2020年安徽省示范高中皖北协作区高三联考理科综合化学试题(含答案)

1、2020 年“安徽省示范高中皖北协作区 ”第 22 届高三联考 理科综合化学部分可能用到的相对原子质量 :H1 C 12 N 14 O16 Na23 A127 Si28 S32 Ca 407. 西晋张华博物志载 : “临邛 (今四川邛崃 )火井一所 ,纵广五尺，深二三丈 昔时人以竹木投以取火 以盆盖井上 ,煮盐得盐。 ”文中涉及的操作方法是A. 蒸馏B. 升华C.干馏D.结晶8. 下列关于有机物乙苯 ()的说法正确的是A. 沸点比苯高B. 分子中所有碳原子不可能共平面C. 二氯代物共有 12 种D. 能与 H2 发生加成反应 ,说明分子中含有碳碳双键9. 利用如图所示装置进行下列实验 ,能得出

2、相应实验结论的是10. 工业上除去电石渣浆 (含 CaO)上清液中的 S2- ,并制取石膏 ( CaSO4 · 2H2O)的常用流程如 下:列说法正确的是A. Mn(OH) 2、MnO 32-在过程 I、II 中均起催化剂作用B.过程I 中,反应的离子方程式为 2Mn(OH) 2 +O2 +4OH -=2MnO 32- +4H2Oc.将 10L 上清液中的 S2 -转化为 SO42- (S2-浓度为 480 mg· L-1) ,理论上共需要 0.03 mol 的 O2 D.常温下,56 g CaO溶于水配成 1 L溶液,溶液中 Ca2+的数目为 6.02 ×102

3、3个11. 据报道 , 最近有科学家设计了一种在常压下运行的集成BaZrO3 基质子陶瓷膜反应器( PCMR) , 将 PCMR 与质子陶瓷燃料电池相结合进行电化学法合成氨的原理如图所示，下列 说法正确的是A. 阳极的电极反应式为 CH4+2H2O+8e 一=CO2 +8H +B. 阴极可能发生副反应 2H+ +2e- =H2 C. 质子 (H+)通过交换膜由阴极区向阳极区移动D. 理论上电路中通过 3 mol 电子时阴极最多产生 22.4 L NH 312. 我国科学家意外发现一种罕见无机化合物 一短周期元素 , X、Z 为短周期同一主族元素且YZX 2W 3(结构如图所示 ) ,其中 W、

4、X 、Y 为同Z 的核电荷数是 X 的 2 倍 ,下列说法正确的是A. 元素非金属性强弱顺序为 X>Y> WB. Z 的氧化物的水化物是强酸C. NaY 的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中D. X 与 Z具有相同的最高化合价13. 常温下 ,用 0.10 mol· L -1NH 3·H2O 标准溶液滴定20 mL0.10 mol·L -1 盐酸与未知浓度CH3COOH 的混合溶液 ,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示 =Ka(CH 3COOH) 。下列叙述错误的是,已知 Kb(NH 3·H2O)A. H* 的导电能力大于等浓度的 NH4+B.

5、 a点混合溶液中 c( CH3COO- ) +c( CH 3COOH) =0.10 mol ·L-1C. b点混合溶液中 ,c( NH4+ ) +c( NH 3H2O) >c( CH 3COOH)D. e 点混合溶液中 ,c(NH 4+) >c(Cl -) >c(CH 3COO-) >c(OH -)>c(H +)26. (14 分 )间硝基苯胺是一种重要的有机合成中间体,它是一种黄色针状晶体 ,微溶于冷水 ,在水中的溶解度随温度升高而增大 ,易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。实验室制备间硝基苯胺的反 应原理及装置如下 (夹持及加热装置略去 ):实验步骤 :4.2

6、gNaHCO 3 粉末,完全溶解后 ,慢慢加入 ,抽滤，滤饼用 15mL 甲醇分三次洗涤 , 硫氢化钠溶液的制备 将 0.05molNa 2S 9H2O 溶于 25mL 水中 , 分批加入 30ml.甲醇 ,冰水浴冷却 ,立即析出一水合碳酸钠。静置 合并滤液和洗涤液备用。,装上 B, 从 B 的顶端加入上述硫氢化钠溶,将残液倾入 150mL,抽滤 ,洗涤,重结晶 ,脱色后 ,得黄色的间硝基苯胺针状晶体 间硝基苯胺的制备 在A 中将 0.03 mol 间二硝基苯溶于 40 mL 热甲醇中 液,水浴加热回流 20min 。冷却至室温后 ,改为蒸馏装置，蒸出大部分甲醇 冷水中 ,立即析出间硝基苯胺粗

7、品 2.4 g。回答下列问题 :(1) 仪器 B 的名称是 , 使用时要从 (填“ a或”“ b"口) 通入冷水 ;滴液漏斗的细支管c 的作用是 。(2) 写出步骤中总反应的离子方程式 : 。(3) 步骤中合并洗涤液的目的是 。(4) 步骤中制备装置改为蕪馏装置,需增加的仪器除了蒸馏头、温度计、尾接管之外,还有、。(5) 步骤中蒸出大部分甲醇的目的是 。(6) 步骤中洗涤粗品使用的洗涤剂为 ; 粗品脱色使用的脱色剂可以是 (7) 本实验的产率为 保留 2 位有效数字 ;Mr(间硝基苯胺 ) = 138。27. (14 分)粉煤灰是燃煤产生的工业固体废料 ,主要成分有 Al2O3、Si

8、O2 ,还含有少量 Fe2O3、CaO 等。采用酸碱联合的方法从粉煤灰中综合回收氧化铝及二氧化硅的工艺流程如下 :硫酸熟化过程中发生的反应有Al 2 O3· 2SiO 2 +3H 2SO4 =Al(SO 4)3 +2SiO 2 +3H2O 3Al2O3·2SiO2 +9H2SO4=3Al 2( SO4)3 + 2SiO2 +9H2O(1) 结“晶”操作:缓缓加热 ,浓缩至 ,放置冷却 ,得到 Al 2(SO4)3·18H2O。(2) Al 2(SO4)3 18H2O在 250 300 °C下失重 40.5%得Al 2(SO4)·xH 2O,x=

9、 。(3) 还“原焙烧 ”过程中发生反应的化学方程式为 。(4) 设计实验检验粗氧化铝中是否含有Fe2O3: 。(5) 向硅酸钠溶液中通入过量 CO2 制备白炭黑的化学方程式为 。(6) 粗氧化铝制备冶金级氧化铝过程中发生反应 Al(OH) 4- +CO2 =Al(OH) 3+ HCO3- ,该反应的平衡常数为 已知 Al(OH) 3+H2O? Al(OH)4 -+H+K1 =4× 10-13 ;H2CO3? H2O +CO2 K2 =600; K al(H 2CO3) =4.2× 10-7、 K a2(H 2CO 3) =5.6×10-11。28. (15 分)

10、甲醛( HCHO)在化工、医药、农药等方面有着广泛的应用。CO 等，已知以下热化学方程式 H1= +129.8kJ m-1o (l I ) H2= +94.6kJ · mol -1( II)H3= +127.9 kJ ·mol-1 ( III) H4=kJ mo-1l(IV)(1) 甲醇脱氢法可制备甲醛 ,同时生成副产物 CH 3OH(1) ? HCHO(g) +H 2(g) CH 3OH(g) ? CO(g) +2H 2(g)CH 3OH(1) ? CO(g) +2H 2(g)CH 3OH(g) ? HCHO(g) +H 2(g)650°C 条件下 ,Na2CO

11、3 固体催化甲醇脱氢 ,是自由基引发的链反应 ,甲醇在 Na2CO3表面上 先吸附 ,然后发生分解 ,生成· H 和· CH2OH 或 CH 3O·自由基 ,自由基再从催化剂表面脱附、 脱氢生成 HCHO 和 CO, · H 自由基相互结合成 H2。已知:CH键键能为 413 kJ ·mol-1;OH键键能为 463 kJ · mol -1 ,试将可能性较大的转 化过程补充完整 :CH3OH=·H+·CH2OH 或 CH3OH=·H + CH 3O·=+ HCHO=3+ CO·H+ &

12、#183;H=H 2 反应温度对该反应的影响如图所示,从图中可以看出随着反应温度的升高,甲醇平衡转化率逐渐增加 ,这是因为 ；温度高于 650 °C ,甲醛选择性迅速降低 , 原因是 .- 。按只发生反应 ( II ) 和( IV)两个平行反应 ,在650 °C平衡时体系总压强为 p,则该温度下反应 (IV)的压强平衡常数 Kp=. ( 列出算式即可 )。(2) 市售甲醛溶液含量的测定方法如下 (已知 :HCHOO+ H2O2=HCOOH + H 2O 、 HCOOH + NaOH=HCOONa + H 2O):向盛有 10mL 水的锥形瓶中滴入 mg 甲醛溶液样品 ,加过

13、氧化氢溶液 25mL( 过量 )与溴麝香 草酚蓝指示液 2滴，再加入 1 mol · L -1氢氧化钠溶液 25 mL,剩余的 NaOH 用 1 mol ·L-1 盐酸滴定至溶液显黄色 ,消耗盐酸 V 1mL。空白实验 :向盛有 10mL 水的锥形瓶中加过氧化氢溶液 25mL 与溴麝香草酚蓝指示液 2 滴 , 再加入 1mol· L-1氢氧化钠溶液 25mL,用 1mol·L-1 盐酸滴定至溶液显黄色 ,消耗盐酸 V2mL。 则甲醛溶液样品中甲醛的质量分数为 (用含 m、V1、V2 的代数式表示 )。35.化学选修 3:物质结构与性质 (15 分)月球土

14、壤中含有 H、 Ne、 Na、 Mg 、Si、S、Cl、Cu 等多种元素，是人类未来的资源宝库 , 回答下列问题 :(1) 在下列电子构型中 ,属于 Na 原子的激发态构型的是 A.1s22s22p63s1B.1s2s22p63p1C.1s22s22p63s13p1D.1s22s22p43s3(2) 基态 Na、Na+、O、Ne 电离最外层一个电子所需能量从小到大的顺序为 (3) 三氯化碘常以二聚体 I2Cl6 的形式存在 ,经电导仪测定知 ,它能发生部分电离， 其电离方程式 为 I2C16? ICl 2+ICl 4-。 ICl 2+离子的立体构型为 , 中心原子的杂化类型是 。(4) 在 C

15、u( NH3)42+中HNH 比游离的氨气分子中 HNH ， (填“大”小“ ”或“相等"),原因是 (5) 已知 MgO 晶体结构与 NaCl 类似 ,Mg2+周围最近的 O2-组成的多面体的形状为 MgO的熔点高于 Na2O 的原因是 (6) 硅的晶体结构属于金刚石型 ,晶胞如图所示。已知其密度为 gcm-3 ,设 NA 为阿伏加德罗 常数的值 ,则晶胞参数 a=nm, 晶体中 SiSi 键的键长为 nm(用含 p、NA 的代数式表示 )。36.化学选修 5:有机化学基础 (15 分)有机化合物 F 和 K 是重要的药物合成中间体 ,可通过以下路线合成 :(1) C 的化学名称为

16、 .(2) E 中的官能团名称是 (3) 反应所需的试剂和条件分别是 (4) G 的分子式为(5) 的反应类型是 。(不;核磁共振氢谱为五组峰, 峰面积比为(6) 写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 考虑立体异构 ,只需写出 3 个 )。能发生银镜反应 ;遇 FeCl3 溶液发生显色反应2:2:2:1:1(7) 设计由和 HO(CH 2)5OH 制备的合成路线 :( 无机试剂任选 )。2020年“安徽省示范高中皖北协作区”第22届高三联考理科综合化学答案M 7-13小SL每小JR6分。7. D 8. A 9. C 10. B 11. B 12. C 13. D26. （1）球形冷凝

17、件（】分）&（1分）半M液8斗与烧瓶内的代压使叢体能够蛾利滴下（1分）（2）S2 42O÷2N* +HCO； IIS Na2CO, H2O J （2 分）（3）NaHS能溶于甲曲,减少NaHS的損失（1分）（4）形冷凝管（】分）链形瓶（或接JE）（ 1分）（5）间确基萃胺易馆于甲詡厲出甲諒有利于间确基苯胺结晶析出冶理即可,2分）（6）冷水（1分）活性炭（1分）（7）58% （或 0.58）（2 分）27. （1）表面出现纳晶樽農（】分）（2）3（3 分）（3）2AIl（SOJ, ÷3C -A12O3 ÷3CO2 T ÷6SO2 Ala（SO4）s

18、 ÷ 3C-A13O5 +3COT ÷3S0a t （3 分）（4）取粗氧化铝少许于试管中加稀統啟溶解,静置,滴加KSCN溶液,若涪液变红,剧粗値化信中含有FeIOJ杂 质（或用*1»M液、亚铁氟化钾溶液检魏）（2分）（5）Na2SiO1 ÷ 2CO2 ÷（a÷ l）H20 =GNaHCO5 ÷ SiO2 a I （3 分）（6）175×1"（2 分）28. （I）（D÷96 5（2 分） CH2OH H CH2OH H（每空 1 分） 卬脱氢反应是JR热反应,诅度升离,平右移,促进反应进行（1分）分解等附反应加剧，同时Bm下生成CO在热力学上更有利（2分）气+马>（或晋磐笋或0SOP） （3分）E（2严 JWOu30X嘶（3分）35.（I）B（I 分）（2）NAVoVNeVNa壮2 分）（3）V形（角形.折钱形）（1分）叩'（1分）（4）大（I分）氮分子与G?形成配合物后,孤对电子与G?成键,庐孤对电子与傩对电子间的排斥作用变 为魅对电子何的排斥