2021年中考复习初中化学必考知识点大全

1、2021年中考复习初中化学必考知识点大全初中化学知识点大C-）推断題解题技巧看其颜色，观其状态,察其变化，初代验之,峻而得之。1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色， 多数溶液为无色。2. 些特殊物质的颜色:黑鱼:肛O、CuD、FeQ、C、FeE （硫化亚铁）蓝色:CuS0r5H,0 x Cu（OH）：. CuQ3：.含 Cu：溶液、滋态固态 0：（淡 蓝色）红鱼：Cu （亮红鱼）、阻0：红棕鱼）、红磷（暗红鱼）黄色：硫磺（单质厂、含FJ的溶液（棕黄色）绿色：FeS0/7Hp、含阳-的济液（浅绿色、喊式碳酸铜 Cu；（OH）；CQ无色气体：叽、CO：、C0、0；、H：、CH

2、;有色气体：C1；（黄绿色）、N0: C红棕鱼】有刺激性气味的气体；阳,（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、S0： 有具鸡蛋气味：3. 常见一些变化的判断： m色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO：、AgCl （就这两 种物质 蓝色沉淀；Cu（OH）：、ClCO：®红褐色沉淀；FetoH）：Fe（OH）；为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成FefoH） 3红褐鱼沉淀,沉淀能溶于酸并且有气体（C0O放出的：不濬的碳酸盐，沉 淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。4. 酸和对应的酸性氧化物的联系； 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO； + 2NaOH 二 Ma：

3、CO：十 H：0 （H；00： + 2WaOH 二 Na：A + 2H£OSO； + 2KOH = LSOj + HQH;SO: + 2KOH = K：SQ +2H;0SO： + 2NaOH = Na,SO;十 H：0 + 2H；0 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO.+ H.O=HJ：O, SO:+H.O = H.SO.S0,+H:0 = H.SO4 N.0;+ Hp = 2HNQ（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红鱼）5碱和对应的稠性氧化物的联系: 碱性氧化物和磁都可跟酸反应生成盐和水:ClO + 2HC1 = CiTl： + H；0Cu(OH)

4、： + 2HC1 = CMl： +2H；0CaO 十 2HC1 = CaCl：十 H:0Ca(OH)；十 2HC1 = CaClx 十2H.0A 碱性氧化物跟水反应生成对应的緘:(生成的碱一定是可滚于水, 否则不能发生此反应)K;0 + H;0 = 2KOH Na;O +H；0 = 2NaOH BaO + H:0 = Ba (OH)； CaO + H:0 = Ca(OH)： 不溶性緘加熱会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 二 MgO + H；0 Cu(OH):二 CtD 十 H:0 2Fe(OH)3 二 Fe；03 十 3HQ2A1 (OH) 3 = A1A + 3H；0(二解实验题看清

5、题目葵求罡什么,要做的是什么，这拝做的目的罡什么。1.实蝮用到的气休要求是比较纯净,除去常见杂岳具体方法: 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl；固体、碱石灰、无水CuSO/并 且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色f蓝色)、生石灰等； 除CO：可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO；) 、NaOH'漆 液、KOH溶滋、碱石灰等； 除HC1气体可用：AgNO：滚液（可检验出杂质中有无HCL）、石 灰水x NaiOH濬液、K0H溶液；除气体杂质的履则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收 或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。2实捡注意的地方： 防爆炸：魚燃可燃性气体（如比、CO、CH

6、J或用CO、H；还原 CUD、FhQ之前，要检验气体纯度。 防暴沸：稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中，K能把水倒入浓 硫酸中。 防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO：、NO：）的性质实殓 时,在通风厨中进行；并要注意屋气的处理：CO点燃烧掉；SO；、NO； 用碱液吸收。 防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体,要注宣熄灯顺序。3常见意外事故的处理:酸济到桌上，用NaHC0:冲洗；碱流到桌上，用稀酉舌酸冲洗。沾到皮肤或衣物上：I 酸先用水冲诜,再用旷5%：»迢09,冲洗，II .碱用水冲洗，再 涂上硼酸；III.浓硫酸应先用抹布按去、再做第I步。4. 实验室制取三大气体中常见的契除的杂

7、质:制0；要除的杂质：水蒸气（HQ）（2）用盐酸和锌粒制H：要除的杂质：水蒸气（H45）、氯化氢气ftCHCl , 盐酸酸雾用稀硫酸没此杂质（3）制C0；要除的杂质：水蒸气（H：0）、氯化氢气体HC1）5. 常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体（D有co的验证方法：（先验证混合气体中是否有co： j有则先除 掉）将混合气体通入灼热的cs ,再将经过灼熱的cs的混合气体通入澄 清石灰水。现象：黑色CU3娈成红色，且灣清石灰水要娈洱浊。（2）有H：的验证方法；（先验证混合气体中杲否有水份：有则先除 掉）除水藝气的试剂；浓流酸、CaCl：固体、磁石灰（主要成份是MaOH 和CaO）、生石灰、无水

8、CuSQ （并且可以检验亲质中有无水蒸气,有则 颜笆由白色f蓝笆）等；除HC1气体的试剂：AgNQ谱液（并可检验出杂贡中有无HC1）、澄 清石灰水、NatOIT漆液（或固体、KOH濬滋（或固体）；生石灰、碱 石灰也可以跟HC1气体反应将混合气体通入灼热的CUD，再将经过灼热的CS的混合气体通入盛 有无水CuSO：中。现象；黑色CS变成红色、且无水CuSO；变蓝色。C3)有CO；的验证方法：将混合气体通入灣清石灰水。现象:澄清石 灰水变'浑浊。&设计实验(1) 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素°实脸步磯-实验现象-结论 将蜡烛点滋，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯

9、，烧杯內壁有小 水珠生成，证明蜡烛有氢元素。 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水娈浑 浊,证明蜡烛有筱元素。(2试设计一个实验来证明C0：具有不支持燃烧和密度比空气大的性 质。实验步蝦-实验现象-结4團把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛， 再沿烧杯壁倾倒co；阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。证明co；具有 不支持燃烧和密度比空气大的性质0化解題：计算题的类型有a 有关质量分数（元素和濬质）的计算b.根据化学方程式进行计算c.由 s和b两种类型混合在一起计算C1）濬液中溶质质量分数的计算：濬质质重分数二濬质的质量/溶液的 质量X 100%（2）化合物（纯净

10、物）中某元素质量分数的计算；某元素质量分数二某 元素的原子质量和/化合物的质量X 100%<3）混合物中某化合物的质量分数计算：化合物的质量分数二某化合物 的质量/混合物的质童 100%C 4）混合物中某元素质量分数的计算：某元素质量分数二某元素的质量 和/混合物的质量X 100%或：某元素质量分数二化合物的贡量 分数X该元素在化合物中的质量分数解题技巧乳亩题：着清題目的要求，已知什么,求什么,有化学方程式的 先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。b.根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式芍出有关物质的相对分 子质量、已知量、未知量 列出比例式，求解答。A、初中化

11、学中的"三"L构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3. 氢气作対燃料有三犬优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产 物是水不污染环境。4. 构成原子一般有三种徽粒：质子、中子、电子。5黑色金属只有三种；铁、猛、縮。6构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（力非金属元素、（3） 稀有气体元素。7铁的氧化物有三种,其化学式为聞、化心、Fe:04o8.溶浹的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性j G）混合物。9化学方程式有三个意义；（D表示什么物质参加反应：结果生成 什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质间的分子或頰子的徹粒数比

12、，（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则： 以客观事实対依抿；道循质量守恒定律。10生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢®12常用于炼铁的铁矿石有三种：（D赤铁矿（主要成分为Fe®）; （2） 磁铁矿（血0）5（3）菱铁矿（FeO33） oL3炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14. 常与眉度有关的二个反应条件是点燃、加热、禺温。15. 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（"升温、（2加滚剂; 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注 倉：滚解度随温度而变小的物质

13、如：氢氧化钙滚液由饱和滚液变不饱和 '漆液:降温、加溶剂,不饱和溶滋变饱和溶液有三种方法：升温、加 '漆质、恒温蒸发溶剂）。16. 收集气体一般有三种方法；排水法、向上排空法、向下排空法。L7水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水, （2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入 河中。18应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化猛、四氧化三铁。L9氢气和磯单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃 性、还原性。20教材中出现的三次淡蓝色；（1）'»态氧气杲淡蓝色戈（力硫在空气中燃烧有徽弱的淡蓝色火焰；（3）氢气在空

14、气中燃烧有淡蓝鱼火焰。21.与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀5(3)硫酸铜滚酒。22过滤操作中有"三靠”：(D漏斗下端紧靠烧杯内壁,(2)玻璃棒的末端轻案在滤纸三层处，(3) 盛待过滤液的烧杯边缘紧室在玻璃捧引流。23. 三大气体污染物；SO：、CO、NO：24. 酒精灯的火焰分为三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰温 度最高。25. 取用药品有“三不"原则：(1) 不用手接触药品；(2)不把星子凄到容器口闻气体的气味5 C3)不 尝药品的味道。26. 古代三犬化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器27. 可以直接加热的三种仪器：试管、垃坍、蒸岌血(另外还

15、有燃烧匙）29质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不増减、质量 不变化30. 与空气混合点燃可能爆炸的三种气体；H：、CO、C比（实际 为任何可燃性气体和粉尘）。31. 浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化32使用酒精灯的三禁止:对燃、往滋灯中加酒精、嘴吹灭33. 配制的三步璽：计算、称量（量取）、滚解34. 生物细胞中含量最多的前三种元素：0、C、H35. 原子中的三等式：核电荷数二质子数二核外电子数二原子库数36. 构成物质的三种粒子：分子、原子、离子37. 工业三废：冻水、废渣、废气38水污染的三个主要原因： （1工业生产中的废渣、废气、废水,（2）生活污水的任意排放，3）农业生产中施

16、用的农药、化肥随雨水流入河中。39通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器, '液态二氧 化碳灭火器。40.固体物质的濬解度随温度变化的情况可分为三类；（1）大部分固体物质滚解度随温度的升高而増大；（2）少数物质溶解度支盘度的影响很小；（3极少数物质溶解度随温度的升高而减小。41.8；可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。九X化学中的“一定"与“不一定"1 化学变化中一定有物理变化;物理变化中不一定有化学变化。2. 金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都 是气体或固体 50 Br：是滋态的注意；金属、非金属是指里质j不

17、能 与物厉组成元素混诸3. 原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一走杲酸根（如NH、 OH-）;酸根也不一定是原子团（如C叫氢氯酸根）4 缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学 娈化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5.愿子核中不一定都会有中子（ H原子就无中子）o 6.原子不一 定比分子小（不能说“分子大,原子小"）分子和原子的根本区别杲：在化学反应中分子可分 原子不可分。7同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。8. 最外层电子数为8的粒子不一定杲稀有气体元素的原子，也可能 是阳离子或阴离子。9. 稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，（第

18、一层为最外层2个 电子）10. 具有相同核电荷数的粒子不一走是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子i离子，而元素不包括多原子所构成 的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个履子一个核 走厲于同种元素。LL.濬液中不一定：（1）浓滚滋不一定是饱和'漆浓；稀滚滋不一定是不饱和'漆液。（对 不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和滚液不一定比不饱和滚滋浓。（因为温度没 确定，如同温度则一定（3）析出晶体后的溶澱一定是某物质的饱和溶滋。饱和'漆液降温后 不一定有晶体析出。<o 定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和漆液的滚 质质量分数数值,即$走大于613有

19、单质和化合物参加或生成的反应：不一定就是気换反应。但一 定有元素化合价的改娈。14. 分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变J墨换反应中 定有元素化合价的改变，复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注 意：氧化还原反应，一走有元素化合价的变化）15. 单质一定不会发生分解反应。16. 同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。® NHiWO3面的N为-3价,后面的N为十5价）17盐的组成中不一定有金属元素；如日是阳离子，具有金属离子 的性质，但不是金属离子。18阳离子不一定是金属离子。如IT、NHt'«19. 在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含

20、有氧元 素的杲氧化物和緘;不一定（可能）含氧元素的是酸和盐，一定含有氢元素的是酸和磁；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含 金属元素，（如KHg、NH： H：0）;酸组成可能含金属元素（如:H»s 叫高镭酸，但所有物质组成中都一定含非金属元素。20. 盐滚'液不一定呈中性。如NaQV溶'液显碱性。21 酸式盐的溶港不一定显酸性即:pH不一定小于7）,如NaHCOj 涓液显碱性。但硫酸氢钠'漆液显酸性二Na-+H-+93广）,所以能电 离出氢离子的物质不一走杲酸。22. 酸溶液一定:为酸性溶液，但酸性溶液不一罡是酸濬液，如： 、MaH93；滚液都显

21、酸性，而NaH931 S盐。（酸滚液就是酸的水溶液,酸性濬液就是指含圧的溶液23. 碱'漆液一定为碱性滚液，但碱性滚液不一定是碱滚'液。如:NaOH、Na：CO,、RaHCO容滋都显緘性而险CQ、NaHCO,为盐。闕容滋 就是碱的水溶液，毓性溶液就是指含0肝的濬液）24. 碱性氧化物一定是金雇氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物.（如 应辺-是金属氧化物，但它是酸氧化物，茸对应的酸是高镭酸，即HMnQ, 记住：碱性氧化物中只K；0、Na；0、EaO、CaO能滚于水与水反应生成25. 酸性氧化物不一走杲非金属氧化物如MnQ）,非金属氧化物也不一 定杲酸性氧化物C如H：0、CO 、

22、 MO） o常见的酸性氧化物：CO：、SO：、SQ、PQ ' SiO：等，酸性氧 化物大多数能滚于水并与水反应生成对应的酸,记住二氧化硅（SiO；）不 溶于水。26. 生成盐和水的反应不一定是中和反应。27. 所有化学反应并不一走都属基本反应类型，不属基本反应的有： CO与金属氧化物的反应，酸性氧化物与碱的反应，有机物的燃28凡是单质钱参加的羞换反应（铁与酸、盐的反应），反应后钱 一定显+2价（即生成亚铁盐）。29. 凡金属与酸发生的羞换反应，反应后溶液的质量一定増加。凡金属与盐濬滋反应,判断反应前后溶浹的质量变化，只要看参加 反应金雇的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的犬小

23、。'犬 换小増重，小换大减重”30. 凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢 气的质量就越少。31. 凡常温，能与水反应的金属（如K、Ca、Ila），就一定不能与 盐滚液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如Na加入到CuSO；溶液中,发生的反应是：2Na+2H;O=2I-IaO肝H； 2NaOH+CuSO4 二Cu(0H)； I +Na;SO, °乱.凡是排空气法（无论向上还杲向下）,都一定要将导气管伸到集 气瓶底部。32制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33. 书写化学式时,正价元素不一定都写在

24、左边。如NH, 、CH,34. 5 g某物质放入95 g水中：充分溶解后、所得溶滋的溶质质量 分数不一定等于5號。可能等于5% ,如NaCL、KIg等；也可能大于5%丿如KQ、险0、BaO、SO：等3也可能小于5號，如结晶水合物以及Ca（OH）；、CaO等。十.化学实验总结三种气体的实验室制法以及它们的区别。气体氧气（0» 氢气（比二氧化碳co；）1 药品高猛酸钾（KMnOj或双氧水（H：0：）和二氧化猛曲）固（+固）或固+酒锌粒（Zn）和盐酸（HC1）或稀硫酸（H；SCQ固十滋石灰石（大理石（CaCa）和稀盐酸HC1）2. 反应原理 2OrQ, = KJHQ,+MnO；+O； t

25、或 2H；0产 2H；O-h3- f Zrd-H:S05=Zn934+H: tZrd-2HCl=2rCl:+H: f CaCQ+SHCLaCg+HQCO； t3. 检菽用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复滋,是氧气, 否则不杲氧气；点燃木条，伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰 呈淡蓝色,则该气体是氢气；通入澄清的石灰水，看是否变澤浊，若 浑浊则是CO；。4. 收集方法氧气（0；）排水法（不易滚于水）瓶口向上排空气法（密度比空气 大）氢气（H；排水法雅溶于水）瓶口向下排空气法（密度比空气小） 二氧化碳（C0：瓶口向上排空气法（密度比空气大）不能用排水 法收集5. 验满（验纯）氧气（0丿用带火星

26、的木条,平放在集气瓶口 ,若木条宾燃，氧气 已满，否则没满。氢气（H；） <L>用拇指塔住集満氢气的试管口； <2>#jfi火焰,移幵 拇指点火若“噗”的一声,氢气已纯；若有尖锐的煽呜声，则氢气不纯。二氧化碳（CQ）用燃看的木条,平族在集气瓶口 ,若火焰熄灭, 则已满；否则没满。6放羞正放倒放正放7.注意事项（D制备氧气（oj :检查装羞的气密性当用第一种药品制取时 以下要注意） 试管口要略向T倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部 使试管破裂） 加熱吋应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。 扌非水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水橹中的水倒 流，使试

27、管破裂）（刃制备氢气（HJ :检查装羞的气密性长颈漏斗的管口要 插入液面下多点燃氢气前;定要检验氢气的纯度（空气中;氢气的体积达到 总体积的4%74.臨点燃会爆炸。）（R制备二氧化碳C0;）:检查装赛的气密性V颈漏斗的管口 要插入液面下,不能用排水法收集&常见气体的性质1）氧气O （通常状况下）是无色无味的气体,不易溶于水,密度 比空气略大化学性质及用途：C十0；範£0； C发出白光，放出熱量）a.供呼吸；b炼钢；c.气焊。（注:0；具有助燃烂，但不具有可 燃性，不能燃烧。） s + o：墾so：（空气中一淡蓝色火焰，氧气中一紫蓝色火恪 妒十伦範=2¥：（产生白烟,

28、生成白色固体F；Q）3Fe + 20；总墜肌Q （剧烈燃烧,火星四射放出大量的热, 生成黑色固体） 蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出熱量（2）氢气（KQ :无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小， 是最轻的气体。 可燃性：2H；十0；总燧=筑0H；十C1：盘墜：2HC1乩填充气、飞舰（密度比空气小）b.合成氨、制盐酸c.气焊、 气割（可燃性）4.提炼金属（还原性 还原性；H： + CtD = Cu十H：0 （加热）3H：十WQ匱區V十3H：0 3H：十 Fe;0： = 2Fe 十 3HQ （加热<3>二氧化碳（CO,）:无色无味的气体,密度大于空气,能滚于 水?固体的co；叫“干冰

29、” o C0； + HQ =H:CO:（酸性= H；0 + CO； t）（不稳定）乳用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）b制饮科、 化肥和纯碱C0；十 Ca（OH）； =CaCO: +H:0 （鉴别 CO：） CO； +Z-Ia0H=Na;00:十 H：0 氧化性：C0； + C = 330 CaCO, = CaO + CO； t （工业制 CQ）（4）氧化碳（CO）:无色无味气体密度比空气略小,难濬于 水;有毒气体。1 可燃性：28 + 0：二2CD；（火焰呈蓝色,放出大量的热,可作 气体燃料a.作燃料b.治炼金属 还原性；CO 十 CiX = Cu + CO： 303 十牛Q =

30、 V 十 300：300+ Fe;O3 = 2Fe + 309；（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）十一、基本化学反应<-）化合反应:1 .定义：多变一C 2 ）基本形式：A+ B =AB2C+0;=2C0 20D+O=2C0; C0;+C=2S0 CO;+H43=H,CCL2. 镁在空气中燃烧:2Mg十0s £1 2MgO现象：（1）岌出鰭眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末3. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 20；血隘=陀0现象：（1剧烈滋烧，火星四射（2）放出热董03）生成一种黑 色固体注青:瓶底妾放少量水或细沙防止生成的固体物质溅落下来, 炸裂瓶底。4铜在空气

31、中受热：2Cu + 0： A 2Cu0现象：铜丝变黑。5.铝在空气中燃烧：站1+30；範2M；0,现象：发出耀眼的白光, 放熱，有白色固体生成。&氢气中空气中燃烧：2H； + 0；輕2比0现象：（1）产生淡蓝色 火焰段）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。7红（白磷在空气中燃烧；4P+50：=2PQ 现象；（1）发 出白光 放出热量3）生成大量白烟。8硫粉在空气中燃烧；S + 02SQ现象：A.在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出熱量，生成一种有刺 激性气味的气体。E.在空气中燃烧（1）发岀淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种 有刺激性气味的气体。9磯在氧气中充分燃烧；C + 0：直鑑&

32、#163;0：现象；（1）发出白光（2 放出热量（3灣清石灰水变浑浊10. 碳在氧气中不充分燃烧：2C十0；翹=2811. -氧化碳通过灼热碳层：C亠C0；亶温200 （是吸熱的反应】（二分解反应1. 定义；一变多基本形式：+ B 2HgO=2Hg+O:乙水在直流电的作用下分解：2H：0t + 0： f现象：（1电极上有气泡产生® H, : 0: = 2 : 1正极产生的气体能使芾火星的木条复燃。员极产生的气体能在空气中 燃烧，产生淡蓝色火焰3. 加热碱式碳酸铜：ClUOH）"。： A 2CuO十HQ十CO； t现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变 洱浊

33、°4. 加热氯酸钾（有少量的二氧化卓）:2KC1O3 A Mr0; 2KC1 + 30； t5加熱高猛酸钾：2KMrQ； A Kid + g + 0； t&实验室用戏氧水制氧气:2H;0:tt 2H：0+CU 现象：有气泡产 生,帝火星的木条复燃。7-加熱氧化汞：2Hg0A 2HS + 0: t8. 锻烧石灰石：CaCO：噩£或）垃0； t C二氧化碳工业制法）9. 碳酸不稳罡而分解：H；CO, = H；0 + COj 现象：石蕊试液由 红鱼变成紫鱼。10. 硫酸铜晶体受热分解；CuS才胡Q仝CuSO,十5H：0（三）赛换反应1 定义：一换一 基本形式；A + BC

34、=AC+B酸与金属反应 :ZnH-H;SO4=2nSO4+H; t Fe+HSO. =F£0广H jNg+2HCl=MgCl:+Hz t盐与金属反应；2Al+3Cu甜尸A苍（SOJ2十丈uCuSOFZrFZnSa+Cu2. 金属单质+酸一一盐+氢气（曙换反应）<1）锌和稀硫酸反应；Zn十H:S04= ZnSO4+ H： t （2）镁和 稀硫酸反应：Mg + H:SO4 = MgSO, + H: t<3）铝和稀硫酸反应:2A1 十 3H:SO4 = AL<934）3 + 3ft t （4）锌 和稀盐酸反应；Zn + 2HC1 = ZrCL: + H； t（5）镁和稀盐

35、酸反应：Mg+ 2HCL = JIgCl:+ H； t 住）铝和稀 盐酸反应:2A1 + 6HC1 = 2A1C15 十 3H： f（1）- （G）的现象：有气泡产生。（7）铁和稀盐酸反应：氏十2HC1 = FeCl:十艮t （8）铁和稀 硫酸反应:Ee亠H；SO;=血验斗比f（7） - （8）的现象:有气泡产生 > 溶滋宙无鱼娈成浅绿色。）3金属单质+盐S容液）另一种金属十另一种盐1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSOFCMFeg工 现象：钱条表面覆盖一层 红鱼的物质，滚液由蓝鱼变成浅绿鱼。（古代湿法制铜孙噌青得铁则化铜7指的是此反应）（2）锌片放入硫酸铜滚液中：CuSOZrpZnSO+C

36、u现象：锌片表面覆盖 层红色的物质，溶滋由蓝色变成无色。（3）铜片放入硝酸银'漆浓中：2AgNO:+Cu=Cu（NOJ）;+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白鱼的物质，滚液由无鱼变成蓝色。4. 金属氧化物+木炭或氢气f金属+二氧化碳或水（L）焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe;O3 SM 4Fe + 303； t （2）氢气与 氧化铁反应：Fe：O3+3H: A2Fe+3H/）<3>木炭还原氧化铜；C+更U0壷逼=2Cu + CO； t 现象：黑色粉 未变成红鱼，澧清石灰水变浑浊。（4氢气还原氧化铜；H： + C* A Cu + H；0 现象：黑色粉 末变成红鱼，试管内壁有水珠生

37、成<5）镁和氧化铜反应：Mg+CuOCuMigO <6）水蒸气通过灼热 碳层：H；0 + C直温=H： + COC四复分解反应L罡义：相互交换（正价与正价交换）基本形式：AB + CD = AD + CB（1）酸与碱反应；Ca（0H）:+2HCl=CaCV2H；0 腕0肝HCWaCl+H；O 2Na0H+H；S04=Wa:S04+ 2H;0（2> 酸与盐反应；Na：CO：+2HCl=21kC：L十H：O+O：f（3碱（可溶）与盐（可溶）反应:Ca（OH）;+Na;CO:.=CaCO: I +2MaOH（4盐（可滚与盐（可溶反应：CaClx+NaxCaaCO： I +2NaCl

38、 Na:SO4+BaCl:=BaSO4 +2NaCl复分解反应的条件：满足下列任意一个条件1）有水生成（2） 有气体生成（3）有沉淀生成2碱性氧化物+酸f盐+比0Ba (OH) 2+H£SO4=Ba934. +2H:04.酸十盐f新盐十新酸CaCOj+SHOCaClH-CO； tHCl+AgNOMgCl J +HNQBaCNOSOBaSO, Jr+2HNO:5盐1 +盐2新盐1 +新盐2Na+2HCl=2NaCl W+CO； tHiSO+EaCl;=BaSO1 J +2HC1NaHCD:+HCl=NaCH-H:O+CO; tKCl+AgNO3=AgCl J +KNO：NaCl+AgNO：=AgCl I 十脳NQFe:O:+6HCl=2FeCl:+3H:OFeA+3HxS0;=Fe:(93):+3H:0ClO+H£S04=CliS044-H.O2r£)+2ENO3=Zn(NO.)严HQ3碱十酸f盐十艮0Cu(0H)：+