2019届江苏省南通市高三高考全真模拟(一)化学试卷【含答案及解析】

1、2019 届江苏省南通市高三高考全真模拟(一)化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四五六总分得分、选择题1.下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是A.焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B.明矶可用于净水，也可用于淡化海水C.水瓶胆内部的水垢可用饱和食盐水清洗D.氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放2.下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是A.氟离子的结构示意图：3)B.次氯酸分子的电子式： 疋 i:口D.质子数为 53，中子数为 78 的碘原子:3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.碱石灰具有吸水性，可用于干燥氯气B.甲醛能使蛋白质变性，可以用于食品防腐剂C.炭具有

2、强还原性，常用于冶炼钠、钾等金属D.碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂4.短周期主族元素 X、Y、Z、U、W 原子序数依次增大，X 位于 IA 族，Y 原子最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Z 的简单气态氢化物的稳定性最强，U 是地C. 24, 6-三溴苯的结构简式:壳中含量最多的金属元素，W 与 Z 属于同一主族，下列叙述正确的是A.由 X 与 W 形成的化合物是离子化合物B. Z 元素的最低化合价位-1 ,最高化合价为+7C. Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比U 的强D. Z 的简单离子半径小于 U 的简单阳离子半径5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用 FeCI 3 溶

3、液腐蚀铜板：Fe 3+ +Cu=Fe 2+ +Cu 2+B.向氨水中通入过量 SO 2 : SO 2 +2NH 3 H 2 O=2NH 4 + +SO 3 2 - +H 2 OC.用 MnO 2 与浓盐酸反应制 CI 2 : MnO 2 +4HCI 二 Mn 2+ +2CI - +CI 2 T+2H 2 OD.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH) 3 反应生成 Na 2 FeO 4 :3CIO - +2Fe(OH) 3+4OH - =2FeO 4 3- +3CI - +5H 2 O6.下列说法正确的是A.在海轮船壳上镶入锌块保护海轮，利用的是牺牲阳极的阴极保护法B. KNO 3 溶液和 CH

4、3 OONH 4 溶液均显中性.两溶液中水的电离程度相等C.若 1 moINa 2 O 2 与足量水反应产生 O 2 ,理论上转移的电子数约为 2X 6.02 X 1023D.用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH 消耗醋酸的体积更大7.右图为 1 moI SO 2 CI 2 (g )和 1 moI SCI 2 (g )反应生成 SOCI 2 (g )的能量变 化的示意图,已知 E 1 =xKJ/mol、E 2 =yKJ/mol ,下列有关说法正确的是A.若在反应体系中加人催化剂，E 1 不变B.若在反应体系中加人催化剂，A H 减小C.该反应的活化能等于 ykJ/mol

5、D.1 moI SO 2 CI 2 (g )和 1moI SCI 2 (g )反应生成 SOCI 2 (g )的 A H=(x- y)kJ/moI液 pH 的变化曲线,其中曲线为盐酸,且 b 点溶液的导电性比 a 点强B.图乙表示 CH3C00 溶液中逐步加人 CH3C00NS 体后溶液 pH 的变化C.图丙表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化，则该反应的正反应是吸热反应D.图丁表示等量 NO 2 在容积相同的恒容密闭容器中.不同温度下分别发生反应：2 (g)N 2 O 4 (g) 相同时间后测得 NO 2 体积分数的曲线.则该反应的正反应v O10.某有机物 A 的结构简式如图所示，下列有

6、关叙述中正确的是ClA.有机物 A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应B. 1 molA与足量的 H 2 发生加成反应,最多可以消耗 4mol H 2C. 1 molA与足量的 NaOH 溶液充分反应,最多可以消耗 4 mol NaOHD.有机物 A 的同分异构体中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 种11.25 C 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是2NOA H8. 在给定条件下，下列选项所示的物质均能实现的是A.图甲表示相同温度下，相同体积、pH 均为 1 的盐酸与醋酸溶液分别为加水稀释时溶0H 的A. 0.1mol/L NaHSO 4溶液中：K +、AlO 2 - 、Cl

7、- 、CH 3 COO -B. 0.1mol/L NaHCO 3溶液中：Al 3+ 、Ca 2+、SO 4 2- 、NO 3 -溶液中：NH 4 + 、NO 3 -、Na +、SO 4 2-溶液中：Na +、K +、SO 3 2- 、Cl -12.H 2 C 2 O 4水溶液中 H 2 C 2 O 4、HC 2 O 4 - 和 C 2 O 4 2- 三种形态的粒子的分布分数S 随溶液 pH 变化的关系如图所示已知 K sp ( CaC 2 O 4 )=2.3 X 10 -9 .下列说法正确的是 (_)B . 0.1 mol?L -1 NaHC 2 O 4溶液中：c ( C 2 O 4 2- )

8、 c ( H 2 C 2 O4 )C . pH=5 时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c ( C 2 O 4 2- ) c ( H 2C 2 O 4 ) c ( HC 2 O 4 -)D .一定温度下，往 CaC 2 O 4 饱和溶液中加入少量 CaCl 2 固体，c ( C 2 O 4 2-) 将减小，c ( Ca 2+ )不变、填空题13.氢氧化镁是已知用途广泛、极具开发前景的环保材料，广泛应用在阻燃、废水中和、烟气脱硫等方面。镁硅酸盐矿石 主要成分 Mg 3 Si 2 O 5 (OH) 4，含氧化铝、氧化铁、氧化亚铁等杂质可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：HO： X试剂 気水壌確

9、酸童矿石勿碍二境鮭 昶還制 落液H一|n 沉潼已知：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH 如下表所示：p14.Fe 3+Al 3+ Fe 2+ Mg 2+开始沉淀时1.5 3.3 6.5 9.4沉淀完全时3.7 5.2 9.712.4(1)_ 对矿石焙烧的目的是。C. O.1mol/L FeCI 3D. 0.1moI/L H 2 O 2(2)_加入 H 2 O 2 溶液反应的离子方程式是 _ 。(3)_ 向溶液 I 中加入的 X 可以是 ，作用是(4)加入氨水时，Mg 2+转化率随温度 t 的变化如图所示：fft1溶液中发生反应的离子方程式是 _。2t 1 前 Mg 2+ 转化率增大的原因是

10、_; t 1 后 Mg 2+ 转化率下降的原因是（用化学方程式表示） _。二、推断题4 ,写出 I 的结构简式：_。（5）一分子 G 消去一分子水可得物质 J，写出同时满足下列条件的 J 的一种同分异构体 的结构简式： 。1能与 FeCI 3 溶液发生显色反应;2分子的核磁共振氢谱有 2 个峰。（1）（2）（3） 式（4）写出化合物反应的类型为。反应还会得到另一产物H,其分子式为 C 8 H 14 O 2 ，写出 H 的结构简O反应生成的 G 会部分转化为另一产物 I , I 为链状结构，分子式为 C 10 H 18 O& o-15. 化合物 G 对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合

11、成G 的路线如下0IICOXG 中含氧官能团的名称O(6 )以 CH 3 OH、C 展 CH 为原料合成聚丙烯醇试剂任用)。合成流程图示例如下：时，CH昇H舟FWH肋申皿闪四、实验题16.三草酸合铁(川)酸钾晶体 K 3 Fe(C 2 O 4 ) 3 H 2 可用于摄影和蓝色印刷。某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K 3 Fe(C 2 O 4 ) 3 ?3H 2 O )中铁 元素含量，做了如下实验：步骤一：称量 5.000g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml 溶液.步骤二：取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加稀 H 2 SO 4 酸化，滴加 KMnO 4 溶液至草 酸根恰好

12、全部被氧化成二氧化碳，同时， MnO 4 被还原成 Mn 2+。向反应后的溶液中 加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形 瓶中，此时，溶液仍里酸性。步骤三：用 0.010mol/L KMnO 4 溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO 4 溶液 V1 ml，滴定中 MnO 4 -，被还原成 Mn 2+。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO 4 溶液 V 2 mL。(1)_ 加入锌粉的目的是(2 )实验步骤二中加 KMnO 4 的溶液的离子方程式为 _17.过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制

13、 备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备利于(2 )下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是CH;OH写出合成流程图(无机石灰石(含少就軼的叛化物)小火肅滤液讓腋賤裕液过滤-CaCO(1 )步骤加入氨水的目的是小火煮沸的作_(填标号)a 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b 玻璃棒用作引流c 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d 滤纸边缘高出漏斗e .用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备稀龍龍、卓沸、过滤 击瓠术和哦亂水 过谑m 理矿淀薇一皿-一(3 )步骤 的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热

14、过滤。将溶液 煮沸的作用是。(4 )步骤中反应的化学方程式为 _，该反应需要在冰浴下进行，原因是(5 )将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是(6 )制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后 可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是 _ ，产品的缺点是 _ 。五、填空题18.(1)本生(Bunsen)热化学循环吸收 SO 2 工艺由下列三个反应组成：2H 2 (g)+0 2 (g)=2H 2 0(1) H 1 = -572kJ mol -12HI(g)= H 2 (g)+I 2 (g) H 2 =+10kJ mol -12H 2 SO 4

15、 (l)=2SO 2 (g)+2H 2 O(l)+O 2 (g) H 3 =+462kJ mol -1则得SO 2 (g)+I 2 (g)+2H 2 O(I)=2HI (g)+H 2 SO 4 (I) H=_ kJ mol -1(2)氧化锌吸收法。 配制 ZnO 悬浊液，在吸收塔中封闭循环脱硫。测得pH 吸收效率n 随时间 t 的变化如图 1 所示；溶液中部分微粒与PH 的关系如图 2 所示。其 沸点高于 甲醛 的主要原因是O为提高 SO 2 的吸收效率 n，可采取的措施有：增大悬浊液中2图 1 中的 pH-t 曲线 ab 段发生的主要化学方程式为 _3pH=7 时，溶液中心匚！=rCS(.-

16、(3) 如图 3 所示，利用惰性电解电解含 SO 2 的烟气回收 S 及 H 2 SO 4，以实现废物19.物质结构与性质原子序数小于 36 的 X、Y、Z、W R 五种元素，原子序数依次增大。五种元素中，仅 R 为 金属元素， 其原子序数为 27。X 价电子排布式为 n s n n p n ，元素 Z 基态原子 s 电 子总数与 p 电子总数相等，W 与其它 四种元素能层数不同，且未成对电子数目为 1 个。根据判断出的元素回答下列问题：(1)基态 R 原子核外电子排布式为 ，X、Y、Z三种原子第一电离能由大到小的顺序为(用具体元素符号表示) 。(2)1mol 配合物R(XY) 6 4中含有(

17、T 键的数目为。(3)XZW 2 是一种高毒类物质，结构与甲醛相似，X 原子杂化方式为，ZnO 的量、每处理含 19.2g SO 2 的烟气，理论上回收S H 2 SO 4 的物质的量分别为艺呻三社空拓邑F-r-JtHMJISO6 7V 10利用阴极的电极反应式为 _(4) YW 3 为黄色、油状、具有刺激性气味的液体,该分子的立体构型为实验中分离物质所采用的方法是法(用文字描述)六、实验题20.偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，广泛应用于染料制造和橡胶工业，以硝基苯、镁粉和甲醇为原料制备偶氮苯的实验步骤如下：步骤 1：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁

18、粉， 立即发生反应。步骤 2：等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加 热回流 30 min。步骤 3:将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH 为 45,析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。步骤 4:用 95%勺乙醇重结晶。(1)_ 步骤1中反应不需要加热就能剧烈进行，原因是 _。镁粉分两次加入而不是一次性全部加入的原因是 _0(2)_ 步骤 3 中析出固体用冰水洗涤的原因是 _ 。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管(应接管)和锥形瓶外还应有(3)取 0.1 g 偶氮苯，溶于 5 mL 左右的苯中，将溶液分成两等份，分

19、别装于两个试管 中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1 cm 处，再将滤纸条末端浸入装有己烷溶液的容器中，实验操作及现象如下图所示:图所示，则该化合物的化学式为(R Z 用具1 : 3 的苯环(5)某晶体的晶胞结构如下 由实验结果可知：;利用该方法可以提纯反式偶氮苯。第3题【答案】参考答案及解析第 1 题【答案】【解析】A.焚烧IS旧塑科会产生犬气污染物，A错i勒B明矶可用于净水，利用的是胶体的吸附性因此不能用于淡化海水，B错误3匚水瓶胆 內部水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化铠不能用饱和倉盐水清洗应该用稀酉鞍C错误！O氢氧

20、燃 料电池的生威物是水，推广使用可实现碳零排放，D正确，答案选D。第 2 题【答案】【解析】几氟高子的结构示意團：29、A错氓B次氯酸分子杲共价化合物，电子式：H；O：C1；,阱&误；匚2 4.三漠苯的结枸简式 ci n:CiE确；D，质子数为冏中子数为而的碘原子：马IJ D错误，答案选0、II谐豁嬴轿鹅錨融觀鷲擁畅聽原子间连接顺序的方第6题【答案】【解析】A硕石灰具有吸水性 是碱性干燥剂，不能用于干燥氯气躍误圧甲壺能使蛋白质变性，但麻萌毒，不能用于倉品防腐制，瞄 论匚訥、押等金属罡活澤的金鳳通过电解法岩鼠匚错论D.碳酸氢钠溶嫌具有弱碰性，可用于制 胃酸中和剂，D正确，答案选D。第4题

21、【答案】【解析】垣周期主機元素冶和N U、W原子序数依坎増大，尬于|点Y原子咼卜层电子数是其內层电子数的腊因此Y是 GMH；Z的 简单气态氢化物的稳定性最强，所以2是F。U是地壳中含量最梦的金属元素，则嘘AK W与硯于同一 主族，则谯“氐由X与训形成的化合物是HCL,属于共价化合物，蚌昔误，氐氏素的最低化合价位-b由于是最活泼的菲金属没有正饥瞄论匸的最高价氧M应水化物碳酸的酸性比氢氧化铝 强川正确；D核外电子排布相同的离子，离子半径随原子肓数的增大而濟卜因此曲简单离子半径 大于U的简单阳离子半径，D错误，答案选 G第5题【答案】D【辭析】-丸用匸垃卩溥潘腐性铜扳：2pe1+十GJ二2忘二6巴A

22、错误，B.冋氨水中1S人过曇O； 50 + NH-H*O = NH*fHS0=_JB错误；匚用W】O与液盐酸反应制匚田Mn&a+4H*+2CI-= Mni*+CUt -+2H:Q,併苛吴；D.在强碱性溶液中次 氢酸钠与他OH)仮应生成曲甩 6；?CIO_+ 2Fe(OH? + 40H = 2F*0_+ 3CI_+ 5Hz0 * D正确八答室选DWS兀菲L注富兀養第 9 题【答案】A【解析】A. CCC匚EEGncccc匚匚FJCC二匚原电池匸:：Li U二匚匸匸匸二号匸匸二匸AELB. ENO:L LUCH3O0NH4L C ZL甲匚水解匚匚匸ZJJUCG匚匚Hj昔误匚f, Zlmol

23、NajOjCDCGCCC口QGU口訂口口口良02灯匚错误二D.CpH GD2LJCCCLEJCCCDCCCGGCNIOH, SBSL LCLJJCCD CD CDCCCdb D错误B口Ac第 7 题【答案】feFj fT1 mol SOiCii (g)和1 mol SCli g)反应至或引Ch (g)的A5EI-EZ= 叮期1二1)正确J答案选雾古本题结台龍量变化示育图， 考查反应魚的计算户注意催化剂是降低活化能， 但不改娈反应褊为 第 8 题 【答案】【解析】A.铁和水蔓气高温下反应生成四氧化三鉄和氢气，人错论B氮气和氧气在放电条件下生成阻，E错误？ U 单质硫在氧气中燃烧生成50 C错误D

24、.硝酸银和氨水反应生成氢氧化二氨合银，麦芽糰发生银镜反应生成银证确.答嶷迭“的菽壷热，所以A环变，E能等于E円tJ-iioFS C需第 12 题【答案】第 11 题【答案】【解析】A. O lmdl N3H$04二显酸性A10CCHJCOOLCLCCZ错SUB.01 moll NaHCOaLJ口匚iAl与匚CCDLJLJCD匚匚不能大量共存3错匚Glm就L朋,:雌魚钿沁离包f错误UEJAH0?D芷亀善素选臥H H本与出，:讦先二占穂中一刖岳有象sa-电一线量ffi.1-扌B B有一isis乾，还要作書花有9191 BxBx J J咼的當度个高善/ /m m两如55外制養等：怠S S巧醤的*-馬

25、答星不醫定SM立间析洪lliillii对案M&可则替的coco应含有氯原子只有苯环与氢气发生如翩反应，则山丘稣口足雷出“H、-C00C-C115）与回曲艮反应4nolKH, CjfL自掖氧化匸匸匚z二T匚二端i吴匚EZ JC,【解析】试題分析：A、曲线代表的粒子是KGg故碓眾；取NaHCz0/JtpH=4,证明诲液显示酸也阴 禽子HGO,的电离程度大于苴水解程度，所決明心0小c(HC204c(H:C204b故肃误j D.定温度下往 0Q6 饱利容 清中存在曲心話丘=。2伽応审伽呼衡，加入少量 S3 固偽 平衡逆向移动，gg將减小;X評帀可抵消，所以*評贈无故带论故选【考点定位】考查离子

26、浓度大小的比较；弱电解压在水诸港中的电离平衡宕师扁睛歸等奪眷盐的水离子电厲衣叫啻知识，注蕙知识的归纳和整理是关 冠。由圍可知雪0，迄代耒繼HwW储表前髭。第 13 题【答案】改变矿石结构提高酸浸率2Fe2t+HiOs-2HT=2Fe：i2HsOMgO或丽gQH)“ MgCO调节瘵浹pH至5. 2-9.4Mg2-+2NH3-H： O Mg(OH)2H-2NHv ff高温度， 佛中-轉化率増大， 平衡右移I反应是哌热反应忖H却NHt+H0第 14 题【答案】融i i鷺蹙洪X X僧,/d/d选S S微度書&-暮最f f爭豊亠izss析宀成滤忙度解一一SgtSgt I IF Fe e氧士氯塔貝

27、析n n分2H-0 (3)根抿上面的zb忻可知，向诸港I中加入X的作用正调 R潮fiplfe化率増大的係因是升高温廈，膾转化率増大平衡右移反应是嚼熱反瓯七后材華化率下降的煉 因罡溫度升高导致氨气在水中的溶解度减卜氨水的浓度;咸小，反应的方程式为NHAHO=-NH1 t+HO（15分，除5分，其他均2分一空）（1）酯基、轻基2）加成反应CEMDH6)CH；OH-HCHOC-CttHC=C-CH:OHE：H:C=CH-C-【解析】试题分析：（1化合物G中含氧官能团有酯基和轻基。（2）根据从口B的结构的变化可知，反应是加成反应，。（3）根据反应的反应原理，可以发生2份丙酮与乙烘的加成反应，生成G的分

28、*式为CiMQ,因为I的分子式为CLdha,可血是G水解的产物，因此的结构简式为为仏珀心。能与F小牆液发生显色反应表明含有酚轻基5结合分子的核磁共振氢语有2个艦CH.OH一分子G消去一分子水得物质J, J的结构简式可能是CH3CH3COOK。0,分子式,J的同分异构根据逆向思维的方法，合成聚丙烯裁（九），需要合成丙烯醸HKHCH幼I,根据浇第 15 题【答案】还原甘* 為比静+16H OCC亡Mn笃8W0草酸根被酸牲高嶺酸钿氧化的方程魁茫貞嚮熬冷;黔尿第 16 题【答案】子还原为亚轶离子,=10CO* t +2Mn2-+8H*O（1）调节语浹pH使QHb沉淀,过滤分离，C2白血；（2）酸；除去

29、濬港中濬解的（4二 1：+卽 4 享一 1：叮+七二 1 二二宀 0：丄+甘，1 匚：+2 七匕或匕门：+ 2 勺一丁七口+七匕：+亡一 1 汇 1 二匚曰匚：电匕 61. + 2NHX j 温度过高时过氧化氢剜解，去除结晶表直外 I g 工艺简甲、操作万便 j 纯度较低卩试题分析；（1）反应中盐釀过宦；且濬潘中含有铁寓子,因此步ffiSSc入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子孑小火煮沸的作 用是使沉淀颗粒长犬，有利于过鴻（2）a.过谑时馮斗末端颈尖应该緊靠烧杯壁，臨谋；b.釀璃棒用作可浇，匹确；将溉氏湿润 ,使其紧贴漏斗壁，防止有气泡p旺那乩滤纸边缘应该f肝漏斗瑞误e-用玻璃棒在漏斗中轻

30、 轻动容易弄碎濂纸貓误答乘选曲。3）步骤辽）的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至瀋液中尚存有少量固体，濬液中有二氧化碳生成，因此 濬酒呈Kfto漆憑中含有二氧化碳，而过氧化钙能与酸施因此将瀋液煮沸的作用是除去诸潘中濬解 的 0 =（4）子守恒可知反应中还有氯化镀和水生成，则毎戦中反应的化学方程式为CaCl2+ 2NH3-M2O +HjOjaOj + 2NH4CI +2HS0；双氧水不稳罡，受热易分竄 因此该反应需要在冰浴下逝亍的辱因是 防止过氧化氢分解。（5）过氧化鈣不濬于乙罄，使用乙醸洗涤的目的是去除结晶表面的水分&紂餾鬍鶴辭鳖辭勰溜轟槪噩 T【考点定位】考沓物庾制备实的设计用氢氢化铁在p七別现沉淀，当