北京2016年高三一模工业流程

1、海淀区高三年级第二学期适应性练习27. （12分）聚合氯化铝(PAC)是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为Al2(OH)nCl6-nm (n < 6，m为聚合度) 。PAC常用高温活化后的高岭土(主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3)进行制备，工艺流程如下图所示：（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是 。（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)3开始沉淀时3.41.5完全沉淀时4.72.8 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1根据表中数据解释加入X的主要目的： ，滤渣中主要含有物质的化学式是 。（3）已知：生成液体PAC的

2、反应为2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2OAl2(OH)nCl6-nm + mn H+。用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低。请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因： 。（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：AlaAl3+单体形态铝Alb Al2(OH)nCl6-nm聚合形态铝AlcAl(OH)3胶体形态 图1为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图2为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线。 50-90之间制备的液体PAC中， 形态铝含量最多。 当T > 80时，AlT明显降低的原因是 。27（共

3、12分，特殊标注外，每空2分）（1）6H+ + Al2O3 = 2Al3+ + 3H2O 6H+ + Fe2O3 = 2Fe3+ + 3H2O (每个方程式1分)（2）调节溶液pH至Fe3+完全沉淀 Fe(OH)3 、SiO2 (每个1分)（3）pH偏小时，抑制平衡2Al3+ + m(6-n) Cl- + mn H2OAl2(OH)nCl6-nm + mn H+ 正向移动生成PAC（4） 聚合 温度升高，导致液体PAC向Al(OH)3沉淀转化北京市2016届高三3月综合能力测试（二）26（14分）金属锂及其化合物在国民经济建设中用途广泛，占有重要地位。 （3）下图是以某富铿卤水（主要含Na、K

4、、Li、M2、Cl一等）进行的沉锂工艺路线图。 “二次除镁”所得的沉淀中主要有碱式碳酸镁和 “沉锂”和“二次除镁”时所用纯碱的浓度差异的原因是 海淀区高三年级第二学期期中练习2016年北京市西城区高三一模试卷27（12分）以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示： （1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_。（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_。（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。 X 可为过量的CO2，则滤液II中

5、主要的溶质是_，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_（选填字母）；aCaO bHCl cNa2CO3 X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_。（4）测铝土矿中铝元素含量：I 将m g铝土矿样品经处理配成V mL溶液II 取少量该溶液用EDTA法测得该溶液中Fe3+、Al3+浓度之和为a mol·L1III 另取少量该溶液，将Fe3+用盐酸羟胺还原为Fe2+后，利用吸光度法测得吸光度为0.400（吸光度与Fe2+浓度对应曲线如下图）该铝土矿样品中铝元素的质量分数表达式是_（用字母表示）。电解冰晶石27（12分，每空2分）（1）2Al2O3（熔融）= 4

6、Al+3O2 （2）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O （3） NaHCO3 a 滤液II可直接循环使用。（4）27V（a-0.0400×10-3）/1000m北京市东城区2015-2016学年度第二学期高三综合练习（一）27.（14分）Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：_。（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是。（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_。资料

7、显示：.Na2SO3在33时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33以下时析出Na2SO3·7H2O；.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的_。请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_。结晶时应选择的最佳操作是（选填字母）_。a. 95100加热蒸发，直至蒸干b.维持95100蒸发浓缩至有大量晶体析出c.95100加热浓缩，冷却至室温结晶（5）为检验Na2SO3成品中是否含

8、少量Na2SO4，需选用的试剂是_、_。（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =+（将方程式补充完整）成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是_。27.（14分）（1）酸雨（2）2CO32- + SO2 + H2O = 2HCO3- + SO32-（3）NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O（4）Na2SO3存在溶解平衡：Na2

9、SO3(s) 2Na+ (aq) + SO32- (aq)，NaOH过量使c(Na+)增大，上述平衡逆向移动b（5）BaCl2溶液稀盐酸（6）IO3- + SO32- = + 3xy×100%北京市朝阳区高三年级第一次综合练习丰台区2016年高三年级化学统一练习2016年石景山区高三统一测试顺义区2016届高三第一次统练27. (14分) 某含锰矿物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等。已知FeCO3、MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn2+的

10、形式存在，且滤渣1中也无MnO2。滤渣1的主要成分是 （填化学式）。（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。（3）设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe2+： 。（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因： 。（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下： 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn2+进入阳极区发生副反应生成MnO2造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式 。27.（14分） （1）SiO2 （2分）（2）2Fe2+ MnO24H+ 2Fe3+Mn2+2H2O （2分） 或2FeCO3MnO28H+ 2Fe3+Mn2+CO24H2O（3）将Fe2+完全氧化为Fe3+ （2分）取滤液2，加入铁氰化钾溶液，如