2020年高考真题训练之定量试验-滴定试验含答案

1、2020年高考真题之定量实验-滴定实验全国1卷27. (14 分)焦亚硫酸钠(N32S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2&O5,通常是由NaHSQ过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 O(2)利用烟道气中的 SQ生产Na2&O5的工艺为：pHM.lpH=7-8pH=4,lSOpH=4.1时，I中为 溶液(写化学式) 工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SQ的目的是(3)制备Na2*O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SQ碱吸收液中含有NaHSQ和Na2SQ。阳极的电极反应式为 。电解后，室的NaHSQ浓度增

2、加。将该室溶液进彳T结晶脱水，可得到Na2&O5。阳离了文换.膜林H/SC50二碱吸收液(4) Na2&O5可用作食品的抗氧化剂。 在测定某葡萄酒中 Na2s2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用 0.01000 mol -"1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 ,该样品中 Na2&O5的残留量为g -1 L(以 SQ 计)。全国2卷28. K3Fe(C2O4)3 3O (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题:(1)晒制蓝图时，用 K3Fe(C2O4)3 - 3H作感光剂，以 K3Fe(CN)6

3、溶液为显色剂。其光 解反应的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)3 尤2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2 T ；显色反应的化学方程式为。(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是实验中观察到装置 B、F中澄清石灰水均变浑浊， 装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有 为防止倒吸停止实验时应进行的操作是样品完全分解后， 装置A中的残留物含有FeO和F&O3,检3金Fe2O3存在的方法(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SC4酸化，用c moltKMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是

4、 。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol±KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液 V mL。 该晶体中铁的质量分数的表达式为全国3卷26. (14分)硫代硫酸钠晶体(N82&O3 52O, M=248 g mOl可用作定影剂、还原剂。回 答下列问题：(1)已知：Ksp(BaSQ)=1.1 x-也Ksp(BaS2O3)=4.1 x-50市售硫代硫酸钠中常含有硫酸 根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaC2溶液、Na2CQ溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量

5、样品，加入除氧蒸储水固体完全溶解得无色澄清溶液,后刺激性气体产生静置，(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在 中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL的 中，加蒸储水至。滴定：取0.00950 molT的K2C2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应.： Cr2O72-+6I- + 14H=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应： I2+2S2O32-=S4O62-+2。加入淀粉溶液作为指示 剂，继续滴定，当溶液 ,即为

6、终点。平行滴定 3次，样品溶液的平均 用量为24.80 mL,则样品纯度为 % (保留1位小数)。北用卷26. ( 13分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:+精制磷酸HlOi/CaLOi / i瞬精矿一 磷精矿粉研磨T粗磷酸- f 叫缶» 脱有机碳脱硫酸浸磷石膏(主要成分为Q1SO1 " Q.5H；O )已知：磷精矿主要成分为 CS5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3林口有机碳等。溶解度：Ca5（PO4）3（OH）CaSO 0.5H2O(1)上述流程中能加快反应速率的措施有 。(2)磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2S

7、Q10CaSQ O.5H2O+6H3PO4该反应体现出酸性关系：H3Pd H2SQ (填“或“学。结合元素周期律解释中结论：可口 S电子层数相同， 。(3)酸浸时，磷精矿中 C%(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiR除去。写出生 成HF的化学方程式：。(4) H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CQ脱除，同时自身也会发生分解。 相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳月除率如图所示。80 C后脱除率变化的原因：(5)脱硫时，CaCQ稍过量，充分反应后仍有 SO4残留，原因是；加入BaCQ 可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是 。(6)取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香

8、酚酬:作指示剂，用 b mol -1NaOH 溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4,消耗NaOH溶?夜c mL。精制磷酸中H3PO4的质 量分数是 。(已知：H3PO4摩尔质量为98 g 用dl天津卷9. (18分)烟道气中的 NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和I .米样烟道气- (粉尘.空气、 HQ、NO工)加热器检测方法。回答下列问题:r I»接抽气泵等设备X阀门M来样处C栗洋系统荷图采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140 C;打开抽气泵置换系统内空气;采集无尘、干燥的气样；关闭系统，停止采样。(1) A中装有无碱玻璃棉，其作用是 。(2)

9、 C中填充的干燥剂是(填序号) 。a.碱石灰b.无水CuSC4C.P2O5(3)用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D (装有碱液)相同，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。(4)采样步骤加热烟道气的目的是 n .NOx含量的测定将v L气样通入适量酸化的 H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3-,加水稀释至100.00mLo量取20.00 mL该溶液，加入vi mL ci mol -1LFeSQ标准溶液(过量)，充分反应后，用Q mol -1LK2Cr2O7标准溶液滴定剩余的 Fe2+,终点时消耗V2 mL。(5) NO被H2O2氧化为NO3-的离子方程式是。(6)滴

10、定操作使用的玻璃仪器主要有 。(7)滴定过程中发生下列反应：3Fe2+NO3-+4H+NOT +3Fe3+2H2OCr2O72- + 6Fe2+ +14H+2Cr3+ +6Fe3+7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为 mg 虐。(8)判断下列情况对 NOx含量测定结果的影响(填 偏高"、褊低”或无影响”)5若缺少采样步骤，会使测试结果 。若FeSQ标准溶液部分变质，会使测定结果 江苏卷13.根据下列图示所得出的结论不正确的是475 53 673 73 87301011001 -BJtt4lrT0_0.n aI 二 owiE 一二甲A.图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)

11、+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该 反应的AH<0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H 2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用 0.1000 mol L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol L-1某一元酸HX 的滴定曲线，说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42-)的关系曲线，说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+ )越小14. H2c2O4 为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4M0

12、-2, Ka2(H2c2O4 ) =5.4X10-5,设 H2c2O4 溶液中 c(总尸c(H2c2O4) +c(HC2O4-) +c(C2O42-)。室温下用 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.1000 mol L-1H2c2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定 正确的是A. 0.1000 mol L-1 H2c2O4溶液：c(H+) =0.1000 mol L-1+c(C2O42- )+c(OH-)-c(H2c2O4)B. c(Na+ )=c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2c2O4 ) >c(C2O42-) >c(H + )C

13、. pH = 7 的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol L-1+ c(C2O42-) - c(H2c2O4)D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH') - c(H+) = 2c(H2c2O4) +c(HC2O4一)18. (12分)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定 量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为(2- x)Al 2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O=2(1- x)Al 2(SO4)3 xAl(OH) 3+3xCaSO4 J +3CO2 T生成物(1-x)Al2(SO4)3xAl(OH) 3中x

14、值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。(1)制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有 O(2)碱式硫酸铝溶液吸收 SO2过程中，溶液的pH (填 增大"、减小”、不 变”)。(3)通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL,加入盐酸酸化的过量 BaCl2溶液充分反应，静置后 过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 go取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL ,稀释至25 mL ,加入0.1000 mol H EDTA标准溶液 25.00 mL,调节溶液pH约为4.2,煮沸，冷却后用0.08000 mol

15、-1 CuSO4标准溶液 滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL (已知Al3+、Cu2+与EDTA 反应的化学计量比均为 1：1)。计算(1-x)Al 2(SO4)3 xAl(OH) 3中的x值(写出计算过程)。参考答案全国1卷27. （14 分）(1) 2NaHSCh= Na2S2O5+H2O(2)NaHSQ 得到NaHS。过饱和溶液(3) 2H2O 4e=4H+O2 T a2_2(4) S2O5 +2I2+3H2O =2SO4 +4I +6H+0.128全国2卷28. (15 分)(1) 3FeQO4+2K3Fe(CN= Fe3Fe(CN»2+3K2c

16、2O4(2)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置 CQCO先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN容液，溶液变红色，证明含有Fe2O3-5cV 56(3)粉红色出现100%m 1000全国3卷26. (14 分)(1)加入过量稀盐酸出现乳黄色浑浊(吸)取上层清液，滴入BaC2溶液产生白色沉淀(2)烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.0北用卷26. (13 分)(1) 研磨、加热(2) v核电荷数PvS,原子半径P>S,得电子能力PvS,非金属性PvS(3) 2Ca5(P04)3F+10H2SO4+5H2O 10CaSQ 0.5H2

17、O+6H3PO4+2HF(4) 80 C后，H2O2分解速率大，浓度显著降低2(5) CaSO微溶BaCQ+SO4 +2H3P。4= BaSQ+CQ T +H2O+2H2PO4/、0.049bc(6) a天津卷9. (18分)(1)除尘(2) c(3)KiOII溶液(4)防止NOx溶于冷凝水(5) 2NO+3H2O2=2H+2NO3 +2H2O(6)锥形瓶、酸式滴定管23 91V1 6c2V2)1043v(8)偏低 偏高江苏卷13. C14. AD18. (12 分)(1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率(2)减小22.3300g(3) 25mL 溶液中：n(SO42-)= n(BaSO4)=1=0.0100 mol233g mol2.5 mL溶液中：n(Al3+)