2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题十一物质结构与性质(9)

1、2020 届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题十一 物质结构与性质( 9)1 、 化学 选修3:物质结构与性质神化钱(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题 :( 1 )写出基态As 原子的核外电子排布式 。(2)根据元素周期律，原子半径Ga As,第一电离能Ga As。(填 大于”或 小于”)(3) AsCl3分子的立体构型为 ，其中As的杂化轨道类型为 。(4) GaF3的熔点高于1000C,GaCl3的熔点为779c淇原因是 。(5) GaAs的熔点为1238C,密度为pg cm-3,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为,Ga与As以 键键合

2、。Ga和As的摩尔质量分别为 MGa g mol-1和Mas g mol-1,原子半径分别为rGa pm和as pm,阿伏伽德罗常数值为 Na,则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞 体积的百分率为 。W是宇宙中最丰富的元素,2、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素Z的基态原子核外电子有 24种运动状态,YX、不在同一周期，且 Y原子核外p电子比s电子多5个。(1)基态原子的核外电子排布式为 。(2) Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯(生成苯和丙烯。1mol丙烯分子中含有键与兀键数目之比为 。苯分子中碳原子轨道的杂化类型

3、为 。Z的一种氧化物ZO5中，Z的化合价为+ 6,则其中过氧键的数目为 个。(3) W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为 (请用元素符号回答)(4) ZY3熔点为1152C,熔融状态下能够导电据此可判断ZY3晶体属于 (填晶体类型)。(5) ZX 2晶体的晶胞结构如图，每个 Z原子周围最近的 X原子数目为 。若该化合物的 相对分子质量为 M ,晶胞边长acm,阿伏加德罗常数为 nA ,则该晶体的密度为 g/cm 33、化学一一选修3:物质结构与性质碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题1 .基态碳原子的价层电子排布图为 。2 .在CH=CHC成，碳原子的杂化方式有 、，所含b键数目和 兀键

4、数目 之比为。3 .甲烷、水、氨气中 C Q N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小 (由大到小，用H R- H表示)，其原因是 4 .C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断Co的晶体类型是。5 .C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知:C60晶胞棱长为14.20? （1?=10-8cm）,则Co的晶体密度为 g/cm3。（C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个 Go晶胞中有 个正四面体空隙和 4个正八面体空隙。当碱金属元素

5、全部占满所有空隙后，这类C6o掺杂物才具有超导性。 若用金属葩（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个 Cs原子间的距离为 24、自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的 应用。1 .请写出Fe的基态原子核外电子排布式 。2 .金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：电离能/(kJ - mol )IiI 2I 3I4A932182115 39021 771则A原子的价电子排布式为 3 .合成氨工业中，原料气（N2、H及少量CO NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合 铜（I ）溶液来吸收原料气体中的CO（Al代表CHCOO ,其反应是：Cu（N

6、H3）2Ac + CO NHUCu（NH3）3COAc醋酸厥基三氨合铜（I ） A H<0。C N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。配合物Cu（NH3）3COAc中心原子的配位数为 。在一定条件下 NH与CO能合成尿素CO（NH）2,尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分 别为; 1 mol尿素分子中，b 键的数目为 。4 .NaCl和MgOfB属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3 C, MgO勺熔点高达2800c。造成两种晶体熔点差距的主要原因是 。5 .（NH4）2SQ、NHNO等颗粒物及扬尘等易引起雾霾。其中NH+的空间构型是（用文字描述），与NO3互为等电子体的分子

7、是 （填化学式）。6.铜的化合物种类很多，如图是氯化亚铜的晶胞结构（黑色球表示Cu+,白色球表示 Cl-）,已知晶胞的棱长为 a cm ,则氯化亚铜密度的计算式为 p=gcmT3（用NA表示阿伏 加德罗常数）。5、化学一一选修3:物质结构与性质第四周期过渡元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题1 .基态Cr原子价层电子排布式为。2 .过渡金属单质及化合物是有机合成反应的重要催化剂。例如,（:也 0H O CHO 装甲醉笨甲醛苯甲醇分子中C原子的杂化类型是 苯甲醇、苯甲醛的沸点依次为205.7 C、179C,造成二者沸点差异的主要原因是3 .多数过渡金属的配离子在水中有颜色，

8、其显色与配合物分裂能有关。 定义1个电子从较低 能量的d轨道跃迁到较高能量的 d轨道所需的能量为d轨道的分裂能，用 表示，中心离 子电荷数越大，中心与配体距离越近，则作用越强，越大。分裂能（ ）Co（H2O）6+_， 一、2 +_（填“ > ”或“ ="）Co（乩O）6 ,理由是 。4 .铜晶体和馍晶体的晶胞均为面心立方最密堆积，配位数为5 .鸨与碳组成一种特殊材料，其晶体的晶胞如图所示， 它的化学式为 。它的熔点为2870C、硬度类似金刚石，预测它的晶体类型是 6.铳晶体的晶胞如图所示，已知铳晶胞底边边长为a pm,高为b pm, Na表示阿伏加德罗常一 3数的值，则铳晶体的

9、密度为 g cm 。（只列出计算式）答案以及解析1答案及解析：答案：(1) 1s22s22p63s23p63d104s24p3;(2)大于，小于；(3)三角锥形，sp3；(4) GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高(5)原子晶体；共价；4 NA (rGa 100%3(MGa Mas)解析：2答案及解析:答案：(1) A门3d54s1(2) 8:1 sp2 2(3) H<Cl<O(4)离子晶体(5) 62MNa a3解析:W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，W是H。元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍，X是O。

10、元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态，Z是CrY、X、Z不在同一周期，Y是第三周期元素，Y原子核外p电子比s电子多5个，Y是Cl(1) Cr基态原子的核外电子排布式为 A口3d54s(2)单键都是 演1,双键中含有1个b键、1个兀键，所以1mol丙烯分子(ch2 = CHCH 3) 中含有b键与键数目之比为8:1。苯分子是平面形结构，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2。设过氧键的数目为 x,则一 2价氧原子的个数是 5 2x, Cr的化合价为+ 6,则根据正负价代数和为0可知2x+ 5 2x 2= 6,解得x=2。(3)非金属性越强，电负性越大，则W、X、Y三种元素的电负性由小到大顺序为H

11、vCvO. (4) CrCl 3熔点为1152 C ,熔融状态下能够导电，据此可判断 CrCl 3晶体属于离子晶体。(5)根据晶胞结构可判断每个 Cr原子周围最近的 。原子数目为6个。晶胞中Cr是1+8X1/8 = 2个，则该晶体的密度2M西1 3 g/cm2M% Na ,3g/cm a3答案及解析:答案：1.;2.sp;sp 2;2:1;3.H-C-H>H-N-H>H-O-H;CN、。均为sp3杂化，孤电子对分别为0、1、2, “孤电子对一成键电子对”的斥力大于“成键电子对一成键电子对”的斥力，孤电子对越多斥力越大，键角越小。4.分子晶体；5.1.67;8;7.10 解析:4答案

12、及解析：答案：1.Ar3d 64s22.3s 23 .C<O<N; 4; sp 2、sp3; 7Na4 .MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大5 .正四面体；SO3或BF34 99.96.a3 Na解析：5答案及解析：答案：1. 3d5 4s12.sp2,sp3苯甲醇分子间除范德华力外还存在氢键，苯甲醛分子间只存在范德华力33.< ; Co(H2O)6所带正电荷数较多，对Co原子d轨道上的电子吸引力较强4.125.WC;原子晶体45 66.abNA23010解析：4.采用面心立方最密堆积的金属晶体的配位数为12。5.六棱柱中含6个C原子，12个鸨原子位于顶点，2个鸨原子位于面心,1个鸨原子位于中心,6个鸨原子位于棱心，故1个晶胞中含鸨原子数为 12 1/6 6 1/3 2 1/2 1 6,故该晶体的化学式为 WC依题