吉林省东北师大附中(明珠校区)中考化学十一模试卷(含解析)

1、10分，每小题只有一个选项符合题意） ）2016年吉林省东北师大附中（明珠校区）中考化学十一模试卷一、选择题（共10小题，每小题1分，满分1 .空气中含量高且化学性质不活泼的气体是（A.氮气B .氧气C .二氧化碳D .稀有气体2 .下列图示实验操作中，正确的是（）17点燃酒精灯B.取少量液体称取氯化钠3 .下列物质中，由分子构成的是（）A.铁B.氨气C.氯化钠D.硫酸铜4 .下列物质中，属于氧化物的是（）A. SB. KCl C. P2。D. KMnO5 .下列关于水的说法中，错误的是（）A.生活中饮用的矿泉水属于混合物B.二氧化碳与水混合时水仅作溶剂C.水通电分解时能产生氢气和氧气D.水是

2、人体必不可少的一种营养素6 .由“SiO2”获得的信息中，正确的是（A.由硅、氧两个元素组成 B .硅元素的化合价为+2价C.硅、氧元素白质量比为 7: 8 D.二氧化硅分子中含有氧分子7 .下列说法中，错误的是（）A.焦炭、一氧化碳都可作还原剂冶炼金属8 .羊毛、蚕丝灼烧时都有烧焦羽毛气味C.氢氧化镁、小苏打都可作药物治疗胃酸过多.D.氧化钙、氢氧化钠都可作食品包装袋中的干燥剂9 .以下推理中，正确的是()A.浓盐酸、浓氨水都需密封保存，则需密封保存的物质都有挥发性B. Fe、Zn都能与稀盐酸反应，则能与稀盐酸反应的金属都排在活动顺序表中H前C. NaOH Ba (OH 2溶液的pH都大于7

3、,则pH大于7的溶液都是碱溶液D. NaCl、KCl溶液都能与 AgNO溶液反应，则能与 AgNO反应的溶液一定是含 C的溶液9 .如图为实验室制取氢气的发生装置，若液面刚好不与锌粒接触面又无酸液可加，要得到氢气且保证H的量不受影响，可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是()食盐水氢氧化钠溶液氯化钢溶液碳酸钠溶液.A.B.C.D.10 .下列实验方案中，合理的是()A.要检验混合气体中含有 CO和CO:先将气体通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水B.除去Ba (NO) 2溶液中的HNO：取样，加入过量的 BaCO固体，过滤C.除去CO中的HCl气体和H2O：将混合气体依次通过足量NaOH液和浓H2SO

4、D.验证氢氧化钠和盐酸反应：先向氢氧化钠溶液中加少量稀盐酸，再放少量氧化铜二、非选择题(共 9小题，满分40分)11 .请用化学用语回答下列问题：(1) 2个氢氧根离子 ;(2)标出氯化镁中氯元素的化合价 (3)稀硫酸中的溶剂是12 .根据给出的元素周期表中部分原子的结构示意图，回答问题.(1)质子数为13的元素名称为 (2)在化学反应中NaLi两种原子都容易失去 个电子(选填“失去”或CC(3)钙原子结构示意图为推测钙元素在元素周期表中属于第周期，应排在 (选填A、B”或C )位置.13 .利用所学知识回答问题：(1)生活中区分硬水、软水用 ,降低水硬度的方法是 ;(2)用水灭火主要原因是

5、.14 .能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关，回答下列间题.(1)化石燃料包括煤、石油和 ,它们属于 (选填“可再生能源”或“不 可再生能源”)(2)物质发生化学反应时，常伴随热量变化.下列反应中有热量放出的是 .A、氧化钙与水反应 B、镁与盐酸反应 C碳与二氧化碳反应 H酸碱中和(3)在汽油中加入适量的乙醇(化学式 )作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，使用乙醇 汽油不能解决的问题是： (填序号).A、节省石油资源 B、减少汽车尾气的污染 C、缓解温室效应.15 .根据图中KNO和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题.(1) 10c时将20gKNO完全溶解，至少需要水 g;(2)将20CKNO

6、的不饱和溶液转变为饱和溶液，在保持溶质质量不变的条件下，可采用的方法有(写一种即可)；(3)将40c均含100g水的KNO饱和溶液、NaCI饱和溶液降温至10c析出晶题较多的(4)提纯混有少量 KNO的NaCl,方法是 ;(5)若要配制100g, 10%勺KNO溶液，需要40%勺KNOmg.落解度温度也16 .请根据常见金属的活动性顺序回答：(1)铁的金属活动性比铜 (选填“强”或“弱”)；(2)若向CuSO溶液中加入过量的 Fe,充分反应后，能观察到的现象是 ,如图表示该 反应前后溶液中存在的主要离子，请写出该图形代表的离子(填离子符号)101: ;(3)要比较铁、铜和银的活动性顺序，如果只

7、有硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液和仅有的一根铜丝，请简单写出操作方法17.我们常通过控制实验条件，对比实验现象，进而得出实验结论.根据表中内容填空.实验目的验证CO能 与 NaOHHz应实验现象及结论一段时间后，观察到 ;由此可验证 CO能与 NaO阪应.验证温度 与分子运 动的关系验证铁生 锈与Q有 关试管AD中均盛放浓氨水，C中酚Mt溶液比B中的酚Mt溶液 变红的快，烧杯中盛放了一种物质，你认为是.结论：温度,分子运动越 快.一周后，观察到两支铁钉均锈蚀；由此无法验证铁生锈与Q有关.实验改进：为达到实验目的，应对b中实验改进的是18.以下是实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答问题(1)图中仪

8、器名称是 ;仪器名称是 ;(2)实验室用KMnO制取Q,应选用的发生装置为 (填字母序号，下同)，取用KMnO 药品时，应选用仪器 ,写出该反应的化学方程式 ;(3)若用E装置制取氧气，使含过氧化氢 6.8g的过氧化氢溶液完全反应，可以制得氧气 g-(4)实验室用装置 E制取CO时，如用注射器 C替换长颈漏斗，优点是 .19.现有一包白色固体，可能含有CuSQ BaCl2、NaCO、NaOH NaCl、NaNO中的一种或几种，为确定其组成，进行如图实验:(1)操作1, 2, 3的名称为;(2)原固体中一定没有 CuSO的理由是;(3)原固体中一定含有的物质有 ;(4)白色固体B是;(5) a、

9、b、c、d四种无色溶液中，一定能用来鉴别稀硫酸和NS2CO溶液的是2016年吉林省东北师大附中（明珠校区）中考化学十一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题1分，满分10分，每小题只有一个选项符合题意）1 .空气中含量高且化学性质不活泼的气体是（）A.氮气B .氧气C .二氧化碳D .稀有气体【考点】空气的成分及各成分的体积分数.【分析】根据空气中各成分及体积分数和性质来回答本题，本题解题的关键信息是：“含量较多且性质不活泼”.【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%氧气：21%稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%.氮气在空气中含量最多且

10、化学性质不活泼.故选：A.2 .下列图示实验操作中，正确的是（）点燃酒精灯称取氯化钠【考点】实验操作注意事项的探究；称量器-托盘天平；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；给试管里的液体加热.【分析】A、点燃酒精灯时，用火柴点燃，如果用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险.B、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等.C、给液体加热时，注意试管内液体的量，试管的倾斜度等.H称取氯化钠，不能直接放在托盘上，防止污染腐蚀托盘.【解答】解：A、点燃酒精灯时，用火柴点燃.操作正确.B、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀 标签；瓶塞倒放

11、桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品.操作错误.C、给液体加热时，试管内液体不能超过其体积的 春，防止沸腾溅出；试管与桌面成约 45。角.操作错误.H称取氯化钠时，不能直接放在托盘上，托盘上各放一张纸，氯化钠放在纸上.操作错误.故选A.3 .下列物质中，由分子构成的是（）A.铁 B.氨气C.氯化钠 D.硫酸铜【考点】物质的构成和含量分析.【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的， 气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般 是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可.【解答】解：A、铁属于

12、金属单质，是由铁原子直接构成的，故选项错误.B、氨气是由氨分子构成的，故选项正确.C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误.Dk硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误.故选：B.4 .下列物质中，属于氧化物的是（）A. S B. KCl C. P2Q D. KMnO【考点】从组成上识别氧化物.【分析】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物.【解答】解：A、S是由硫元素组成的纯净物，属于单质；B、KCl中不含有氧元素，不属于氧化物；C、P2O是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；D KMn（O是由钾元素、镒元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物. 故选：C.5 .下列关于

13、水的说法中，错误的是（）A.生活中饮用的矿泉水属于混合物B.二氧化碳与水混合时水仅作溶剂C.水通电分解时能产生氢气和氧气D.水是人体必不可少的一种营养素【考点】电解水实验；二氧化碳的化学性质；纯净物和混合物的判别；生命活动与六大营养素.【分析】A、根据矿泉水中含有水、多种矿物质属于混合物解答；B、根据水能与二氧化碳发生化学反应生成碳酸解答；C、根据电解水的现象及结论分析解答；H根据人体的六大营养素来分析.【解答】解：A、矿泉水中含有水、多种矿物质属于混合物，故正确；B、水能与二氧化碳发生化学反应生成碳酸，二氧化碳与水混合时水不是仅作溶剂，故错误；C、水通电分解时能产生氢气和氧气，故正确；DK蛋

14、白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，故正确.答案： B6由“SiO 2”获得的信息中，正确的是（）A.由硅、氧两个元素组成 B.硅元素的化合价为+2价C.硅、氧元素白质量比为7: 8 D.二氧化硅分子中含有氧分子【考点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算【分析】A.根据元素的规定来分析；B.根据化合物中元素的化合价来分析；C.根据化合物中元素的质量比来分析；D.根据分子结构来分析.【解答】解：A.元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，故错误；B.氧元素显-2价，设硅元素的化合价是 x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+ （-2） X

15、2=0,则x=+4价，故错误；C.二氧化硅中，硅元素与氧元素的质量比为28: （16X2） =7: 8,故正确；D.分子是由原子构成的，二氧化硅分子是由硅原子和氧原子构成的，故错误.故选 C7 下列说法中，错误的是（）A.焦炭、一氧化碳都可作还原剂冶炼金属B.羊毛、蚕丝灼烧时都有烧焦羽毛气味C.氢氧化镁、小苏打都可作药物治疗胃酸过多.D.氧化钙、氢氧化钠都可作食品包装袋中的干燥剂【考点】常用盐的用途；一氧化碳的化学性质；生石灰的性质与用途；常见碱的特性和用途；碳的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别【分析】根据已有的物质的性质和用途进行分析解答即可【解答】解：A、焦炭和一氧化碳都具有还原

16、性，可以用于冶炼金属，正确；B、羊毛、蚕丝的成分是蛋白质，灼烧时都有烧焦羽毛气味，正确；C、氢氧化镁、小苏打都能与盐酸反应，可作药物治疗胃酸过多，正确；H氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品干燥剂，错误；故选D8 以下推理中，正确的是（）A.浓盐酸、浓氨水都需密封保存，则需密封保存的物质都有挥发性B Fe、 Zn 都能与稀盐酸反应，则能与稀盐酸反应的金属都排在活动顺序表中 H 前C NaOH、 Ba（ OH） 2溶液的pH 都大于7 ，则pH 大于 7 的溶液都是碱溶液D. NaCl、KCl溶液都能与 AgNO溶液反应，则能与 AgNO反应的溶液一定是含 C的溶液【考点】盐的化学性质；金属的

17、化学性质；碱的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【分析】A、根据浓盐酸、浓氨水都需密封保存的原因，进行分析判断.B、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断.C、根据pH大于7的溶液一定显碱性，进行分析判断.H根据碳酸根离子、硫酸根离子也能与银离子反应生成沉淀，进行分析判断.【解答】解：A、浓盐酸、浓氨水都需密封保存，但需密封保存的物质不一定都有挥发性，也可能具 有吸水性等，故选项推理错误.B、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，Fe、Zn都能与稀盐酸反应，则能与稀盐酸反应的金属都排在活动顺序表中 H前，故选项推理正确.C、NaOH Ba （OH 2

18、溶液的pH都大于7,但pH大于7的溶液不一定都是碱溶液，也可能是碳酸钠等 盐溶液，故选项推理错误.D NaCl、KCl溶液都能与 AgNO溶液反应，但能与 AgNO反应的溶液不一定是含 C的溶液，也可能 含碳酸根离子、硫酸根离子，故选项推理错误.故选：B.9 .如图为实验室制取氢气的发生装置，若液面刚好不与锌粒接触面又无酸液可加，要得到氢气且保证H2的量不受影响，可从长颈漏斗中加入适量试剂的一组是（）食盐水氢氧化钠溶液 氯化钢溶液碳酸钠溶液.A.B.C.D.【考点】酸的化学性质.【分析】根据题意，从长颈漏斗中加入适量的试剂，又不影响生成氢气的量，则加入的物质应该具 备以下条件：不能和容器中的物

19、质（锌粒和稀硫酸）反应生成其它气体，能够让稀硫酸和锌混合生 成氢气.【解答】解：食盐水与稀硫酸、锌粒均不反应，加入食盐水能使硫酸的质量分数减小，不消耗硫 酸中的氢，加入该试剂不会影响生成氢气的质量.氢氧化钠溶液和稀硫酸能发生中和反应，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减少.氯化钢溶液与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，消耗了硫酸，但生成了盐酸，且硫酸钠溶液中 含有水，使酸的质量分数减小，不会影响生成氢气的质量.碳酸钠溶液和稀硫酸发生反应生成二氧化碳气体，消耗了硫酸，会使本实验中生成氢气的质量减 少.故符合要求.故选：C.10 .下列实验方案中，合理的是（）A.要检验混合气体中含有 CO和CO

20、:先将气体通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水B.除去Ba （NO） 2溶液中的HNG取样，加入过量的 BaCO固体，过滤C.除去CO中的HCl气体和H2O:将混合气体依次通过足量NaOH（和浓HbSOD.验证氢氧化钠和盐酸反应：先向氢氧化钠溶液中加少量稀盐酸，再放少量氧化铜【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；中和反应及其应 用.【分析】A、根据检验二氧化碳使用澄清的石灰水，检验一氧化碳可铜灼热的氧化铜，一氧化碳与氧 化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断.B、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不 能引入新的杂质.C、

21、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不 能引入新的杂质.H根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，进行 分析判断.【解答】解：A、要检验混合气体中含有 CO和CO,先将气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊， 说明气体中含有二氧化碳；再将气体通过灼热氧化铜，黑色固体逐渐变成红色固体，说明气体中含 有一氧化碳；如果先将气体通过灼热氧化铜，反应生成的二氧化碳会影响对二氧化碳气体的检验， 故选项实验方案不合理.B、过量的BaCO固体和稀硝酸反应生成硝酸钢、水和二氧化碳，再过滤除去过量的BaCO固体，能除去杂质且没有引入新

22、的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理.C、CO和HCl气体均能与NaO哈液反应，不但能把杂质除去， 也会把原物质除去， 不符合除杂原则, 故选项实验方案不合理.H氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由于稀盐酸是少量的，加入的稀盐酸被氢氧化钠溶 液反应掉，再放少量氧化铜，与氯化钠、氢氧化钠溶液均不反应，不能验证氢氧化钠和盐酸是否反 应，故选项实验方案不合理.故选：B.二、非选择题(共 9小题，满分40分)11.请用化学用语回答下列问题：(1) 2个氢氧根离子20H ;-1(2)标出氯化镁中氯元素的化合价Mg7 2 ;(3)稀硫酸中的溶剂是H2O .【考点】化学符号及其周围数字的意义.【分

23、析】(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上 相应的数字.(2)化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后.(3)稀硫酸中的溶剂是水，写出其化学式即可.【解答】解：(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号 前加上相应的数字，故 2个氢氧根离子可表示为：20H.(2)氯化镁中镁元素显+2价，氯元素的化合价为-1价；由化

24、合价的表示方法，在该元素的上方用I 1正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化镁中氯元素的化合价可表示为：Ml2.(3)稀硫酸中的溶剂是水，其化学式为：H20.-1故答案为：(1) 2OH; (2) MgC! 2； (3) HO.12 .根据给出的元素周期表中部分原子的结构示意图，回答问题.(1)质子数为13的元素名称为 铝：(2)在化学反应中 N& Li两种原子都容易失去失去 个电子(选填“失去”或“得到”)(3)钙原子结构示意图为推测钙元素在元素周期表中属于第四周期,应排在 B【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图.【分析】(1)根据质子数决定元素的种类来分

25、析；(2)根据最外层电子数来分析；(3)根据钙原子结构示意图可知，钙原子有4个电子层，最外层有 2个电子进行解答.【解答】解：(1)质子数为13的元素是铝元素，故填：铝；(2)由原子结构示意图可知，Na、Li两种原子的最外层电子数均为1,所以在化学反应中易失去最外层的1个电子；故填：失去；(3)钙原子有4个电子层，最外层有 2个电子，所以位于第四周期，第H主族，故填：四；B.13 .利用所学知识回答问题：(1)生活中区分硬水、软水用 肥皂水 ，降低水硬度的方法是煮沸 ；(2)用水灭火主要原因是水能使温度降低到可燃物着火点以下.【考点】硬水与软水；灭火的原理和方法.【分析】(1)根据硬水和软水的

26、鉴别方法进行分析；根据生活中常用的降低水硬度的方法进行分析;(2)根据灭火的原理进行分析.【解答】解：(1)生活中区分硬水、软水用肥皂水，向等量的两种水样中分别加入等量的肥皂水， 振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；煮沸能减少水中钙镁离子的化合物，是生活中常用的降 低水硬度的方法；(2)用水灭火主要原因是水能使温度降低到可燃物着火点以下.故答案为：(1)肥皂水；煮沸；(2)水能使温度降低到可燃物着火点以下14 .能源和环境与人类的生活和社会发展密切相关，回答下列间题.(1)化石燃料包括煤、石油和 天然气 ，它们属于 不可再生能源(选填“可再生能源”或“不可再生能源”)(2)物质发生化学反应时

27、，常伴随热量变化.下列反应中有热量放出的是ABD .A、氧化钙与水反应 B、镁与盐酸反应 C碳与二氧化碳反应 H酸碱中和(3)在汽油中加入适量的乙醇(化学式C2HOH )作为汽车燃料(车用乙醇汽油)，使用乙醇汽油不能解决的问题是：C (填序号).A、节省石油资源 B、减少汽车尾气的污染 C、缓解温室效应.【考点】化石燃料及其综合利用；物质发生化学变化时的能量变化；常用燃料的使用与其对环境的 影响；常见能源的种类、能源的分类.【分析】(1)根据化石燃料的种类以及能源特点进行分析；(2)根据常见反应的放热、吸热情况进行分析；(3)根据常见化学物质的化学式进行分析；根据乙醇燃烧时能生成水和二氧化碳，

28、是一种比较清洁 的能源进行分析.【解答】解：(1)化石燃料主要包括煤、石油、天然气，不能短时期内从自然界得到补充，属于不 可再生能源；(2)氧化钙与水反应放出热量，镁与酸反应放出热量，碳与二氧化碳反应吸收热量，酸碱中和放出 热量；(3)乙醇的化学式为：C2H5OH乙醇燃烧时能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源.故答案为：(1)天然气；不可再生能源；(2) ABQ (3) GHOH C.15 .根据图中KNO和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题.16 ) 10c时将20gKNO完全溶解，至少需要水100 g;(2)将20CKNO的不饱和溶液转变为饱和溶液，在保持溶质质量不变的条件下，可采用的

29、方法有_降温(或蒸发溶剂)(写一种即可)；(3)将40c均含100g水的KNO饱和溶液、NaCI饱和溶液降温至10c析出晶题较多的是KNO ;澹解麦g温度七【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的概念与现象；用水稀释改变浓度的方法.【分析】(1)据该温度下硝酸钾的溶解度分析解答；(2)不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶质、降温或蒸发溶剂；(3)据不同温度下硝酸钾的溶解度分析解答；(4)据硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化情况分析解答；(5)据溶质的质量=溶液的质量X溶质的质量分数分析解答.【解答】解：(1) 10C时硝酸钾的

30、溶解度是 20g,即100g水中最多溶解20g的硝酸钾，所以将20gKNO 完全溶解，至少需要水 100g;(2)硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以将20CKNO的不饱和溶液转变为饱和溶液，在保持溶质质量不变的条件下，可采用降温或蒸发溶剂恰好饱和的方法有；(3)由图可知：40c时硝酸钾的溶解度 远大于氯化钠的溶解度，因此该温度下均含100g水的KNO饱和溶液、NaCI饱和溶液中含有溶质的质量大小是硝酸钾大于氯化钠，降温至10c硝酸钾的溶解度变化比氯化钠大，故析出晶题较多；(4)硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以提纯混有少量KNO的NaCl,可采取蒸发溶剂或蒸发结

31、晶的方法；(5)若要配制100g, 10%勺KNO溶液，需要硝酸钾的质量源于40%勺KN0液，故二者所含硝酸钾的质量相等；设需要 40%勺KNO溶液的质量为x,则有：100gx 10%=40%C x,解得x=25g;故答案为：(1) 100;(2)降温(或蒸发溶剂)；(3)KNO;(4)蒸发溶剂(或蒸发结晶)；(5)25.16.请根据常见金属的活动性顺序回答：(1)铁的金属活动性比铜强 (选填“强”或“弱”);(2)若向CuSO溶液中加入过量的 Fe,充分反应后，能观察到的现象是铁片表面出现红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色，如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出该图形代表的离子(填离子符

32、号).:Fe2 ;(3)要比较铁、铜和银的活动性顺序，如果只有硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液和仅有的一根铜丝，请简单写出操作方法先将铜丝伸入硫酸亚铁溶液中，再伸入硝酸银溶液中.17.我们常通过控制实验条件，对比实验现象,实验目的验证CO能 与 NaOH应实验方案验证温度与 分子运动的 关系【考点】金属活动性顺序及其应用；微粒观点及模型图的应用.【分析】(1)根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，进行分析判断；(2)根据在金属活动性顺序中，铁排在铜之前，所以铁会和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；(3)根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属，可以将排在后面的金属置

33、换出来解答；【解答】解：(1)常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、M4Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、CaHg、Ag、Pt、Au;在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，由此可知：铁的金属活 动性比铜强；(2)根据在金属活动性顺序中，铁排在铜之前，所以铁会和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；铁片表 面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，而铁过量，所以溶液中没有硫酸铜剩余，只含有生成的 硫酸亚铁，故每种图形代表的离子分别是： Cu2+、： SO2、-Fe2+;(3)三种金属的活动性为铁铜银，先将铜丝伸入硫酸亚铁溶液中，不发生反应，证明金属的活 动性为铁铜；再伸入硝酸银溶液中，发生反

34、应证明金属的活动性为铜银.故答案为：(1)强；(2)铁片表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe2+;(3)先将铜丝伸入硫酸亚铁溶液中，再伸入硝酸银溶液中.进而得出实验结论.根据表中内容填空.实验现象及结论一段时间后，观察到右侧试管内液面上升较高；由此可验证CO能与NaOH试管AD中均盛放浓氨水，C中酚Mt溶液比B中的酚酬:溶 液变红的快，烧杯中盛放了一种物质，你认为是_热水.结论：温度 越高 ，分子运动越快.验证铁生锈 与O有关一周后，观察到两支铁钉均锈蚀；由此无法验证铁生锈与Q有关.实验改进：为达到实验目的，应对 b中实验改进的是在水上方滴一层植物油【考点】碱的化学性质；金属锈蚀的条件

35、及其防护；分子的定义与分子的特性.【分析】(1)根据二氧化碳能与氢氧化钠反应分析；(2)根据分子是不断运动的，温度越高分子运动的速率越快分析回答；(3)根据铁生锈的条件分析回答.【解答】解：(1)由于二氧化碳能与氢氧化钠反应生成了碳酸和水，一段时间后，观察到右侧试管 内液面上升较高；由此可验证CO能与NaOHE应.(2)由验证温度与分子运动关系的实验中，试管AD中均盛放浓氨水，C中酚Mt溶液比B中的酚Mt溶液变红的快，烧杯中盛放了一种物质，这种物质是热水.可以得出的结论是：温度越高，分子运 动越快.(3)在验证铁生锈与 Q有关的试验中，在 A中铁与氧气接触，为了验证铁生锈与氧气有关，应对 b

36、中实验改进的是在水上方滴一层植物油，与空气隔绝.18.以下是实验室制取气体的有关知识，请结合图示回答问题故答为：(1)右侧试管内液面上升较高；(2)热水，越高；(3)水上方滴一层植物油.(1)图中仪器名称是酒精灯 ；仪器名称是集气瓶 ；(2)实验室用KMnO制取Q,应选用的发生装置为D (填字母序号，下同)，取用KMna品时，A应选用仪器 A ,写出该反应的化学方程式2KMnO=K2MnO+MnO+Q T ;(3)若用E装置制取氧气，使含过氧化氢 6.8g的过氧化氢溶液完全反应，可以制得氧气 3.2 g.(4)实验室用装置 E制取CO时，如用注射器 C替换长颈漏斗，优点是可控制反应速率.【考点

37、】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算.【分析】(1)据常用仪器回答；(2)据反应原理书写方程式，取用粉末状药品用药匙；(3)据过氧化氢的质量和方程式计算生成氧气的质量；(4)注射器可逐滴滴加液体，进而可控制反应速率.【解答】解：(1)标号仪器分别是酒精灯和集气瓶；(2)加热高镒酸钾属于固体加热型，故选发生装置D,取用KMnO药品时，应选用药匙，反应方程A式是：2KMnOK2MnO+MnO+Q T ;(3)设可制得氧气的质量为 x2H2Q2H2O+O T3268 6.8g68 6.距=32 工x=3.2g故答案为：(1)酒精灯；集气瓶；_ AA D; A; 2KMnOKzMnOMn&Q T ;(3) 3.2 ;(4)可控制反应速率.19.现有一包白色固体，可能含有CuSQ BaC& NaCO、NaOH NaCl、NaNO中的一种或几种，为确定其组成，进行如图实验:x肋(1)操作1, 2, 3的名称为 过滤 ；(2)原固体