浙江省金华市十校2017届高三9月模拟考试化学试题

1、可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Si28 Cl35.5 Fe56 Ag108 I127 Ba137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）。1、 我国科学及屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得2015年诺贝尔奖。青蒿素属于A. 有机物 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐2、 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是3、 下列属于电解质的是A. Cu B. 熔融的K2SO4 C. 乙醇 D. NaOH溶液4、 下列化学式中有一个与其他三个在分类上不同，这个

2、反应是A. S+O2SO2 B. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3C. NH4HCO3NH3+CO2+H2O D. CO2+C2CO5、 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是A. FeCl3 B. Na2CO3 C. CH3COOH D. KHSO46、 下列说法正确的是A. 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B. 分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C. 铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D. 针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防7、 下列化学用语正确的是A. 乙烯的结构简式：C2H4 B.

3、NaH中氢离子的结构示意图：C. NH4I的电子式： D. H2O、CO2的比例模型都可以用表示8、 下列关于含硫化合物的叙述不正确的是A. SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂B. SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色，体现出漂白性C. 浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸只表现酸性D. 医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂9、 下列说法正确的是A. 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水，可检验淀粉是否水解B. 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤C. 为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，溶于水后加石灰水，看有

4、无沉淀D. 用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较10、下列说法正确的是A. 石墨和C60互为同位素 B. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体Cl4CO2的摩尔质量为46 D. Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质11、下列说法正确的是A. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B. 自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C. 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D. 钠与氧气反应的产物与反应条件无关12、在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B

5、(g)4C(g)反应。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是A. 各物质的浓度之比c(A)：c(B)：c(C)=2：3：4B. 混合气体中各物质的浓度相等C. 单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质D. 混合气体的体积是反应开始前的13、下列离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B. 向次氯酸钙溶液通入少量CO2: Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClOC. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2: MnO2+4HCl(浓) Mn2+2Cl+Cl2+2H2OD. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH

6、4+OH= NH3+H2O14、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A原子半径由大到小的顺序为ZXYBZ元素的氢化物是一种强酸C元素非金属性由强到弱的顺序为XYZD3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强15、如图是三种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A. 甲在光照条件下与Cl2反应可得到四种不同的产物B. 乙、丙所有的原子均处于同一平面，均可使溴水反应褪色C. 石油分馏可获得甲和乙，煤干馏可获得丙D. 在浓硫酸存在下，丙与浓硝酸共热的反应属于取代反应16、下列叙述正确的

7、是A. 油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂B. 在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H+C. 一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽）D. 向2ml苯中加入1ml酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色17、如图所示装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是A. N上有气体放出 B. M为负极，N为正极C. 导线中有电流通过，电流方向是由M到N D. 该装置是化学能转变为电能的装置18、对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v(X)=0

8、.3mol·L1min1；乙，v(Y)=1.2 mol·L1min1；丙，v(E)=0.6 mol·L1min1；丁，v(F)=0.9 mol·L1min1。则反应最快的是A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁19、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O2 2Cl2+2H2O已知：I. 反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。II. 判断下列说法正确的是A. 反应A的H115.6kJ·mol1B. H2O中HO键比HCl中HCl键弱C. 由II中的数据判断氯元素的非金

9、属性比氧元素强D. 断开1molHO键与断开1molHCl键所需能量相差31.9kJ20、下列说法正确的是A. 化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化B. NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C. 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1:1D. 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体21、pH=11的x、y两种碱溶液各5ml，分别稀释至500ml，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是A. x是强碱，y是弱碱B. 若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大C. 若x、y是一元碱，室温下pH=11的x、y两

10、种碱溶液的浓度相同D. 完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)22、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1mol乙烯和乙醇（蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NAB. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NAC. 含4molSiO键的二氧化硅晶体中，氧原子数为4NAD. 120gNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA23、常温下，向25ml0.1mol·L1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不

11、计）。下列说法正确的是A. MOH电离方程式为：MOH=M+OHB. 在b点，离子浓度大小为c(OH)>c(H+)>c(M+)>c(Cl)C. 在C点，滴加的V(HCl)>12.5mlD. 在d点，c(Cl)=2c(MOH)+2c(M+)=0.1mol·L124、已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，将0.1molCl2通入100ml含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是A. 物质的还原性：HI>H2SO3>HClB. HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L1C. 通入0

12、.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I+4H2O=4SO42+I2+10Cl+16H+D. 若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化25、在Na+浓度为0.9 mol·L1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3、CO32、SiO32、SO42取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：I. 向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体II. 将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6gIII. 在II的滤液中滴加BaCl

13、2溶液，无明显现象下列说法不正确的是A. K+一定存在，且c(K+)1.3mol·L1B. 实验I能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+C. 实验I中生成沉淀的离子方程式为SiO32+2H+=H2SiO3D. 实验III能确定一定不存在SO42二、非选择题（本大题共7小题，共50分）。26、（6分）已知有机化合物A只含有C、H两种元素，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色。A、B、C、D、E有如下关系：（1）A中官能团的名称是 。（2）B+DE的反应类型是 。（填选项字母）A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 酯化反应（3）写出BC的化学方程式 。（4）某课外小组设

14、计实验制取E的装置如图所示。下列说法正确的是 （填选项字母）。A. 反应中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂B. 饱和碳酸钠溶液可用饱和氢氧化钠溶液代替C. 实验结束后烧杯中的溶液经振荡、静置、分液，能得到纯净的ED. 装置X的作用是能防止倒吸27、（6分）某化学兴趣小组对氧化铁和铜的混合物进行如下实验：（1）试剂X是淀粉水解的最终产物，写出加热后的实验现象 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出检验溶液B中阳离子的实验步骤、现象及结论 。28、（4分）某同学用沉淀法测定Na2SO3和NaCl固体混合物中Na2SO3的质量分数。操作流程如下:（1）操作I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。（2）

15、操作I之前，为判断所加BaCl2溶液是否过量，设计如下方案，其中最合理的是 。A. 取少量上层清液，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量B. 待浊液澄清后，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生则说明BaCl2已过量C. 待浊液澄清后，继续滴加稀H2SO4，若沉淀产生则说明BaCl2已过量（3）根据操作流程中的数据计算Na2SO3的质量分数 。（4）该同学认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因 。29、（4分）向铁和氧化铁的混合物中加入480ml 0.250mol·L1稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收

16、集到672ml氢气（标准状况下测定）。回答下列问题;（1）实验室欲用浓度为10.0 mol·L1的浓盐酸配制480ml 0.250 mol·L1的稀盐酸，则需要取上述浓盐酸 ml。（2）原混合物中单质铁的质量为 g。30、（10分）氮及氮的化合物在化工研究中是一门重要的课题。I. 某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液pH7。将18.4gA隔绝空气加热可得到12.8gB和气体单质C。请回答：（1）写出SCl2与氨反应的化学方程式 。II. 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+18

17、0.5kJ·mol12C(s)+O2(g)=2CO(g) H=221.0kJ·mol1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5 kJ·mol1（2）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，简述该设想能否实现的依据： 。（3）汽车尾气转化器中发生的反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H= 。（4）有容积相同的甲、乙两个密闭容器，甲充入等量的NO和CO气体，乙充入NO气体。以Ag-ZSM-5为催化剂，分别在不同温度下同时发生反应，测得相同时间内NO的转化率，绘得图像如图1。分析图

18、像回答：曲线NO转化率随温度升高而增大的原因 。在图2中画出反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在不同温度下达到平衡时c(N2)的变化趋势图。（5）已知常温下HNO2的电离常数K=4.6×104，求0.01mol·L1的HNO2溶液中c(H+)= mol·L1。（=2.14）31、（10分）某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：（1）溶解海带灰时要加热煮沸23min的目的是 ，操作a的名称为 。（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为 。（3）已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比

19、为1:5，写出对应的化学方程式 。（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是 （填选项字母）。A. 水 B. 乙醇 C. 冷水 D. 乙醇的水溶液（5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/ml10.0010.0010.00消耗Na2S2O3标准溶液的体积/ml19.9517.1020.05滴定时，达到滴定

20、终点的现象是 ，碘单质在产品中的质量分数是 （用百分数表示，且保留1位小数）。32、（10分）以石油裂解产物烯烃为原料合成一些新物质的路线如下。完成下列填空：（1）B与乙烯发生反应的类型是 ，甲的结构简式为 。（2）写出AB的化学方程式 。（3）写出符合下列条件的W的一种同分异构体的结构简式 。遇FeCl3溶液显紫色，但不能与浓溴水反应；1HNMR谱显示有四种不同化学环境的氢原子。（4）下列说法不正确的是 （填选项字母）。A. 化合物A、C均能使酸性KMnO4溶液褪色B. 1molW生成1molR仅需要2mol的H2C. 化合物Y属于酯类的同分异构体有4种D. 化合物R分子式为C9H18O2（5）写出上图中B到C的合成路线（无机试剂任选） 。（合成路线常用的表示方式为：目标产物）15 ADBCA 610 DBBBB 1115 ACBAD 1620 CCDDC 21