5, n= 1D.m= 4,n=54 .已知Co(NH3)63+呈正八面体结构：各 NH分子间距相等，CcT位于正八面体的中心。 若其中2个NH分子被Cl取代，所形成的Co(NH3)4C12 +的同分异构体有()A 2 种 B 3 种 C 4 种 D 5 种5 .把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再继续加氨水，使之生成Co(NH3)62+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种的组成可用CoCb-5NH表示，把分离出的 CoCl3- 5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出 AgCl沉淀。经测定每1 mol CoCG 5NH3只生成2 mol Ag

4、Cl。请写出表示此配合物结构的化学式： ,此配 合物中Co 的化合价为 。6 .在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为CrCl n(H2O)6nx+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R H) ，可发生离子交换反应：CrCl n(H2O)6 nx+ + xR- H>R xCrCl n(H2O)6 n +xH+交换出来的 J经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.001 5 mol CrCln(HzO)6n叶的溶液，与 R- H完全交换后，中和生成的H卡需浓度为0.120 0 mol - L -NaOH夜25.00 mL ,可知该配离子的化学式为 。知

5、识点 3 配合物的应用7在照相底片定影时，硫代硫酸钠溶液能溶解未起反应的溴化银，这是因为银离子与S2O23 生成配离子，银离子的配位数为2 ，写出反应的化学方程式： 。生成的配合物中，内界是 ，中心原子是 。8在世纪交际之时，罗马尼亚国炼金废水泄入多瑙河，导致大量鱼类等水生物死亡，沿河居民长时期停止使用此水源， 酿成世界级污染事件。 炼金废水中含有络离子 Au(CN) 2 ，其电离出的CN有毒，当与 可结合生成HCNB寸，其毒性更强。回答下列问题：(1)剧毒物HCN勺结构式为 ,其水溶液酸性很弱，可知NaCNB液pH 7(填“>”、或 “V”)。(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似：Au(

6、CN) 2也存在着两步电离，其一级电离方程(3)处理这种废水时是在碱性条件下NaClO将CM氧化为CO一和N2,其离子方程式为。在酸性条件下，Cl。一也能氧化CM,但实际处理废水时却不在酸性条件下进彳T的主要原因是 八 L /nt人r 2+ 心入4 .、,+ »J, t ,r ，八.,、 4 f 、4 ，E 1=1 J,、-U 曰 IT_L为9.已知，向含有 Zn的溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了 Zn(NHs)42+o此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOHB液中，生成Znd ,所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有

7、4组离子，每组有2种金属离子。 请各选用1种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有 A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.氢 氧化钠溶液离了组选用的试齐1(代号)(1)Zn 2+和 Al3+(2)Zn 2+和 Mgf(3)Zn 2+和Ba2十(4)Fe 3+ 和 Al3+沉淀物的 化学式保留在溶液 中的离子10.Fe3+IFFe3+F-3/r, .一.r.r r、十 rrrtE.氨水(填写时用字母代号)，请填写X下表:FeF 63 ,而不能氧化I，由此可以证明：(1)FeF 6广在溶液中是否容易离解出Fe3+? (填“容易”或“不容易”)。(2)Fe 3+随其 的减少而氧化性变弱。(3)在强酸性条

8、彳下，将 FeCl3、KI、NaF三种溶液混合起来，仍有I2生成，其原因是11. (2009 广东，27)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第I B 族。Cu2+的核外电子排布式为 。(2) 下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为。胆矶CuSO-5HO可写成Cu(H2O)4SO4 - H2O,其结构示意图如下:下列说法正确的是( 填字母 ) 。3A.在上述结构小意图中，所有氧原子都米用sp杂化B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C.胆矶是分子晶体，分子间存在氢键D.胆矶中的

9、水在不同温度下会分步失去2(4)往硫酸铜溶椒中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)4配离子。已知 NR与NH的空间构型都是三角锥形，但 NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。(5)Cu2O的熔点比Cu2s的(填“高”或“低”)，请解释原因： 。12铜合金是人类使用最早的金属材料。铜在化合物中的常见化合价有1 、 2 等，故能形成多种铜的化合物。(1)基态Cu原子的电子排布式是 。(2)许多+ 1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烧(如CHCH=C卜等)，试问：形成配位化合物的条件为 ，已知CO和N2属于等电子体，试写出CO的结构式： , CHCH=C分子中C原子采取的杂化方式有 。(3) 在硫

10、酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： ；根据价层电子对互斥模型，预测SO的空间构型为 ,与SO属于等电子体的离子团有 ( 试写两例 ) 。第 2 课时 配合物的应用基础落实1检验金属离子分离物质定量测定物质的组成2染色电镀 硬水软化 金属冶炼3激光材料超导材料抗癌药物的研究催化剂的研制课堂练习1血红蛋白 (Hb) 能与氧分子形成氧合血红蛋白，并存在如下平衡：Hb O2 ? HbO2。煤气中毒就是 COW血红蛋白中的Fe2+生成更稳定的配合物，CO HbO? Q+HbCQ从 而使血红蛋白失去了输送氧气的功能。2炼金废水中含有

11、配合物Au(CN) 2 和 Zn(CN) 42，它们可电离出有毒的CN ，若H与CN结合生成HCN毒性更强，可导致鱼类等水生物死亡，因此不能任意排放。3金能溶于王水是因为Au 与王水发生如下反应：Au+ 4HC1+ HNO=HAuCl4 + NO? + 2H2。4.工业水中含有较多的CaT、M才等离子，长时间煮沸会生成锅垢，加入三聚磷酸钠(Na5P3Q0)后三聚磷酸根离子可与Ca2+、Mj+等离子结合生成可溶性稳定配合物，可防止水垢的沉积，以确保锅炉安全。层级训练1. D 中的0,中的N中的F,中的C N,中的C O均能提供孤电子对 与某些金属离子形成配位键。 2. C 配位体是含有孤电子对的

12、分子或离子，如NH3、 H2O、 Cl、 Br、 I 、 CN、 SCN一等。由于CH电子式为 NC- X, X - ；H,可以看出C与H完全成键，无孤电子对。 H3. B 由 1 mol 配合物生成1 mol AgCl 知道 1 mol 配合物电离出 1 mol Cl 即配离子显+ 1价，故外界有一个 Cl 。又因为Co显+3价，所以CoCImi nNH+中有两个Cl ,又因为是正八面体，所以n = 62=4。4. A5. Co(NH3)5ClCl 2 +3 价 _ _ 2+6. CrCl(H 20)5解析 n(H+) =n(OH ) =0.120 0 mol - L 1X0.025 L =

13、3X10 3 mol ,贝U x = 3X10 3 mol/0.001 5 mol = 2,由Cr的化合价为+ 3价，Cl的化合价为一1价，可判断n为1,即可 写出配离子的化学式。7. AgBr+2Na2%Q=NaAg(S2Q)2 + NaBr_ _ _ 3+Ag(S 2Q) 2Ag解析 AgBr在水中存在溶解平衡：AgBr(s) Ag+ (aq) + Br (aq),由于Ag+与S2O3一结合成配离子Ag(S 2O3) 23 ,上述平衡向右移动，所以 AgBr能溶于Na&Q溶液中，发生的反应为 AgBr+ 2Na2s2O3=NaAg(S 2O3) 2 + NaBr。Ns3Ag(S 2

14、0)2中Ag(S 2Q) 23 为内界，Na卡为外界。(2)Au(CN) 2 ? Au(CN) + CN(3)5ClO + 2CN + 2OH =5Cl + N4 + H2O+ 2CO8离了组选用的试齐1(代号)沉淀物的 化学式保留在溶液 中的离子(1)Zn 2+和 Al3+EAl(OH) 32+Zn(NH 3) 4(2)Zn 2+ 和 M5+DMg(OH)2Znd2上一2上Zn 和BaABaSOZn2+(4)Fe 3+ 和 Al3+DFe(OH)3AlO 2防止CN与 可生成毒性更强的 HCN9.10.(1)不容易(2)浓度(3)F 一与4结合成较难电离的HF溶液，使溶液中的C(F一)减少，

15、F与Fe"结合的能力变弱，故结合成的FeF6"变少，大量游离的Fe"将I 一氧化成1211. (1)1s 22s22p63s23p63d9或Ar3d 9(2)4(3)CD(4)NF3的分子比NH大，导致空间位阻过大不易形成配合物(5)高 C&O和Cu2S都属离子晶体，因半径 r(O)<r(S),故熔点CuO高解析(1)铜为29号元素，Cu"即失去最外层2个电子，故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。(2)晶胞中阴离子个数为 8X1+4X1 + 2X1+ 1=4。 842(3)根据CuSO 5H2O的结构示意图可看出，氧原子采用sp2杂化，A错误；B中不存在离子键，错误；C中很显然存在氢键。(4)因为NF3的分子比NH要大，导致空间位阻过大不易形成配合物。(5)Cu2O和Cu2s都属离子晶体，因半径 r(O)<r(S),故熔点C&O高。12. (1)1s 22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s1(2)中心原子有空轨道，配位原子有孤电子对C-0 sp2杂化、sp3杂化(3)Cu(OH) 2+4NH=Cu(NH)4 2+ + 2OH 或 Cu(OH)2+4NH H 2O=C