2019-2020年九年级化学下册-第12单元-化学与生活复习总结导学案(新版)新人教版

1、2019-2020年九年级化学下册 第12单元 化学与生活复习总结导学案（新版）新人教版【复习目标】1.了解食品中的各种营养物质对人体健康的作用；2.了解常见的常量元素和微量元素有哪些以及常见元素对人体的用途；3.了解有机物的特点，会判断常见的简单有机物；会判断有机合成材料；4. 了解“白色污染”的形成、危害及治理方法。【知识归纳】1. 营养物质与人体健康2. 各种合成材料在生活中的应用【重难点突破并总结题目所用知识点】1.下列物质中，不属于有机物的是（ ）a葡萄糖 b烧碱 c酒精 d淀粉2.重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的sh基结合而产生的。误食重金属后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛

2、奶和鸡蛋清富含的营养素是（ ） a.蛋白质 b.糖类 c.油脂 d.维生素3人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康，下列元素中，因摄入量不足容易导致骨质疏松症的是( ) a铁 b碘 c钙 d 锌4沈阳市地铁工程正在顺利进行。地铁的铁轨通常是由锰钢制成的，锰钢属于（ ）a金属材料 b合成材料 c复合材料 d无机非金属材料5.下列说法不正确的是 a.霉变大米洗净后可以食用 b.生活、工业废水经处理后可循环使用c.合理使用农药、化肥以减少水体污染 d.人体必需的元素摄入不足或过量均不利于健康6.火箭升空时，由于与大气层的激烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该

3、涂料的性质最可能是（ ）a在高温下不融化 b在高温下可分解气化 c在常温下就分解气化 d该涂料不可能发生分解7下列对塑料的认识正确的是（ ）a塑料属于天然有机高分子材料 b废弃塑料是造成“白色污染”的主要物质c所有塑料都容易燃烧并产生有毒气体 d塑料给人类带来污染，因此要禁止生产和使用8.“慈母手中线，游子身上衣”。棉花的主要成分是纤维素（c6h10o5）n。下列说法不正确的是（ ）a纤维素是由c、h、o三种元素组成的 b棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别c纤维素中c、h、o三种元素的原子个数比为6：10：5 d棉花属于合成纤维9.为了确保人体健康，需要吃些粗粮。玉米是营养成分丰富的优质粗粮，玉米

4、中的主要成分见下表。成分蛋白质油脂糖类水和维生素b族等质量分数约10%约5%约80%约5%（1）上表中含有人体所需的营养素有 类。（2）玉米初加工可得到淀粉，淀粉属于 （填序号，下同）。无机物 糖类 有机合成材料 高分子化合物（3）淀粉发酵可生产乙醇，乙醇是可再生能源。下列物质中_被认为是最清洁的燃料。汽油 柴油 天然气 氢气（4）玉米芯与稀硫酸在加热、加压的条件下反应，可得到重要的化工原料糠醛。糠醛（c5h4o2）的相对分子质量为_ _。（5）写出乙醇完全燃烧的化学方程式 。10.化学可以帮助人类认识改造周围的世界，促进社会发展。（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。下表为

5、某品牌燕麦片标签中的一部分。每100 g含有营养成分糖类油脂蛋白质维生素c钙镁钠锌7.6 g7.8 g7.4 g18 mg201 mg18.2 mg30.8 mg8.1 mg 燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的营养物质是_；每克营养物质氧化时放出能量最多的是_；人体必需的微量元素是_。 维生素c易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，烹调富含维生素c的食物时，应该注意_；在碱性条件下，维生素c易被空气氧化，烧煮时最好加一点 。（2）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分

6、别灼烧产生的气味如下：纤维编号灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味则羊毛、棉花的编号分别为_。11.由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含c、h两种元素），他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。 浓硫酸 塑料碎屑 浓硫酸 澄清石灰水碱石灰二氧化锰h2o2溶液f a b c d e （1）仪器a中所发生的反应化学方程式为 。（2）仪器b的作用是 。（3）仪器e中的现象是 。（4）若仪器c的玻璃管中放入的塑料试样质量为wg，塑料

7、试样充分燃烧后，若仪器d增重a g，则wg该塑料试样中含氢元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）（5）若装置中没有连接仪器b，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）。2019-2020年九年级化学下册 第8、9单元导学案（新版）新人教版课题1 金属材料【学习目标】： 1、了解生活中常见金属的物理性质、物质的性质与用途的关系；2、认识合金及其特性，知道生铁和钢等重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。3、知道物质的性质在很大程度上决定物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。4、了解常见合金的成分、性能和用途。5、从生活

8、中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。【自主学习】：1、金属材料包括 和 。人类的生产生活离不开金属，铜、铁、铝三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：_;目前世界上年产量最高的金属是_ 2、大部分金属常温下为 态（汞为 态），有 光泽；大多数呈 色（铜为 色，金为 色），有良好的 性、 性、 性。3、物质性质与用途的关系在选择使用哪种金属时要考虑多方面因素，因为物质的 在很大程度上决定了物质的 ，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需考虑 、 、 、 ，以及 和 等多种因素。4、课本第四页“金属之最”（资料卡片）（1）地壳中含量最多的金属元素 （2）人体中含量最多的金属元素 （

9、3）目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）硬度最高的金属 （6）熔点最高的金属 （7）熔点最低的金属 （8）密度最大的金属 （9）密度最小的金属 5.合金定义： 铁的合金包括 和 ，它们的 不同，因而性能不同。（1）合金一定是      物；（2）合金性能较纯金属：硬度     、熔点      ，性能更好，应用更广泛。6. 和 被认为是21世纪的重要金属材料【课时训练】

10、1下列应用在高铁列车上的材料，不属于金属材料的是 （ ）a不锈钢 b玻璃 c铝合金 d铜线2食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的 （ ）a. 导电性 b. 抗腐蚀性 c. 导电性 d. 延展性3选择铸造硬币的金属材料不需要考虑的因素是（ ）a 硬度 b 价格 c 耐腐蚀性 d 导电性4生铁和钢的主要区别是（ ）a 生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同。b 生铁和钢都是碳的合金c 生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁。d 生铁是混合物，钢是纯净物。5下列各组物质中属于纯净物的一组是（    ）a不锈钢、黄铜b24k

11、金、铜导线c生铁、钢d钱币、铜钟6下列关于合金的说法正确的是（   ）a合金中至少有两种金属          b合金缺少金属光泽c合金中的元素以化合物的形式存在     d钢的含碳量比生铁的低7.钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，钛合金与人体有很好的相容性等。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）a 用来做保险丝 b 用于制航天飞机 c 用来制造人造骨 d 用于制

12、造船舶8下列铝制品的用途主要利用了铝的哪个性质？a导热性b导电性c延展性d密度较小（1）铝锅烧饭         ；（2）铝锭压成铝箔          ；（3）铝线作电缆        ：（4）硬铝制飞机            。9.下列含铁的物质

13、中，铁元素的化合价由低到高的排列正确的是（）a.fe(oh)2  fe2o3  fe    b.fe(no3)2  fe  fecl3c.fe  feo  fe2o3       d.fe(oh)3  feso4  fecl310.用做医疗器械和炊具的不锈钢，是在炼钢时加入了（ ）a.硅 b.钨 c.铬和镍 d.锰11.一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被

14、广泛应用，该金属是（ ） a.锌 b.钛 c.镁 d.锰12.地壳中含量最高的金属元素是（ ）a.铝 b.铁 c.铜 d.钙13.把下列金属的性质和有关的用途用短线连起来金属的光泽 金属铝做反光镜金属的导电性 制铝箔金属的延展性 制电缆金属的导热性 用铝壶烧水课题2 金属的化学性质（1）【学习目标】：(1).知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；(2).初步掌握常见金属活动性的强弱。(mg fe zn cu )(3).理解置换反应的概念【自主学习】：1.许多金属能与氧气反应，请完成下表：金属反应条件现象反应的化学方程式mgalfecu2. 铝的抗腐性能良好。为什么呢？

15、 3.大多数金属可与氧气的反应，写出铁、镁、铝在氧气中燃烧的化学方程式4. 置换反应： 。【合作探究】：一、金属与酸溶液的反应1在一试管里放入两小块镁条，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，生成的气体是_。2能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_。由上述探究也可以得出：_的金属活动性比_强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢； 的金属活动性比_弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：_。2书写镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式，比较它们与化合反应、分解反

16、应的有什么不同；它们都是由一种_与一种_反生成另一种_与另一种_。_叫做置换反应。【课时训练】1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 （ ） a.铝的化学性质不活泼 b.铝不与酸、碱反应 c.铝常温下不与氧气反应 d.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜2.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：sio2 + 2c 高温 si +2co，该反应的基本类型是a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应3.下列化学方程式正确的是（ ）a.2fe+6hcl=2fecl3

17、+3h2 b.co2+ca(oh)2=caco3+h2oc.caco3+hcl=cacl+co2+h2o d.mg+o2=mgo4.面对纷繁复杂的化学变化，如果我们逐个进行学习和研究，时间上不允许，同时也不便于寻找规律，因此有必要对化学反应进行分类学习。下列反应属于置换反应类型的是（ ）a.zn+h2so4=znso4+h2 b.3fe+2o2=fe3o4c.ch4+2o2=co2+2h2o d.2hgo=2hg+o25相同质量的m、n两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（m、n在生成物中均为+2价），生成h2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）a金属的活泼性nm

18、b两个反应生成h2的体积相等c相对原子质量nm d两个反应消耗盐酸的质量一定相等6.小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到h2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的a.铁 b.铝 c.铜 d.镁7废旧手机的某些部件中含有mg、al、cu、ag等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是 a.mg、alb.cu、agc.al、cud.mg、ag8.请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。金属性由强到弱h9.写出下列变化的化学反应方程式。（1）用砂纸打

19、磨过的铝片放置在空气中:_。（2）铁钉在稀硫酸溶液中：_。10.从考古文物出土情况来看，金器保存完好，铜器表面会生锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或者烂掉，说明金、铜、铁的活泼性顺序是_。课题2 金属的化学性质【学习目标】：(1).通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，(2).认识金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应(3).能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。【自主学习】：<昨日点滴>写出镁、锌、铁三种金属与盐酸、硫酸反应方程式并描述现象<结论>通过观察反应方程式你能得到这些反应的哪些共同点? <置换反应>

20、 由 与 反应，生成 与 的反应叫做置换反应。置换反应也是基本反应类型之一 。【合作探究】：金属与某些化合物溶液的反应实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中上述实验可以得出金属活动顺序：（ ）（ ）（ ）(3)常见金属的活动性顺序：（）（）（）（）（）（）（）（）（）h（）（）（）（）（）(a) 金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越（） (b) 金属活动性顺序里，位于能置换出盐酸、稀硫酸中的 (c) 金属活动性顺序里，位于能把位于从它们化合物的里置换出来(4) 上述金属与盐酸、稀硫酸反应, 金属与化合物溶液的反应等都属于反应。它们都是

21、由一种与一种反应，生成另一种与另一种。【课时训练】1.某金属单质r，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则r可能是 ( )afebmgcagdcu2金属(ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与ticl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：ticl42 mg =ti2 mgcl2。该反应属于 ( )a化合反应 b分解反应 c置换反应 d无法确定3.下列各化学方程式书写正确的是 （ ）a2al3cucl2 =2alcl33cu bk2co32naoh =2kohna2co3c2fe3cuso4 =fe2(so4)33cu dcaco3b

22、acl2 =cacl2baco3 4.不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入 （ ）a澄清石灰水 b硫酸铜溶液 c氯化钠溶液 d糖水5.硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素1.40 g。则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为 （ ）a3.80 g b6.95 g c10.00 g d3.18 g6.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）acucl2  bzncl2  cmgcl2  dfecl27.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）铜与硫酸锌溶液 （2）铝与硝酸银溶液（

23、3）银与氯化铜溶液 （4）镁与硫酸亚铁溶液8.有x y z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中， x 溶解并产生氢气,y不反应;如果把y和z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在y的表面有银析出,而z无变化.根据以上事实,判断x y z的金属活动顺序。9、向znso4和cucl2的混合溶液中加入过量的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金属是（）azn、fe bzn、cu cfe、cudzn、fe、cu10、向agno3、cu(no3)2、zn(no3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤出的固体中加入稀硫酸，有气体产生，则滤出的固体中一定有（

24、60;     ）aag、cu、zn   bcu、zn、fe  cag、zn、fe   d.ag、 cu、fe 11、等质量的m、n两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知m、n在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是am、n两种金属中较活泼的是n b生成h2的质量mnc相对原子质量较大的是n d产生h2的速率nm12、某金属单质r，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则r可能是 ( )afebmgcagdcu13、用实

25、验比较铜、铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的的是（   ）a硫酸亚铁溶液  b硝酸银溶液   c盐酸溶液  d硫酸铜溶液课题3 金属资源的利用和保护（1）【学习目标】：1、知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。2、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。【自主学习】：自学课本1417页内容，完成下列问题。1、地球上的金属资源少数以单质的形式存在，如 、 等，其余多数以 形式存在。2、请把下列铁矿石和其对应的主要成分，用短线连接起来：磁铁矿 fe2o3赤铁矿 feco3菱铁

26、矿 fes2黄铁矿 fe3o4【合作探究】：一、学习课本p15p16的内容，结合实验室还原氧化铁的实验，总结铁冶炼的相关知识。 a a b c一氧化碳还原氧化铁引导学生思考、讨论以下问题：（1） 描述有关实验现象；实验现象是 ；反应方程式： （2）试验中有两个酒精灯，哪个先点燃，哪个先熄灭？（3）在实验中采取什么措施来保护环境？装置c部分的作用是 （4）为什么加热氧化铁前先通一会儿co？停止加热后还要继续通先通一会儿co？ （5）如何来验证生成产物是铁？（6）装置b部分的作用是 （7）如何验证有铁生成？【练一练】：（1）工业炼铁用到的原料有 、 、 ，原理是 。（2）炼铁高炉中发生的反应为：（

27、用化学方程式表示） 。二、有关生产实际中含杂质问题的计算例题：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（总结解答此题的关键）试着利用其它方法解答本题。【课时训练】1、在自然界中以单质形式存在的是（ ）a、铁 b、铝 c、镁 d、银2、下列物质属于纯净物的是（ ）a.生铁 b.钢 c.赤铁矿 d.金刚石3、炼铁的原料是 ( )焦炭 生石灰 石灰石 空气 铁矿石 一氧化碳a b c d4、某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是fe2o3)、空气等，主要反应过程如下所示：焦炭a b 铁(1)请写出上面方括号中反应后生成物的化学式：a b (2)写

28、出、两步反应的化学方程式。 ， 。5、某炼铁厂，用含fe2o3的质量分数为80的赤铁矿为原料炼铁，若每天生产含杂质2的生铁1 000 t。问理论上需要赤铁矿石多少吨?6、某同学使用下图所示装置，试验一氧化碳与氧化铜的反应。请回答下列有关问题：(1)有下列实验步骤：加热；通入一氧化碳，请用上述实验步骤的标号填空。实验开始时，应先 ；然后 。(2)实验进行一段时间后，a装置中出现的现象为 ，说明有 生成；b装置中出现的现象为 ，说明有 生成。课题3 金属资源的利用和保护（2）【学习目标】：1、了解金属锈鉵的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。2、知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源

29、保护的重要性。【自主学习】：1、铁制品锈鉵（1）铁制品锈鉵的过程实际上是 、 等了发生化学反应的过程。（2）铁锈（主要成分是_）很_，不能阻止里层的铁继续被腐蚀。2、防止铁生锈的方法（1）隔绝_，如在铁制品表面_、_、电镀等。（2）改变铁的组成结构，可制成耐腐蚀的合金，如不锈钢。3、金属资源的保护（1）防止金属_，（2）金属的_，（3）_、_地开采矿物，（4）寻找金属的_。【课时训练】1、铁钉在下列哪些情况下容易生锈( )a 干燥的空气中b在潮湿的空气中c 部分浸入食盐水中d浸没在植物油中2、下列有关铁的叙述中，正确的是() a铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 b铁是地壳中含量最多的金属元素c铁

30、在自然界主要以化合物形式存在 d常用水冲洗铁器表面，可以防止生锈3、在下列各种环境中，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速率最慢的是( )a沼泽地中 b含较多沙粒、潮湿透气的土中c河流附近的盐碱地中 d干燥、有黏性、透气性差的土中4、铁锈的主要成分是( )a氧化铁 b四氧化三铁 c硫酸亚铁 d氧化亚铁5、汽车 机器上的齿轮 门把手 锯条 铁制盆具 铁柜等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常适合采取下面哪一种方法？(填序号)(1)在其表面刷一层油漆_(2)在表面涂上机油_(3)在表面镀上一层其他金属_(4)在表面烧制搪瓷_(5)使其表面氧化成致密的氧化膜_6、某新型防盗玻璃为多层结构，每层中间嵌有极细的

31、金属丝，当玻璃被击碎时，与金属线相连的报警系统就会立刻报警。防盗玻璃能报警，这利用了金属的（ ）a、延展性 b、导电性 c、弹性 d、导热性7、如图所示，在盛水的试管中加入一根洁净的铁钉 用带u型管的胶塞塞紧，u型管内水面处于同一高度 一周后观察铁钉和u型管内水面变化（ ）a铁钉未锈蚀，水面一样高 b铁钉锈蚀，水面左低右高       c铁钉锈蚀，水面左高右低  d铁钉锈蚀，u型管内水从右边全部逸出  8、实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：实验装置实验现象铜片不生锈铜片不生锈铜

32、片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重由实验可知，铜生锈是铜与水、     、     等物质共同作用的结果。得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与            （填物质名称）有关。（4）反思与应用：利用所得结论进行填空：写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法        

33、;    ；第九单元 溶 液 课题1 溶液的形成【学习目标】1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶质和溶剂的判断,乳化以及乳浊液的概念,溶解过程的理解。2、从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质粒子分散到溶剂中形成的均一体系，知道溶液、溶剂、溶质之间的关系。及常见的乳化现象，了解物质溶解的过程以及温度的变化。【自主学习】1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 的、 的 ，叫做溶液（2）溶液的基本特征：溶液具有 性、 性、是混合物。（3）溶液的组成：溶液由 和 组成。 叫做溶质（可以是固体、 、 ）。 叫做溶剂（一般指 ）。（4）、溶液

34、的质量= + 的质量（5）、请举例说明溶液的用途： ； ； 等。乳浊液： 叫做乳浊液。例如生活中用的 是乳浊液，起乳化作用。通常情况下生石灰、氢氧化钠和 溶于水时，溶液的温度显著升高； 溶于水时，溶液的温度显著升降低。【课时训练】1、下列物质中，属于纯净物的是 （ ）a.豆浆 b.酒精 c.食醋 d.牛奶2、下列物质中，不属于溶液的是 （ ）a.啤酒 b.矿泉水 c.汽水 d.液氧3、溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用 （ ）a.蒸馏水 b.医用酒精 c.汽油 d.生理盐水4、下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是 （ ） a.氧化铁加入水中 b.汽油加人水中c.硫酸铜加人水中 d.花生油加

35、人水中5、下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是 （ ） a.碳酸钙加人水中 b.碘加人水中c.酒精加人水中 d.植物油加人水中6、在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到 色的溶液，其中的溶质是 ，溶剂是 。7、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是 ，这种溶液叫 溶液，常用作 液。8、分别将nacl、nh4no3、naoh固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是 ，明显降低的是 。9、下列物质中，不属于溶液的是（ ） a.自来水 b.葡萄糖注射液 c.液态空气 d.蒸馏水10、下列“水”中，属于纯净物的是（ ） a. 清纯的井水 b.淡化的海水 c.净化的河水 d.实

36、验室配制试剂用的水11、将二氧化碳通人足量的下列液体中,不能得到溶液的是（ ） a.蒸馏水 b.澄清石灰水 c.氢氧化钠溶液 d.汽水12、把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是 ，溶剂是 ，这种溶液叫 溶液，俗称 ，常用于检验 气体。13、一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。14、吃饭时，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么办法清除掉油污，使衣服依旧亮丽如新？课题2 溶 解 度【学习目标】 1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用。 2、记住气体溶解度的定义及影响因素。 3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面。

37、 【自主学习 】 1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素?2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳）3、要将一杯接近饱和的澄清石灰水变为饱和溶液，你可采用哪些方法？【课时训练】 1、下列说法中正确的是（ ） a.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g b.4时，溶质n的饱和溶液120g中含n 20g，所以4时，溶质n的溶解度为20g c.一定温度下，物质m的饱和溶液100g中含m物质30g,则物质m在该温度时的

38、溶解度为30g d.20时，50g水中溶有溶质p 20g,则物质p在20时的溶解度为40g2、10时，50g水里最多溶解甲物质10g，20时，100g水里最多溶解乙物质20g，则甲乙两物质的溶解度是（ ） a.甲大于乙 b.甲等于乙 c.甲小于乙 d.无法比较 3、右下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ） a甲物质的溶解度随温度的升高而增大 b在t1时，甲、乙两物质的溶解度相等c在t2时，n点表示甲物质的不饱和溶液d在t1时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g0 t1 t2 温度/溶解度/gmn甲乙25 4、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是（ ） a 烧开水时，水沸腾前有气泡冒出 b 喝下汽水时，容易打嗝 c 打开啤酒时，有大量的泡沫溢出 d 夏季黄昏池塘里的鱼常跃出水面 5、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60(