河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习考点突破67燃烧热-能源(含解析)

1、燃烧热能源1、亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（ ）AN2 BN2O3 CHNO3 DNO2 【答案】A 2、根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0750.1020.074主要化合价235、36、22A. 离子半径： B. 氢化物的还原性：C. M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与溶液反应D. 一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来【答案】D 3、下列有关离子方程式或热化学方程式书写正确的是A. 石灰乳与溶液混合：B. 用惰性电极电解氯化镁

2、溶液：C. 将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：D. 84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：【答案】D【解析】A石灰乳是悬浊液不能拆，故A错误；生成氢氧化镁沉淀，故B错误；由于氢氧化钠溶液是过量的，反应产物是酸式盐，故D错误。4、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为(已知NONO22NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O) （ ）

3、A0.8mol B0.6mol C0.2mol D1.0mol【答案】A【解析】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是CuCu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu的物质的量为：n（Cu）=51.2g/64g/mol=0.8mol，共失电子为0.8mol×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），故产物中NaNO2的物质的量为1.6mol/2=0.8mol，故选A。5、

4、下列离子方程式中正确的是（ ）A在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体B在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体C纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐D在氯化铝溶液中滴入过量的氨水 【答案】C 6、已知反应：101kPa时，C（s）+O2（g）CO（g）H1=110.5kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H2=57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1B若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】A【解析

5、】解：A、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即H3H1，故A正确；B、碳的燃烧热：完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即H3H1，故B错误；C、浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C错误；D、醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误故选A7、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 k

6、J·mol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1C已知2C(s)2O2(g) = 2CO2(g) Ha、2C(s)O2(g)2CO(g) Hb，则abD已知P (白磷，s) = P (红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定【答案】A8、下列说法或表示方法中正确的是()A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(

7、g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molCBa(OH)2·8H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】D【解析】A项中，硫蒸气放出的热量大于硫黄充分燃烧放出的热量，B项由反应热的定义知H571.6 kJ/mol，C项反应为吸热反应，故H0。9、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（）A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)

8、+2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=890.3 kJ·mol1B500、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6 kJ·mol1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OHMg(OH)2D氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH+3H2O2Al(OH)4【答案】C【解析】考查形式同2010浙江高考参考卷第8题其中AB两项改为热化学方程式判断。 A项错误，标准燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的能量，

9、生成中的H2O须为液态；B项错误，因合成氨反应为可逆反应，即0.5mol N2和1.5molH2充分反应不会生成1mol NH3(g)；C项错误，因氨水是弱碱在写离子方程式时不能拆成离子形式；D项正确，将AlO2写成Al(OH)4是苏教版实验化学中必学内容。10、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ？mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3) kJ？mol-1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反应的H+566.0 kJ？mol-1C需要加热才能发生的反应

10、一定是吸热反应DBa(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的焓变小于0，所以在常温下能自发进行【答案】B 11、丙烷是液化石油气的主要成分，其燃烧热为2 217.8 kJ/mol，下列表示丙烷燃烧热的热化学方程式为（）AC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2 217.8kJ/molBC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g)H2 217.8kJ/molCC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2 217.8 kJ/molD. C3H8(g)O2(g)= CO2(g)H2O(l)H443.6 kJ/mol【答案】C【解析】A项有两处错

11、误：H2O应为液态；H<0；B项中H2O应为液态；D项中C3H8物质的量应为1 mol。12、已知两个方程式：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJ/molNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）ACO的燃烧热为283kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H>452kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023【答案】C【解析】A选项中燃烧热单位

12、错误，应为kJ/mol；B项中图中没有表示出H566kJ/mol时对应的反应物与生成物的量的关系，B项错误；由于2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H452kJ/mol，所以2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H>452kJ/mol，C正确；由盖斯定律得：CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H509kJ/mol，可知当放出509kJ热量时，消耗1mol CO，电子转移数为2×6.02×1023，D错误。13、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得100

13、gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q【答案】C【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是对于燃烧热概念的准确理解。14、下列关于反应能量的说法正确的是（）AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJ·mol1，则反应物总能量大于生成物总能量B若一定条件下，A=BH<0，说明A物质比B物质稳定C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol1DH(aq)O

14、H(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量【答案】A【解析】H<0，说明该反应为放热反应，A项正确；物质所具有的能量越低其稳定性越好，B物质更稳定，B错误；燃烧热是1 mol该物质燃烧放出的热量，C项错误；在稀溶液中的强酸与强碱的反应，才放出57.3 kJ热量，D项错误。15、下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4方法用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫方法用Na2SO3溶

15、液吸收SO2,再经电解转化为H2SO4 (1)方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有(填字母)。 A.增大氨水浓度B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触D.通入空气使HSO3转化为SO42采用方法脱硫,并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2,原因是。(用离子方程式表示)。 (2)方法中主要发生了下列反应:2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H=8.0 kJ·mol-12H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) H=

16、90.4 kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6 kJ·mol-1S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式可表示为 。(3)方法中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如图所示。阳极区放出气体的成分为 (填化学式)。 【答案】(1)A、C HCO3+SO2= HSO3+CO2(2)S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-574.0 kJ·mol-1(3)O2、SO2【解析】此题为组合式综合题,涉及化学反应速率、热化学方程式书写及电解知识

17、。(1)SO2为气体,为使SO2完全吸收,提高去除率,可以采用低温、加压、增大接触面积、增大氨水浓度等措施,可知A、C符合。由于CO2过量,与氨水反应生成HCO3,由于H2SO3酸性大于H2CO3,发生反应为HCO3+SO2=CO2+ HSO3。(2)利用盖斯定律及热化学方程式的加和性,给题中四个反应分别编号为、,则+-,然后除以2即可求得热化学方程式:S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-574.0 kJ·mol-1。(3)NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度而使溶液显酸性,在阴极区是H+得电子生成H2,造成溶液中阴离子浓度大于阳离子;阳极区,OH-失去电子,生成O2

18、,造成阳极区阳离子浓度大于阴离子。中间隔膜为阴离子交换膜,只允许阴离子通过,则阴极区的HSO3或生成的SO32通过离子交换膜而进入阳极区,由于阳极区显强酸性,则会发生反应: HSO3+H+=SO2+H2O或SO32+2H+=SO2+H2O,所以阳极区放出的气体成分为O2、SO2。16、“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题：(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)(1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A

19、、B中能观察到的现象有_.(2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_.(3)通过该实验可得出的结论是_.(4)本装置的优点是_【答案】(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开始时A中有气泡产生，小试管内有液滴出现(2)防止倒吸(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成(4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品【解析】实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性17、今有下列六组仪器：尾接管带塞(有孔)锥形瓶温度计冷凝管已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)带附

20、件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)_ _。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】(1)(2)流出冷却水流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动(5)酒精水【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。18、过氧化钙（C

21、aO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2完成下列填空（1）第步反应的化学方程式为 （2）可循环使用的物质是 工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为 （3）检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 （4）CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 （5）已

22、知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2如图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用字母表示）过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 【答案】（1）CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl；（2）NH4Cl；Ca（OH）2价格低，H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2·8H2O溶解；（3）取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果

23、产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净；（4）防止过氧化钙和水反应；防止过氧化钙分解；（5）×100%；样品质量和反应后固体质量【解析】解：（1）第步反应中，氯化钙、双氧水、一水合氨和水反应生成CaO2·8H2O和氯化铵，反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl；故答案为：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl；（2）第步中氯化铵参加反应、第步中生成氯化铵，所以可以循环使用的物质是NH4Cl；H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制

24、CaO2·8H2O溶解，所以工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产；故答案为：NH4Cl；Ca（OH）2价格低，H2O2价格较高且易分解，碱性条件下抑制CaO2·8H2O溶解；（3）实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，如果沉淀没有洗涤干净，向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液应该有白色沉淀，其检验方法是：取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤干净，否则洗涤干净，故答案为：取少量最后一次洗涤上清液，然后向洗涤液中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，观察溶液是否产生白色沉淀，如果产生白色沉淀就证明没有洗涤

25、干净，否则洗涤干净；（4）CaO2能和水反应生成氢氧化钙和氧气，CaO2在350迅速分解生成CaO和O2，所以通入氧气能抑制超氧化钙分解；故答案为：防止过氧化钙和水反应；防止过氧化钙分解；（5）设超氧化钙质量为x，2CaO22CaO+O2144g 22.4Lx 103VL144g：22.4L=x：103VLx=g=g，其质量分数=×100%=×100%，过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有样品质量和反应后固体质量，故答案为：×100%；样品质量和反应后固体质量19、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO2是一种黄绿

26、色的气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：NaClO2溶液盐酸溶液XNCl3溶液NH4Cl溶液H2NH3ClO2电解（1）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ；可用于制取NH3的是_（填序号）A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D水 E.NH4HCO3（2）写出NaClO2溶液与NCl3溶液反应的化学方程式：_（3）写出电解时阳极发生的电极反应式_ （4）测定ClO2的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒

27、入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 (I2+2S2O32=2I+S4O62)，共用去VmL硫代硫酸钠溶液。请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式 测得ClO2的质量m(ClO2)= 。（用含c、V的代数式表示）【答案】（1）C ；BE （2）6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaCl+3NaOH （3）NH4+3Cl- -6e-=NCl3+4H+（4）2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O 1.35×10-2CV（g）【解析】（1）ClO2 易溶于水，NH3 又显碱性，因此要除去混有的氨气，应该选择

28、浓硫酸；制备氨气可以选择铵盐和强碱制备。（2）根据已给出的反应物和生成物中化合价判断该反应是个氧化还原反应，由于有氨气产生，所以反应物必然有H2O参加，相应的就会生成NaCl 、NaOH 。（3）电解在酸性条件下进行，阴极发生还原反应析出H2，电极反应式：6H+6e-=3H2，阳极发生氧化反应，NH4+被氧化成NCl3 ，有H+生成，电极反应式：NH4+3Cl- -6e-=NCl3+4H+（4）ClO2 有较强氧化性，把I- 氧化为I2 ，在酸性条件下，考虑有H+参加生成H2O 根据反应方程式得出三者关系ClO2 I2 S2O32 2 ： 5 ：10 m(ClO2)=n(ClO2)×

29、M(ClO2)=0.2n(S2O32)×M(ClO2)=0.2×Cmol/L×V×10-3 L×67.5g/mol=1.35×10-2CV（g）20、实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+ 2H2O，当有146.0克HCl完全参加反应时，有多少摩氧化剂被还原？有多少摩还原剂被氧化？还原产物为多少克？生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升？【答案】【解析】设质量为X的氧化剂被还原，生成质量为Y的还原产物，生成质量为Z 的氧化产物。 MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+ 2H2O 87

30、 146 126 71 X 146g Y Z （1）87g÷87g/mol=1mol （2）146g÷36.5 g/mol÷2=2mol （3）还原产物126g （4）71g÷71g/mol×22.4L/mol=22.4L 21、下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系，下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表的位置 。（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）

31、D+EB的反应中，n(被氧化的物质)：n（被还原的物质）= 。（4）G+JM的离子方程式是 。（5）受热分解的化学方程式是 。【答案】（1）第三周期 A 族（2）气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并白雾产生（3）2：1 （4）（5）22、已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合物(已知醛类氧化可生成羧酸)。(1)B、D分子中的官能团名称分别是、。(2)写出下列反应的化学方程式及反应类型：；反应类型。；反应类型。；反应类型。；反应类型。【答案】(1)羟基 羧基(2)CH2CH2+H2O CH3CH2OH

32、加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反应 加聚反应【解析】由题意知，A、B、C、D、E、F分别为CH2CH2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3、(1)CH3CH2OH、CH3COOH分子中分别含有羟基和羧基官能团。(2)、反应的化学方程式及反应类型分别为：CH2CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化(或取代)反

33、应 加聚反应23、有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，BK十种有机物之间发生的转化关系如下：其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO；ONa连在烃基上不会被氧化请回答下列问题：（1）写出G的结构简式： （2）F与H中具有相同的官能团，其名称为 （3）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）（4）写出下列反应的化学方程式：反应： ，J与碳酸氢钠溶液反应： （5）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种含有苯环能发生银镜反应和水解反应其中核磁共振氢谱有5个吸收峰且1

34、mol该同分异构体能与1mol NaOH反应，其结构简式为： 【答案】（1）CH3COOCH=CH2；（2）醛基；（3）；（4）+3NaOHCH3COONa+NaBr+H2O；+NaHCO3+CO2+H2O；（5）14；【解析】由G的加聚产物可知G为CH3COOCH=CH2，G在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成F与C，F氧化生成E，E与氢氧化溶液反应生成C，故C为羧酸盐，且F、E、C含有相同的碳原子数目为2，故C结构简式为CH3COONa，故F为CH3CHO（CH2=CHOH不稳定），E为CH3COOH，有机物A的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，结合J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，可知

35、A含有1个苯环，A在光照条件下生成一氯代物B，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成C与D，D含有连续氧化生成J，D含有醇羟基，A含有1个酯基，A在光照条件下生成的一氯代物B，A含有烃基，结合J环上的一元取代物只有两种结构，故A为，B为，D为，H为，I为，J为，K为，（1）由上述分析可知，G为CH3COOCH=CH2，故答案为：CH3COOCH=CH2；（2）F为CH3CHO，H为，二者含有相同官能团为醛基，故答案为：醛基；（3）反应是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成CH3COONa与，属于取代反应，注意同时发生中和反应，反应是发生氧化反应生成，反应是发生氧化反应生成，反应是与硫酸发生

36、复分解反应生成，反应是CH3COOH与氢氧化钠发生中和反应生成CH3COONa，反应是CH3COOCH=CH2在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成CH3CHO与CH3COONa，属于取代反应，同时发生中和反应等，故答案为：；（4）反应是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成CH3COONa与，反应方程式为：+3NaOHCH3COONa+NaBr+H2O；J与碳酸氢钠溶液反应为：+NaHCO3+CO2+H2O，故答案为：+3NaOHCH3COONa+NaBr+H2O；+NaHCO3+CO2+H2O；（5）A为，同时符合下列要求的A的同分异构体：含有苯环；能发生银镜反应和水解反应，应是甲酸形成的

37、酯，若有1个侧链，为CH2CH2OOCH、CH（CH3）OOCH，有2种，若有2个侧链，为CH3、CH2OOCH，有邻、间、对3种，2个侧链为CH2CH3、OOCH，有邻、间、对3种，若有3个侧链，为2个CH3、1个OOCH，2个CH3为邻位时，OOCH有2种位置，若2个CH3为间位时，OOCH有3种位置，若2个CH3为对位时，OOCH有1种位置，故符合条件的同分异构体共有：2+3+3+2+3+1=14种，其中核磁共振氢谱有5个吸收峰且1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应，应是甲酸与醇形成的酯，故符合条件的的同分异构体为：，故答案为：14；24、已知下列热化学方程式： 2H2（g）

38、+O2 （g） 2H2O（l） H= - 570 kJ·mol-12H2（g） +O2 （g） 2H2O（g） H= - 483.6 kJ·mol-1 H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l） H= -114.6kJ·mol-1 回答下列问题：H2的燃烧热为 ；反应的中和热为 。【答案】（1）285 kJ·mol-1；57.3kJ·mol-1【解析】燃烧热指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；中和热指稀溶液中酸碱反应生成1摩尔水放出的热量。25、按要求写出以下的热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1

39、mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_。(2) 25 、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_。(3)如图是101 kPa时氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体的能量变化示意图：写出此反应的热化学方程式_。(4)已知下列热化学方程式：CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H1870.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/molH2

40、(g)O2(g)=H2O(l)H3285.8 kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_。【答案】(1) H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(1)H57.3 kJ/mol(2)C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l) H16Q kJ/mol(3)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/mol(4)2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H488.3 kJ/mol【解析】(1)由中和热的定义可知，1 mol NaOH与 mol H2SO4生成1 mol水时放热57.3

41、kJ。(2)CO2通入澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，即n(CO2)0.25 mol，则n(C4H10) mol,1 mol 丁烷完全燃烧放出热量16Q kJ。 (3)1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl的热效应是：H436 kJ/mol243 kJ/mol2×431 kJ/mol183 kJ/mol。(4)合成CH3COOH的反应为：2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(1)根据盖斯定律，×2×2即得，H(393.5 kJ/mol)×2(285.8 kJ/mol)×2(870.3 kJ/mol)488.3 kJ/mol。