主要知识点归纳

1、第二单元主要知识点归纳第二单元我们周围的空气 课题1空气.空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定1.空气的主要成分和含量（按体积比上空气 成分氮 气氧 气稀有 气体二氧化碳其他气体（如水 蒸气）和杂质体积分数0.94%0.03%2.氧气、氮气、稀有气体的用途氧气 动植物 医疗金属（O2）炼钢宇宙等氮气超导实验车化工原料作（N2）稀有气体气食品充氮作作激光技术液剂等气制多种用途的 冷冻机等注意：要知道以上各种用途分别利用了气体的哪些 性质: 3、氧气的化学性质 （很活泼/不活 泼？），所以很多物质都能和氧气起反应，甚至能 在氧气中燃烧。4、氮气的化学性质 （很活泼/不活 泼？），所以很多情况下可

2、以用氮气作其他物质的 保护气，用来隔绝氧气或空气，防止其他物质由于 和 反应而变质。5、 稀 有 气 体 包等几种气体，稀有气体的化学性质 （很活泼/很不活泼？），它们 （一般/ 绝对）不跟其他物质发生化学反应，过去人们曾把它 们叫做 气体。因此稀有气体也可以做气。6、物质的物理性质是指物质不需要发牛化学反应就如物质的、 、 和是否 等。7.写出空气的组成测定实验中红磷和氧气反应的文字表达式：2 .空气保护：15、空气中的有害物质主 要有两大类：它们是和,其中，有害气体一般是 指、 和16、现在全世界出现的三大环境问题 是、 和。温室效应主要是由于大气中 气体的浓度升高引起的；臭氧层空洞主要是

3、由于冰箱等 设备中释放出来的 气体散发到高空 中造成的；而酸雨是由于工厂和汽车尾气释放出来 的 和 气体溶解于雨水中形成的。17、空气污染的危害：严重损害 的健康，影响 的生长，破坏 平衡；导致全球 变暖、臭氧层和 等。18、空气污染的防治措施有：加强 监测；改善 状况；使用 能源；积极 等。3 .纯净物、混合物5 .纯净物是由 种物质组成的如氧气（ 卜氮气（ 卜二氧化碳（ 卜五 氧化二磷（）和水（）等是纯净物。每一种纯净物都有一个唯一的化学符号来表示，反过 来，能用一个化学符号来表示的都是纯净物。6 .混合物是由 种或 种物质混合而成的，这些物质之间没有发生反应，各自保持着原来的性质。 如空

4、气是由氮气和氧气等组成的混合物，其中的氧 气和氮气之间没有发生反应，能各自保持原来的性 质。7 .如何区分纯净物和混合物？混合物：至少含有两种纯净物，每一种纯净物有自己 的化学式，因此混合物一般不能用一个化学式表示。课时2氧气1 .氧气的物理性质通常状况下氧气是无色、无味的气体， 溶于水， 密度比空气略。液氧呈 色，化学式2 .氧气的化学性质。氧气是一种化学性质比较的气体，在一定条 件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性.是一种常见的 剋，能将其他物质氧化。氧气具有助燃性.能支拄。氧气还能提供动植物。3物质的变化物理变化和化学变化物理变化化学变化概念没有生成其他物 质的变化

5、生成其他物质（新 物质）的变化伴随 现象物质的形状、状态常伴随有放热、发光、变色.放出气等发生变化体、牛成沉淀等本质 区别是否有新物质生成。实例石蜡熔化、水结成 冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、 食物腐败相互 关系物质在发生化学变化的过程中一定伴 随物理变化，如石蜡燃烧（化学变化） 时先发生石蜡熔化（物理变化）现象。4物质的性质物理性质和化学性质物理性质化学性质概念物质不需要发生化 学变化就能表现出 来的性质物质在化学变化 中表现出来的性 质实例颜色、状态、气味、 熔点、沸点、硬度、 密度、溶解性、挥 发性、导电性、导 热性等可燃性、氧化性、 稳定性、助燃性、 还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感

6、知或由仪器测定通过化学变化方 可知区别是否需要通过化学反应表现出来5 .几个化学概念：(1)化合反应：由独或独物质生成独物质的反应，叫做化合反应。可表示为：A+B + -E (简称“多合一”) 如：(2)氧化反应：物质跟 发生的化学反应，叫做 氧化反应。如：(3)缓慢氧化：是进行很、不易察觉的发热但不 发光的 反应。如呼吸、钢铁生锈等。(4)氧化物：像五氧化二磷 P2O5、二氧化碳CO2、二 氧化硫SO2等由氧元素和另一种元素组成的纯净 物。物理变化没有生成的。如冰雪融化化学变化有生成的。如铁生锈物理性质一一物质不需发生 就表现出来的性质；如红磷是暗红色的固体化学性质一一物质在 中表现出来的。

7、如酒精的可燃性，氧气的助燃性化合反应一一由 种或 种物质反应生成种物质的反应:可表示为：A+B +- E (简称“多 合一“)如：分解反应由 种物质分解生成 种或种物质的反应:可表示为：A-B+C+D+ 如：氧化反应一一物质跟 发生的; 如:缓慢氧化一一进行得很 血、不易察觉的放热但 不发光的 反应；如：燃烧一一物质跟 发生的发 发 的剧烈的 反应；氧化物象二氧化碳（CO2）、二氧化氮（NO2）、 五氧化二磷（P2O5）等这些由两独元素组成，而且 其中一种是氧（O）元素的物质叫做氧化物。6 .各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表物质空气中氧气中磷产生大量白烟，放 热火光明亮，产生大 量白烟

8、反应方 程式硫发出微弱的 色火焰，放出热量 并成有气味的气体发出色火焰、放出热量、生 成有刺激性气味 的气体反应方 程式木碳持续红热、无烟无 焰剧烈燃烧、发出白 光、放出热量、工 成使澄清石灰水变浑蚀的气体反应方 程式铝箔很难燃烧剧烈燃烧、发出耀 眼的白光、放出热 量、生成白色固体反应方 程式铁丝不燃烧剧烈燃烧、火星四 射、放出热量、生一 成黑色固体反应方 程式课题3制取氧气1.实验室里常用分解过氧化氢溶液或加热高镒酸钾 的方法来制取氧气。a.2H2O2 Mn02 2H2O+ 02 T请指出该反应中的反应物是： ,反应条件是：,生成物是MnO2在该反应中作。它的特点是，虽然参加了化学反应，但其

9、 性质和在化学反应前后不变，其作用是改变化学反应的。_ _ 加热 _b.2KMnO 4 KzMnO 4 + MnO 2 + O21画出该制取氧气的装置图，并标明仪器名称：2 .氧气的工业制法：(1)分离液态空气物理变化(利用氧气和氮气的 沸点不同而将它们分离开来)“降温/太月蒸发 上气.J液态£气加压理口气氧气的沸点是一183C,而氮气的沸点是一196c(2)富氧膜分离技术一一富氧空气(含氧量比较丰富 的空气)3 .催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化岩反 应谏率,而本身的质量和化学件质在反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催 化作用。4,

10、分解反应：由一种物质牛成两种或两种以匕其他 物质的反应,叫做分解反应。分解反应可表示为 A-B + C + （简称"- 变多”）。请写出五个分解反应的化学方程式：第二单元 我们周围的空气1 .实验进一步表明，空气的成分按 计算，氮气（N2）占、氧气（Q）占、稀有气体占、二氧化碳（CO2）占、其它（包括水蒸气）占o2 .计入空气污指数的项目有、和 保护空气的措施有一 、以及等。3 .空气污染物分为 和 两大类，其中气体有、和 o4 .空气污染指数越，质量级别越，空气质量越，对人体健康越好。5 . O2的制法：工业制法为,属于 变化。化学制法：反应原理（化学方程式）是用过氧化氢溶液制 Q

11、的反应原理是 这两个反应属 反应。6、收集Q,由于O2密度,可用 法；由于 Q 溶于水，所以又可用 法7、氧气的验满方法：对于向上排空气法收集氧气，则用 伸到 如果木条 则证明对于排水法收集氧气，则当有气泡从 逸出时，则证明氧气已经集满 ；8、检验一瓶气体是否是氧气的方法：用 伸入集气瓶 ,如果 ,则该气体是 。9、检查装置气密性的方法是：塞好橡皮塞之后，先 然后用手,如 果导管口 ,松开手后导管中 上升高于水槽中的 ,则证明装置 良好。10、实验室制取 Q注意事项：试管口要略向倾斜，目的是 o试管口要放,目的是。 加热前要先 作用是O停止加热，要先 后。刚出现气泡 （能、不能）马上收集，原因

12、,应等到气泡 时才开始收集。11 . O2的用途有两个，分别是、。12 .物理变化：化学变化：13 .物质的分类：纯净物是指14 .物理性质：女口、。化学性质：如、和等。15,二“不变”指的是催化剂本身的 和在反应前后没有变化。可用于H2O2制O2的催化剂有：和 等。星期五背熟1、实验室制取氧气的三种方法是：（用化学方程式表示）加热高锐酸钾： 以二氧化钮作催化剂分解过氧化氢：以二氧化钮作催化剂加热分解氯酸钾： 2、实验室制取氧气的步骤是：3、收集气体的三种方法是：排水法（适用于 溶于水的气体）向上排空气法（适用于密度空气的气体）向下排空气法（适用于密度 空气的气体）4、检验一瓶气体是否是氧气的

13、方法：用 伸入集气瓶,如果,则该气体是:5、检验集气瓶中是否已经集满氧气的方法：对于向上排空气法收集氧气，则用 伸到,如果木条则证明氧气已经集满；对于排水法收集氧气，则当 时，证明氧气已经集满 6、检 查装置气密性的方法是：塞好橡皮塞之后，先 然后用手,如果导管口 ,松开手后导管中上升高于水槽中的,则证明装置的 良好。7、何时开始用排水法收集氧气？当 时,开始用排水法收集气体。8、收集满氧气的集气瓶应 放于桌面上，因为 9、加热高锐酸钾时，试管口为什么要稍向下倾斜？为了防止加热时,炸裂试管。第二单元我们周围的空气1、空气的组成（按体积计算）大约是氨气 78% ,氧气21% ,稀有气体0.94%

14、 ,二氧化碳0.03% , 其它气体和杂质0.03%2、 测定空气中氧气含量的实验： 燃烧匙中p必须过量的原因：p过量才能把空气中氧气耗掉使得氧气的 耗掉的体积更接近于空气中氧气实际体积， 与氧气充分反应。 体积小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足， 未把氧气耗尽；最后瓶内残余的氧气不能使红磷继续燃烧， 也就是平黑混有残余的氧气；红磷燃烧后为冷却就 打开止水夹；红磷多但无法耗尽氧气。3、氧气与几种常见物质的反应物质（颜反映现象反应表达式注意事项色、状态）1)2)在空气中燃烧发出淡黄色 火焰在O2中燃烧发出蓝紫色火 焰硫+1氨气硫的用量不硫3)4)放出热量生成有刺激性气味的气体二氧化硫能过多，

15、防（淡黄止对空气造色固体）S+O2成污染，实SO2验应在通风橱中进行1)2)3)4)在空气中燃烧发出红光在扬弃中燃烧发出白光发出热量生成的气体能使澄清石灰碳+k气木炭5)水变混浊无火焰生成二氧化碳加木炭的用（灰黑端夹应由上色固体）C+O2而卜慢慢深CO2入瓶中1)2)3)4)磷燃烧产生大量白烟 在空气中燃烧产生黄色光 在氧气中燃烧产发出白光 放出热量磷5)无火焰生成磷+章气五氧化二磷（暗红五氧化二磷是固体，现色）象应描述为4P+5022P2O5产生白烟铝箔 （银白 色）1）剧烈燃烧2）发出耀眼的白光3）放出大量的热4）生成白色固体铝 +氧气 氧化铝4A1+3O 22A12051）把铝箔 的一旋

16、固 定在粗铁 丝上，另 一端裹一 根火柴， 引燃铝箔2）集气瓶 底部先放 一些细沙铁丝（银白 色固体）1）激烈燃烧2）火星四射、无火焰3）放出大量的热4）生成黑色固体铁 +豪气 四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O41）细铁丝 绕成螺旋 状2） 铁丝一端系一根 火柴3） 集气瓶 内与现装 少量水或铺一层细 沙蜡烛（白色 固体）1）火焰明亮发出白光、有火焰2） 放出热量3）瓶壁上有水雾出现4）生成能使澄清石灰水变混浊的气体石蜡+氧气一 一水+二氧化 碳盛氧气的集 气瓶要干燥 的，山观察 到水雾4、 氧气三态变化：氧气淡蓝色液体淡蓝色学花状固体。工业生产的氧气，一般加 压贮存在天蓝色钢瓶里。5、纯净物

17、：只有一种物质组成。6、混合物：由多种物质组成。7、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化 碳、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭 氧等。8、氧气物理性质：（1）在通常的情况下，氧气是 无色无味的气体。（2）在标准状况下，氧气的密 度是1.429g/L,比空气略大。（3）不易溶于水。9、物理变化与化学变化的区别与联系变化物理变化化学变化本质特征没有新物质生成后新物质生成宏观现象状态或外形的改变常伴有发光、发热、 变色、放出气体生 成沉淀等表现性质物理性质化学性质两种变化物质发生物理变化物质发生化学变化的关时，不一定发时，一定伴随系生化学变化物理变化实例水的三态变化；轮 胎充气过多而 爆炸煤

18、的燃烧；火药爆 炸10、化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应，叫做化合反应。11、在实验室，常用分解过氧化氢溶液或加热高镒 酸钾的方法制取氧气。12、过氧化氢分解化学式：高镒酸钾分解化学式：13、催化剂：在化学反应力改变其它物质化学反应 速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质1、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。2、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。3、铁夹应夹在离试管口 1/3处，且不要夹得太紧，以免试管被夹破。4、药品应斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。5、伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。6、导管上应套上一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。7、如果以高镒酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高镒酸钾粉末进入导管。8、如果有氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能赛棉花，这是棉花是易燃物，而氯酸钾具有强氧化性，放氧速度快，很容易着火燃烧，以致发生爆炸。9、导管口开始有气泡放出不宜立即收集，而是当气泡连续均匀放出时，才能收集，这样收集的氧气才会更纯净些10、用排水法收集适应把导管放在集气瓶口