最新酸和碱单元检测(附答案)

1、最新 酸和碱单元检测（附答案）一、酸和碱选择题1 .在使用pH试纸测定某溶液的 pH时，若事先用蒸储水把试纸润湿后再测pH,则实际测得值与真实值比较（）A.变大B.变小C.不变D.可能变大、变小、不变【答案】D【解析】【详解】用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若测定的是酸性溶液，则会使测定值变大，若测定的是碱性溶液，则会使测定值变小，若是中性溶液则测定值不变，由于不知溶液的酸碱性，故无法确定测定结果，故选 D。【点睛】使用pH试纸测溶液的pH只能精确到1。2 .下列实验操作符合规范要求的是（）A.60-$鹿防生一 . A读出液体体积对三【解析】【详解】试题分析：A、量取液体

2、时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故 A错误；B、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误；G点燃酒精灯应该用火柴，不得用燃着的酒精灯引燃，故 C错误；D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，手掌紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气; 图中所示操作正确.故选 D3 .某同学为了测定生铁样品中铁的质量分数，将60g稀盐酸分3次加入到盛有4g该样品的烧杯中（样品中只有铁与稀盐酸反应），所得数据如表，则下列说法中正确的是实验次数物质质量第1次第2次第3次加入稀盐酸的质量/g202020充分反应后剩余固体的质里2.61.20.1A.第1次和第2

3、次产生氢气的质量不同B.第2次和第3次剩余固体中均有铁C.第3次充分反应后溶液中溶质只有FeC2D.生铁样品中铁的质量分数为97.5%【答案】D【解析】第一次加入20 g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为4 g-2.6 g=1.4 g,第二次加入20 g盐酸减少的固体即反应的铁的质量为2.6 g- 1.2 g=1.4 g,而第三次减少的固体为1.2 g- 0.1g=1.1 g,所以此时铁反应完全，而稀盐酸有剩余，剩余的固体为碳，质量为 0.1 go A、第 一次和第二次等质量的铁和等质量的盐酸反应得到氢气质量也相等，错误；B、第二实验后铁有剩余，而第三次实验后剩余的只有碳，没有铁，错误；C、第三

4、次实验后由于盐酸有剩余，所以溶质为 HCl和FeC2,错误；D、生铁中铁的质量分数为1 X100%=97.5%正确。故选Do4.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类 推结论错误的是()酸雨呈酸性，则呈酸性的雨一定是酸雨NaOH能使无色酚酗:试液变红色，Cu(OH)2也能使无色酚酗:试液变红色酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2s的溶液一定能导电中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液A.B.C.D.全部【答案】B 【解析】 【详解】呈酸性的雨不一定是酸雨，例如当雨水的pH大于5.6时不属于酸雨，该选项说

5、法不正确；NaOH能使无色酚酗:试液变红色，而 Cu (OH) 2不溶于水，不能使无色酚酗:试液变红 色，该选项说法不正确；酸、碱、盐的水溶液能导电，则H2s的溶液一定能导电，该选项说法正确；中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳 反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，该选项说法不正确；碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液 显碱性，该选项说法不正确。故选：B。5 .向一定质量的稀盐酸中加入一段镁条，测定溶液反应的不同数据随时间的变化，并绘制 图象，请分析其中图象绘制明显错误的是（）盐质分稀酸量数0反应时间产生无质量D.

6、0反应时间Q反应时间【答案】A【解析】【分析】 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸显酸性，氯化镁溶液呈中性；反应过程中放出热 量。A、随着反应的进行盐酸逐渐减少，溶液的 pH值逐渐增大，盐酸反应完时 pH值等于7, 但不可能大于7,故A错误，符合题意；B、随着反应的进行，盐酸的质量分数逐渐减小，盐酸的质量一定，故质量分数最后降为零，故B正确，不符合题意；C、随着反应的进行生成氢气的质量逐渐增大，反应完全后质量不再增加，故C正确，不符合题意；D、金属与酸的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐增大，随着反应的进 行，盐酸的浓度逐渐减小，放出的热量越来越少，反应完全后，溶液的温度不再改变

7、，故D正确，不符合题意。故选 Ao【点睛】本题难度不大，掌握金属与酸的反应特点是解题关键。注意：酸性溶液pH7;放热反应在反应过程中放出的热量多少与反应速率有关，溶液的浓度越大，反应速率越快，放出的热量越多。6 .酸溶液中都含有 H+,因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中, 不属于酸的共同性质的是（）A.能使紫色石蕊溶液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气【答案】C【解析】【详解】A、盐酸可以与石蕊试剂反应变为红色，其他的酸也具有此性质，正确；B、稀盐酸能与氢氧化钠反应生成盐和水，其他的酸也可以与氢氧化钠反应生成盐和水

8、，正 确；C、盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀是盐酸中氯离子的特性，其他的酸不一定能与硝 酸银反应，故错误；D、盐酸能与金属反应生成盐和氢气，其他的酸也可以与金属反应生成氢气和盐，故正 确。故选C。7 .向HCl溶液中不断滴加 NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是（）A.C.【答案】A【解析】试题分析：根据题目中向HCl溶液中不断滴加 NaOH溶液，所以图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于 7;可推测图A中的信息符合题意.根据题目中 向HCl溶液中不断滴加 NaOH溶液，所以图象中pH值的变化是从小于 7逐渐 的增大到大于7;可推测A：从pH变化曲线图看

9、，溶液的 pH逐渐升高，说明是 NaOH溶 液滴入稀HCl中.故选A.8 .用如图进行实验，下列说法中不正确的是（滴有等量浓滴有等量浓盐酸的棉花氨水的棉花聃士 b湿润的景色石蕊滤纸条现象二ab段是红色,氏段星蓝色,b处产生白烟A.能证明分子在不断运动B.浓盐酸与浓氨水都具有挥发性C.氯化氢分子比氨分子运动得快D.实验过程中发生了化学变化【答案】C【解析】【分析】浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化俊。【详解】A、ab段变红，bc段变蓝可以证明分子在不断地运动；B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化俊；C、b处产生白烟，说明氨分子运动

10、的快，氯化氢分子运动的慢；D、在该过程有新的物质氯化钱生成，属于化学变化。故选 a9 .等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是()A.红色B.蓝色C.无色D.紫色【答案】A【解析】氢氧化钠与盐酸反应白化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O, NaOH的相对分子质量为40, HCl的相对分子质量为 36.5,在反应中，参与反应的NaOH质量HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。故选A。10.在Ca (OH) 2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的 pH没有改变的是 ()A. CC

11、2B. CaOC. Cu (NO3)2D. HCl【答案】B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小.故选项错误；B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质 量分数不变，溶液的 pH不变.故选项正确；C硝酸铜能够消耗石灰水中的氢氧化钙，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小.故选项错误；D、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小.故选项错误。故选 B。A.11 .下列有关硫酸的叙述中，不正确的是（）。浓酸稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并

12、用玻璃棒不断搅拌B.安全应急：立即用大量水冲洗皮肤，并涂抹3%5%的小苏打溶C.硫酸检验：向某溶液中加入镁条产生无色气体，则证明该溶液是硫酸溶液D.硫酸用途:70%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热 量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确，不符合题意；B、硫酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗冲洗，小苏打溶液呈碱性，中和残留在皮肤上的 酸液，减少伤害，做法正确，不符合题意；G将镁条放入某无色溶液中，产生无色气体，证明溶液是盐酸或稀硫酸等，故选项说法错 误，符合题意；D.硫酸用途：7

13、0%以上的浓硫酸用于生产化肥，其余用于农药、医药等领域，选项说法正 确，不符合题意；故选C。12 .类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果中正确的是A.铝与盐酸反应生成 A1C3和H2,则金属铁与盐酸反应生成FeC3和H2B.碱的水溶液显碱性，所以NaOH的水溶液一定是碱性溶液C.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸的溶液D.燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化就是燃烧 【答案】B 【解析】试题分析：A、金属铁与盐酸反应生成 FeC2和H2,错误；B、碱的水溶液都显碱性，NaOH 的水溶液是碱性溶液，正确；C.能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性

14、溶液，但不一定是酸溶液，错误；D.燃烧属于化学变化。燃烧一般都伴随发光、放热现象，但有发光、放热 现象的不一定是燃烧，比如：电灯亮时发光、放热，无新物质生成，没有发生化学变化， 错误。故选B考点：金属的化学性质、酸与碱的化学性质、燃烧13 .下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（）A.浓硫酸【答案】B【解析】B.苛性钠固体C.浓盐酸D.碳酸钠晶体A.浓硫酸在敞口容器中放置一段时间后因吸水而质量增加，但没有新的物质生成，是物理变化；B.苛性钠固体在敞口容器中放置一段时间后，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加；C.浓盐酸 在敞口容器中放置一段时间后，因挥发质量减少

15、；D.碳酸钠晶体在敞口容器中放置一段时间后会发生分解反应，失去结晶水，而质量减少；选B14 .如图所示，在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球，调平后将分别浸没在稀H2SQ和CuSQ溶液中，一段时间后，杠杆将会（）稀硫酸精酸铜溶液A.右端上翘B.左端上翘C.保持平衡D.无法判断【答案】B【解析】【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。【详解】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁球质量减小，溶液密度增大，浮 力增大，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁球表面，铁球质量增大，溶液密度减小，浮力减小，因此一段时间后，杠杆将会左端上翘。故选Bo【点

16、睛】金属活动顺序表中，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫 酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。15 .下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是R 杨梅 菠萝栗子 小苏打1pH 1L-11714A.小苏打【答案】C【解析】试题分析：常温下,值越小，酸性越强,B.杨梅C.栗子D.菠萝pH7的溶液呈碱性，pHpH值越大，碱性越强，故栗子呈弱碱性。考点：溶液的pH与溶液的酸碱性16 .下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是A.浓硫酸B.氯化钠C.浓盐酸D.烧碱【答案】C【解析】【分析】浓盐酸具有挥发浓硫酸和烧碱都会吸收空气中水分而质

17、量变大，氯化钠质量基本不变, 性，所以其质量会减少。故选C.17 .向一定质量的稀盐酸中加入一段镁条，测定溶液反应的不同数据随时间的变化，并绘制图象，请分析其中图象绘制明显错误的是（）产生无质量D.盐质分稀酸量数济滞的温度0反应时间0反应时间。反应时间【答案】a【解析】【分析】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，盐酸显酸性，氯化镁溶液呈中性；反应过程中放出热 量。【详解】A、随着反应的进行盐酸逐渐减少，溶液的pH值逐渐增大，盐酸反应完时pH值等于7,但不可能大于7,故A错误，符合题意；B、随着反应的进行，盐酸的质量分数逐渐减小，盐酸的质量一定，故质量分数最后降为零，故B正确，不符合题意；C、随着反

18、应的进行生成氢气的质量逐渐增大，反应完全后质量不再增加，故C正确，不符合题意；D、金属与酸的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐增大，随着反应的进 行，盐酸的浓度逐渐减小，放出的热量越来越少，反应完全后，溶液的温度不再改变，故D正确，不符合题意。故选 A。【点睛】本题难度不大，掌握金属与酸的反应特点是解题关键。注意：酸性溶液pH7;放热反应在反应过程中放出的热量多少与反应速率有关，溶液的浓度越大，反应速率越快，放出的热量越多。18 .向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是连生工胱丫班目【答案】D【解析】【分析】【详解】A向一定量4%勺氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH7；B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入 的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯