2012年广州市中考化学试题(附答案和解释)

1、2012 年广州市中考化学试题（附答案和解释） 2012 年广东省广州市初中毕业升学考试化学试题解析 一、选择题（ 40 分） 1空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气分离获得的 是（） A. 用作医疗急救的氧气 B.用作焊接保护气的稀有气体 C.用作食品防腐剂的氮气 D.用作清洁燃料的氢气 【解析】选 D。分离液态空气的方法可以得到氧气、 氮气和少量的稀有 气体；空气中几乎不含氢气，不可直接从空气中分离获得。 2. 下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（） A. 甲烷可以在空气中燃烧 B.金属汞常温下是液体 C.高锰酸钾是紫黑色固体 D.银具有良好的延展性 【解析】选 A。甲烷的

2、可燃性属于化学性质；物质的状态、颜色、延展 性都属于物理性质。 3. 下列物质中属于氧化物的是（） A. Ca（C1O3）2B. Zn（OH）2C. MnO2D. O2 【解析】选 C。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 A 属于盐，B 属于碱，D 属于单质。 4. 下列服装面料中属于有机合成材料的是（） A. 蚕丝 B.棉布 C.羊毛 D.涤纶 【解析】选 D。蚕丝、棉布和羊毛都是天然纤维，涤纶属于有机合成材 5下列说法正确的是（） A. 铝是人类最早利用的金属材料 B. 铜是目前世界年产量最高的金属 C. 大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 D. 日常使用的金属材料大多

3、数是合金 【解析】选 D。人类最早利用的金属材料是铜；铁丝目前世界年产量最 高的金属；少数金属元素如金、银在自然界中以单质形式存在，大多 数以化合物的形式存在。 6. 化石燃料是不可再生的能源，下列不属于化石燃料的是（） A. 煤 B.石油 C.乙醇 D.天然气 【解析】选 C。化石燃料包括煤、石油和天然气。 7. 有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下 列物质中含有原子集团的是（） A. NaClB. NaNO3C. CaCl2D. KCl 【解析】选 B。硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子构成，硝酸根是原子团。 8. 下列各种物质中，氯元素化合价最高的是（） A. NaClO

4、4B. HClC. NaClOD. ClO2 【解析】选 A。根据化合价代数和为零可以求算四种物质中氯元素的化 合价分别是 +7、1、 +1、 +4。 9. 下列关于碳和碳的氧化物的说法正确的是（） A.金刚石和石墨硬度都很大 B. 二氧化碳和一氧化碳都能灭火 C. 二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料 D. 氧化碳可使澄清石灰水变浑浊 【解析】选 G 石墨质软；一氧化碳具有可燃性；一氧化碳不能使澄清 石灰水变浑浊。 10. 下列处理事故的方法中不正确的是（） A. 电器着火，迅速切断电源 B. 室内起火，迅速打开所有门窗通风 C. 厨房煤气管道漏气，迅速关闭阀门并开窗通风 D. 洒在实验桌

5、上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭 【解析】选 B。室内起火，如果迅速打开所有门窗通风会提供充足的氧 气使燃烧更旺。 11. 下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（） A.氢氧化钾 B.硫酸钾 C.硝酸钾 D.草木灰 【解析】选 A。氢氧化钾具有腐蚀性不能用作钾肥。 12. 储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标 是（） 【解析】选 D。浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠都具有腐蚀性，应张贴腐蚀 品图标。 13. 甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A. 甲是阳离子 B. 乙是阴离子 C. 甲、乙属于不同种元素 D. 甲、乙都属于金属元素 【解析】选 G 甲中圆圈内的核电荷

6、数为 8,核外电子数是 10,该离子 是阴离子；乙中圆圈内的核电荷数为 10，核外电子数是 8，该离子是 阳离子。由于二者的核电荷数不同, 所以是不同种元素。 甲是氧元素, 乙是氖元素都是非金属元素。 14. 将 pH=10 的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的 pH 可能是（） A. 6B. 8C. 11D. 14 【解析】选 B。碱溶液加水稀释后，碱性变弱，pH 减小。 15. 下列叙述正确的是（） A. 镁片放置在空气中，不需加热就能在表面生成 MgO B. 红磷放置在空气中，不需加热就能燃烧产生 P2O5 C. 硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生 SO3 气体 D. 铁丝加热后放入氧气中，

7、燃烧产生 Fe2O3 固体 【解析】选 A。镁的活泼性较强不需加热就能与空气中的氧气反应生成 氧化镁；红磷燃烧需要达到着火点；硫燃烧生成二氧化硫（ SO2）;铁 丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁（ Fe3O4）。 16. 菱铁矿的主要成分是 FeCO3 下列说法正确的是（） A. FeCO3 中 Fe、C、O 元素的质量比是 1: I: 3 B. FeC03 中 Fe、C、O 的原子个数比是 56: 12: 16 C. FeCO3 的相对分子质量是 56+12+16 D. FeCO3 中 Fe 元素的质量分数是 X 100% 【解析】选 D。FeCO3 中 Fe C、O 元素的质量比是 5

8、6:12:48; FeCO3 中FeC、O 的原子个数比是 1:1:3;FeCO3 的相对分子质量是 56+12+16X3 17. 碱溶液中都含有 0H,因此不同的碱表现出一些共同的性质。 下列 关于Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是() A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 B.能与盐酸反应生成水 C.能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀 D.能与 CO2 反应生成水 【解析】选 C。Ba(OH)2 与 Na2SO4 溶液反应的实质是钡离子与硫酸根 离子结合生成沉淀的缘故，与 0H无关。 18. 区别下列各组物质的方法可行的是() A. 用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶

9、液 B. 用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C. 用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D. 用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 【解析】选 B。盐酸能与澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液反应，但是无明 显现象;把二氧化锰加入两种液体中，冒气泡的是过氧化氢溶液，无 现象的是水;四氧化三铁粉末和铁粉都不溶于水，无法区分;铜不能 与稀盐酸和稀硫酸反应，无法区分。 19. AgNO3 固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。 AgNO3 受 热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（） ASO2BNO2CNH3DN2 【解析】选 B。根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以 AC 选项错；由于氮气无味所以应该是二氧

10、化氮气体。 20. 下列各组对比实验，能达到实验目的的是（） 实验目的实验方案 实验实验 A 研究温度对反应剧烈程度的影响 B 研究 C02 气体是否与水发生反应 C 研究 SO2 是否能形成酸雨 D 研究白磷燃烧是否需要 O2 【解析】选 G 控制变量法是常用的探究实验方法，A 中应使用相同溶 质质量分数的盐酸； B 中将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液， 与二氧化 碳的水溶液加入石蕊试液都会使石蕊变红，不能验证是否与水反应。 可改为将干燥的石蕊试纸放入干燥的二氧化碳气体中与将二氧化碳气 体通入紫色石蕊试液比较； D 中也应该用热水。 二、本题包括 5 小题，共 30 分。 21（6 分）用化学

11、方程式描述下列事实： （1）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能， 是因为铝在空气中与氧气反应， 其 表 面 生 成 一 层 致 密 的 氧 化 铝 薄 膜 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 (2) 氢氧化钙、黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称 “三合土 ”，在 空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是 (3) _ 高温条件下一氧化碳能把铁从磁铁矿石(主要成分为 Fe304 中还原 出来，反应的化学方程式是 _ 。 【解析】：铝在空气中与氧气发生化合反应，生成氧化铝；氢氧化钙与 空气中的二氧化碳反应生成不溶于水的坚硬的碳酸钙；氧化铁还原四 氧化三铁生成铁和二氧化碳。 答案：(1) 4

12、AI+3O2=2AI2O3 Ca(OH)2+C02=CaCO+H20; 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 22(4 分)下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答： (1) 20C时向 lOOg 水中加入 30g 氯化钠，所得溶液为溶液(填饱和”或不 饱和”；)将上述溶液蒸发掉 50g 水后恢复到 20 C，析出的固体质量是 向 A、B 两个烧杯中各加入 100g 水，分别配成 60C的氯化钠和碳酸 钠饱和溶液，再冷却到 10C, _ 填“A” “B 烧杯中析出固体较 多。 【解析】：(1) 20C时，氯化钠的溶解度是 36g,所以 lOOg 水中加入 30g氯化钠，所得溶液为不饱和溶液。20

13、C时，50g 水最多能溶解 18g 氯化钠，所以洗出 12g 氯化钠。由于氯化钠的溶解度收温度影响小， 而碳酸钠的溶解度收温度影响大，冷却后析出固体较多的是碳酸钠， 选 B。 答案：(1)不饱和； 12；(2) B； 23. (6 分)金属钻(Co)与铁具有相似的化学性质。 (1) _ 钴可形成化合价为 +2 和+3 的两种氧化物，其化学式分别是 _ 、 (2) 已知 CoCl2 固体是蓝色的，CoCI2?6H2O 固体和 CoCl2 溶液都是粉红 色的。将滤纸放入 CoCI2 溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸 用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学 方程式是 _

14、 (3) 将金属钻投入稀硫酸中，发生化学反应 CO+H2SO4二COSO4+H2。预 测可观察到的现象是 _ 。 【解析】：根据化合物中组成元素的化合价代数和为零，书写化学式。 CoCI2?6H2O 固体和 CoCI2 溶液中的钻离子都结合了水分子显粉红色， CoCI2?6H2O 固体加热分解后生成固体 CoCI2 显蓝色。 答案：( 1) CoO；Co2O3；( 2) CoCI2?6H2O=CoCI2+6H2；O (3)固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。 24. (7 分)水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请 回答下列问题： (1) _水是一种良好的溶剂， 下

15、列物质在水中能配成溶液的是 (填字母) _。 A.氢氧化镁 B.氯化镁 C 植物油 D.金属镁(2) 水 能与 多种物质 发生化学 反应， 试举一例 ，写出 化学方程 式 (3) 如图所示，实验 I 是制备蒸馏水的装置，实验 II 是电解水的装置。 实验 I 中水从 A 经 B 转移到 C 的过程中，水分子的组成没有发生变 化,发生变化的是水分子的 _ 。 实验 II 中反应的化学方程式为 _ 。B 试管 中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当 B 中气体的分子数目为 n 时， A 中气体分子数为 _ 。 【解析】：(1)氢氧化镁、植物油和金属镁都不溶于水，只有氯化镁溶 于水能形成氯化镁溶液。

16、 (2) 能与水反应的物质有二氧化碳、氧化钙。(3)制备蒸馏水是根 据水的沸点为 100C,加热水由液态变为气态，再遇冷又变为液态的过 程。在整个的变化过程中水分子的间隔发生变化， 而水分子本身不变。 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是氧气体积的 2 倍。气体的体积 比等于分子个数之比。 B 气体是氧气，那么 A 气体就是氢气，氢气是 氧气分子个数的 2 倍。 答案：(1) B (2) CO2+H2O=H2C0 或 CaO+H2O=Ca(OH)2 (3) 间隔2H2O2H2 +02! 2n 25(7 分)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题： (1) 向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分

17、反应后，观察到的现象是反应的化学方程式是 _ 。 （2）白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠 檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是 _ 。 （3）理论上溶解 3.2g 三氧化二铁，需要 36.5%的盐酸 _g 【解析】：红色固体三氧化二铁与盐酸反应，固体逐渐消失，得到黄色 的氯化铁溶液。酸具有相似的化学性质是因为酸中具有相同的阳离子 H+。根据化学方程式求出溶解 3.2g 三氧化二铁消耗氯化氢的质量，再 求出盐酸的质量。 答 案 ：（ 1 ） 红 色 固 体 溶 解 ， 溶 液 由 无 色 变 为 黄 色 ； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）； （3）解：设

18、溶解 3.2g 三氧化二铁，需要 36.5%的盐酸的质量为 X。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 160219 3.2g36.5%X X=12g。 三、本题包括 4 小题，共 30 分。 26（4 分）实验室用如图所示的装置制取氧气，回答下列问题： （1）往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用 _ 把药品小心 地送至试管底部 （2）组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是 （填序号 ） _ 试管 铁架台 酒精灯 木块 【解析】：通常用药匙或纸槽向试管中加粉末状固体、组装仪器的顺序 为从下到上，从左到右。 答案：（1）纸槽或药匙（ 2） 27. （7 分）用下图装置在实验室收集一

19、瓶 C02 进行性质实验，据图回答 问题： （1） 写出图中标号仪器的名称： A 是 _ ， B 是 _ 。 （2） 检查装置气密性的操作和现象是： 先用夹子夹住导气管中的橡皮管， 再向 A 中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到 _ ， 说明气密性良好。 （3） 检验 C02 是 否 收 集 满 的 操 作和 现 象 是 ：将 燃 着 的木 条 放 在 若火焰熄灭，说明已经收集满。 （4）Na、Mg 等活泼金属可以在 CO2 中燃烧。某同学收集到一瓶 CO2 后，通过实验验证 Mg 条能够在 C O 2 中燃烧。下列物品中他需要使用 的有 。 酒精灯 铁架台 坩埚钳 砂纸 试管夹 蒸发皿 【

20、解析】：先用夹子夹住导气管中的橡皮管，向长颈漏斗注入水，当锥 形瓶内与长颈漏斗内产生液面差时说明锥形瓶内气压大于外界大气压， 如果液面不动，则装置气密性良好。二氧化碳验满：将燃着的木条放 在集气瓶口，若木条熄灭则已经收集满。镁条在二氧化碳中燃烧的验 证：用坩埚钳夹持经砂纸打磨过的镁条，在酒精灯上引燃，然后插入 盛有二氧化碳气体的集气瓶中。 答案：（1） A:长颈漏斗 B:集气瓶（2）若观察到一段时间水柱液面 不下降 （ 3）集气瓶口（ 4） 28. （11 分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、 少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下： （1）写出下列反应的化学方程式

21、： 反应 ： _ ； _ 反应 ： _ 。_ （2） 反应所用的硫酸的质量分数为 24.5%。现要配制 40g24.5%的硫 酸，需 _ g98%的硫酸和 _ g 水。实际操作时，用 10ml量 筒取 98%的硫酸（密度为 1.84g/cm3），请在答题卡图中画出所取硫酸的 液面。 （3） 在进行 反应”、反应”、反应”的操作时，可将反应物加入 _ 中（填仪器名称 ），然后 _ （填操作名称 ） ， 使反应充 分进行。 （4） _ 试剂 A 可选用 溶液（填一种物质的化学式）。 （5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善， 可） _ 。_ 【解析】：（1）氧化铜能与硫酸反应

22、生成硫酸铜。铜和木炭不反应也不 溶于水。滤液I是硫酸铜和剩余硫酸的混合物。滤渣I是铜和炭粉。 滤渣H是铜和铁的混合物；滤液H是硫酸亚铁溶液。除去铜中的铁可 以用硫酸或硫酸铜溶液， 使铁反应生成溶于水的物质， 再过滤将不反 应的铜分离。 （2）配置稀硫酸时，根据稀释前后溶质的质量不变进行 计算。配制 40g24.5%的硫酸需要 98%浓硫酸的质量为：40gX 24.%/98% =10g，浓硫酸的体积等于质量除密度。水的质量 =40g10g=30g。量筒 量取液体时，视线与凹液面的最低处保持水平。过滤分离混合物时， 通常先将混合物溶解，再用玻璃棒搅拌加速溶解。 （5）滤渣I是铜和 炭粉的混合物，可以回收到更多的铜。 答案：（1）反应：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 反应 ： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2） 10g; 30g。所取硫酸的体积为 5.4mL （如右图所示） （3） 烧杯；用玻璃棒不断搅拌。 （4） H2SO4（CuSO4 等合理即给分） （5） 回收滤渣 I 中的 Cu 29（8 分）某校科技节