内蒙古赤峰市乌丹一中2012-2013学年高二化学下学期期末试题

1、内蒙古赤峰市乌丹一中2012-2013学年高二化学下学期期末试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27第卷一.选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低2下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()AK、Na、Li BC、N、OCCl、S、P DAl、Mg、Na3下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s2

2、3p64s24p1的原子B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量4下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ·mol1).1I1I2I3I4R7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s25几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XY

3、ZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来6下列说法中错误的是()ASO2、SO3都是极性分子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性71919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和相同，也可2互称为等电子体等电子体的

4、结构相似、物理性质相似根据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是()ASO2与O3BCO2与NO2CCS2与NO2 DPCl3与BF38意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是()AN4属于一种新型的化合物BN4分子中NN键角为109°28CN4分子中存在非极性键D1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量9用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A直线形

5、；三角锥形 BV形；三角锥形C直线形；平面三角形 DV形；平面三角形10正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)下列有关说法正确的是 ()3A正硼酸晶体属于原子晶体BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键11下列说法正确的是()A原子晶体中只存在非极性共价键B因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HFC干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物12下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表

6、A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同13有下列离子晶体立体结构示意图：若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组合是()AMNMN2MN2MNBMNMN2MN3MN44 CMN2 MN2MN2MNDMNMNMN2MN214设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.

7、5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气中含有的碳原子数目为0.1NA15.下列说法正确的是()A0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B 25 与60 时，水的pH相等C 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的H相等16.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3的浓度(mol·L1)为()A. B.C

8、. D.第II卷二填空（共52分）17(12分)短周期元素A、B、C、D四种元素A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子(1)C基态原子的价电子排布式为_，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于5_键(填“”或“”)(2)当n2时，B的最简单气态氢化物的分子构型为_，中心原子的杂化方式为_，BC2属于_(填“极性”或“非极性”)分子；当n3时，B与C形成的晶体属于_晶体(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原

9、子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 _(用元素符号表示)18（14分）下表为元素周期表的一部分请回答下列问题：(1)上述元素中，属于s区的是_(填元素符号)(2)写出元素的基态原子的电子排布式_(3)元素第一电离能为_(填“大于”或“小于”)(4)元素气态氢化物的中心原子有_对孤对电子，其VSEPR模型为_；中心原子的杂化类型为：_；该分子为_分子(填“极性”或“非极性”)向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_(5)元素的钠盐晶胞结构如图所示，每个Na周围与之距离最近的Na的个数为_若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则

10、该钠盐的密度为_619（14分）乙炔是有机合成工业的一种原料工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔(1)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为_；1 mol O中含有的键数目为_(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀Cu基态核外电子排布式为_(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(CH2=CHCN)丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示)，但CaC2晶体中哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长CaC2晶体中1个Ca2周围距离最近的C数目为_20.（12分）实验室需配制480 mL 1.0 mol/L 的NaOH溶液请回答有关问题(1)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是_(2)用已知质量为y g的表面皿，准确称取_g NaOH固体当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的NaOH固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边下面他的操作应该是：_将24.4 g NaOH固