(完整)八年级下第二章微粒的模型与符号知识点总结,推荐文档

1、八年级下册第二章微粒的模型与符号教师资料一、模型、符号的建立与作用1、模型的作用：模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。 模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意2、符号的作用：（1）简单明了地表示事物；（2）可避免由于事物形态不同引起的混；（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱。二、物质的微观粒子模型3、分子是由原子构成的。不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子。4、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。5、分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此，化学性质不同是因为分子不同造成的。6、有些物质直接由原子构成的，如

2、：金属单质（如：铁Fe、钠 Na）、稀有气体单质（如：氦气 He、氖气 Ne、氩气 Ar 等），部分固态非金属单质（如：碳 C、磷 P、硫 S、 硅 Si 等）7、分子和原子的体积都很小，不同种类的分子和原子质量也不同。三、原子结构的模型式模型，认为8、原子结构模型的建立：汤姆生（发现电子带负电，原子不带电，提出一个原子模型） 卢瑟福（ 粒子轰击金属箔实验，提出核式结构模型） 波尔（改进原子核 电子有稳定轨道） 现代电子云模型9、注：（1）核电荷数：原子核所带的电荷数（带正电） ，等于质子数。 （2）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性。 （3）质子和中子又是由更小

3、的微粒夸克构成。（ 4）核电荷数 = 质子数 = 核外电子数；相对原子质量 =质子数 +中子数。（5）原子的质量主要集中在原子核上。（6）不是每个原子核中都有中子，质子和中子相近但不一定相等。（7）不同种类的原子，质子数（核电荷数）不同。10、11、12、13、14、15、16、17、注：17、四、18、19、离子：带电的原子或原子团，带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子 钠在氯气中燃烧1）现象：剧烈燃烧呈明亮的黄色火焰，并产生白烟，冷却后得到白色固体2）微观：钠原子失去电子，形成带正电的钠离子，氯原子得到电子形成带负电的氯离子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互吸引，构成了氯化钠。 构成物质有三种

4、基本微粒：分子、原子和离子。 由离子直接构成的物质有：大部分金属化合物，盐类，酸和碱类。 如：氯化钠，氧化钾，硫酸铜，硫酸，氢氧化钙等。 由分子直接构成的物质有：氧气 O2、氮气 N2、氢气 H2、 氯气 Cl2、 碘 I2、二氧化硫 SO2 、二氧化碳 CO2 、五氧化二磷 P2O5、一氧化碳 CO、 甲烷 CH 4 、蔗糖、酒精等。 由原子直接构成的物质：金属单质，稀有气体单质（氦气He，氖气 Ne，氩气 Ar 等）、固态非金属单质（碳 C，硅 Si，硫 S，磷 P 等）。 元素：科学上把核电荷数（质子数）相同的一类原子总称为元素。 同位素原子：原子中原子核内质子数（核电荷数）相同、中子数

5、不相同的同类 原子的统称。如：氢的同位素原子有：氕 11H、氘 21 H、氚 13H。大多数元素都有 同位素。 左上角数字表示该元素相对原子质量，左下角数字表示质子数。中子数 = 相对原子质量质子数 同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等。 组成物质的元素目前人类已知的元素有 110 多种（其中一些为人造元素） 物质的分类20、注：（1）稀有气体：由稀有元素组成，很难发生化学反应，在自然界中的含量也很 少。（2）元素名分辨：带 “气”的常温下为气态单质的元素，带 “氵 ”水“”的常温下为液 态的元素，带 “钅”的为金属元素，带 “石”的常温下为固态的非金属单质。（3）汞：常温下呈液态的金属

6、单质。21、构成分子的原子可以是同种原子， 如氧气 O2 ；也可以是不同种原子， 如水H2 O； 同种原子（或元素）可以构成不同物质，如金刚石和石墨；红磷和白磷等。22、物质的性质是由它自身的结构决定的：结构 性质。23、化学变化中，分子可再分，原子不可再分。 化学变化中最小的微粒是原子，保持物质化学性质的最小微粒是分子。24、元素的分布（1）地壳中元素含量（从大到小） ：氧（O）、硅（Si）、铝（Al ）、铁（Fe）、钙（Ca）、 钠（Na）。其中含量最高的是氧，其次是硅，金属元素中含量最高的是铝，其次 是铁。（2）海水中的元素：氧、氢、氯、钠、镁等。（3）人体中元素：含量最多的分别为氧、碳

7、、氢、氮。五、表示元素的符号25、元素符号的书写：该元素拉丁文的第一个字母大写来表示，如果两种元素第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为符号元素名称氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷核电荷数123456789101112131415元素符号HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiP元素名称硫氯氩钾钙锰铁铜锌银碘钡金汞铅核电荷数161718192025262930475356798082元素符号SClArKCaMnFeCuZnAgIBaAuHgPb26、元素符号表示的意义（1）一般的元素符号，如 O、 H、N 等。表示一种元素；表示这种元素的一个原子；表示该原子的原子质量（2）由原子直接构成

8、物质的元素符号，如 c、Fe、S、P、Cu 等。表示一种元素；表示这种元素的一个原子；表示该原子的原子质量；表示一种物质。注：为宏观含义，为微观含义。27、元素符号前带数字的，只有微观含义，如： 5N 表示 5 个氮原子， 2O 表示两个 氧原子。28、元素周期表：共有 7 个横行，为 7 个周期（周期的数字必须用中文，比如第一 周期），18 个纵列，为 16个族。注：（1）在元素周期表的同一周期中，从左到右，元素原子的质子数逐渐增加；（2）在同一族内，各元素的化学性质都很相似；周期族第族第0族11 H第族第族第族第族第族第族2 He23 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9 F10 Ne3

9、11 Na12 Mg13 Al14 Si15 P16 S17 Cl18 Ar419 K20 Ca29、元素周期表中每一格所包含的信息30、元素周期表由俄国化学家门捷列夫发现。六、表示物质的符号31、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。（1）单质化学式的写法：先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字 写出构成一个单质分子的原子个数（由原子构成的物质直接写元素符号，不用 标数字，如：金属、稀有气体、固态非金属单质） 。（2）化合物化学式的写法：氧元素写后面，金属元素和氢元素写在前面；每种 元素符号的右下角写出每个化合物分子中该元素的原子个数。由离子构成的化 合物，其化学式常用离子最简

10、单整数比表示。32、化学式的读法：从右到左（注意，读法和写法正好相反） 如：CuO：氧化铜，P2 O5： 五氧化二磷。33、化学式的含义： （1）表示某种物质；（2）表示这种物质的一个分子； （3）表示 该物质由哪些元素组成； （4）表示一个分子由什么原子构成； （5）表示该分子 的相对分子质量。如： CO2表示的意义：（ 1）表示二氧化碳这种物质； （2）表示一个二氧化碳分子；（3）表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成； （4）表示 1 个二氧化碳分子由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成；（5）表示二氧化碳分子的相对分子质量为 44。34、离子的符号离子名称氢离子锂离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝

11、离子硫离子氯离子离子符号离子名称钙离子钾离子铁离子汞离子铜离子锌离子溴离子银离子碘离子离子符号35、带电的原子团名称氢氧根硫酸根硝酸根碳酸根碳酸氢根铵根离子符号化合价36、常见化合价金属元素元素符号常见化合价非金属元素元素符号常见化合价钾氢钠氟银氧钙氯镁溴钡碘锌氮铝磷铜硫铁碳锰硅37、化合价的一般规律（1）常见化合价中，氢总是 +1 价，氧总是 -2 价；（2）金属元素常显正价； （3）非 金属元素和氧化合时常显正价，跟氢化合时常显负价； （4）单质中元素的化合 价为 0 价；（5）在化合物中，元素的正负化合价代数和为零； （6）有些元素在 不同化合物中常显不同的化合价，有些则相同。注：（1）

12、化合价是用来描述元素的； （2）元素或原子团的化合价数值与相应离子所带的电荷数相等，如：Ca2，+2价， SO42 ，-2价2（3）注意元素的化合价书写格式：该元素正上方， “+，-”写前面，如： Na ；离 子符号的书写格式：元素符号的右上角， “+， -”写后面，如： Mg七、元素符号表示的量38、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的 1/12 作为标准（ 1.661 ×10-27 Kg）， 其他原子的质量跟它相比所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。相对原子质量之 比等于原子实际质量之比。原子实际质量越大，相对原子质量也越大。某原子相对原子质量 = 某原子的质量 ÷

13、;1.661 ×10-27 Kg 或 某原子相对原子质量 = 某原子的质量 ÷（1.993 ×10-26 Kg/12）39、相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和 如H2O 相对分子质量 = 1 ×2+16=1840、元素质量比 =一个元素的相对原子质量 ×原子个数 ：另一个元素相对原子质量 × 原子个数如 H2O 中各元素质量比： H : O = 1 2× ：16 = 1 ：8 注：元素质量比书写时，必须在等号前写出各元素的符号，如H : O =，注意比值要对应次序41、化合物中某元素的质量分数 = 一个分子中该

14、元素的相 对原子质量 原子个数 该分子的相对分子质量如 H 2O 中氧元素的质量分数 = 1 2 = 11.1%42、物质中某元素的质量、该元素的质量分数以及物质的质量三者关系M 物质 = M 元素÷元素质量分数如：M水 = M 氢元素÷11.1%M 元素 = M 物质 ×元素质量分数如： M 氢元素 = M 水×11.1%43、从水电解变化模型中可得出的规律和结论：1）化学变化中，分子可分，原子不可分。2）分子由原子构成。3）化学变化中，分子种类发生变化，原子的种类和数目都不变4）化学变化中，分子分解为原子，原子重新组合成新的分子。44、化学符号及含义

15、小结（1）单独一个元素符号，表示的含义有 3-4种 （如：Fe、O、H、C 等） 表示一种元素；表示这种元素的一个原子；表示该原子的质量； 表示一种物质（注只有由原子构成的物质才有，为宏观含义，为 微观含义）。例： Fe：铁元素；一个铁原子；铁原子的相对原子质量为 56；铁这种物质H：氢元素；一个氢原子；氢原子的相对原子质量为1。（2）一个化学式符号，表示的含义有 5 种 代表什么物质；由什么元素组成；代表什么分子；一个分子是由几个 什么原子构成的（注意前提必须有 “一个什么分子 ”）；分子的相对分子质量是 多少（为宏观含义，为微观含义） 。例： CO2 ：二氧化碳这种气体； CO2 是由碳元素和氧元素组成；代表一个二氧化碳分子；一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的； CO2 的相对分子质量为 443）一个离子符号，表示一个什么离子例： Mg2 ：一个（带两个单位正电荷的 ）镁离子；SO42 ：一个（带两个单位负电荷的 ）硫酸根离子；（4）元素的化合价（标在该元素的正上方，正负号在前） ：表示什么价的什么元素 2 -1例： Ca ：+2价的钙元素； Cl ：-1价的氯元素（5）符号前面带数字的，只有微观含义，表示几个什么粒子例：