2011届重庆西南师大附中高三第一次月考201009

1、 西南师大附中高2011级第一次月考 理综化学部分测试题 2010 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 Q 16 Na 23 P31 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第I卷选择题(共 126 分) 选择题(本题包括 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。每小题只有一个 选项符合题意) 1 .下列鉴别方法不可行的是 A. 只用水就可以鉴别乙醇、溴乙烷与乙酸乙酯 B. 用 Ba(NQ)2溶液鉴别 S&、S-和 C- C. 用氨水可鉴别 Al3+和 Ag + D. 用 KMnCU 酸性溶液鉴别苯和甲苯 2 .下列说法正确的是 A. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，应先用称量

2、纸称量一定质量的硫酸铜晶体，再将其转入到坩埚 中加热 B. NH+、Ag+、PQ3-、C能在溶液中大量共存 C. 1 L 1 mol L 的碳酸钠溶液吸收 SQ 的量大于 1 L 1mol L-1硫化钠溶液吸收 SQ2的量 D. 相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量大于 1 mol 氢分子所具有的能量 3. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A. 甲烷的燃烧热为 890.3 kJ mo1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 1 CHt(g) + 2Q 2(g) = CQ 2(g) + 2H 20(g) ； H = - 890.3kJ mol B. 500C、30MPa 下，将0.

3、5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH(g)，放热 19.3kJ , 其热化学方程式为： 催化剂 N2(g) 3H2(g)5 c、30MPa 2NH3(g)；皿 C. 氯化镁溶液与氨水反应： Mg2 2QH -Mg(QH) 2 D. 用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板： Cu + 2Fe3 + = Cii+ + 2Fe 4. 下列说法正确的是 A. 测定中和热时，所用稀 NaQH 溶液和 HCI的物质的量恰好相等，以减小实验误差 B. NaHSQ 固体受热变为熔融状态(未发生化学反应) ， 需要克服的作用力有：离子键和共价键 C. 在 Fe(QH)3胶体中通电，一段时

4、间后，阴极附近颜色加深 D. 用蒸馏的方法分离淀粉溶液与 CU(QH)2悬浊液的混合物 38.6 kJ mol 5. 工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。 (1)二氧化锰与氢氧化钾共熔，并通入氧气： 2MnQ2 + 4KQH + Q 2 250 2K 2MnQ 4 + 2H2Q ； (2) 电解锰酸钾溶液：2K2 MnO4 + 2H 2O 电解 2KM nO 4 + 2KOH + H 。 下列说法正确的是 A. 上述物质中，氧化性： KMnO KzMnO 。2 B. 上述过程中，每生成 1 mol KMnO4需转移 6 mol 电子 C. 电解时，KMnO 在阳极区生成 D. 电解时，阴

5、极周围 pH 减小 6. 有关晶体的下列说法正确的是 A. 干冰属于分子晶体，其晶体中存在氢键 B. 在晶体中，只要有阴离子就一定有阳离子 C. 不含任何化学键的晶体是不存在的 D. 分子晶体的熔点一定低于金属晶体 7. 已知反应：C2H2(g) + H2(g) L 2已在降低温度时平衡向右移动，则下列两个反应： C(s) + 1/2H2(g) L L_ 1/2C2H2(g) ； H=-Q C(s) + H(g) L 二 1/2C2H(g) ； H=- Q2 (Q、Q均为正值), “Q值”大小比较正确的是 A. QQ B. QQ C. Q=Q D.不能确定 & 将质量相等的 Ag 片和

6、铂片插入硝酸银溶液(足量)中，银片与电源正极相连，铂片与电源负极相连。 以电流强度 1A 通电 10min，然后反接电源，以电流强度 2A 继续通电 10min。下列为表示银电极的质 量、铂电极的质量、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，正确的是 第n卷 非选择题(共 174 分) 本卷共 10 个大题. 14. (14 分)某些化学反应可表示为： A+4C+D+HO。请回答下列问题： (1) 若 A C D 均含有氯元素，且 A 中氯元素的化合价介于 C 与 D 之间，则该反应的离子方程式为 C. B. 电巒的质量/吕 心蛊电极的质量/吕 电解池中产生气体的廣量/g 丿k (2) 若

7、A 为黑色固体，C 是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为 (3) 若 A 为第二周期的单质，B 为第二周期某元素最高价氧化物的水化物， C、D 均为气体，则该反应 的化学方程式为 _ 。 (4) 若 C 为 NaCI，D 是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则 A 是 _ 或 _ ，B 为 _ (填化学式，下同)。 (5) 若 C、D 均是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则 A 与 B 的组合为 _ 。 15. (12 分)I 某离子晶体特征结构如图 A 所示。X位于立方体部分顶点, 析： (1) 每个 Y 同时吸引着 _ 个 X,该晶体的化学式为 _ (2) 晶体中每个 X 周围与它最接近且

8、距离相等的 X 共有 _ 个。 (3) 晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角/ XYX 是 _ 设该晶体的摩尔质量为 Mg/mol，晶体密度为 rg/cm3，阿伏加德罗常数的值为 NA,则晶体中两个 距离最近的 X 中心间距为 _ cm。 n . B4CI4是一种淡黄色并具有挥发性的固体化合物，在 70C以下，它存在于真空中。结构测定表明： 该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是 0.17Onm,任意两个硼原子之间为 0.171 nm。 每个硼原子周 围各有 4 个共价键。根据上述性质和参数画出 B4Cl4分子空间构型的示意图 16. (18 分)根据以下有机物之

9、间的转化关系框图，回答问题: J Jffi 化剂 I 一 CHsOH 浓 II Cu (0H)z a (Cs Ug b C4H6O2 C4 H (1) 已知：B、C 的分子结构中均带有支链， B 的结构简式为 _ , C 在浓硫酸加热条件下只能 得到一种结构的烯烃 D, C 的结构简式可能为 _ 或 _ , D 的名称为(用系统 命名法命名) _ 。 (2) F 中含有的官能团的名称为 _ 。 (3) 和的反应类型分别是 _ 、 _。 H 能与 H2 在催化剂加热条件下 1:1 反应生成 K,写出满足下列条件的 K 的所有同分异构体的结构 简式：a.能发生银镜反应，b.属于酯类 (5)分别写出

10、反应和的化学方程式： _ _ ； YO位于立方体中心。试分 B CH8O2 2011 溶戦厶 Ce H iaO D 尸 IE T 叫光 E Q l_l Cl G H曹 300 C 1 C 4 H 7 Cl _ _ 。 17. （16 分）下图中甲、乙、丙的电极材料都是石墨和铁，其中丙是氯碱工业生产示意图。 （1）若甲、乙两烧杯均盛放 CuSO 溶液， 甲中铁棒上的电极反应式为 _。 乙装置工作一段时间后，向烧杯中加入适量的碱式碳酸铜【 Cu2（OH）2CO】，能使溶液恢复到起始 状态，请写出这段时间内乙装置发生的所有反应的化学方程式 （2）若甲、乙两烧杯均盛放饱和 NaCI 溶液， 甲中石墨棒

11、上的电极反应式为 _ 。 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在乙烧杯 _ （填“ Fe”或“ C”）电极的上方，发现试纸先变蓝 后褪色，这是因为过量的 CI2氧化了生成的丨2。若反应物 CI2和 12的物质的量之比为 5 : 1，且生 成两种酸，则其对应的化学方程式为 _ 。 假设产生的气体全部逸出溶液，当乙反应有 0.01 mol 电子转移后停止实验，此时烧杯中溶液的 体积为 100 mL,则溶液混合均匀后的 pH = _ 。 当乙中的反应用于工业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常使用如丙图所示的装置， 其中离子交换膜只允许 Na*通过，Na*的移动方向如图中标注， 则 f 的出口是 _ （填代

12、号） 。 西南师大附中高 2011 级第一次月考 理科综合测试题参考答案 2010 年9月 化学部分： 6. B 7 . D 8 . D 9 . C 10 . C 11 . B 12 . A 13 . C 26 . (14 分)(1) CI 2 + 2OH 一 = CI+ CIO+ H2O ( 3 分) * 2 * . (2) MnO2 + 4H + 2CI Mn + CI 2? + 2 山 0 (3 分) (3) C + 4HNO 3(浓CO? + 4NQ? + 2 出 0 (3 分) (4) Na 2CO 或 NaHCO HCI (3 分) (5) C 与浓 HSQ ( 2 分) 27.

13、(12 分)I . (1) 4 , XY2 或 Y2X (2) 12 (3) 109 28或 109.5 (4) . 2 3；M VNAP 消去，氧化（各 1 分） O II CH3CH2CH2 OCH、CH3CH OCH （各 1 分） CH3 CH2=C_ CHO + CI2- 光照一；CH2=CCH2CI + HCl （各 2 分） CH3 CH3 COOCH3 nCH2=fCOOCH3 催化剂一；+凶2一C+ CH3 CH3A 29. （16 分）（1） Fe - 2e 一 = Fe2+ （2 分） 2CuSO+ 2H 2O 2Cu + O2 f + 2H Q, 2fO解 2H4 + O2 f（ 2 分） （2） O2 + 4e 一 + 2H2O = 4OH（2 分） C （1 分），5Cl2 + I 2 + 6H 2O = 10HCl + 2HIO 3 （3 分） 13 （3 分） F （1 分 Cl BCl （各 2