2020高考化学三轮复习《常见物质的制备》专项测试试题(含答案)

1、常见物质的制备专项测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1如下实验操作正确且能达到实验目的的是 A将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水 B用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物 C用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集 D用酸式滴定管量取 6.55 mL 的 KMnO4 溶液2用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A用图 1 所示装置分离乙醇与乙酸B用图 2 所示的装置向容量瓶中转移液体C用图 3 所示的装置制备少量氨气D用图 4 所示的装置分馏石油3下列气体可用如图所示方法收集的是()AH2BCl2C NO2DCO2( 省略夹持装置， 气密性4某同

2、学用含有铁锈 (Fe 2O3) 的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置 已检查 )如图所示。下列推断不合理的是 ( )A烧杯中 H2O2 溶液作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+B A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应CB 中收集到的气体是氢气D反应后的烧杯中通入少量 SO2，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色 5下列气体中，可用向下排空气法收集的是ACl 2BSO2CCO2DH26图装置可用于气体的收集、 检验、 除杂和体积的测量等， 不能完成的实验是 （ ）A气体从 a 端通入，收集氧气B瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D在 b 端

3、接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积C SO2DHCl7实验室制取下列气体时，能用排水法收集的是（）AH2B NH38下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A除去 NO中的 NO2 B 铁制品表面镀锌9选项实验目的玻璃实验仪器实验试剂温度计位置A制取乙烯圆底烧瓶、集气瓶、带胶塞导气管、酒精灯浓硫酸、乙醇反应液中B提纯乙醇蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、承接管含杂质乙醇支气管口C中和热测定烧杯、环形玻璃搅拌器氢氧化钠、醋酸酸、碱及反应液中D 制镜 烧杯、试管、酒精灯 银氨溶液、 葡萄糖 水浴的烧杯水中AAB BC CDD10下列方程式书写正确的是A实验室制取 H2： 2Fe + 6HCl = 2FeCl

4、3+ 3H2B实验室制取 CO2：CaCO3+ 2HCl = CaCl 2+ H2O + CO2 C把铜丝伸入硫酸亚铁溶液： Cu + FeSO4= Fe + CuSO 4D甲烷完全燃烧： CH4+ O2CO + 2H2O11 下列有关实验的描述正确的是A实验室可用熟石灰和硝酸铵固体加热制备氨气B定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏低C用 NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低D称取 2.0gNaOH(s) 时，先调平，再将游码调至 2g，向左盘加 NaOH(s)至天平平衡12 CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是A途

5、径所用混酸中 H2SO4与 HNO3 物质的量之比最好为 3:2B生成等量的硫酸铜 , 三个途径中参加反应的硫酸的物质的量 : =C硫酸铜在 1100分解的方程式为 :2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2D当 Y 为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应13 下列实验操作中，可达到对应实验目的的是( )实验操作实验目的A苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯B某有机物与溴的四氯化碳溶液混合确认该有机物含碳碳双键C将与氢氧化钠的乙醇溶液共热一段时检验该有机物中的溴原子间，冷却，向其中滴加过量的稀硝酸中和氢氧化钠然后再滴入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色D乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合检验乙醇具有还原性AAB BC

6、CDD14实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ）选项操作所选仪器A称取 3.0 g 的干海带托盘天平B灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿C过滤煮沸后的海带灰与水的混合液漏斗D用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗AAB BC CDD二、填空题15用 PbS铅精矿 （ 主要成分为 PbS，含少量杂质 ） 碳化法炼铅是一种绿色工艺，其主要 工艺流程如下：回答下列问题：（ 1）“转化”是该工艺的关键，转化时发生反应的化学方程式为2PbS2（NH4） 2CO3O2 2H2O=2PbCO3 2S 4NH3H2O。 （NH4） 2CO3在上述反应中 （填字母 ）。a作氧化剂 b作还原

7、剂 c既不作氧化剂也不作还原剂 转化时，温度对铅转化率的影响如图1 所示，则适宜的转化温度范围为 有无 FeS2 对铅转化率的影响如图 2 所示，说明 FeS2 在转化中的作用是（ 2）“溶解”时发生反应的离子方程式为 。（ 3）“电解”时，阴极的电极反应式为 16铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：（ 1） Fe（NO3） 39H2-O 易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化剂和媒染剂，工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备，主要流程如下： Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示） 耐腐反应器中可以观察到如下的现象：铁屑 ，溶液颜色变为 有 色气体产生；制备过程中需控制加入铁

8、屑的量，当观察到 的 现象时应停止加入铁屑； 制得的 Fe（NO3） 39H2-O用 20% HNO3洗涤，其原因是 若在实验中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作，除带铁圈的铁架台、坩埚钳外，还需要 的主要仪器有 。Fe（NO3） 3，装置如右图所示（固定所（ 2）某兴趣小组在实验室用细铁屑和稀硝酸制备 用仪器和加热装置未画出） 。 该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用 加热； 装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是 ； 请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置 。（提示： 碱液可 快速、充分吸收产生的氮的氧化物气体）17下列各实验中需用浓盐酸而不宜用稀盐酸，请写出反应的化学方程式并阐明理由。（1）配制

9、SnCl2 溶液时，将 SnCl2（s） 溶于浓盐酸后再加水稀释 。（2）加热 MnO2 与浓盐酸的混合物制取氯气 。（3）需用浓盐酸与浓硝酸混合配制王水才能溶解金（ 生成 HAuCl4） 。18二氧化氯 （ClO 2） 是一种黄绿色的气体， 易溶于水，是目前国际上公认的第四代高效、 无毒的消毒剂。1）目前，氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2 的方法 （ 如图所示 ） 。用石墨做电极， 在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2，写出阳极产生 ClO2 的电极反 应式 。（ 2）将 ClO2 用水吸收得到溶液，为了测定该溶液的浓度，进行了下列实验：步骤 1：准确量取 ClO2 溶液 10.

10、00mL，稀释成 100.0mL 试样， 取其中 10.00mL 试样加入 到锥形瓶中；步骤 2：用稀硫酸调节试样的 pH2 0，加入足量的 KI 晶体，充分反应； 步骤 3：加入淀粉溶液作指示剂，用 0.2mol L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复 2 次，测得消耗 Na2S2O3溶液的平均值为 20.00mL。 （已知： 2Na2S2O3+I 2=Na2S4O6+2NaI） 若步骤 2 所得溶液放置时间太长，则测定结果会 。 （填“偏 高”、“偏 低”或“不变”） 步骤 3 中，滴定终点的现象是 。 通过计算确定原 ClO2 溶液的物质的量浓度。 （ 写出计算过程）19辉铜矿

11、是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有 Fe2O3、SiO2 及一些不溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：已知： 部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示 （开始沉淀的 pH按金属离子浓度为 1.0mol/L 计算）离子开始沉淀的 pH完全沉淀的 pHFe3+1.13.2Mn2+8.39.8Cu2+4.46.4回答下列问题（ 1）浸取后得到的浸出液中含有 CuSO4、MnSO4。写出浸取时产生 CuSO4、MnSO4 反应的化 学方程式 。（ 2）调节 pH的目的是 ，pH 的调节范围为 。（ 3）生成 MnCO3 沉淀的离子方程式为 。（ 4

12、）操作 A 为 。（ 5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：2Cu2S（s）+3O2（g） 2Cu2O（s）+ 2SO2（g）H=768.2kJ/mol2Cu2O（s）+ Cu2S（s） 6Cu（s）+ SO2（g） H= +116.0 kJ/mol则由 Cu2S与 O2 加热反应生成 Cu的热化学方程式为 。（ 6）若用含 85% Cu2S（Mr=160）的辉铜矿来制备无水 Cu（NO3） 2，假设浸取率为 95%， 调节 pH时损 Cu 3%，蒸氨过程中有 5%未转化为 CuO，其它过程中无损耗，则 1.6 kg 这 样的辉铜矿最多能制备 mol 无水 Cu（ NO3）2。（计算结果精确

13、到小数点后 1 位）三、推断题20对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与1- 丙醇共热合成对溴甲苯和 1- 溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已 知：甲苯与溴在有水存在时能反应。物质甲苯1- 丙醇1- 溴丙烷沸110.897.271点物质对溴甲苯邻溴甲苯沸点184.3181.7（ 1）液溴的颜色是 ，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加，以减少挥发。（ 2）25恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。搅拌的目的是。加入水的作用是：易于控制温度； 。（ 3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1- 丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是

14、，加热微沸 2 小时的目的是 。（ 4）操作的名称是 ，洗涤操作应在 （ 填写仪器名称 ） 中进行。（ 5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为 （ 填写名称 ），使用操作分离出 1-溴丙烷的原理是 。（ 6）分离出的水溶液中含 HBr、H2SO4和Fe3+离子，将水溶液稀释定容至 1000mL，取 20.00mL， 加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出 HBr 的物质的量明显低于理论值，原因是 ；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是 。21 X、Y、 Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z 均含有同一种元素，它们能实现如图

15、所示的转化关系（其他物质省略） ：（ 1）若 X是一种生活中使用量最大的金属单质写出 Z 与 Cu 反应的离子方程式： 如何设计实验检验 Z 中阳离子： （ 2）若 X是一种非金属单质，常温下为固体，Y 是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。写出构成 X 单质的元素在元素周期表中的位置： 写出 Z 与 Cu 反应的化学方程式 四、实验题22芜湖市某便利店销售的一种食用碘盐包装袋上有如下标签：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量 （ 以 I 计 ）2050mg/kg（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式：KIO3+KI+H2SO

16、4=K2SO4+I 2+H2O（2）实验室可分离获取单质碘，其实验操作可分解为如下几步： A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把适量碘水和 CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E. 旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；F. 从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；G. 将漏斗上口的玻璃塞打开；H. 静置、分层；正确的操作顺序是 ( 用编号字母填写 ) _ A _ _ E F。下列物质，不能作为从水溶液中萃取碘的溶剂是 。A苯 B 汽油 C 酒精(3) 若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2

17、SO3 稀溶液，将 I 2 还原，以回收四氯化碳。理论上Na2SO3与 I 2反应的物质的量之比为 。23 ZrO2常用作陶瓷材料， 可由锆英砂 ( 主要成分为 ZrSiO 4，也可表示为 ZrO2SiO2，还 含有少量 Fe2O3、Al 2O3、SiO2等杂质 )通过如下方法制取。已知： ZrO 2能与烧碱反应生成可溶于水的 Na2ZrO3，Na2ZrO3 与酸反应生成 ZrO2。 部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金属离子3 FeAl3ZrO2开始沉淀时 pH1.93.36.2沉淀完全时 pH3.25.28.0(1) “熔融”时 ZrSiO 4发生反应的化学方程式

18、为 (2) “滤渣”的化学式为 。(3) 为使滤液中的杂质离子沉淀完全，需用氨水调pHa，则 a的范围是 ；继续加氨水至 pH b 时，所发生反应的离子方程式为(4) 向“过滤”所得滤液中加入 CaCO3 粉末并加热， 得到两种气体。 该反应的离子方程 式为 。五、计算题24 利用黄铁矿为原料制取硫酸，在煅烧时矿石中硫的利用率为98%，在接触氧化时二氧化硫的转化率为 90%。煅烧 1t 含硫质量分数为 48%的矿石，能生产多少吨 H2SO4 质量 分数为 98%的硫酸？25 硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝 (Na2SO4) 炭粉还原法制备， 原理为： Na2SO42CNa2S 2CO

19、2。其主要流程如下：(1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是(2) 已知：I 2 2S2O32 =2I S4O62 。所制得的 Na2S9H2O 晶体中含有 Na2S2O35H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：a. 取试样 10.00 g 配成 500.00 mL 溶液。b. 取所配溶液 25.00 mL于碘量瓶中，加入过量 ZnCO3 悬浊液除去 Na2S后，过滤， 向滤液中滴入 23 滴淀粉溶液，用 0.050 00 mol L1 I 2 溶液滴定至终点，用 去 5.00 mL I 2 溶液。c. 再取所配溶液 25.00 mL 于碘量瓶中，加入 50.00 mL

20、 0.050 00 mol L1 的I 2 溶液，并滴入 23 滴淀粉溶液，振荡。用标准 Na2S2O3 溶液滴定多余的 I 2，用1去 15.00 mL 0.100 0 mol L 1 Na2S2O3 溶液。 步骤 b 中用 ZnCO3除去 Na2S 的离子方程式为 。 判断步骤 c 中滴定终点的方法为 。 计算试样中 Na2S9H2O和 Na2S2O35H2O的质量分数，写出计算过程 。参考答案1D 2B 3A 4D 5D 6D 7A 8A 9A 10B 11 B 12D 13D 14B 15c 50 60 作催化剂 PbCO 3 2H=Pb2 CO2 H2O Pb 22e=Pb 16 C

21、O32+ H2O? HCO3+OH溶解 黄色 无 反应器中产生气泡的速率明显变慢 洗去晶体表面附着的杂质且降低洗涤过程中晶体的消耗 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒17 Sn2+4Cl - =SnCl42- ，浓盐酸作用是形成 SnCl 42-，可以防止 Sn（OH）Cl 的形成，抑制 SnCl2 水解 MnO 2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，浓盐酸有利于提高二氧化锰的氧化性， 同时 提高 HCl 的还原性，使反应正向进行 有利于增强 Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性， 有利于反应正向进行18 Cl -5e -+2H2O=ClO2+4H+偏高 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再

22、改变 每 10mL 试样 2Na2S2O3I 2 n（I 2）=0.2mol L-120.0010 -3L1/2=210 -3mol2ClO25I 2，n(ClO 2)=210-3mol2/5=810 -4mol，则原溶液中c(ClO2)=-48 10-4mol 10-310 10-3L=0.8mol L 19 2MnO2 + Cu2S + 4H 2SO4 S+ 2CuSO4 + 2MnSO4 +4H2O 铁离子转化成氢氧化铁完全沉2+ +淀3.2 pH 4.4 Mn 2+ + NH3 + HCO3MnCO3 + NH4+蒸发浓缩、冷却结晶（过滤）Cu2S（s）+ O2（g）2Cu（s）+ SO2（ g） H 217.4 kJ/mol 14.920深红棕色水 使互不相溶的液体充分混合 吸收反应生成的溴化氢气体 催化剂 提高氢溴酸和 1-丙醇的利用（转化）率 分液 分液漏斗 邻溴甲苯 利 用物质的沸点差异， 用加热冷凝（蒸馏或分馏）的方法分离溴（溴化氢 ）挥发没有参加反应（溴与铁反应生成溴化铁 ） 滴定终点时，有 Fe（OH）3红褐色沉淀生成，可以指示滴定终 点212Fe3+Cu2Fe2+Cu2+取少量 Z的液体，加入 KSCN溶液，若溶液变血红色则含有 Fe3+（或取少量