2020年高考化学非选择题复习超重点突破一化学Ⅱ卷中的简答题分类突破

1、专题3 超重点突破化学n卷中的简答与计算建议课时：3课时（2讲1练）超重点突破一化学n卷中的简答题分类突破一、反应原理型简答题微点1速率、平衡移动类【典例11 在密闭容器中充入一定量 H2S,发生反应2H2s（g）2H2（g） + S2（g）AH = +169.8 Jmo1。下图为H2s气体的平衡转化率与温度、压强的关系。<好军*<>近为±（1）图中压强（pi、p2、p3）的大小顺序为 ,理由是0该反应平衡常数大小：（T1）（填“>"煲”“ = "）（T2）,理由是 （3）如果要进一步提高H2s的平衡转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的

2、措施有解题思路答案（1）p1<p2Vp3该反应的正反应是气体分子数增大的反应，其他条件不变时，减小压强使平衡正向移动，H2s的平衡转化率增大，由图像上看，相同温度, p1条件下H2s的平衡转化率最大，p3条件下H2s的平衡转化率最小（2）<该反应正向是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大（3）及时分离出产物解决方案速率、平衡移动类简答题的答题模板叙特点（反应特点或容器特点）一变条件一定方向一得结论（或结果）【对点训练11 （全国卷）煤燃烧排放的烟气含有 SO2和NO,形成酸雨、污染 大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问 题：（1）在鼓

3、泡反应器中通入含有 SO2和NO的烟气，反应温度323 , NaClO2溶液浓 度为5X103 mol L 10反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子so4so3NO 3NO 2Clc/(mol L-1)8.35X 10 46.87X 10 61.5X 10 41.2X10 53.4X10 3由实验结果可知，脱硫反应速率 脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了 SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是 （2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均 （填“增 大”、“不变”

4、或“减小”）。（3）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO2具有的优点是答案（1）大于 NO溶解度较低（或脱硝反应活化能较高）（2）减小（3）形成硫酸钙沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高微点2电解质溶液中离子平衡类【典例2】N82HPO4是磷酸的酸式盐，但其水溶液呈碱性，从溶液中离子平衡角度分析回答下列问题：（1）解释Na2HPO4溶液呈碱性原因 当加入足量饱和CaCl2溶液时，溶液变为酸性，解释原因 解题思路答案 （1）Na2HPO4溶液中存在两个平衡，一是电离平衡，HPO2 H +PO

5、3 , 二是水解平衡，HPO4 +H2OH2PO4 + OH ,其水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性（2）Na2HPO4溶液中存在电离平衡，HPO4H +PO3 ,加入CaCl2溶液，Ca2+与PO3一结合生成Ca3（PO4）2沉淀，促使HPO4一的电离平衡向右移动，L浓度增 大，溶液显酸性解决方案溶液中离子平衡简答题思路阅读题目情境的信息，找出核心问题的分析对象，即平衡体系；找出题目信息中 与平衡体系变化的有关因素；利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动 的影响，即平衡移动方向的判断；说明平衡移动后对实际问题体系产生的影响。一般用如下模式书写：”存在平衡，（条件）使平衡向（方向）移 动

6、， （结论）”。【对点训练2】 25 C, H3AsO4电离常数为i = 5.6X 10 3, 2=1.7X10 7, 3= 4.0X 10 120当溶液用生石灰调节pH到89时，沉淀主要成分为Ca3（AsO4）2。 pH调节到8左右Ca3（AsO4）2才开始沉淀的原因是 答案 H3AsO4是弱酸，电离出的As。厂较少，所以酸性条件下不易形成Ca3（AsO4）2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时AsO3一浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀微点3能量变化类【典例3】（全国卷）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：阳搬东产乩室蜕

7、料室阴楹室问题1：分析产品室可得到 H3PO2的原因问题2:早期采用“三室电渗析法”制备 H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质。该杂质产生的原因是解题思路问题1 糊型的前提电和H在产曷室反应，二而是HF。1从序"字题转到江品室.11+从阳极室移动到产品室反应问题2|判断|一|杂质是“卞（）, I具有还原性.易被氧化为高价磷|1 1的最高价含氧酿是答案 问题1:阳极室的H +穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 H2PO2穿过阴膜 扩散至产品室，二者反应生成 H3PO2问题2：

8、H3PO4 H2PO2或H3PO2被氧化【对点训练3】（北京卷）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用 钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3) : n(HSO3)变化关系如下表:n(SO2 ) : n(HSO3)91 : 91 ： 19 : 91pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释：_当吸收液的pH降至约为6时，需送到电解槽再生。再生示意图如下：端二曾阳离子阴离于/S 吸？液交换膜交换腆浓皆r1厂也"Na'1So；、EtSO,_ JSO!Lt1 t1pH典为:的吸收濯稀当阴极室中溶液

9、pH升到8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:答案 酸 NaHSO3溶液中的 HSO3存在两个平衡：HSO3H+ + SO3-和HSO3 + H2OH2SO3+ OH , HSO3的电离程度大于其水解程度(2)H+在阴极得电子生成H2,溶液中的c(H+)降低，促使HSO3电离生成SO3 , 且Na+进入阴极室，吸收液得以再生【对点训练4】(全国卷)联氨(又称肌，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化 工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：已知：2N2H4(l) + N2O4(l)=3N2(g) + 4H2O(g) AH= 1 048.9 Jmol 1问题：联氨和N2O4可作为火箭推进剂

10、的主要原因为 答案反应放热量大，产生大量的气体二、实验探究型简答题微点1具体操作描述型【典例4】 已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按如图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间 N2后再加入足 量的浓硫酸，加热。装置 A中有白雾(硫酸酸雾)生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题: 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 检查图中连通装置 A、B气密性的方法是 解题思路(1)构建括热法模型(2)构建液差法模型答案分液漏斗关闭弹簧夹1和分液漏斗的活塞，打开弹簧夹2,用酒精灯微热烧瓶A,若B中 导管口有气泡冒出，冷却后，导管中有一段液柱上升，则气密性良好，

11、否则不好; 或关闭弹簧夹1和弹簧夹2,打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停 止加水；观察一段时间，若液面不下降，则气密性好；否则不好解决方案答题要领：用好动词，指明仪器名称或仪器的某个部位，操作连贯, 如身临其境。【对点训练5】（山东卷）工业上常利用含硫废水生产 Na2s203 5H2。，实验室可 用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。胤热装置 D E（1）仪器组装完成后，检查气密性的方法是实验中，为使S02缓慢进入烧瓶C,采用的操作是（3）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出 Na2s203 5H20,其中可能含有N&SQ、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实

12、验，检测产品中是否存在 Na2SO4,简要说明实验操作，现象和结论 已知 Na2s203 5H20 遇酸易分解：S2O3 +2H =S； + SO2 t + H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgN03溶液答案（1）关闭装置两端活塞，向装置 B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液 柱，停止加液体，观察一段时间，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好 （2）控制滴加硫酸的速度（合理即可）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤、取滤液），滴加BaCl2 溶液,若出现沉淀则说明含有 Na2S04杂质（合理即可）微点2反应现象描述类【典例5】（全国卷）将NH3充入

13、注射器中，硬质玻璃管 Y中加入少量催化剂， 充入N02（两端用夹子1、2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。K4*U-J JHhXyI曾萋NGHifi液Z问题1打开i,推动注射器活塞，使中的气体缓慢充入 Y管中，Y管中的实验现象为问题2将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开 2,可以观察到的现象是原因是答案 问题1红棕色气体颜色变浅，最后褪为无色问题2中的氢氧化钠溶液倒吸入 Y管中 该反应是气体体积减小的反应，装置Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸解决方案现象描述答题模板溶液中：颜色由XXX变成X X X。液面上升或下降（形成液面差）。溶液变浑浊，或生成（产生）X X X

14、色沉淀。溶液发生倒吸。产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。固体：固体表面产生大量气泡。固体逐渐溶解。固体体积逐渐变小（变细）。（固体）颜色由XXX变成XXX。气体：生成X X X色（味）气体。气体由XXX色变成x x X色。先变XXX后XXX （加深、变浅、褪色）。【对点训练6】 为验证SO2能氧化CH4并有CO2生成，该同学设计如下装置（夹 持及加热仪器省略）进行实验。浓IA限.冰木冷却时U A电1溶我澄；了4灰水若SO2贮存在G中的广口瓶中，则分液漏斗内盛放的试剂是 。(2)装置A的作用有干燥气体、将气体充分混合及 , C中可观察到的现象是D中试剂通常是,表明B中确实有CO2生成的现象是答案

15、饱和NaHSO3溶液(2)调节气流速率 U形管内有黄色固体及无色液体出现(3)酸性MnO4溶液 E中溶液不褪色，F中出现浑浊微点3操作目的分析型反应原理、操作目的、作用分析型【典例6】 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备石灰石 盐.双氧水和氨水过空(含少批铁的气化物)一" 小火点沸 »f滤渣滤液鬻臀些CaCJ|步骤加入氨水的目的是 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于 。(二)过氧化钙的制备CaCO3稀盐酸、管、过滤滤液氨需鬻水塞退白色结晶(2)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至

16、溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈:卜4(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是步骤中反应的化学方程式为 该反应需要在冰浴下进行，原因是 将过滤得到的白色结晶依次使用蒸储水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是 答案(1)调节溶液pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 过滤分离 酸 除去溶液中的CO2(3)CaCl2+2NH3 H2O+H2O2=CaO4 + 2NH4C1 +8H20 ； + 2NH4C1) 温度过2H20(或 CaCl2+2NH3 H2O+H2O2+6H2O=CaQ高时双氧水易分解(4)去除晶体表面水分解决方案答题要领：紧跟题干直述结论，然后再结合实验目

17、的、基本原理或 题干信息简述作用或原因。【对点训练7】氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解、氧化，且在氯离子浓度较大的体系中存在氨水、CuCl + C=CuCl2，工业上用低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)制备CuCl 的一种工艺流程如下：适中 敏水 JL过 海回答下面问题:(1)写出反应n中发生反应的离子方程式:在进行反应R时，通入的S02 一般都要适当过量，目的是(3)水洗时，检验是否洗涤干净的方法是(4)滤饼进行醇洗的目的是 答案 (1)2Cu2+SO2 + 2Cl + 2H2O=2CuClJ + S02 +4H+(2)将Cu2+全部还原为CuCl,保护CuCl不被氧化(3)取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生沉淀，证明已洗涤干净，否则未洗涤干净(4)加速干燥，防止CuCl被氧化【对点训练8】 亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常用的一种食品添加剂, 某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验 探究(装置如图)。已知：