物质的量浓度练习题

1、课 时 强 化 练 （二）一定物质的量浓度及其溶液的配制（限时：40分钟）1.下列说法错误的是（）A.从1 L 1 mol L=1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol L 1B.配制0.5 L 10 mol L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）C. 0.5 L 2 mol L 1BaCl2溶液中，Ba2+和 Cl 总数为 3NaD. 10 g 98%的硫酸（密度为1.84 gcm3）与10 mL 18.4 mol L，1硫酸的浓度是不同的【解析】98%的硫酸的物质的量浓度为1 000* 1.84 98% mol1=18.4 mol L-1098【答案】D2 .下列

2、溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL-1的是（）A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B .将80 g SO溶于水并配成1 L的溶液C .将0.5 mol L:1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D.标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液10 g80g1140 g mo80 g mol-【解析】 A 项，c（NaOH） = 025 L = 1 mol L-1; B 项，c（H2SO4） = -1-L=1mol L-1; C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL, NaNO3的浓度也不是1 mol L22.4 L22.4

3、L mor1-1; D 项，c（HCl）=元=1 mol L-1o【答案】C3.下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A.在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B.用浓盐酸配制1 ： 1（体积比）的稀盐酸（约6 mol Lr）通常需要用容量瓶等仪器C.配制NH4Fe（SC4）2标准溶液时，加入一定量 H2SO4以防水解D.用pH = 1的盐酸配制100 mL pH =2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管【解析】 A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、琉璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒【答案】C4.配制一定物质的量浓度的溶液是一

4、个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）A.容量瓶用蒸储水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C .配制1 L 0.1 mol L 1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D.定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【解析】量筒只能精确到0.1 mL, B错误。托盘天平只能精确到0.1 g, C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸储水附着在容量瓶刻度线以上的部 分，引起误差，故D错误5. 20 C时，饱和NaCl溶液的密度为p g cm 3,物质的量浓度为c mol L 1,则下列说法

5、中错误的是（）A.温度低于20 c时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol L 1一 ，58.5XcB. 20 C时，饱和NaCl溶液的质量分数为。乂 100X 100%C. 20 c时，密度小于p g cm 3的NaCl溶液是不饱和溶液D. 20 C时,饱和NaCl溶液的溶解度S=5 850cp 58.5g/100 g 水【解析】A项，低于20 C ,会析出少量NaCl,所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol LD项,S _ 58.5c100+ S- 1000 任-1; C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于 p g cm-3的NaCl溶液为不饱和溶液;一 5 850cS=g,该项

6、错块。1 000 p 58.5c【答案】 D6 . （2016普陀区调研）把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含 b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为()A. (10b 5a)mol L 1B. (2ba)mol L 1b a1C.(而一2o)mol L-5a . . 1D. 5b -2 mol L【解析】NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，贝U NH4HCO3的物质的量为0.5a mol,取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由 NH4HCO3

7、反应掉的盐酸为0.5a mol,则由Na2CO3反应掉的盐酸为 b mol 0.5a mol, Na2CO3的物质的量为(b mol0.5amol) x 0.5,c(Na+) = (b mol 0.5a mol) 0.1= (10b 5a)mol L-1【答案】 A7 .在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO4一完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3,则原溶液中Al3+的浓度(mol L 1)为()A.2b-c2ac 2b-cB.C.2b c3aD.2b c6a【解析】由于产生c mol NH3,则必定有N

8、H4 c mol,使SO4-完全沉淀需Ba2+ b mol,因此 SO2-有 b mol。根据电荷守恒：2c(SO4-)= c(NH4) + 3c(Al3+),则 3c(Al3+) =, b c13,2bc12xa-a mol L-1, c(Al3+) =飞; mol L-1【答案】 C8 .把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。( )则该瓶溶液中h +的物质的量浓度是( )A. 0.21 mol L1B. 0.42 mol L- 1C. 0.56 mol L：1D. 0.26 mol L- 1【解析】 c(H+) = 0.42 mol L-1o0.3 mol L,X0.1

9、LX2 + 0.25 mol L-1 X 0.3 LX20.5 L【答案】 B9 . (2015静安高三二模)根据溶解度曲线，在 80 C时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是 （）A.氯化钾B.硝酸钠C.氯化钠D.硝酸钾【答案】C()10 .如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是A,只有在ti C时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等8. tit2C, MgSO4的溶解度随温度升高而减小C .在12 c时，Mg SO4饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从13 c降至t2 C时，有【答案】C11 . （2016河南洪河联考）实验

10、室需要0.1 mol L1NaOH溶液450 mL和0.5 mol L1硫酸 溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需 用到的玻璃仪器是 填仪器名称）。（2）在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g;若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 （填“乂“或 =” ）0.1 mol L；若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶一洗烧杯一洗涤液移入容量瓶一定容，则所得溶液浓度（填“乂 ”或” = ”）0.1 mol L，（3）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.

11、84 gcm 3的浓硫酸的体积为 （计算结果保留 一位小数）mL;如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是【答案】AC 烧杯、玻璃棒 2.0 ,（3）13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌84消毒液”通常稀释100倍（体12 .已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该积之比）后使用。请回答下列问题:(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol L 1o(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+) =1mol L o(3)该同学参阅该“

12、84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分 数为25%的消毒液。下列说法正确的是(填序号)。A .如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸储水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g cm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol L-1的稀硫酸用于增强“ 84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中， 的物质的量浓度为 mol L 1【解析】(1)由

13、c=10M需用浓硫酸的体积为 mL。丝得,c(NaClO)000*7141f9x 25% = 4.0(mol L-1)o (2)稀释 7 4.5前后溶液中 NaClO的物质的量不变，则有：100 mLX10-3 L mL-1X4.0 mol L-1=100mLX 100X10-3 L mL -1 x c(NaClO),解得稀释后c(NaClO) = 0.04 mol1, c(Na+) = c(NaClO)=0.04 mol-1。选项A,需用托盘天平称量 NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的 A、B不需要，但还需要玻璃棒和胶头滴管

14、；选项B,配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项 C,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D,应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出 480 mL即可，所 以需要 NaClO 的质量为 0.5 LX4.0 mol L- 1X74.5 g mol-1 = 149.0 g。(4)根据 H2SO4 的组 成可知，溶液中c(H+) = 2c(H2SO4) = 4.6 mol L=1。2 L 2.3 mol L-1的稀硫酸中溶质的物质 的量为2 LX2.3 mol L1 = 4.6 mol,设需要98%(密度为1.84 g cm-3)的浓

15、硫酸的体积为 VV mLX 1.84 gc m-3X98%mL,则有1=4.6 mol,解得 V= 250。98 g mol-1【答案】(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4) 4.6 25013. (2016湖北高三考前押题试卷)用霞石岩(主要成分为Na2O、K2O、AI2O3、SiO2)制 碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下。已知：NaHCO3溶液的pH约为89, Na2CO3溶液的pH约为1112。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度如上图，根据题意回答下列问题：(1) 固体 M 的化学式是， X 物质是 。(2) 实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是，滤液 W 中主要含有的