【化学】初三化学《溶液》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)(20210226005403)

1、化学】初三化学溶液解题技巧及经典题型及练习题 (含答案 )一、选择题1根据下图判断，下列说法错误的是( )ANaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大B将20时某 NH4Cl溶液降温到 0 ，其溶质质量分数一定减小C 20时， 20gNaCl加入到 50g水中，搅拌后不能全部溶解Dt时， NH4Cl饱和溶液和 NaCl饱和溶液溶质质量分数相等【答案】 B【解析】A、由图可知， NaCl和 NH4Cl 的溶解度都随温度升高而增大，故正确；B、将 20时某 NH4Cl 溶液降温到 0，不一定有晶体析出，故其溶质质量分数不一定减 小，故错误；C、20时， NaCl的溶解度的溶解度为 36g，则

2、50g 水中最多能溶解 18g 氯化钠，故将 20gNaCl加入到 50g 水中，搅拌后不能全部溶解，故正确；D、t时， NH4Cl和 NaCl的溶解度相等，故 NH4Cl饱和溶液和 NaCl饱和溶液溶质质量分数 相等，故正确 。点睛： 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：2图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是AP 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B t1时，乙物质的饱和溶液，升温至t2时仍是饱和溶液C t1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1 4D将三种物质的溶液从 t2降至 t1，溶质质量分数最小的一定是丙物质 【答案】 C【解析】【详解】

3、A、由题中信息知， A. P 点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。B、乙溶解度随温度升高而增大， t1 时，乙物质的饱和溶液，升温至 t2 时不再是饱和溶 液；故 C 错误。C、t1时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为251001 4；故 C正确。D、将三种物质的饱和溶液从 t2降至 t1，溶质质量分数最小的一定是丙物质；故D 错误。故选 C。3面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法

4、是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。4线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的 坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 个方面的应用：（ 1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情 况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受 温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。（ 3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法

5、（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。5 根据下图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度B向 l00g 水中加入 60g 甲充分搅拌后能形成饱和溶液 C甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶液的方法获得较纯净的乙Dt 2甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质的质量分数也减小 【答案】 D【解析】 A 溶解度受温度影响，不指明温度不能比较溶解度的大小；B. 溶解度是一定温度下， 100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t 1甲 的溶解度为 60g，向 l00g 水中加入 60g 甲充分搅拌后能形成饱和

6、溶液； C.甲的溶解度受温度较大，且随温度降低而减 小，所以降温时甲析出，而乙由于受温度影响较小，且量少，几乎不析出， 甲中混有少量 乙时，可以用降温结晶的方法提纯乙；D. t 2甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质因析出而减少，溶剂不变，溶质的质量分数也减小。选 D 点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是 100g, 所以分析溶质的质量分数时，只需要比较 溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度 6 NaCl、 KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是B将 10 时两物质饱和溶液升温至 30，溶液中溶质的质量分数都增大C为了除去 NaC

7、l 固体中混有的少量 KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过 滤来除之D 50时，将 50g KNO3加入 50g 水中，充分溶解后溶液的质量为92.75g【答案】 D【解析】 A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。 20时， NaCl 的溶解度 为 31.6 g ；B. 将 10 时两物质饱和溶液升温至 30，；两种物质的溶解度变大，溶质的质量不变， 溶液中溶质的质量分数都不变； C. 为了除去 NaCl 固体中混有的少量 KNO3 ，可加热将其完 全溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之；因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减 小，而氯化钠的溶解受温度的影响很小，所

8、以降温析出晶体几乎全是硝酸钾。过滤得硝酸 钾固体。 D. 50时，将 50g KNO3加入 50g 水中，溶解硝酸钾 42.75g ，充分溶解后溶液的 质量为 92.75g ；选 D 7甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示下列说法中，正确的是A10时，甲的溶解度大于乙的溶解度B通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C20时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D30时，分别在 100g 水中加入 40g 甲、乙，同时降温至 20，甲、乙溶液均为饱和溶 液 【答案】 D 【解析】A10时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误； B通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，

9、不是降温，故 B错误； C20时，在甲乙的饱和溶液中，甲 溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故 C 错误； D30时，分别在 100g水中加入 40g 甲、乙，同时降温至 20，甲、乙溶液均为 饱和溶液，因为在 20，甲、乙的溶解度相等，都是 40g，故 D 正确；故选 D。 点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高 而增大， 10时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和 溶液； 20时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的 质量分数； 30时，分别在 100g

10、水中加入 40g 甲、乙，同时降温至 20 ，甲、乙溶液均 为饱和溶液，因为在 20，甲、乙的溶解度相等，都是 40g。8下列有关溶液的说法符合实际的是（ ）A将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现 B20时氯化钠溶解度是 36g，将 30g 氯化钠放入 50g 水中充分搅拌，得到 80g 溶液 C硫酸溶液中存在的阳离子全部是H+D溶液一定是无色透明的液体【答案】 C【解析】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错 误B、由 20时氯化钠溶解度可知， 30g 氯化钠不能都溶解在 50g 水中，只能溶解 18g 形成 68g 溶液，故此选项错误C、硫酸在水中电

11、离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故 此选项正确D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误 故选 C9不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是At1时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B t1 时，甲、乙两种物质各 25g分别加入到 50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 gCt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D t2时甲、乙的饱和溶液降温到 t1时，析出晶体的质量甲一定大于乙 【答案】 B【解析】 A、t 1时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故 A错误；B

12、、t 1时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各 25g 分别加入到 50g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是 70g，故 B 正确；C、t 2时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质 质量分数，故 C 错误；D、t 2时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t 1时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故 D 错误。10交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。11 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )A t1时，甲和乙的溶解度相等，都是30Bt1时，将甲、

13、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定 相等C温度从 t2降至 t1 时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙 Dt2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 【答案】 B【解析】【分析】【详解】A溶解度的单位为克； B是恒温蒸发，蒸发的水的质量相等，所以析出晶体质量也相等；C温度从 t2降至 t1 时，甲和乙的饱和溶液都有晶体析出，但析出晶体的质量要看原来 溶液的质量，不一定是甲大于乙；Dt2时，甲的溶解度大于乙，但甲溶液的质量分数与乙溶液的质量分数无法比较，因为 两种溶液不一定是饱和溶液，故选B。12 如图表示某物质在水（ a）和酒精（ b）中的溶解

14、度曲线。下列有关该物质的说法正确 的是A 40时，其水溶液的溶质质量分数为 38% B在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大C 20时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D在水和酒精中的溶解度相同【答案】 B【解析】A 、由溶解度曲线可知， 40时该物质在水中的溶解度是 38g，所以 40时该物质的饱和 溶液溶质质量分数为 ，题干中没有说明该物质是否是饱和溶液，所 以溶质的质量分数无法计算，错误；B、由溶解度曲线可知，该物质在水和酒精中溶解度都随着温度的升高而增大，正确； C、 题干中没有说明该物质是否是该温度下的饱和溶液， 所以无法比较溶质质量分数的大小，错误；D、在 0- 40，该物质

15、在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，错误。故选 B。13 配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠 B将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签 C量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平 D称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡 【答案】 B【解析】A、称量固体药品的质量时要注意 “左物右码 ”，错误 ；B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平 衡，错误。故选

16、 B。14如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（A t2时 a、b、c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a> b>cBt2时，将 50g a物质放入 100g水中充分溶解得到 a 的饱和溶液（ a物质不含结晶水） C将 t2时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1时，所得溶液的溶质质量分数关系是 b>acDt1时 a 的饱和溶液的溶质质量分数为 16.7%【答案】 C【解析】A. t2 时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：a>b>c，正确； B. t2 时，a的溶解度是 30g，将 50g a 物质放入 100g 水中部分溶

17、解，得到 a 的饱和溶液（ a 物质不含结 晶水），正确； C. 将 t 2 时， a、 b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t 1 时， c 变为不饱 和溶液，溶质质量分数不变， a的溶质质量分数是100%=16.7%，b 的溶质质量分数大于 a的溶质质量分数， 所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c，错误； D. t1时 a 的饱和溶液的溶质质量分数为100=16.7%，正确。故选 C。点睛：溶解度曲线的应用。15 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是A t1时，甲和乙的溶解度均为 30 Bt1时,甲和乙的饱和溶液中溶质质量一定相等 Ct2时,分别在 100g 水

18、中各溶解 20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能会大 于甲溶液的溶质质量分数Dt2时,在 100g 水中放入 60 g 乙，其溶质的质量分数为 37.5% 【答案】 C【解析】试题分析： A、根据图像可看出，溶解度的单位是克，错误；B t1时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，错误；C、低于 t1时的某一温度，乙的溶解度大于甲的溶解度，故 t 2时, 分别在 100 g水中各溶解 20 g甲、乙，降温后，乙溶液的溶质质量分数可能 会大于甲溶液的溶质质量分数，正确；D、 t2时，乙的溶解度是 50 g，在 100 g水中放入60 g 乙，只能溶解 50 g，其溶质的质量分数为：物

19、质的溶解度不变，50 g (÷ 50 g+100 g)=33.3%，错误。故选 C。考点：溶解度曲线的应用。16甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是()A甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 Bt1时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量一定相等Ct2时，将 20g 乙物质放入 100g 水中，所得溶液的质量为 120g Dt2时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1，析出晶体质量甲乙【答案】 D【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性， 比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的

20、大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A不正确；B、t1时，甲、乙两物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中 溶质质量也不能确定，故 B不正确；C、t2时，乙物质的溶解度小于 20g，所以将 20g乙物质放入 100g 水中，得到溶液的质量 小于 120g，故 C不正确；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以t2时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1，析出晶体质量甲乙，故 D正确。故选 D。【点睛】 交点表示甲乙两种物质溶解度相同。17甲、乙两种物

21、质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是At1时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同 Bt1时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解C t1时，取少量甲的饱和溶液升温到t2，变成不饱和溶液Dt2时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲乙 【答案】 C【解析】A. 根据 t 1时，甲、乙两种物质的溶解度相等分析解答；B. 根据饱和溶液的概念分析解答；C. 根据影响物质溶解度的因素分析解答；D. 根据物质的溶解度分析解答。解： A. t 1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶质质量分数不一定相等。故错误；B. 根据饱和溶液的概念可知， t 1时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，能溶解乙，

22、但 不能溶解甲。故错误；C. 由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大且变化较大。故t 1时，取少量甲的饱和溶液升温到 t 2，变成不饱和溶液。正确；D. 由于 t 2时甲、乙两种物质的溶解度大小关系是甲乙，即等质量的水能溶解的溶质质量为甲 乙，所以用等质量的甲、乙、配成t 2时饱和溶液所需水的质量是乙 甲。故错误。故本题选 C。18 已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/0204060溶解度 /g氯化钾27.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是 A能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙 Bt1时，氯

23、化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0 g 至 35.0 g 之间Ct2时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液 D氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯【答案】 D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶 解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，正 确； B、通过分析溶解度表中的数据可知， t1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0g 至 35.0g 之间，正确； C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t2时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，正确；D、氯化

24、钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯，错误。 故选 D。19 t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图 1 所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示。则下列说法正确的是 （）A烧杯的溶液是硝酸钾溶液B烧杯的溶液一定是不饱和溶液C若将烧杯和烧杯的溶液升温到t2时，溶质的质量分数相等D若烧杯的溶液升温到 t2时，烧杯底部还有部分物质不溶解 【答案】 C【解析】【分析】【详解】A. 由图看出， t1时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。t 1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别放入到各盛有 100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后，烧杯中有固体剩余，说 明烧杯中溶解的固体少，则烧杯中加入的是硝酸钾，烧杯的溶液是氯化钾溶液，选 项 A 错误；B. 因为题中没有提供 t1时氯化钾的溶解度，也没有说明具体加入的溶质质量，所以根据 烧杯中无剩余固体的现象，