2015高考化学第六章（化学反应与能量）（第1课时）一轮随堂练习

1、"【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第六章 化学反应与能量 第1课时配套课后强化作业 "一、选择题1(2014·河北省名校名师俱乐部高三调研(二)氧气(O2)和臭氧(O3)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H23O2(g)=2O3(g)H3则H1、H2、H3的关系正确的是()AH1H2H3BH1H2H3C.H2H1H3DH1H2H30答案：A2(2014·河北省普通高中高三质监(一)为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L1盐酸反应

2、(设两反应分别是反应、反应)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：序号液体固体混合前温度混合后最高温度35 mL水2.5g NaHCO32018.535 mL水3.2g Na2CO32024.335 mL盐酸2.5g NaHCO32016.235 mL盐酸3.2g Na2CO32025.1下列有关说法正确的是()A仅通过实验即可判断反应是吸热反应B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应解析：实验说明碳酸氢钠溶于水吸热，但实验溶液的温度更低，两实验结合可知碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应。同理实验结合起来可知

3、碳酸钠与盐酸的反应属于放热反应。答案：C3(2013·天津耀华中学高三化学检测)已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法不正确的是()A44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJC相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D2mol HF键的键能比1mol HH键和1mol FF键的键能之和小270 kJ解析：A项未指明所处的是否为标准状况，其物质的量不一定为2mol，错误；因HF(g)的内能较H

4、F(l)的高，故B项正确；由题意知，生成HF的反应是放热反应，故可知C、D项正确。答案：A4(2013·和田一中模拟)在一定条件下，将64g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出的热量为78.64 kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是()ASO2(g)O2(g)=SO3(g)H98.3 kJ/molB2SO2(g)O2(g)=2SO3(l)H196.6 kJ/molCSO2(g)O2(g)=SO3(g)H78.64 kJ/molD2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJ/mol解析：根据题目可知该反应为放热反应，D选项中

5、H0，D选项错误；B选项中“l”表示液态，题目要求的是生成三氧化硫气体，B选项错误，可逆反应中的H指的是其完全反应时放出的热量，与转化率和其是否可逆无关，C选项错误，n(SO2)1mol，参加反应的有0.8mol，放出的热量为78.6 kJ，若参加反应的SO2是1mol，则放出的热量为98.3 kJ，故A正确。答案：A5(2013·重庆卷·6)已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJ·mol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJ·mol1。P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJ·mol1，

6、PCl3中PCl键的键能为1.2c kJ·mol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJ·mol1DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJ·mol1解析：根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。A.根据Cl原子半径小于P原子半径，可判断PP键键长大于PCl键键长，所以PP键的键能小于PCl键的键能，故A错误。B.根据盖斯定律可得Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(g)H(ba)/4 kJ·mol1，但不知PCl5(g)转化为PCl5(

7、s)时的热效应，故B错误。C.由B选项分析得出的热化学方程式可知：(ba)/4x(ClCl键的键能)3×1.2c5c，x(ba)/41.4c，故C正确。D.由P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJ·mol1可知：a4y(PP键的键能)6×12×1.2c，得：y，D正确。答案：CD点拨：知识：盖斯定律和焓变与键能的关系。能力：运用盖斯定律和键能与焓变的关系分析问题和解决问题的能力。试题难度：中等。6已知一些燃料的H数据如下：使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是()A一氧化碳 B甲烷C异辛烷 D乙醇解析：燃烧放出的热量相同时，生成CO2最

8、少的(或生成1mol CO2时放出的热量最多的)符合题意，B项正确。答案：B7(2014·河南省郑州市高三联考(一)有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移a.C2H2(g)H2(g)C2H4(g)；b.2CH4(g)C2H4(g)2H2(g)。根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C(s)2H2(g)CH4(g)HQ1 kJ/mol，2C(s)H2(g)C2H2(g)HQ2 kJ/mol，2C(s)2H2(g)C2H4(g)HQ3 kJ/mol，其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是()A2Q1>Q3>Q2BQ3>Q2>2Q1CQ2&g

9、t;Q3>2Q1DQ3>2Q1>Q2答案：A8(2014·上海市浦东区高三第一学期期中)碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：H2(g)I2(？)2HI(g)H9.48 kJH2(g)I2(？)2HI(g)H26.48 kJ下列判断正确的是()A中的I2为固态，中的I2为气态B的反应物总能量比的反应物总能量低C的产物比反应的产物热稳定性更好D1mol固态碘升华时将吸热17 kJ解析：A.反应放热，吸热源于碘单质的状态不同，固态变为气态需要吸收能量，故中的I2为气态，中的I2为固态，错误；B.生成物的能量相等，放热，故的反应物总能量比的反应物总

10、能量低，正确；C.产物的稳定性形同，错误；D.1mol固态碘升华时将吸热为26.489.4835.96 kJ，错误。答案：B9已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他的相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A404 B260C230 D200解析：首先根据盖斯定律求出H2(g)Br2(g)=2HBr(g)的H为102 kJ/mol，然后根据反应热：H反应物的键能之和生成物的键能之和436a369×2102，解得：a2

11、00，故D项正确。答案：D10(2013·全国新课标·12)在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)解析：根据盖斯定律找出各反应的反应热之间的关系。将前三个热化学方程式分别标为、，根据盖斯定律，由××2×可得：2S(g)=S2(g)H4(H1

12、H23H3)。答案：A点拨：知识：盖斯定律及其应用。试题难度：中等。11反应ABC(H<0)分两步进行：ABX(H>0)，XC(H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：A项中A与B反应生成X的反应是放热反应，X生成C的反应是吸热反应，均与题意矛盾，A项不正确；B项X生成C的反应是吸热反应，与题意不符，B项不正确；C项中A与B反应生成X的反应是放热反应，与题意矛盾，C项不正确；D项中A与B反应生成X的反应是吸热反应，X生成C的反应是放热反应，且A与B反应生成C的反应是放热反应，符合题意，因此D项正确。答案：D12(2013·山东卷·

13、;12)对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H<0，在其他条件不变的情况下()A加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析：分析题给化学反应的特点，包括反应前后化学计量数的关系、H的正负等，再结合化学平衡原理及原电池知识分析热量的变化。A项，加入催化剂，改变了反应物和生成物的活化能，从而改变反应的途径，但反应的H只与反应物、生成物的总能量有关，并不发生改变。B项，该反应前后气体的总物质的量不变，改变压强，平衡不发生移动，因此反应放出的热

14、量不变。C项，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量减少。D项，原电池反应中，化学能主要转化为电能，因此反应放出的热量将减少。答案：B点拨：知识：外界条件(如温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响及反应过程中热量的变化；原电池反应的实质。试题难度：中等。13(2013·河南郑州第一次质量预测)某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是()A该反应的反应热HE1E2Ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C催化剂能降低反应的活化能D催化剂能改变反应的焓变解析：根据总反应的能量变化图知，HE2E1，A错误；催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应

15、的焓变，B、D错误，C正确。答案：C14(2013·安徽池州模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1B甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ·mol1C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.4 kJ·mol1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7

16、kJ的热量D相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量解析：解题时应根据题中给出的信息，结合燃烧热与中和热的计量标准，再结合题中具体的热化学方程式进行判断。A选项中H2的燃烧热是1mol H2燃烧生成液态水时所放出的热量，A错；B项中水应为液态，B错；C选项中1mol NaOH完全中和放出热量57. 4 kJ,0. 5mol应放出28.7 kJ热量，C对；氢原子转化为氢分子形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1mol氢分子的能量，D错。答案：C二、非选择题15水煤气(主要成分CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。已知：C(s)H2

17、O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.5 kJ/mol(1)将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程放出的热量为_kJ。(2)由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品甲醇，甲醇的燃烧热为726.5 kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式_。解析：(1)因始态为C(s)，终态为CO2(g)，由盖斯定律可知焓变与0.2mol C(s)转化为C

18、O2(g)的焓变相同。由可得C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，故2.4g炭在此过程放出热量为78.7 kJ。(2)根据甲醇的燃烧热可得热化学方程式CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJ/mol，×2得CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H127.5 kJ/mol答案：(1)78.7(2)CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H127.5 kJ/mol16化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)I(g)=HI(g)H297 kJ/mol，即HI键的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破坏1

19、mol HI键需要吸收297 kJ的能量。一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成。如下表是一些键能数据(kJ/mol)：回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_(填“能”或“不能”)；非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_(填“能”或“不能”)；能否由数据找出一些规律，请写出一条：_；试预测CBr键的键能范围：_<CBr键能<_。(2)由热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ/mol，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是_，

20、_。由热化学方程式2H2(g)S2(s)=2H2S(g)H224.5 kJ/mol和表中数值可计算出1mol S2(s)汽化时将_(填“吸收”或“放出”)_kJ的热量。解析：(1)键能是用来描述化学键强弱的，键长越短(即成键原子半径越小)，往往键能越大，但也并不绝对。如HO的键长比HH的键长长，但键能却相对较大。由表中数据可知S=S的键能大于ClCl键，但S的非金属性弱于Cl；由HO键的键能大于HS键的键能，HF键的键能大于HCl键的键能可得规律。(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差。答案：(1)不能不能与相同原子结合时，同主族元素的原子形成的共价键，原子半径越小，共价键越强218 kJ/mol330 kJ/mol(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差吸收4.517已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异