化学必修一复习提纲

1、第一章从实验学化学、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油一一易然液体；浓HSO、NaO腐蚀品二、混合物的分离和提纯1、分离的方法过滤：固体（不溶）和液体的分离。蒸发：固体（可溶）和液体分离，根据溶质溶解度不同。（例：食盐水中提取出NaCl）蒸储：沸点不同的液体混合物的分离。?分液：互不相溶的液体混合物（油和水）。萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。（例：从12、B® CI2的水溶液中提取单常用萃取剂：苯、CCl4（酒精不可以）2、粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是 NaCl,还含有MgC2、Ca

2、Cb、NaSO、泥沙等杂质（2）步骤：溶解一过滤一蒸发化学除杂加试剂顺序：（1） BaCb在NaCO之前加入；（2）盐酸放最后3、蒸储装置注意事项加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯 水CCl4）萃取剂不能与溶质反应 用CC14萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显无色，下层液体显紫红色。用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显无色。5、离子的检验SO”:先加稀盐酸无明显现象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀，原

3、溶液一定含有 SO”Ba'SO2 =BaSOjC：加稀硝酸酸化的AgNOg液有白色沉淀，原溶液一定含有 Cl oAg+ + Cl =AgCl J第二节？化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一,摩尔（mol）是物质的量的单位。2、五个新的化学符号：概念、符号定义注意事项物质的量：n牖1旦产N米灯曰L摩尔（mol）是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒WM 不纹白电子集体的物理量子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。用物质白勺重表不彳放权时，要指明粒子白勺种类。阿伏加德罗常1mol任何物质所NA后单位：mol或/mol ,读作每摩尔，数：Nx含粒

4、子数。231INx= 6.02 X 10 mol o摩尔质量：单位物质的量物一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上与其M质所具有的质量相对原十或相对分十质量相等。气体摩尔体积：单位物质的量气 体所具有的体积在标准状况下(0C, 101KPa) , Vm«22.4 L/molVm物质的量浓度：单位体积溶液所公式中的V必须是溶液的体积；将 1L水溶解溶质或C含某溶质B物质者气体，溶液体积肯定不是 1L。的量。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、“物质的量”立交桥（求中心点“ n”）个数比=物质的量之比=物质的量浓度之比（同一溶液中）使用22.4L/mol的条件：指气体

5、 有关体积标准状况（三者共存）4、溶液稀释公式：C浓溶液V浓溶液=C稀溶液V稀溶液1 DOOpujC = 人,5、物质的量浓度与质量分数之间的关系公式：”6、一定物质的量浓度溶液的配制A:配制使用的仪趴托盘天平、药匙、量筒、容量瓶（指明规格）、烧杯、玻璃棒、胶 头滴管。B:配制的步彗计算一称量一溶解（静置冷却）一转移一洗涤一定容一摇 匀（物质的量浓度的误差分析，自己参考金版，自己理解记忆）常见错误选项：（1）3 mol H 2O中有6个H （2）标况下，1 mol H 2O的体积约为22.4L11.2LCO2的物质的量是0.5mol （4）将4gNaOH容于100ml水中，所得溶液的浓度ol.

6、L-1(5)2mol.L -1 的 HCl 中有 22个 H+? 第二章化学物质及其变化分散系溶液胶体悬浊液（乳浊液）外观透明、均一多数透明、均一不透明、不均一稳定性稳定较稳定不稳定直径大小d1 nm1-100 nm100 nm分单个小分子或离分子集合体或有机组成固体小颗粒（小液滴）散子高分子质能否透过滤纸能能否能否透过半透膜能否否实例食盐溶液云雾、豆浆泥沙水（油水）1、胶体的性质(1)本质特征：分散质粒子直径大小在 1-100 nm之间(2) 丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条光亮的“通路”。(区分溶液与胶体的物理 方法)(3)介稳性 电泳：静电除尘(4)大多数胶体离子带电荷I聚沉：豆腐、果

7、冻、珠江三角洲的形成(5)渗析：胶体能透过半透膜(应用：血液透析、腌咸鸭蛋)第二节离子反应1、电解质与非电解质的区别与联系电解质非电解质相同点都为化合物(故混合物、单质既不是电解质也不是非电解质)不同点在水溶液中或熔融四下能导电在水溶液和熔融态卜小能导电所含物质类型1、酸：HCl2、碱：NaOH3、盐：包括又隹溶性盐，如 AgCl4、活泼金属氧化物：NaO5、H2O1、非金属氧化物：CO2、非酸性气态氢化物： NH3、部分有机物：蔗糖、乙醇2、电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴、阳离子的过程。(注意对酸、碱、盐的帘义)3、电离方程式：如 NaHCO = Na+HCO , NaH

8、SO = Na+A+SO2-(汴耳原子、电荷要 守恒)4、离子反应：有离子参加或有离子生成的反应。(在水溶液中发生的反应！) (1)离子反应的实质：某些离子浓度的减小。（2）复分解型离子反应的发生条件：生成沉淀、气体和水（CHCOOH,N.H2。等弱电解质也 可以）（注意：并不是所有复分解反应都是离子反应，并不是所有离子反应都是复分解反应。）（3）离子方程式的书写：写一拆一删一查军皿能拆物质：强酸、可溶性强碱、可溶性盐'''不能拆物质：沉淀、水、气体、氧化物、单质常见的错误离子方程式： .不符合事实铁与稀盐酸反应：2Fe+6H + = 2Fe 3+3H2 T .质量不守

9、恒铝与稀盐酸反应：A1+3H + = Al 3+HT .电荷不守恒氯化铁与铁反应：Fe 3+Fe = 2Fe2+ .“拆”错了碳酸钢和稀硝酸反应 ：CC32-+2H+ = H 2O+COT .不符合配比氢氧化钢和稀硫酸：Ba"+CH+KkSCfuBaSC ； +HC .漏掉部分反应硫酸铜和氢氧化钢：Ba2+ +SCf=BaSCj（4）离子共存问题：（一色二性三反应）一色：（题提到：无色透明溶液不能有有色离子）Cu2+ （蓝）、Fe2+ （浅绿）、Fe3+ （黄）、MnC （紫红）二性： 酸性（pH< 7）溶液中不共存离子： CH、CC2-、HCC、SC2-、HSC碱性（pH&g

10、t; 7）溶液中不共存离子：H+、NH能生成不溶性碱的金属离子（如 CiT Mg+）三反应：离子间不反应生成沉淀、气体、水 （CC32-和Ag+生成沉淀）(5)氧化还原反应：口诀：升失氧，作还原剂，生成氧化产物降得还，作氧化剂，生成还原产物失去的电子数=得到的电子数=转移的电子数氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物弟二章金属及其化合物、钠及其化合物的性质1、钠(银白色固体)在空气中燃烧(黄色的火焰) 点燃2Na + O2=NaQ反应条件不同，反应现象不 同，反应产物不同。稳定性：NaO NazQ钠块在空气中变暗，生成白色固体4Na +Q= 2NaONa2O在空气中加热(剧烈反应，发

11、出黄色火焰，生成淡黄色固体)2Na2O+ Q=2NaQ金属钠还能被氯气、硫等多种非金属所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。如：2Na+ Cl22NaCl, S+ 2NaNaS。2、钠与水及水溶液反应 (1)钠与水反应(浮、熔、游、响、红【加酚酉太】)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T ( 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 T) (2)钠 与酸溶液反应(钠过量时，先酸后水)2Na+ 2HCl=2NaCH T (2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 T )(3)与碱溶液反应：实质就是钠与水的反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T(4)

12、与盐溶液反应(先水后盐)钠与盐溶液反应时先与水反应、它包括两种情况：如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发牛钠与水的反应。如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+ 2HO=2NaOHH2 T 2NaOH + CuSO=Cu(OH) J + NaSO总：2Na+ 2Ho=Cu(OHH + NaSO+ H2 T注意：金属钠长期露置于空气中最终完全转变为 NaCO粉末,此过程中的主要变化与现 象有：3、过氧化钠(淡黄色固体)的化学性质(1)过氧化钠与水的反应(放热反应、NaQ是强氧化剂,用于漂白)2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 T

13、 ( 2NazQ + 2H2O = 4Na+ +4OH- + QT)(2)过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(NaQ是一种供氧剂)，原因是:2Na 2Q + 2CQ = 2Na2CO + O22Na2O + 2H2O = 4NaOH + O2 T( 2Na2Q + 2H2O = 4Na+ +4OH-+OT)(3)过氧化钠与酸的反应2Na2Q + 4HCl = 4NaCl+2H2O + 02 T (2NaQ + 4H+ = 4Na+ + 2HO+ QT) NaO用途：供氧剂、强氧化剂、漂白剂、消毒剂4、氧化钠(白色固体)的化学性质(1)碱性氧化物NaO与水的反应Na2O+ HO= 2N

14、aOH(碱性氧化物+水至)离子方程式：(2)碱性氧化物NaO与酸的反应NaO+ 2HCl=2NaCl+HO (碱性氧化物+酸=盐+水)离子方程式：(3)碱性氧化物NaO与酸性氧化物(如CO)的反应Na 2O +CO = NazCO (碱性氧化物+酸性氧化物=盐)并非必须要满足三个条 件才是碱性氧化物，只要 满足其中一个条件就是碱 性氧化物注：Na2O是碱性氧化物，NaO而不是碱性氧化物，是一种过氧化物。碱性氧化物的通性：碱性氧化物+酸=盐+水碱性氧化物+水力或碱性氧化物+酸性氧化物=盐6、苏打(纯碱)与盐酸反应盐酸中滴加纯碱溶液 Na 2CO + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO离

15、子方程式：CO2- + 2H+ = H2O + CQT纯碱溶液中滴加盐酸，至过量NazCO + HCl =NaHCO+ NaCl离子方程式：CO 32- + H+ = HCO-NaHCO+ HCl=NaCl+H2O+ COT离子方程式：HCO-+H+ = H2O +COT7、小苏打受热分解 2NaHC3=NaCO + H2O +CO T8、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热，或氢氧化钠溶液加入碳酸氢钠溶 液NaHCO3 + NaOH=N2CO + H2OHCO3-+ OH- = H2O + CQ2-(若是溶液中反应有离子方程式)9、碳酸钠和碳酸氢钠的转化10、鉴别碳酸钠和碳酸氢雨酬0

16、.N' NaHCO豳森，看能直制档新蛔石返褥游州aw加入同浓度盐酸，比较反应速率相同温度下，比较溶解性，或溶液碱性强弱加入氯化钙溶液或氯化钢溶液，是否产生白色沉淀注：1、不能加Ca(OH»或Ba(OH溶液来鉴别NaCO和NaHCO(因为向NaCO和NaHCOS液中分别加入Ba(OH)或Ca(OH)时，两者都产生白色沉淀)化学式NaCONaHCO俗名纯碱、苏打小苏打在水中的溶解性NaCO> NaHCO溶液的碱性NaCQ>NaHCO热稳定性NaCO> NaHCO二、铝及其化合物的性质1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al + 3O2 =2Al 2Q2. 铝片与稀盐酸反

17、应2Al + 6HCl = 2AICI3+ 3H2T 2Al + 6H+= 2Al " +3HT注： 金属铝遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化， 形成一层致密大的氧化膜， 故可用铁制容器盛放浓硫酸和浓硝酸）3. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al +2NaOH+ 2HO = 2NaAlO2 +3H (2Al + 20H +2HO = 2A10 2 + 3H2 T ) 高温4. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 2A1 Fe 203= 2Fe A1 2035. A1 203 是两性氧化物氧化铝溶于稀盐酸AI2Q + 6HC1 = 2A1C1 3+3H2O (Al 2Q + 6H+ = 2A1 3+

18、3H2O)氧化铝溶于氢氧化钠溶液AI2Q + 2NaOH = 2NaA1O2 + HO ( Al 2Q + 20H = 2AIO2 + H2O)6. Al(0H) 3 的三种制备方法：方法一：硫酸铝溶液中滴过量氨水 (实验室制备氢氧化铝)Al 2(SQ) 3 + 6NH H20= 2A1(0H) 3 J + (NH4) 2SOAl 3+ + 3 NH3 - H20 = Al(OH) 3 ； + 3NH/方法二：往铝盐溶液通入二氧化碳：Al02 + CO + 2H20=Al(0H) ； + HCO方法三：往NaOH§液中逐渐滴加铝盐溶液：3AlO2- + Al 3+ + 6H 2O =

19、 4 Al(OH)；7. Al(0H) 3 是两性氢氧化物氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O( Al(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 3H2O)Al(0H)3与NaOH§液反应Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O( Al(OH) 3 + OH = Al02 +2 H2Q8、氢氧化铝受热易分解2Al(OH)3=Al2O3+3H2O三、铁及其化合物的性质高温1.高温下铁与水反应3Fe + 4H2O(g)= Fe 3O4 + 4H2 (FeQ是一种黑色晶体)2. 铁与盐酸反应Fe + 2HCl = FeC

20、l2 + H2 T 离子方程式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2T(注：金属铁遇浓硫酸和浓硝酸发生钝化，形成一层致密大的氧化膜，故可用铁制容器盛放浓硫酸和浓硝酸)3 .氧化铁溶于盐酸中FeQ + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H2O (或 Fe2O + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2。4 .氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 J + 3NaCl( 或 Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 J)注意：Fe(OH)3胶体制备方法：往沸水中滴加 5-6滴饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液 呈红褐色，停止加热。 FeCl 3 +

21、 3H2O = Fe(OH)3 (胶体)+ 3HC15 .氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀逐渐变为灰绿 色，最后变为红褐色沉淀)FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 J + 2NaCl 4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH) 3离子方程式 Fe2+ + 20H = Fe(OH)2 J 4Fe (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH) 36、Fe (OH) 3受热易分解成红棕色的粉末和水 A2Fe (OH)3=FeQ+3Ho7 .氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCL + Cl 2 = 2FeCl 3 2 Fe 2

22、+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Cl8 .氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+9 .用KSCN佥当柒Fe3+的存在离子方程式Fe3 +3SCN- = Fe(SCN)3 (溶液呈红色或血红色)10、Fe"、Fe"的检验Fe2+Fe"(1)观察法浅绿色棕黄色(2)加碱(NaOH)法现象：白色沉淀灰绿色红褐色沉淀反应：Fe2+ + 20T=Fe(OH) J (白色);4Fe(OH”+Q+2H2O=4Fe(OH)(红褐色)现象：红褐色沉淀反应：Fe3+ + 3OHT =Fe(OH)3 J (红

23、褐色) (3)加盐 (SCN )法现象：加入 KSCNB液无明显现象，再滴入现象：加入 KSCN溶液，氯水变成红色溶液反应：2Fe2+ + Cl 2=2F(3+ + 2Cl 一 ；溶液变为红色反应：Fe3 + + 3SCN=Fe(SCN)(红色)Fe + + 3SCNT= Fe(SCN) 3(红色)检当金Fe2+的思路:方案：待测液无颜色变化红色0若溶液中只含有Fe2+,不含有Fe3+：方案：若溶液中同时含有Fe2+和Fe3+ :待测液一M；KM nO >产液紫红色褪去。强氧化剂：Cl 2、。、H2C211、铁的化合物的转化Fe" 士弱朝刑 强气化剂HNO KMnO强还原剂:C

24、、CO H2、Al、Na F/*弱氧化剂:H+、C/、Fe3+弱还原剂:Fe、Cu 重点掌握：Fe3 2Fe3+Cu=2Fe+Cuf+Fe、CuCI2、 H2C2L 2 +Fe 。Fe+ 2Fe3+=3F(e+2Fe2+Cl2=2Fe+ + 2C1四、硅及其化合物的化学性质1.单质硅的性质及制取(1)硅的化学性质在常温卜；硅的化学性质不活泼，加热时，硅能与氧 气、氯气等反应，也能与碳反应中点燃与反应：Si O7 SiO2 ；与Cb反应工Si+2CI2-=SK U1与c反应二si+c理迪sic.硅单质是一种具有金属光泽 的硬而脆的灰黑色固体， 结 构与金刚石类似，是良好的 半导体。与碱的反应：S

25、i+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2l与HF反应：Si+4HF=SiFd T +2H2 f(2)工业制粗硅(3)粗硅提纯2、二氧化硅的化学性质T1)二氧化硅与氢氧化钠反应SiO 2 + 2NaOH = NazSQ + H2O (SiO2 + 20H = SiO 32- + H2O)碱性溶液可以保存在玻璃试剂瓶内但不可以用磨口玻璃塞。(2)二氧化硅与碱性氧化物反应 SiO2 +CaO = CaSiO3并非必须要满足三个条 件才是酸性氧化物，只要 满足其中一个条件就是酸 性氧化物(3) SiO 2既不溶于水，也不与水反应酸性氧化物的通性：酸性氧化物+碱=盐+水酸性氧化物+碱性氧化物=盐酸

26、性氧化物+水=酸(4) 特性：二氧化硅与氢氟酸(唯一的酸)反应SiOz+4HF= SiF,T + 2H2。(保存氢氟酸：塑料瓶；用途：刻蚀玻璃)特别提醒 SiO2既能与NaOHS液反应，也能与氢氟酸反应，但 SiO2不属于两性氧化物 而属于酸性氧化物(5)二氧化硅与盐反应高温SiO2+CaC®= CaSiQ + CO T高温SiO2+ NaCO= Na2SQ+ COT制备原理：可溶性硅酸盐+酸(酸 性比硅酸强)=硅酸+盐规律：在常温水溶液下，较强 的酸制备较弱的酸。规律：在高温无水的环境下，高沸点的物质制备低沸点的物质3、硅酸的化学性质(1)硅酸的制备-硅酸是一种弱酸NaSiO3 +

27、 2HCl=HSiO3 J +2NaClNs2SiO3+H2O+ CO (少)=NaCO + H2SiO3 ；NaSQ + 2HO+ 2CO (过)=2NaHGO WSQ ；酸性比较：HClH2CO续SO注意：硅酸不能使指示剂变色(3)弱酸性，只能与强碱反应：H2SiO3 + 2NaOH = NazSiOs + 2H 2O(2)不稳定性KSiOs不稳定，受热易分解，化学方程式：H2SiO3H2O+ SiO2特别提醒:1、千万别杷三种硅酸盐产品与二氧化硅的用途(装饰品、工艺品：水晶、玛瑙 导纤维石英用埸沙子是最基本的建筑材料)搞混了。2、千万别把三种硅酸盐产品原型搞混了五、氯气的性质(1)与金属

28、反应g+ 2Na二二2NaCI .产生自烟点燃Ck +2Fe -2FeCl3,产生幽色烟 占燃%+CuTcuCk，产生幽色烟(2)与非金属反应，如与HCL+Hfe磔HCl,苍白色火焰。H2+ F2 = 2HF (黑暗处即可爆炸)与H2O反应(新制氯水中含 Cl2、HCQ H2O、H+、Cl-、氯气是一种黄绿色有刺激气味的有毒气体，1体积的水能溶解2体积的氯ClO-、OH)即三分四离Cl2+HO=HC"HClQ溶液呈淡黄绿色CI2 + H2O = H+ + Cl - + HClO次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂) 光照2HClO=2HCl + 02 T液氯新制氯水久置氯水成分

29、C12HC1Q HO C12、H+、Cl 、C10、OH广、Cl、H2O分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质强氧化性酸性、强氧化性、漂白性酸性保存特制钢瓶棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配特别提醒 液氯、新制氯水、久置氯水的比较(4)与其他物质反应2Cl2+2NaBr= 2NaCl+B2CI2 +2NaI =2NaCl+ 12CI2 + SO +2H20= H2S0 +2HC1 （氯水失去漂白作用）(5)氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)加热MnO2 +4HC1（浓尸 MnC-ClzT + 2Ho加热MnO2 +4N + 2C1 =mM+C12 T + 2H0浓盐酸(6

30、)工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH> + 2Cl 2 =Ca(ClO” + CaCl2 + 2H2OCa（ClO） 2+ C0+ H20= CaCOj + 2HC10光照漂白粉失效£二一NaOIl小J mm(漂白原理)2HClO= 2HCl + 02 T（7）工业制漂白液的原理及漂白液的失效2NaClO+ CO+ HO= NaCO+ 2HClO （漂白原理）光照一2HClO= 2HCl + 02 T特别提醒：1、氯水、漂白粉、漂粉精、漂白液具有漂白作用都是由2Na0H+ Cl 2 =NaClO + NaCl + H2O （漂白液的制备）漂白液失效HC10引起的。漂白液主要成分：NaClO、NaCl有效成分：NaClO漂白粉、漂粉精主要成分：Ca（ClO）2、CaCl2 有效成分：Ca（ClO）23、氯离子的检验方法方法1:在待测液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO容液，若产生白色沉淀，则被检液中 含有Cl-。方法2:在待测液溶液中滴入 AgNO容液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶， 则被检液中含有Cl-。（加入稀硝酸的目的：排除 COF等离子的干扰。）4、检验SO2-方法：在待测液中先加入过量稀盐酸，若开始无明显现象，后加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀析出。六、