高中化学必修物质的量说课稿

1、物质的量的单位-摩尔说课稿石惠艳话说兴趣是最好的老师。可是化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。因为概念理论课，既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机？对此我挑战理论性、概念性最强的一个课题“物质的量的单位- 摩尔” 。一、 教材分析：1、教材的地位和作用本课时内容排在人教版化学必修1 ，第一章第二节第一课时。排如此靠前的位置足以可见其重要地位。它的作用不是简单的承上启下，它贯穿于高中化学的始终，它属于“工具性” 概念，是联系宏观和微观的桥梁，在化学计算中处于核心地位。所以是本章、本册乃至整个高中化学的重点内容。2 、 课

2、程标准指出： “认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算， 体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用” 。可见课程标准淡化了对概念本身的理解，而着重强调了对这些概念的应用。3、教学目标及重难点通过以上分析，我确定了本课时的三维目标和教学重难点：【 三维目标 】知识与技能：掌握物质的量及其单位摩尔、阿伏伽德罗常数的概念通过练习掌握n 与 NA 间的关系 过程与方法：通过体验 “物质的量”概念的形成过程，学会运用探究推理、归纳推理等一些基本的科学方法,通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。情感态度与价值观：感受宏观与微观的联系，激发学生学习化学的兴趣，通过对概念的了解，体

3、验科学家的艰辛与伟大。【 教学重点 】掌握物质的量及其单位摩尔、阿伏伽德罗常数的概念通过练习掌握n 与 NA 间的关系【 教学难点 】通过体验“物质的量”概念的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法,通过对物质的量概念的建构，学会自主学习的方法。二、 学情分析1 、 通过初中化学的学习，学生很清楚宏观物质很大，可以用质量、体积等物理量计量；也很清楚微观粒子很小，看不见，摸不着。但是对于宏观和微观之间的联系却缺乏基本的认知。2 、 高一的学生学习兴趣和积极性还比较高， 主观上有学好的愿望， 但思维方式和学习方法上还很不成熟，对新概念的接受速度较慢，需要老师将一个知识点多次讲练以

4、强化其理解与记忆。三、过程设计1、检查预习，复习提问为了使学生能够顺利的进入本课的学习， 提前布置问题预习新课， 让学生带着问题进入课堂。【预习设计】3 .根据反应C+O=CO填写下列空格：C、Q、CO三种物质的质量比为 ; 粒子个数比为。由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也按照一定的粒子数比 进行，那么质量和粒子之间一定存在着一定联系吗？4 .预习课本11页内容通过提问不同层次的学生来进行复习， 一方面检查学生是否进行问题预习， 另一 方面为下面的内容做铺垫。【复习设计】请用不同方式描述下面方程式表示的意义2HO = 2H2 + O 22个 2 个 1 个 微观36克4克 3

5、2 克 宏观2、情景导入用一首家喻户晓的古诗带领学生进入兴奋状态。【情景设计】背诵古诗“锄禾日当午，汗滴禾下土，谁知盘中餐，粒粒皆辛苦”3、问题探究，引入新课通过这两个有趣问题，激起学生的兴趣和智慧，学生在激烈的讨论中收获喜悦和 满足。曹冲称象化整为零，今天我们化零为整。这也正中我意，为建构微观粒子的集 合埋下伏笔。问题继续推进，逐渐接近本质。无论是称出质量还是量出体积都不能数 出所含分子数。【问题设计】1. 给你一杆称，你能称出一粒米的质量吗？2. 给你一把尺子，你能量出一张纸的厚度吗？3. 你能数出喝下去的一杯水中有多少水分子吗？学生正在苦思冥想时，我说“同学们现在面临的问题就像牛郎和织女

6、无法相见一样。”这时学生眼前一亮，用一座桥梁来联系他们。这样就请出了今天的主角 物质的量真是千呼万唤始出来，犹抱琵琶半遮面。为了揭开它的面纱，让他赤裸裸的展现在学生面前，找三位同学分饰三个不同的角色进行情景表演。4、情景表演长度： 我是一个物理量，我的名字叫长度，我的单位是米，一米有这么长，无论何时何地都一样。物质的量： 我跟他一样，也是一个物理量，我代表的是一定数目粒子的集合体，我叫物质的量，你们千万不要把我的名字叫错了！我的单位是摩尔。你们知道1mol 粒子的数目吗？它是由国际单位制规定的，你们去问他吧。国际单位制：1mol粒子的数目与0.012Kg 12C的原子数目相等，约为6.02 x

7、 1023mol-1长度： 好多啊！ 、物质的量：是啊！如果有6.02 X 1023个大米的话，可以堆满8个足球场！国际单位制： 微粒很小，单个计量不现实，集团化是必然的。为此项工作做出突出贡献的科学家是阿伏伽德罗，所以 1mol 任何粒子的数目叫做阿伏伽德罗常数。这时教室里掌声连连，思路飞扬。乘热打铁与学生一道整理思路，完成板书。四、板书设计提纲式的板书，简单、直接、明了，重点突出。一 . 物质的量单位- 摩尔1. 物质的量：表示一定数目粒子的集合体的物理量符号是 n2. 摩尔：物质的量的单位，简称摩符号 mol3.阿伏伽德罗常数：1mol任何粒子的数目，等于0.012Kg12C中所含的碳原

8、子数，通常用6.02 x 1023mol-1表示符号NA4. n、N、NA间的关系 n=N/NA 。到此，基本概念的构建基本完成。来几组针对性的课堂练习巩固所学。练习的难度要控制得简单、直接、明了。题目中所涉及到的微粒一定是学生很熟悉，以免陌生的微粒符号无形中干扰学生对重点概念的理解和应用。【 练习设计 】(1) 下列叙述正确的是( )A、?物质的量就是物质的质量B、?物质的量指物质的数量C、?物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D、?物质的量是描述物质多少的单位(2) 判断下列说法是否正确？1mol 小米 ( )1mol氧( )1mol H2O ( )1molNa ( )(3) 下列关于摩

9、尔的说法中，正确的是( )A .摩尔是一个物理量，含 6.02 X 1023B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位D .摩尔的基准是0.012 Kg 12C中的粒子数(4) 说出下列符号的意义： 2molH、 2molH2O 、 2molH2 、 4molFe 2+ 、 a molSO2、 0. 1molNO 3-、(5)阿伏加德罗常数的说法正确的是()A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B.阿伏加德罗常数就是6.02 X 1023C.阿伏加德罗常数是指1 mol的任何粒子的粒子数D.阿伏加德罗常数的近似值为：6. 02 X 1023【思考探究】 最后来一组简单的计算探究题，学生做完后，自己推出物质的量 n,阿伏加德罗常数Na ,粒子数N之间的运算关系。(1)1mol的C中有多少个 碳原子(2)2mol的C中有多少个 碳原子(3)1.02 X 1024个 H,合多少 mol(4)N个水分子的物质的量是 mol通过练习不仅巩固了所学知识，完成教学目标，而且很自然地归纳出物质的量、微粒个数及阿佛加德罗常数之间的关系即 n=N/NA。【小结设计】1 .通过这节课的学习，我们了解了三个名词，一个公式，并认识了一个伟大的科 学家。(知识总结和情感教育)2 .今天同学们努力在微观粒子数和宏观质量之间架起了半座桥，通过下节课的学 习我们