最新盐类的水解

1、 高二化学学案 组编人：吴美玲 使用时间：2015.9.6 盐类的水解 （共三课时） 第一课时 探究盐溶液的酸碱性一、教学目标：盐溶液的酸碱性二、教学重点及难点:盐类的水解及盐类水解反应方程式的书写三、教学过程知识点一：探究盐溶液的酸碱性 实验操作(1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。实验记录盐溶液pH盐类型NaClpH7强酸强碱盐Na2CO3pH>7强碱弱酸盐NaHCO3pH>7强碱弱酸盐NH4ClpH7强

2、酸弱碱盐Na2SO4pH7强碱强酸盐CH3COONapH7强碱弱酸盐(NH4)2SO4pH7强酸弱碱盐实验结论(1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。知识补充：(1) 常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。(2) 常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HclO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。 常见的

3、弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH<7强碱弱酸盐水解pH>7强酸强碱盐不水解pH7弱酸弱碱盐水解不确定（3）盐溶液的酸碱性：知识点二：盐溶液呈现不同酸碱性的原因1盐溶液酸、碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液：理论解释NH和OH结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性总离子方程式NHH2ONH3·H2OH理论解释CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性使溶液中c(H)c(

4、OH)，溶液呈碱性总的离子方程式CH3COOH2OCH3COOHOH限时训练 1.下列各方程式中，属于水解反应的是( )ACO2H2OH2CO3 BOHHSS2H2OCHSH2OH3OS2 DS2H2OHSOH2下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是()ANHH2ONH3·H2OH BS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3O DCH3COOHOHCH3COOH2O3.物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl BNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4C

5、l、NaNO3、Na2S DNH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3比较相同浓度的溶液pH大小的方法：(1)先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。(2)酸性：强酸>弱酸>强酸弱碱盐。 碱性：强碱>弱碱>强碱弱酸盐。4物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HY BHZ、HY、HX CHX、HY、HZ DHY、HZ、HX5在盐类发生水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的水解不属于离子反应 B溶液的pH发生改变C水的电离程度逐渐增大 D没有中和反应发生

6、6下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()ANaHSO4BNa2SO4 CNaHCO3 DNH37“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()ASO2 BNa2CO3 CKMnO4 DNaClO8pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较()A大于 B小于 C等于 D无法确定9写出下列物质发生水解反应的离子程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：_。(2)CuSO4：_。(3)NH4Cl：_。(4)NaHCO3：_。100.1 mol·L1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L1

7、 NaHCO3溶液的pH的大小关系是()A前者大 B相等 C前者小 D不能肯定解析：比较盐水解后的酸的酸性强弱，若酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”。11将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A B C D12在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，如要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是()ANaHSO4 BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa13在盐类水解的过程中，下列说法正确的是()A盐的电离平衡被破坏 B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大 Dc(H)与c(OH)的乘积一定增

8、大14(双选).下列电离方程式或离子方程式正确的是()ANaHCO3电离：NaHCO3=NaHCO BH3PO4电离：H3PO4=3HPOCNH水解：NHH2ONH3·H2OHDCO水解：COH2OH2CO32OH15双选题常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH)104 mol/L，则溶液中的溶质可能是()A Al2(SO4)3 BCH3COOH CNaOH DCH3COONa16.有下列盐溶液：KNO3CuSO4K2CO3 FeCl3K2SO4NaClONH4Cl ,呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。(3)NaCl溶液：电离过程：NaCl=NaCl，H2OHOH。水

9、的电离平衡移动：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c(H)c(OH)，溶液呈中性。2盐类的水解(1)概念：在溶液中，由盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水电离出来的H或OH结合生成弱酸或弱碱的反应。(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)特征：一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。盐类水解反应是中和反应的逆反应（酸碱中和是放热反应，所以盐类水解是吸热反应。）(4)表示方法： 用化学方程式表示：盐水酸碱。如NH4Cl水解：NH4ClH2ONH3·H2OHCl用离子方程式表示：如AlCl3的水解：Al33H2OAl(OH)33H

10、。知识点三 盐类水解离子方程式的书写盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，且一般不标“”“”等状态符号。多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如CO水解的离子方程式为：COH2OHCOOH。多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“”等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀，如Al3水解的离子方程式常写成：Al33H2OAl(OH)33H。盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。(2)盐的水解促进了水的电离，使水的电离程度增大。(3)盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁

11、性，同强显中性。盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。思考：相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH的大小关系？原因是什么？知识点四 盐溶液酸碱性的拓展 1.正盐溶液强酸弱碱盐呈酸性 强碱弱酸盐呈碱性强酸强碱盐呈中性 弱酸碱盐不一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F 碱 碱性 中性 酸性取决 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2 2.酸式盐 若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度水解程度， 呈酸性 电离程度水解程度，呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化： pH

12、值增大 H3PO4 H2PO4 HPO42 PO43 pH减小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4限时训练1下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()ANaHSO4BNa2CO3 CHCl DCuCl22下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：NHH2ONH3·H2OOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22H DNaF：FH2O=HFOH3.正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8

13、、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是_ 4.相同条件下，测得NaHCO3 CH3COONa NaAlO2三种溶液的pH值相同。那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_. 因为电离程度CH3COOHAl(OH)3 ,所以水解程度NaAlO2NaHCO3CH3COONa 5物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DNa2S6KHSO4溶液显_性，用离子方程式表示为_。KHCO3溶液的pH_7(填“>”“<”或“”)，用离子方程式表示为_。将上述两种溶液混合，现象是_，离子方程式是_。7常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH

14、由大到小的排列顺序是_。CH3COOHNaClONH4ClNaClCH3COONa825时，pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH5。(1)写出生成的正盐的化学式：_。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式_。(3)简述该混合液呈酸性的原因_。(4)写出HnA的电离方程式_。9.水中存在电离平衡：H2O HOH。若在水中分别加入下列各物质：NaOH(s)NH4Cl(s)Na2CO3(s) CH3COOH(l)Na(s)K2SO4，试回答下列问题：(1)能使水的电离平衡向左移动的是 ，不发生移动的是 。(2)溶液呈酸性的是 ，溶液呈碱性

15、的是 。(3)能促进水的电离，且溶液pH>7的是 ；能抑制水的电离，且溶液呈酸性的是 。（4）“双水解”的分类：根据水解程度的大小，通常将“双水解”分为两类。一类叫“一般双水解”，另一类叫“完全双水解”。 “一般双水解”：对于像醋酸铵、氟化铵这类的弱酸弱碱盐，它们的阴、阳离子都水解，导致水解相互促进，较一般的水解如醋酸钠的水解程度大。但主要还是以这种盐的形式存在于溶液中的叫一般双水解。 “完全双水解”：对于像碳酸铝、硫化铝、硫化铵等，它们的阴、阳离子都水解，而且水解的产物是易挥发的气体或是沉淀，导致产物脱离平衡体系，平衡向水解的方向移动，能够使水解进行得很完全的叫完全双水解。如碳酸铝、硫

16、化铝在水中可完全水解，硫化铵的水解度高达99.9%。这些物质不能存在于水溶液中。高中化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-；Fe3+与HCO3-、CO32-、ClO-、AlO2-；NH4+与ClO-、AlO2- 等。发生双水解的离子不共存。 1、【铝离子和碳酸氢根离子】 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 2、【铝离子和碳酸根离子】 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 3、【铝离子和硫离子】 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 4、【铝离子和HS-（硫氢根）离子】 Al

17、3+3HS-+3H2O=Al(OH)3+3H2S 5、【铁离子和四羟基合铝酸根离子】 Fe3+3(Al(OH)4)-=Fe(OH)3+3Al(OH)36、【铁离子和碳酸根离子】 2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2 7、【铁离子和碳酸氢根离子】 Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2（因为反应物和生成物中都有水抵消了，就不表示出来了） 8、【铵根离子和偏铝酸根离子】 AlO2- + NH4+ + H2O = Al(OH)3+ NH3 9、【铝离子和偏铝酸根离子】 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O 4Al(OH)3第二课时 溶液中离子浓度大小比较一、 教学

18、目标：溶液中离子浓度的大小比较二、 教学重点及难点：溶液中的电离平衡和水解平衡三、 教学过程一、溶液中的守恒关系以Na2S水溶液为例来研究 （1） 写出溶液中的各种微粒 阳离子：Na+ 、H+ 阴离子：S2 、HS 、OH （2） 利用守恒原理列出相关方程. 电荷守恒： Na+ +H+ =2S2 +HS +OH 物料守恒： Na2S=2Na+ +S 2 若S2已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。S2 、H2S、 HS ，根据S原子守恒及Na+ 的关系可得. Na+ =2S2 +2HS +2H2S 质子守恒 H2O H+ +OH 由H2O电离出的H+ =OH ，水电离出的H+ 部分被S

19、2 结合成为HS 、H2S，根据H+ （质子）守恒，可得方程： OH =H+ +HS +2H2S 想一想：若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同？为什么？ 提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程是一致的。但物料守恒及质子守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若NaHS只考虑盐本身的电离而不考虑HS 的进一步电离和水解，则Na+ =HS ，但不考虑是不合理的。正确的关系为Na+ =HS +S2 +H2S 小结：溶液中的几个守恒关系 （1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。 （2）

20、物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。 （3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中H+ 与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）训练一写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：训练二写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：训练三写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式电荷守恒：物料守恒：质子守恒：限时训练1、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的PH7时，下列关系正确的是( )Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)>c(SO42)Cc(NH4+)<c(SO42) D

21、c(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)2、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pHl0的氨水3、将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )A. c(HCN)c(CN)B. c(Na) c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH)D. c(HCN)c(CN)0.1mol/L4、关于小苏打水溶液的表述正确的是(

22、 )A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C、HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO3-H+ + CO32- H2OH+OH-5、等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是： 0.2mol/L的CuSO4溶液，0.1mol/L的Na2CO3溶液，0.2mol/L的KCl溶液，0.1mol/L的Na2SO4溶液。浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小

23、的顺序是_ NH4Cl NH4HSO4 NH3·H2O CH3COONH46、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A与M+物质的量浓度的大小关系为：c(A)_c(M+)。(填“”、“”、“”、“无法判断”等)等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：_在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，测得c(Na+)c(CH3COO)，则c(CH3COO)c(CH3COOH)_0.02mol/L(填“”、“”、“”等)，水溶液的酸碱性为_(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)7、

24、相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是A电离程度：HCNHClO BpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)8、在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S2 )的关系是( ) A.c(Na+)=2c(S2-) B.c(Na+)2c(S2-) C.c(Na+)2c(S2-) D.2c(Na+)c(S2-) 9、在溶液中不能发生水解的离子是( ) A.HS - B.CO32 C.Fe 3+ D.Br- 10、已知某温度下0.1mol/L

25、的NaHB(强电解质)溶液中c(H+)c(OH-)，则下列关系一定正确的是( ) A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-) C.c(H+)·c(OH-)=10-14 D.溶液的PH等于1 11、(10分)25时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液,此溶液中存在三个平衡，分别写出离子方程式： (1) ； ； 。 (2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)。 (3)在这些粒子中，浓度为0.01 mol·L1的是 ，浓度为0.002 mol·L

26、1 的是 。 (4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol (5) 和 两种粒子物质的量之和比氢离子数量多0.008 mol。二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较1、单一溶质溶液：（1）正盐溶液根据电离、水解情况分析 如：Na2CO3溶液Na2CO3的电离：Na2CO3 ，故c(Na+) c(CO32-)CO32的水解：第一步: 第二部： 水的电离平衡： 在以上三步中，比较出c(OH-)、c(HCO3-)、 c(H+)的大小 所以，总顺序为c( )c( )c( )c( )c( )例1写出下列溶液中离子浓度大小关系式CH3COONa溶液： c( )c( )c( )c ( )例2在Na

27、2S溶液中存在着下列关系不正确的是( )A. c(Na+)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S) B. c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HS)c(S2)C. c(OH)=c(H+)c(HS)2c(H2S) D. c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)（2）酸式盐溶液对于含弱离子的酸式盐溶液，可以按以下程序思考：溶质情况溶液中存在的所有离子电离和水解的主导性溶液的酸碱性电荷守恒和物料守恒。 电离程度大于水解程度的有：NaHSO3、NaH2PO4在NaHSO3溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c( )c( )c( )c(OH) c( )c(H2SO3)。水解程度大于电离程

28、度的有:NaHCO3、NaHS、Na2HPO4在NaHCO3溶液中，各粒子浓度由大到小的顺序为： c(Na+)c( )c(OH)c(H+)、c( )c( )。 2、混合溶液：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析。 (1)溶液混合且恰好完全反应类型，这类问题实质上是“单一溶液”问题的变形，可根据反应生成产物考虑水解情况。如，0.1 mol/L的NaOH溶液和0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合溶液中各离子浓度大小顺序为:c( )c( )c( )c( )。 (3) 溶液混合但不发生反应类型。要同时考虑电离和水解，涉及到弱酸、弱碱、含弱离子的盐溶液时，可用极限观点思考，以“强

29、势”反应为主，可不考虑“弱势”反应。有两类问题： 离强于水解型。如CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合，可只考虑CH3COOH的电离，不考虑CH3COONa的水解.各粒子浓度由大到小的顺序为：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)；类似地，氨水和NH4Cl溶液等体积、等物质的量浓度混合.粒子浓度大小顺序为：c( )c( )c(NH3·H2O)c( )c( ) 水解强于电离型。如HCN溶液和NaCN溶液等体积、等物质的量浓度混合.粒子浓度大小顺序为：c( )c(Na+)c( )c( )c( ) (4) 溶液混合但有一种过量的

30、类型。根据过量程度及产物情况，要同时考虑电离和水解，不过这类问题大多转化为“溶液混合但不发生反应类型”问题。如pH=3的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，显酸性.粒子浓度大小顺序为：c(H+)c(OH)，c(Na+)c(CH3COO)。 (5) 气体通入溶液中完全反应的类型。从产物角度看，又可分三种情况，得到酸式盐、正盐、酸式盐和正盐的混合物。如标准状况下，将2.24LCO2通入150mL1mol/L的NaOH溶液中,CO32、HCO3浓度大小比较: 3、不同溶液中同一离子浓度大小比较 不同溶液中同一离子浓度大小的比较，

31、首先看物质组成中该离子的数目，其次是看溶液中其他离子或物质对该离子水解的影响情况（如电离产生的H+或OH-的抑制作用、其他水解离子的抑制或促进作用等）。限时训练1、写出下列溶液中微粒浓度大小关系式1 0.01mol/L的盐酸与0.01mol/L 的氨水等体积混合： _2 pH10的NH3·H2O的溶液与pH4的盐酸等体积混合c( )c(Cl)c( )c ( )(3)25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、 (NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH4+)由大到小的顺序为 2、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是(

32、 )A. 10mL0.1mol·L-1氨水与 10mL0.1mol·L-1 盐酸混合，c（Cl-）>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合，c(Cl-）&g

33、t;c(Na+)>c(OH-)>c(H+) 3、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)4、将10ml0.1 mol·L1氨水与6ml0.2 mol·L1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（ ） Ac(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(H+)c(Cl)c(NH4+)c

34、(OH)5、已知某溶液中有四种离子：X+、Y、H+、OH ，下列分析结果肯定错误的是（ ） A .c（Y）c（X+）c（H+）c（OH ） B. c（X+）c（Y）c（OH ）c（H+） C. c（H+）c（Y）c（X+）c（OH ） D .c（OH）c（X+）c（H+）c（Y ）6、在NH4Cl溶液中，离子浓度大小排队正确的是( ) A、c(NH4 ) c(Cl ) c(OH ) c(H ) B、c(Cl ) c(NH4 ) c(OH ) c(H ) C、c(Cl )c(NH4 ) c(H ) c(OH ) D、 c(NH4 ) c(Cl ) c(H ) c(OH ) 7、 Na2S溶液中各

35、种离子的物质的量浓度关系不正确的是( ) A、c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-) B、c(Na+)+c(H+)c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C、c(Na+ )2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S) D、c(OH-)c(H+ ) + c(HS-) 8、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于 c(Na+ ),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)c(OH-) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol·L-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO

36、-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 mol·L-1 9、100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 10、在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是 A、c(HCOO-)c(Na+) B、c(HCOO

37、-)c(Na+) C、c(OH-)c(HCOO-) D、c(OH-)c(HCOO-) 11、把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是 A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-) C、2c(H+)c(Ac-)+c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 mol·L-1 12、将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1 盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物 质的量浓度的关系正确的是( )A、c(CH3COO

38、-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+ ) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+ ) 13、常温下，如果取0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后体积变化），测得混合后溶液的pH8，试回答下列问题（1）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果：c(Na+)c(A) _ mol/L；c(OH)c(HA) _ mol/L。（2）在含有A、Na、H、OH的水溶液中，如果出现下列关系，请将它们在溶液

39、中可能对应的溶质分子填在横线上： c(Na+)c(A)c(OH)c(H)：_； c(A)c(Na+)c(H)c(OH)：_； c(Na+)c(OH)c(A)c(H)：_。第三课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用一、教学目标：影响盐类水解的因素二、教学重点及难点：盐类水解的应用三、教学过程知识再现 知识点一：盐类水解概念：在溶液中 电离出来的离子跟 所电离出来的H+或OH-结合生成 的反应，叫做盐类的水解。知识点二：盐类水解的实质：1在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。2NH4Cl溶于重水（D2O）后，产生的一水

40、合氨和水合氢离子可表示为 知识点三：盐类水解的离子方程式的写法规律：1首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。2多元弱酸阴离子的水解是 进行的。3多元弱碱阳离子也是 水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以 表示。新知识清单 一、影响盐类水解因素：1. 内因：盐的本性。盐类水解的规律：谁弱谁水解；谁强显谁性。有弱才水解，越弱越水解 。如：已知酸性强弱关系HF>CH3COOH>HClO，则在室温下，等浓度的钠盐溶液水解程度的大小关系是NaF_CH3COONa_NaClO。相同温度相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，水解程度大的是_

41、，溶液pH较大的是_。2. 外因：温度、浓度及外加电解质等因素的影响（遵循勒夏特列原理）。 温度：盐的水解是_过程，因此升高温度盐的水解程度_。 浓度：盐的浓度越小，水解程度越_，但盐溶液的酸碱性_） (越稀越水解, 越热越水解) 外加电解质：外加酸或碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的_，使平衡向_方向移动而_水解，若加酸则_水解。【练习】外界因素对0.1 mol/L CH3COONa溶液水解平衡的影响，请填下表 外界条件改变平衡移动方向水解程度n(OH)c(OH)c(H)pH升温加浓盐酸加NaOH固体加CH3COONa固体加水稀释加NH4Cl固体4以N

42、H4Cl为例NHH2O NH3·H2OH填表条件平衡移动方向水解程度c(NH)pH升温 加水 加HCl 加NaOH(s) 加NH4Cl(s) 通入NH3 限时训练1、已知酸性HXHYHZ，试比较出相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的碱性由强到弱的顺序是_.2、 等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+浓度最大的是 （ ）A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3 3、下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色加深 D.浓硫化钠有臭味4、c(NH4)相同的下列溶液NH4Cl (NH4)2S

43、O4 NH4HSO4 NH4HCO3。其物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）ABCD5、为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是（ ）A.盐酸 B.适量的NaOH溶液 C.适量的KOH D. 适量的KHS溶液6、下列各组离子在溶液中能大量共存 （ ）ACa2、HCO3、Cl、K BAl3、AlO2、HCO3、NaCFe2、H、SO42、S2 DFe3、SCN、Na、CO327、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列是 （ ） A Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl C(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3

44、Na2S DNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO38、为使0.1 mol/L Na2CO3溶液中，c（CO32-）接近于0.1 mol/L，应采取的措施是（ ） A通二氧化碳 B加水 C加少量盐酸 D加少量固体氢氧化钾9、如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入烧碱，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧杯中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水

45、解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 mol ·L1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移动”)。10、在0.5mol·L1的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答有关问题：(1)该溶液中HSO的电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)HSO的水解程度。(2)溶液中Na、HSO、SO、H、OH、H2SO3、H2O等粒子的浓度由大到小的顺序为_。(3)在Na2SO3溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是_，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)_ _。11、现有25 时0.1mol/L的氨水，请回答下列问题：(1)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的pH_(填“”、“”或“”)7，用离子方程式表示其原因：_。(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时c(NH)amol/L，则c(SO)_。(3)若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨