原子的构成 (2)

1、第三单元第三单元 物质构成的奥秘物质构成的奥秘课题课题2 2 原子的构成原子的构成知识回顾：知识回顾： 物质是由原子、分子等粒子构成的。物质是由原子、分子等粒子构成的。 在在化学变化化学变化中，分子可分，原子不可再分。中，分子可分，原子不可再分。 原子是原子是化学变化化学变化中的最小粒子。中的最小粒子。想一想：想一想：原子是不是简单的、不可分割的实心球体呢？原子是不是简单的、不可分割的实心球体呢？原子原子并不是并不是构成物质的最小微粒构成物质的最小微粒 汤姆生发现了汤姆生发现了电子电子(1897(1897年年) )电子是种带电子是种带负电负电、有一、有一定质量的微粒，普遍存定质量的微粒，普遍存

2、在于各种原子之中。在于各种原子之中。英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson ,18561940）原子原子不是实心球体不是实心球体，原，原子内有很大的空间，电子内有很大的空间，电子在其中作高速的运动。子在其中作高速的运动。一、原子的构成一、原子的构成质子质子中子中子每个电子带每个电子带1 1个单位个单位负电荷负电荷1.1.原子的结构原子的结构？原子不显电性原子不显电性的原因：的原因：由于原子核所由于原子核所带电量和核外电子的带电量和核外电子的电量相等电量相等，但，但电电性相反性相反，所以整个原子不显电性。，所以整个原子不显电性。(不显电性不显电性)（每个质子带（每个质子带1 1个单位个单位正

3、电荷正电荷）（不带电不带电）（带正电带正电）（在核外作高速运动）（在核外作高速运动）原子原子原子核原子核核外电子核外电子原子中：原子中：核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数原子种类原子种类原子核原子核核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数 质子数质子数中子数中子数氢氢1 11 10 01 1碳碳6 66 66 66 6氧氧8 88 88 88 8钠钠1111111112121111铁铁2626262630302626核电荷数：核电荷数：原子核所带的正电荷数原子核所带的正电荷数分析此表：同种原子的各部分数值有什么关系？分析此表：同种原子的各部分数值有什么关系？ 不同

4、的原子间有什么区别？不同的原子间有什么区别？ 你还能得到哪些信息你还能得到哪些信息? （1 1）核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数 （2 2）质子数）质子数不一定等于不一定等于中子数中子数（4 4）原子核中）原子核中一定有质子，不一定有中子一定有质子，不一定有中子 （例：氢原子）（例：氢原子）原子结构中的一些规律：原子结构中的一些规律：（3）不同种类不同种类的原子，的原子，质子数不同质子数不同例：下列说法中正确的是（例：下列说法中正确的是（ ）A原子是一个实心球体。原子是一个实心球体。 B原子都是由质子、中子、电子构成。原子都是由质子、中子、电子构成。C一个质

5、子带一个单位的正电荷。一个质子带一个单位的正电荷。 D普通氢原子中无质子普通氢原子中无质子C例：在一个原子的原子核里，必定含有的微粒例：在一个原子的原子核里，必定含有的微粒是（是（ ）A质子和中子质子和中子 B. 质子质子 C. 中子中子 D. 质子和电子质子和电子B原子的体积和质量都很原子的体积和质量都很小小原子核原子核更小更小电子在原子空间作高速电子在原子空间作高速运动运动原子的质量又该怎样衡量？原子的质量又该怎样衡量？原子虽然很小，但有真实质量，质量的单位是原子虽然很小，但有真实质量，质量的单位是kgkg。原子种类原子种类原子质量原子质量(kg)(kg) 氢氢1.67 1.67 1010

6、-27-27 氧氧2.657 2.657 1010-26-26 碳碳1.993 1.993 1010-26-26 铁铁9.288 9.288 1010-26-26由于原子的质量数值太小由于原子的质量数值太小, ,书写使用不方便书写使用不方便, ,所以采用所以采用相对原子质量相对原子质量1.1.概念：以概念：以一种碳原子一种碳原子质量的质量的1/121/12作为标准，其他原作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较所得的比。子的实际质量跟它相比较所得的比。注意：相对原子质量不是原子的实际质量注意：相对原子质量不是原子的实际质量, ,是一个比值，是一个比值， 单位是单位是1 1。2.2.表达式：表达式

7、：相对原子质量相对原子质量 = =该原子的实际质量该原子的实际质量标准碳原子质量标准碳原子质量1/121/12二、相对原子质量（二、相对原子质量（A Ar r）标准碳原子是指含标准碳原子是指含6 6个质子和个质子和6 6个中子的碳原子。个中子的碳原子。例如例如: 计算氢原子的相对原子质量计算氢原子的相对原子质量氢原子的实际质量为氢原子的实际质量为1.67 10-27 kg碳碳-12原子的实际质量为原子的实际质量为1.993 10-26 kg Ar (H) = 氢原子的实际质量氢原子的实际质量 1.993 10-26 kg1 /12=1.67 10-27 kg 1.66 10-27 kg= 1标

8、准标准标准标准一种一种碳碳原子的质量为原子的质量为M M千克千克，A A原子的质量为原子的质量为N N千千克克，则，则A A的相对原子质量为（的相对原子质量为（ ） A. M/12N B. 12N/MA. M/12N B. 12N/M千克千克 C. 12M/N D. 12N/MC. 12M/N D. 12N/MD Ar (A) = A A原子的实际质量原子的实际质量(N N千克千克) 1 1 /1212碳原子的实际质量碳原子的实际质量(M M千克千克1 /121 /12)= 12N/M12N/M1.一个碳一个碳-12原子的质量是原子的质量是1.993X10 Kg，某，某M原子的质量是原子的质量

9、是9.288X10 Kg，则，则M的相对原子的相对原子质量为（质量为（ ） A.46.6 B.56 C.56g D.9.288X102.一个碳一个碳-12原子的质量是原子的质量是1.993X10 Kg，镁的，镁的相对原子质量是相对原子质量是24，则一个镁原子的实际质量为：，则一个镁原子的实际质量为：练习练习B-26-26-263.986X10 Kg-26-26原子原子种类种类 质子质子数数 中子中子数数核外核外电子数电子数 相对原子相对原子质量质量氢氢1 10 01 11 1碳碳 6 66 66 61212氧氧8 88 8 8 81616钠钠1111121211112323氯氯17171818

10、17173535铁铁 2626303026265656找规律找规律: :相对原子质量的近似值与该原子的质相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系子数、中子数的关系相对原子质量相对原子质量= = 质子数质子数+ +中子数中子数一、原子的构成一、原子的构成质子质子中子中子每个电子带每个电子带1 1个单位个单位负电荷负电荷(不显电性不显电性)（每个质子带（每个质子带1 1个单位个单位正电荷正电荷）（不带电不带电）（带正电带正电）（在核外作高速运动）（在核外作高速运动）原子原子原子核原子核核外电子核外电子原子中：原子中：核电荷数核电荷数 = = 质子数质子数 = = 核外电子数核外电子数二、

11、相对原子质量二、相对原子质量= =该原子的实际质量该原子的实际质量标准碳原子质量标准碳原子质量1/121/12( (单位是单位是1)1)相对原子质量相对原子质量= = 质子数质子数+ +中子数中子数 由于电子的质量是质子质量的由于电子的质量是质子质量的1/18361/1836，所以，所以原子的质量主要集中在原子核上原子的质量主要集中在原子核上电子的质量忽略不计电子的质量忽略不计2.2.铝原子的相对原子质量为铝原子的相对原子质量为27,27,核电荷数为核电荷数为13,13,则铝原子由则铝原子由( )( )个质子和个质子和( )( )个个中子构成一个原子核中子构成一个原子核, ,核外有核外有( )

12、( )个电个电子作高速运动而构成子作高速运动而构成. .1314131.1.原子是由带原子是由带 的的 和带和带 的核的核外外 构成的，二者所带的电量构成的，二者所带的电量 ，电，电性性 ，因而整个原子，因而整个原子 。填空：填空：正电正电原子核原子核负电负电电子电子相等相等相反相反不显电性不显电性3.3.在原子的构成中，在原子的构成中， 带正电，带正电， 带带负电，负电， 不带电，不带电， 绕着绕着 做做高速运动。高速运动。 集中原子的主要质量。集中原子的主要质量。相对原子质量等于质子数和相对原子质量等于质子数和 之和之和 。 电子电子 质子质子 中子中子 电子电子 原子核原子核 原子核原子

13、核 中子数中子数选择：选择：1.1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )( )A.A.原子核都由质子和中子构成原子核都由质子和中子构成B.B.在原子中，核内的质子数与核外的电子数在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等不一定相等C.C.原子里有相对很大的空间，电子在这个空原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动间里作高速运动D.D.不同种类的原子，核内的质子数不同。不同种类的原子，核内的质子数不同。C、D2.2.组成一切原子必不可少的粒子是组成一切原子必不可少的粒子是( )( )A.A.质子质子 B.B.质子、电子质子、电子 C.C.质子、中子、电子质子、中子、电子 D.D.

14、质子、中子质子、中子B3 3原子（普通的氢除外）的原子核是（原子（普通的氢除外）的原子核是（ ）（A A）由电子和质子构成）由电子和质子构成 （B B）由质子和中子构成）由质子和中子构成（C C）由电子和中子构成）由电子和中子构成 （D D）不能再分）不能再分4 4在原子里质子数等于（在原子里质子数等于（ ）（A A）中子数）中子数 （B B）电子数）电子数 （C C）中子数和电子数之和）中子数和电子数之和 （D D）原子量）原子量5 5化学变化中的最小微粒是（化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变），在化学变化中可分的微粒是化中可分的微粒是 （ ）（A A）原子（）原子（B B）分子）分子

15、（C C）电子）电子 （D D）原子核）原子核BBAB6.6.下列关于原子的说法正确的是（下列关于原子的说法正确的是（ ）A.A.原子是最小的粒子原子是最小的粒子 B.B.原子是一个不可分割的实心球体原子是一个不可分割的实心球体C.C.物质都是由原子构成的物质都是由原子构成的 D.D.原子是化学变化中最小的粒子原子是化学变化中最小的粒子D7.7.铁原子的相对原子质量是铁原子的相对原子质量是( )( )A. 56A. 56克克 B.56 B.56 C. 9.288C. 9.2881010-26-26Kg D. 1/56Kg D. 1/56B8 8一个碳原子的质量是一个碳原子的质量是1 19939

16、931010-26-26千克，千克，碳的相对原子质量为碳的相对原子质量为 （ ）（A A）1212克克 （B B）14 14 （C C）12 12 （D D）16169 9已知原子的核电荷数，可以确定它的（已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）（A A）相对原子质量）相对原子质量 （B B）质子数）质子数 （C C）中子数）中子数 （D D）电子数）电子数10.10.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )( ) A. A.质子数和电子数质子数和电子数 B.B.质子数和中子数质子数和中子数 C.C.中子数和电子数中子数和电子数 D.D.核电荷数核电荷数

17、1111、在同一原子里，其数目相同的是（、在同一原子里，其数目相同的是（ ）A A、中子数和质子数、中子数和质子数 B B、电子数和质子数、电子数和质子数C C、中子数和电子数、中子数和电子数 D D、质子数和原子质量、质子数和原子质量CBBB12.12.钠原子核由钠原子核由1111个质子和个质子和1212个中子构成，下个中子构成，下列论述错误的是（列论述错误的是（ ）A.A.钠原子的核电荷数为钠原子的核电荷数为11 11 B.B.钠的相对原子质量为钠的相对原子质量为2323C.C.钠原子核外电子数为钠原子核外电子数为11 11 D.D.钠的相对原子质量为钠的相对原子质量为23g23gD13.

18、13.某原子的质子数为某原子的质子数为2626，中子数比质子数多，中子数比质子数多4 4，则该原子中所含微粒总数为（则该原子中所含微粒总数为（ ）A.26 B.56 C.82 D.86A.26 B.56 C.82 D.861414构成氧原子的微粒有（构成氧原子的微粒有（ ）A A8 8个质子，个质子，8 8个中子，个中子，1616个电子个电子B B8 8个质子，个质子，8 8个电子个电子C C8 8个质子，个质子，8 8个中子，个中子，8 8个电子个电子D D8 8个原子核，个原子核，8 8个中子，个中子，8 8个电子个电子CC1515贫铀弹的主要成分是低放射性的铀，铀原子的贫铀弹的主要成分是

19、低放射性的铀，铀原子的相对原子质量是相对原子质量是238238，核电荷数为，核电荷数为9292，中子数应为，中子数应为（ ）A A、146 B146 B、92 C92 C、136 D136 D、238238A1 1、道尔顿在著作中说：、道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间大的、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，也不能分通过引力互相结合，我们不能创造原子，也不能分裂原子，我们能实验的变化，无非是把原先结合在裂原子，我们能实验的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。一起的原子分开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点作如下修正，你认为正确的是（有人对其观点作如下修正，你认为正确的是（ ）“一切物质一切物质”应改为应改为“有的物