高中化学基础知识总结III化学实验

1、高中化学基础知识总结III化学实验一、化学实验的基本知识1了解化学实验常用仪器的用途、使用方法及注意事项，注意比较相似仪器的异同。2了解常用化学试剂的取用方法、存放方法和原理，了解实验室一般事故的预防和处理方法。知识点1、反应器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项试管用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配小型气体发生器（1）_直接加热；(填”能”或”不能”)（2）加热固体时，管口略向_倾斜，固体平铺在管底；（3）加热液体时，管口向_倾斜，与桌面成_，液体量不超过容积的_，切忌管口对着别人。烧杯配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器（4）加热时垫石棉网，液体

2、不超过_，不可蒸干。烧瓶用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器 （5）平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫_，或水浴加热。蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器（6）加热要垫_，或水浴加热。锥形瓶滴定中的反应器，也可收集液体，组装反应容器。（7）加热要垫_。集气瓶收集气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器。（8）不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底放少量_或一层_坩埚用于灼烧固体使其反应。（9）可直火加热至高温，放在_上，用_夹取，不可骤冷。启普发生器不溶性块状固体与液体常温下制取气体。控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强

3、烈放热或反应剧烈的气体制备。答案：（1）不能（2）下（3）上 45 1/3（4）1/2（5）石棉网 (6) 石棉网（7）石棉网（8）水 细沙（9）泥三角 坩埚钳知识点2、计量仪器的使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项酸式滴定管 碱式滴定管中和滴定（也可用于其它滴定）的反应；可准确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液。（1）二者不能互相代替，使用前要洗净并验漏，先_再装溶液，“0”刻度在上方，读数到_mL。量筒粗量取液体体积（2）_(填有、无)0刻度线，选合适规格减小误差，读数一般读到0.1ml。容量瓶用于准确配制一定物质的量浓度的溶液。（3）检

4、查是否漏水，要在所标_下使用，加液体用玻璃棒_，凹液面与_相切，不能长期存放溶液。托盘天平称量药品质量。（4）药品不能直接放在_上，易潮解、腐蚀性药品放在_中称量，左物右码，精确至_克。答案：（1）润洗 0.01 (2 ) 无 (3) 温度 引流 刻度线(4) 托盘 玻璃容器 0.1知识点3、加热、蒸发、蒸馏、结晶的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项酒精灯作热源（1）酒精不能超过容积的_，不能少于_，用_焰加热，熄灭用_，不能用嘴吹。表面皿、蒸发皿蒸发皿用于蒸发溶剂，浓缩溶液。表面皿：常用于覆盖容器口，以防止液体损失或固体溅出，也可用于天平称量固体药品用，还可用于盛装pH试纸用。（2

5、）蒸发皿可直接加热，不能骤冷。表面皿覆盖容器口时，凹面要向下，以免滑落。表面皿不可用火加热。蒸馏装置对互溶的液体混合物进行分离（3）温度计水银球应位于支管口处，蒸馏烧瓶中应加碎瓷片或沸石以防_，冷凝器_口进水，_口出水。答案：(1)2/3 1/2 外焰 灯帽盖 (3)暴沸 下 上知识点4、过滤、分离、注入液体、干燥的仪器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项漏斗过滤或向小口径容器注入液体。（1）漏斗下端紧靠_内壁。长颈漏斗装配反应器。（2）下端应插入_下，否则气体会从漏斗口跑掉。分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体。（3）使用前先检查活塞是否漏液，放液时打

6、开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，下层液体从_口倒出，上层液体从_口放出.洗气瓶除去气体中的杂质（4）一般选择与杂质气体_试剂作吸收液，装入液体量不宜超过容积的2/3，气体的流向为：_干燥管用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为粒状，常用无水CaCl2、碱石灰等。_（5）一般为_口进气，_口出气。注意干燥剂或吸收剂的选择干燥器干燥器是保持试剂干燥的容器，由厚质玻璃制成。其上部是一个磨口的盖子（磨口上涂有一层薄而均匀的凡士林），中部有一个有孔洞的活动瓷板，瓷板下放有干燥的氯化钙或硅胶等干燥剂，瓷板上放置装有需干燥存放的试剂的容器。开启干燥器时，左手按住下部，右手按住盖子上的圆顶，沿水平方向向左前方推开

7、器盖，盖子取下后应放在桌上安全的地方（注意要磨口向上，圆顶朝下），用左手放入或取出物体，如坩埚或称量瓶，并及时盖好干燥器盖。加盖时，也应当拿住盖子圆顶，沿水平方向推移盖好。 当坩埚或称量瓶等放入干燥器时，应放在瓷板圆孔内。温度很高的物体必须冷却至室温或略高于室温，方可放入干燥器内。答案：(1)烧杯 (2) 液面 (3) 下 上 ( 4 ) 反应 长进短出 (5) 粗 细知识点5、化学试剂的保存（1）固体药品要盛放在_中，液体试剂一般盛放在_中。（2）防分解：常见的易发生光化学反应的物质：如：_等，要盛放在_色瓶中。（3）防粘连：碱性溶液：如：_等，_使用玻璃塞(填“能”“不能”)。（4）防氧化

8、：FeSO4溶液中加入_，带有橡皮塞试剂瓶不能盛放强氧化性试剂（HNO3、浓H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7、氯水、溴水等，少量白磷要保存在_中。锂常保存在_中，钠、钾保存在_中。（5）防腐蚀：氢氟酸易_玻璃，不能存放在_瓶中。有机溶剂（汽油、四氯化碳、乙醇、苯、氯仿等），不能用_塞。（6）防挥发：浓盐酸、浓氨水应_，液溴要在容器中加入少量的_。答案：(1) 广口瓶 细口瓶(2) 硝酸银溶液、硝酸、碘化银、溴化银 氯水 棕色(3) 氢氧化钾 氢氧化钠 不(4) 铁粉 水 石蜡 煤油(5) 腐蚀 玻璃 橡皮(6) 密封阴暗处 水 知识点6、药品的取用1取用基本原则：保证人身安全：不手拿、不

9、口尝、不直闻；严格用量；不改变纯度2、药品的用量：无说明，液体取_mL，固体取_。取出的药品不能放回原瓶，也不要丢弃，应放在指定指定容器内。但金属钠、钾及非金属白磷、液溴例外，要放要原瓶。3、取药品操作步骤：取固体药品：取粉用_,试管_，药匙送管底，试管再竖起。取块状用_夹，试管横放，送入试管中，倾斜往下滑。取液体药品：瓶盖_,标签向_，瓶口挨管口，药液沿壁流。4试纸的使用： 石蕊试纸（红、蓝）：定性检验_ 性 pH试纸：定量（粗测）检验酸碱性的强弱（1）试纸种类 品红试纸：检验_等有漂白性的物质 KI淀粉试纸：检验_等有氧化性的物质 醋酸铅试纸：检验_（2）使用方法：检验液体：取一小块试纸放

10、在表面皿或玻璃片上用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取待测液）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。检验气体：一般先用蒸馏水把试纸_,粘在_一端，并使其接近盛气体的试管（或集气瓶）中，观察颜色变化。注意事项：a、测溶液pH时，pH试纸不能_；b、试纸不能伸入到溶液中，也不能与管口接触。答案：21-2 最少量 3药匙 纸槽 镊子 倒放 手心4（1）溶液的酸碱性 SO2 Cl2 H2S(2)润湿 玻璃棒 湿润知识点7、物质的溶解1 固体物质的溶解：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加快溶解速度。2 另外配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要首先将这些物质用少量对应酸溶解，再向溶液中加入蒸

11、馏水，以得到澄清溶液。3气体的溶解：极易溶于水的气体如NH3、HCl等，如右图甲装置。对溶解度不大的气体如CO2、Cl2、H2S等，用右图乙装置。3液体物质的溶解（稀释）：一般把密度较大的液体加入到密度较小的液体中。解题警示：稀释浓硫酸时，则一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速的扩散，且不可把水倒入浓硫酸中。浓硫酸与硝酸的混合液等都应是浓硫酸倒入其它液体。知识点8、实验安全与意外事故处理1、预防安全事故（1）防爆炸：点燃可燃气体（如_）或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的_（2）防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入

12、水或酒精中；加热液体时要加_（3）防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。不同物质失火时要注意利用不同的方法灭火，例如：Na、K着火，应用_扑灭而不能用_或_。酒精、油类着火用湿布扑盖，不能用水。（4）防中毒：三不：不_;不_;不_。制取有毒气体 （如_）时，应在通风橱中进行；且进行尾气处理。（5）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。（5）防堵塞：防止堵塞导管，或使液体顺利流入，或使内外压强相等。2、意外事故的处理方法（1）酒精及其他易燃有机物小面积失火：_（2）钠、磷等失火：_（3）少量酸（或碱）滴到桌上：_（4）多量酸（或碱）流到桌上

13、：_（5）酸沾到皮肤或衣物上：_（6）碱液沾到皮肤上：_（7）酸、碱溅在眼中：_（8）苯酚沾到皮肤上：_（9）白磷沾到皮肤上：_（10）溴滴到皮肤上：_（11）误食重金属盐：_（12）汞滴落在桌或地上：_答案：1.(1)H2 、 CH4 、CO 纯度 (2)沸石或碎瓷片(3)沙子 水 CO2(4) 不手拿、不口尝、不直闻 H2S、Cl22（1）立即用湿布扑盖（2）迅速用沙土覆盖（3）立即用湿布擦净，再用水冲洗（4）立即用适量NaHCO3溶液（或稀醋酸）作用，后用水冲洗（5）先用抹布擦拭，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗（6）先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗（7）立即用水反复冲洗，并不断眨眼

14、（8）用酒精擦洗后用水冲洗（9）用CuSO4溶液清洗，后用稀KMnO4溶液湿敷（10）应立即擦去，再用酒精等无毒有机溶剂洗去（11）应立即口服蛋清或牛奶（12）应立即撒上硫粉二、实验基本操作知识易错70例实验基本操作知识相对于实验能力来说，是“死”的知识，只要平时多留意，多总结，强记忆就可以了。通过考试发现，很多学生对实验基本操作知识掌握得很不扎实，或语言表达欠准确而失分，如“沉淀的洗涤”，“容量瓶的查漏”，“气密性的检查”“仪器洗涤干净的标志”等，现将考试中易出错的问题总结如下：1、 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应解析：发生了“钝化”，并不是不反应，而是

15、在金属的表面上生成一种致密的氧化膜，阻止反应进一步进行。2、 配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中解析：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液溶质应为50g5%=2.5g，再加水配成。3、 制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸乙酯解析：不能将导管插入液面以下，因为这样容易引起倒吸现象。4、 鉴定SO42-时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液解析：若溶液中含有Ag+，加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀，对鉴定SO42-产生了干扰作用。5 用碱式滴定管量取20.00mL0.10mol/LKMnO4溶液解析：

16、碱式滴定管下端是橡胶管，酸性或具有氧化性的溶液对它具有一定腐蚀作用。6 用托盘天平称取10.50g干燥的氯化钠固体解析：托盘天平只能准确到小数点后一位。7 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗解析：因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故不能用它来精洗，应用酒精清洗。8 用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体解析：因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。9 向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中，滴加氯化铁饱和溶液，以制备氢氧化铁胶体解析：氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。10.制

17、备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中解析：正确的操作是先加入乙醇，然后边摇边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。11滴定管洗净后，经蒸馏水润洗，即可注入标准液滴定解析：在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后，再用标准液润洗。12做石油分馏实验时，温度计一定要浸入液面以下并加入碎瓷片防止暴沸解析：正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。13用待测液润洗滴定用的锥形瓶解析：若用待测液润洗滴定用的锥形瓶，会导致测定结果偏高。14锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中，并加入少量的水液封解析：锂应用石蜡密封，钾、钠应保存在煤油中；白磷保存于水中，液溴要用水封法。15测定溶液的PH时，可

18、先用蒸馏水将PH试纸浸湿，然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH试纸上解析：测定溶液的PH时，不可用蒸馏水将PH试纸浸湿，否则影响测定的数值。（除中性溶液外）16.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消失，说明待测液中一定含有SO42-解析：待测液中若含有Ag+，加入氯化钡溶液也会有白色沉淀生成。17.配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸后再加入蒸馏水稀释解析：正确的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌。18.用过量的氨水除去Al3+溶液中少量Fe3+解析：过量的氨水也能与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀，从而与Fe(OH)3无法分离。19.加入稀盐酸产生无色无

19、味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明溶液中一定含有CO32-，解析：加入稀盐酸产生CO2或SO2，都能使澄清石灰水变浑浊，溶液中可能含有CO32-或HCO3-。20银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗解析：银镜反应实验后附着的银的试管应用硝酸清洗，用氨水除不掉。21不慎浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗解析：正确的作法是立即用布拭去，再用大量的水冲洗，再涂上一定浓度的小苏打溶液。22液氯泄露时，立即用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂在鼻子上处理事故解析：因氢氧化钠溶液具有强烈的的腐蚀性而不宜采用，应用沾有肥皂水或小苏打溶液。23配制0.1mol/L的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸倒入

20、容量瓶中并加入水稀释解析：浓硫酸在倒入容量瓶之前应先在烧杯内稀释冷却至室温，然后再转移容量瓶中。24滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中液面的变化解析：正确的操作是左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内液体颜色的变化。25.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡解析：因硫酸钡和碳酸钡都是难溶于水的物质，因此无法用溶解、过滤的方法提纯硫酸钡。26制取氯气时，用二氧化锰和浓盐酸在常温下反应，并用排水法集气法收集氯气解析：制取氯气时，二氧化锰和浓盐酸要在加热的条件下反应，可用排饱和食盐水的方法收集氯气。27为加快过滤的速率，可用玻璃

21、棒搅拌过滤器中食盐水解析：过滤时不能用玻璃棒搅拌，这样反而减慢了过滤速度。28除去乙酸乙酯中少量的乙酸，可加入足量的氢氧化钠溶液并加热解析：因乙酸乙酯在碱性环境中易水解，因此不可用加入足量的氢氧化钠溶液并加热的方法除去乙酸，应加入适量的饱和的Na2CO3的溶液，均匀混合再分液。29燃着的酒精灯打翻在桌子上引起火灾时，可用水来熄灭解析：正确的作法是用湿布盖住或用沙子扑灭。30.铜与浓硫酸反应时，可用蘸用浓溴水的棉花放在导管口处吸收多余的气体解析：因溴有毒易挥发，故不能采用。宜用蘸有一定浓度的小苏打溶液的棉花。31除去苯中的溶有少量的苯酚，加入适量浓溴水反应后过滤解析：因苯酚与溴反应生成的三溴苯酚

22、易溶液于苯中而难以分离。32.用加热法分离碘和氯化铵混合物解析：因碘易升华故无法分离二者的混合物33为了更快得到氢气，可用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应解析：粗锌与稀硫酸因易形成原电池而加快了反应速率，故此说法错误。34浓硝酸、硝酸银溶液可保存于无色的细口瓶中解析：因浓硝酸、硝酸银见光易分解，故应保存于棕色的细口瓶中35.检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化，再加入硝酸银溶液解析：因硫酸易与硝酸银发生反应生成大量的硫酸银微溶物而影响溴元素的检验。36.苯酚溶液中加入少量的稀溴水，出现三溴苯酚的白色沉淀解析：苯酚溶液与少量稀溴水虽反应，但很难看到三溴苯酚沉淀，因生成的

23、三溴苯酚易溶于过量的苯酚中。37.金属钠着火时，可用干粉灭火器来扑灭解析：干粉灭火器产生的是二氧化碳，金属钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠又与二氧化碳反应产生氧气，从而加剧了燃烧。38.蒸发食盐溶液时，发生溶液飞溅现象时，应立即用水冷却解析：蒸发食盐溶液时出现飞溅现象时，用冷水冷却更易引起飞溅从而引发安全事故。39.在乙酸乙酯和乙酸的混合液中，在用浓硫酸作催化剂和加热的条件下，加入乙醇除去其中的乙酸解析：因有机反应往往进行不彻底，且有副反应发生，故不能用此法。40.用盐酸酸化高锰酸钾溶液，以提高其氧化性解析：高锰酸钾溶液在酸性条件下会氧化Cl-，生成新的物质。为增强高锰酸钾溶液的氧化性常用硫

24、酸酸化。41.除去溴苯中少量的溴，加入碘化钾溶液，充分反应后，弃去水溶液解析：碘化钾与溴反应生成的碘，同样易溶于溴苯中无法得到纯净的溴苯。42.除去苯酚溶液中少量的甲苯，加入高锰酸钾溶液，充分反应后弃去水解析：因苯酚也易被高锰酸钾溶液所氧化，从而无法达到除去甲苯的目的。43配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸解析；若在FeCl3溶液中加入少量的Fe，则二者反应生成FeCl2。正确的配制FeCl3时，常将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度，以抑制它的水解。44配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容是不小心加水超过了容量瓶的刻度线，应立即用滴定管吸出多的部分。解析：

25、必须重新配制。45用分液漏斗分离液体混合物时，下层液体从下口流出，上层液体也从下口流出。解析：用分液漏斗分离液体混合物时，正确的作法是下层液体从下口倒出，上层液体应从上口倒出，从而避免了相互污染。46水的沸点为100，酒精的沸点为78.5，所以，可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精解析：虽然二者有一定的沸点差异，但是水蒸气也易挥发，故正确的作法是先加入适量的生石灰，然后再用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精。47.眼睛不慎溅入氢氧化钠溶液，应立即滴入硼酸点眼液解析：正确的作法是立即用水冲洗。洗时要过洗边眨眼睛，必要时请医生治疗。48配制一定物质的量浓度的溶液所用的容量瓶一定经过干燥解析：无需干燥

26、，因为定容与洗涤时都得加水。49.称量时，称量物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘解析：潮湿的或具有腐蚀性的药品要放在烧杯或表面皿中称量，其它药品一般放在纸上称量。50氢氧化钠溶液贮存于带有玻璃塞的试剂瓶中解析：因玻璃塞中的SiO2易与氢氧化钠溶液反应生成带有粘性的硅酸钠溶液，使玻璃塞无法拔出。51用酒精清洗有硫沉淀的试管解析：因硫易溶于二硫化碳、微溶于酒精中，故应用二硫化碳洗涤。52用分液漏斗分离乙醛和水的混合物解析：因乙醛和水二者互溶不分层，故不能用分液漏斗分离53用100的温度计测定浓硫酸的沸点解析：因浓硫酸的沸点的383.3，已超过温度计的最大量程，故无法达到实

27、验目的。54.测定硫酸铜结晶水的含量时，先称取一定的晶体，后放入坩埚中，解析：测定硫酸铜结晶水的含量时，应先称量坩埚的质量，再放入硫酸铜的晶体，后称量。55.为使生成的银镜光洁明亮，应采用水浴加热并将银氨溶液和乙醛充分振荡，混合均匀解析：做银镜反应时，在用水浴加热后不能振荡，否则生成的将是黑色疏松的银沉淀而不是不是光亮的银镜。56.测定结晶水时，将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，然后称量其质量。解析：若将灼烧后的硫酸铜晶体的坩埚放在空气中冷却，硫酸铜粉未会吸收空气中的水从而使测定的结果偏低。应放于干燥器进行冷却。57、进行中和热实验测定时，需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最低温度解析：正确的做法是需要测定反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度及反应后溶液的最高温度。58、若气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明该气体为酸性气体。解析：在酸碱指示剂中无紫色的石蕊试纸。59、用PH试纸鉴别PH=5.1和PH=5.3的两种NH4Cl解析：广泛PH试纸测溶液的PH的数值为1-14之间的整数，不能取小数。60、除去CO2中的SO2，可用饱和的Na2CO3溶液解析：虽然SO2可与饱和的Na2CO3溶液反应生成CO2，可是CO2也与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3。61、氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少