初三实验探究

1、教学重点：1. 培养学生实验探究题的解题方法 2. 培养学生能独立解实验探究题教学目的 : 1. 学会实验探究题的解题技巧 2. 掌握实验探究题的解题步骤教学内容东城32（6分）某课外小组设计了如下图所示的实验装置，该装置既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。（1）当打开K1、关闭K2时，可完成用 （写反应物的名称）制取氧气的实验，其中量筒的作用是 。（2）当打开K2、关闭K1时，可制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是 ；可验证的二氧化碳的性质是 。（3）在实验（2）中，若用II代替I，干燥管内反应的化学方程式是2Na2O2 + 2CO2 = 2X + Y，反应中若

2、消耗39 g Na2O2，生成Y的质量是8 g，则X的化学式是 ，II中烧杯内可观察到的现象是 。33（8分）已知2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3 被称为“铝热反应”。镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是 。某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究。【提出问题】固体剩余物是什么？【猜想假设】假设 铜和氧化镁；假设 ；假设 。【查阅资料一】大多数金属氧化物都能与盐酸反应生成金属氯化物和水（反应中元素化合价不发生改变）。【实验探究】请完成下列实验。实验操作实验现象实验结论取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀盐酸。（1）固体部分

3、溶解，溶液为无色。假设成立。来源:学优中考网xYzkw（2） 。假设成立。 （3） 。假设成立。【总结一】（1）对于有多种物质参加的化学反应，要推测充分反应后得到的剩余物的成分，需要考虑两个方面：一是 ；二是 。 （2）一种金属单质可以和另一种金属氧化物反应。【思考】是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？【查阅资料二】该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息。实验组别IIIIIIIVV药 品AlFeAgAlCuCuOCuOCuOFe2O3Fe2O3相同条件下是否反应是是否是否【总结二】根据上表对比分析得出：金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是 。35（3分）将6.8 g

4、含杂质的锌粒加入到80 g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液质量为86.3 g。试计算：（1）反应生成氢气的质量；（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。海淀24. 下列图像能正确反映对应变化关系的是0过氧化氢氧气质量0铁粉的质量/g/g氢气的质量/g溶液质量/g0时间/min/g固体的质量A向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B将铁钉加入硫酸铜溶液中C向一定量的大理石（杂质不参加反应）中加入足量的稀盐酸D 向一定质量的稀盐酸中加入足量铁粉25. 将一定量的CO和CO2混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到5 g白色沉淀；将剩余气体干燥，再通过足量

5、的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了1.6 g。原混合气中，CO的质量分数为A. 38.9% B. 44% C. 56% D. 61.1% 石景山32（5分）某实验小组同学为探究二氧化碳的性质，做了如下几个实验。图1乙甲图2乙甲（1）如图1，收集两塑料瓶（500 mL）二氧化碳气体，向甲瓶中加入150 mL澄清石灰水、乙瓶中加入150 mL滴有紫色石蕊溶液的水，盖紧瓶盖，振荡。 甲中出现的现象有 。w W w . x K b 1.c o M 由乙中出现的现象得出二氧化碳具有的性质有 ；发生反应的化学方程式为 。（2）探究二氧化碳与氢氧化钠反应资料： 通常状况下，1体积的水约能溶解1体

6、积二氧化碳。 CO2能与氢氧化钠反应，将CO2通入氢氧化钠溶液中无明显现象。如图2，甲、乙中分别装有50 mL氢氧化钠溶液和澄清石灰水，向装置中缓慢通入约500 mL二氧化碳，甲、乙中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 。33（8分）实验课上，某小组的同学用生石灰进行“化学反应中能量的变化”实验时发现：向块状生石灰中加入适量水后没有明显的温度变化。为确定其原因，进行了如下实验探究。【提出问题】生石灰是否变质？其成分是什么？【查阅资料】氢氧化钙溶解过程中无明显温度变化，与盐酸反应无气体生成。【猜想与假设】同学们认为生石灰样品已经变质，并对其成分作出了如下4种猜想。

7、 猜想1：氧化钙和氢氧化钙； 猜想2：氧化钙和碳酸钙；猜想3： ；猜想4：氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙。w W w .x K b 1.c o M 【进行实验】同学们将少量样品研碎后，按如下图所示过程进行实验。 少量样品过滤加水溶解滤渣B滤液C混合物A后续实验取样，滴加稀盐酸无色气体（1）在溶解过程中用温度计测量液体的温度，发现温度计示数升高，说明样品中应该含有_。结论：猜想3不成立。（2）滤渣B中一定含有_，用化学方程式表示生成该物质的反应_。结论：块状生石灰表面发生变质；猜想1不成立。（3）为验证滤液C的成分，进行后续实验。实验操作实验现象实验结论_滤液中溶质为氢氧化钙猜想4成立，猜想2不成立【

8、反思与评价】上述实验过程能否得出猜想4成立、猜想2不成立的结论，理由是_。丰台32（6分）同学们在用某硫酸溶液处理金属废料（主要是生铁）时，观察到溶液发烫并闻到刺激性气味，这种反常现象引起同学们的思考。从元素组成的角度分析，他们猜测气体可能是SO2、CO、CO2、H2中的一种或几种。资料：SO2与澄清石灰水反应生成亚硫酸钙沉淀；SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使之褪色，上述其他气体均不能；氢气具有还原性。 （1）甲同学认为废气中一定有SO2，原因是 。（2）为了确定该气体的成分，同学们设计了一套合理的实验装置，如下图所示（铁架台已略去）。请你从下列试剂中选择药品并结合实验装置完成实验。药品：澄

9、清石灰水，酸性高锰酸钾溶液，无水硫酸铜（遇水变蓝），碱石灰（吸收水和CO2）。【药品可重复选用，每一步均反应充分】尾气处理（）B中盛放的试剂是 ，A、B装置不能互换，原因是： 。（）若观察到 现象，证明原气体中有CO无H2。写出D中反应的化学方程式 。（）D中反应前有样品10g（样品中可能混有铁），完全反应后剩余固体7.6g，则原样品的成分为： 。（写出物质及其对应的质量）33（8分）在学习金属时，老师布置同学们对家中的各种金属进行调查，为了找到更多种类的金属，小涛向父母求助，从爸爸的化验室拿到了金属锰（Mn），从妈妈的首饰盒里找到了纯钯（Pd）戒指与吊坠。课上交流时大家对这两种金属在金属活动

10、性顺序中的位置产生了兴趣。MnPd（1）小昕同学仔细观察后提出了初步猜想：由于有的锰锭上已经覆盖了红褐色的锈，而经过长时间佩戴的钯金戒指还很光亮，所以 相对活泼一些。（2）设计并进行实验：实验目的实验操作实验现象 验证两种金属的活动性强弱（）取少量PdCl2溶液于小烧杯中，用镊子加入一小块金属锰。有黑色粉末生成，溶液由无色变为浅粉色（MnCl2）。（）取相同的稀硫酸于两个小烧杯中，分别放入两种金属。其中一支烧杯中有气体产生，溶液变为浅粉色，另一个烧杯中无明显现象。（3）初步结论：猜想成立；实验（）中发生反应的化学方程式为_。（4）小柱同学进一步设计并进行实验：实验目的实验操作实验现象 （）取少

11、量CuSO4溶液于一个小烧杯中，用镊子加入金属 ，一段时间后取出冲洗。无明显现象。（）取少量AgNO3溶液于另一个小烧杯中，用镊子加入金属钯，一段时间后取出冲洗。无明显现象。（）取少量PdCl2溶液于第三个小烧杯中，加入老师提供的Pt丝。无明显现象。（5）结论：钯在金属活动性顺序中应该排在 和 之间。（6）反思：根据上述实验，判断金属活动性强弱的两种方法为 。（7）应用：根据总结出的方法，完成下列实验方案。（要求采用与（4）中不同的方法）实验目的实验操作实验现象和结论探究Mn和Zn的金属活动性强弱四、计算题（共2个小题，共6分）34（3分）电解水生成40g氢气的同时还可以生成多少克氧气？35（

12、3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。现将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。实验数据记录如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g25252525充分反应后剩余固体质量/g742M求：（1）上述表格中M的值为_ （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （3）生成二氧化碳的总质量。海淀32（6分）小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验。她事先除去了金属片表面的氧化物或污物。（1）A实验中，为了比较锌、铜的金属活动性强弱，将锌片和铜片同时插入过量的稀硫酸中，所发生反应的化学方程式为 。（2

13、）B实验中，为了验证锌、铜、银三种金属活动性强弱，两种金属片分别是 和 ，烧杯内盛放的溶液是过量的 溶液。（3）为了验证锌、铁的金属活动性强弱，小琴同学将锌片和铁片同时插入A实验后的剩余溶液中，而没有插入B实验后的剩余溶液中，其原因是 。33（7分）小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。【饮料说明】主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。【实验一】探究

14、“汽泡爽”产生气体的成分。（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式。3NaHCO3 + C6H8O7 = C6H5O7Na3 + 3H2O + 3 （2）为了检验该气体，小明选择的试剂是 。【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。（1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白。实验序号加入水

15、的体积加入水的温度收集到的气体的体积1200 mL15a（待记录）2 50b（待记录）（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如下图）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B中油层的作用是 。A B C（3）通过实验，小明测得：a = 64 mL，b = 132 mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是 。（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）

16、中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是 。答案东城32（6分）（1）过氧化氢 测定收集的氧气的体积 （2）CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O 不支持燃烧，本身也不燃烧（3）Na2CO3 蜡烛燃烧更旺33（8分）Mg+CuO 高温 Cu+MgO【猜想假设】 Cu、MgO和Mg Cu、MgO和CuO【实验探究】实验现象：固体部分溶解，有气体生成，溶液为无色固体部分溶解，溶液为蓝色【总结一】（1）反应的生成物 反应物是否过量【总结二】金属单质的活动性要比氧化物中的金属的活动性强四、计算题（共2个小题，共6分）34（3

17、分）解：设理论上需要二氧化硅的质量为。 SiO2 + 2C 高温 Si+2CO 60 28 21 kg 1分 1分=45 kg1分答：理论上需要二氧化硅的质量为45 kg。35（3分）解：设生成氢气的质量为x。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 2 32.5x x反应后溶液的质量：32.5 x +80 - x = 86.3解得：x = 0.2 g锌的质量是 6.5 g锌粒中所含锌的质量分数= 答：反应生成氢气的质量0.2g；锌粒中所含锌的质量分数为95.6%。海淀 24A 25C石景山32（5分）（1） 塑料瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊 二氧化碳能溶于水且和水反应 CO2 + H2

18、O = H2CO3（2）因为乙中的溶液无明显变化，而1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，通入的CO2气体体积又远大于甲中溶液的体积，所以CO2和NaOH发生了反应。（2分）33（8分）猜想3：Ca(OH)2 和CaCO3 或CaCO3或Ca(OH)2 （1）CaO （2）CaCO3 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O w W w .x K b 1.c o M（3）实验操作：取适量滤液C于试管中，向其中通入适量二氧化碳，观察。 实验现象：滤液变浑浊（4）不能。因为样品中有氧化钙，加水后能和水反应生成氢氧化钙，所以无法证明生石灰样品中含有氢氧化钙。（2分）32（6分）丰台32.（1

19、）上述气体中只有SO2有刺激性气味 1分（2）（）澄清石灰水 SO2也能使澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO2高温（）D中固体由红变黑，E中无明显变化，F中澄清石灰水变浑浊 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 各1分（）氧化铁：8g 铁：2g 1分33（8分） （1）Mn 1分（3）Mn+ H2SO4 MnSO4+ H2 1分（4）探究钯在金属活动性顺序中的具体位置 （）Pd 各1分（5）银和铂 1分（6）与酸反应，根据能否反应或反应的剧烈程度判断；与相应区域其他金属的化合物溶液依次反应判断。 2分（7） 1分实验目的实验操作实验现象和结论探究Mn和Zn的金属活动性强弱取相同的稀硫酸于2个小烧杯中，分别放入Mn和Zn，观察现象。若Mn产生气泡的速