化学实验基本操作能力考察(二)

1、化学实验基本操作能力考察（二）1将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是浓盐酸红色石蕊试液FeSO4溶液AlCl3溶液a b c dA试管a中产生白烟B试管b中溶液由红色变为蓝色C试管c中能发生氧化还原反应D试管d中先有沉淀，后沉淀溶解A2某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是 A电流方向：电极电极 B电极逐渐溶解 C电极上发生还原反应 D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动3利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是溶液固体溶液实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：CSiB浓盐酸MnO2Na2S氧化性：Cl2SC盐酸CaC

2、O3C6H5ONa酸性：碳酸苯酚D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应4.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。下列有关说法不正确的是A烧瓶中会出现白烟B烧瓶中会立即出现喷泉C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧瓶内氨气与氯气发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3:25. LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是Aa处通入O2Bb处为电池正极，发生了还原反应C通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O D该装置将化学能最终转化

3、为电能6.如右图进行实验，试管中现象对应的离子方程式不正确的是选项ab试管中现象离子方程式A硫酸KI淀粉在空气中放置一段时间后溶液呈蓝色4H+ 4I- + O22I2 + 2H2OB稀盐酸Na2CO3开始时无气泡，后来有气泡CO+H+=HCO；HCO+H+ H2O+CO2C稀盐酸Na2SiO3产生白色胶状物2H+ SiOH2SiO3(胶体) D硫酸滴有酚酞的Ba(OH)2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+OH-+H+SOBaSO4+H2O7下列叙述和推论都正确的是叙述推论A酸性：HCl H2CO3 H2SiO3非金属性：Cl CSiB组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极镁和铝在氢

4、氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极COH是亲水基，含有OH的有机物都易溶于水常温时，C2H5OH和都易溶于水D溶解度小的沉淀可转化成溶解度更小的沉淀向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀8关于下列装置的说法正确的是 A装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 B装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 D若装置用于电解精炼铜，溶液中的Cu2+浓度保持不变9室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A两溶液中c(OH)相等B溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1C两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：>D等体积的

5、两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：>10工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是 ACN-中碳元素的化合价为+2B该反应的产物之一是无毒的N2C当1 mol CN-参与反应时，转移3 mol e-D处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L11下述实验方案能达到实验目的的是编号AB C D实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙酸和水验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应12.用右图所示装置检验

6、乙烯时不需要除杂的是13用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有中现象，不能证实中反应发生的是中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色14完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是( )ABCD实验配制100 mL1.00mol/L NaCl溶液用铵盐和碱制取氨气用排水法收集NO用CCl4萃取碘水中的碘装置或仪器15下列实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L1NaClO溶液和0.1m

7、ol·L1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32- >HCO3 -D取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快16. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图表示常温下

8、盐酸滴加到0.1 mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线B图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸17. 下列装置或操作能达到实验目的的是21关于下列各装置的叙述不正确的是（A装置可用于制备乙酸乙酯B装置可用于模拟海水蒸馏C装置可用于探究碳酸氢钠的热稳定性D装置为配制溶液过程中的定容操作22室温下进行的下列实验

9、，不能达到预期目的是序号实验内容实验目的A测定相同浓度的NaClO 溶液，CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向Mg(OH)2 浊液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶液比较Mg(OH)2 和Fe(OH)2 的溶解 度C将两个完全相同且充满NO2的密闭烧瓶，分别浸泡于热水、冰水中探究温度对化学平衡状态的影响D向同体积同浓度的H2O2溶液中，分别加入1mL同浓度的CuSO4、FeCl3溶液比较Cu2+、Fe3+对HO 分解速率2 2的影响23依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性：Cl2&g

10、t;Br2>I2B将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始时较慢，随后加快，后来又逐渐减慢H+的浓度是影响反应速率的唯一因素C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有Cl224为实现下列实验目的，所用试剂合理的是选项实验目的试剂A除去Fe2O3中的Al2O3稀盐酸B验证Br2的氧化性强于I2溴水、KI溶液、淀粉溶液C检验溴乙烷中含有溴元素溴乙烷、NaOH溶液、AgNO3溶液D制备Fe(OH)3胶体饱和FeCl3溶液、NaOH溶液25下列装置中能将电能转化为化学能的是ABCD

11、26右图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是XYZA无水硫酸铜氯气饱和食盐水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠27. 下列实验结论不正确的是实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热产生红色沉淀葡萄糖具有还原性28将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红后无现象有气泡B无明显现象变红后无

12、现象产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀29下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2 +H2OHClO + HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3+ + 3OHFe(OH)3C溶有CO2的正常雨水pH5.6H2O+CO2H2CO3 H+HCO3DCaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s) Ca2+(aq) +CO32(aq)30.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是31（12分）（每空2分）.在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。完成下列表格：序号气体装置连接顺序（填字母）制备反

13、应的化学方程式（1）乙烯BDE（2）乙炔（3）D装置中氢氧化钠溶液的作用32、（5分）现用已知物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL的NaOH溶液的物质的量的浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是_.（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：V1 mLV2 mL滴定前 滴定后c（NaOH） _。 （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量的浓度会偏_。33、（11分）下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：铜片止水夹注射器 I （1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_。（2）I实验

14、装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO 气体_（填“能”或“不能”）,简述理由_。（3）若用实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，则：检查气密性的操作是_；在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察干燥管内的现象_。反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_。（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_。34（每空1分，共12分）（1）某

15、化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。写出A中有机反应的化学方程式_已知上述有机反应是放热反应。观察到A中的现象是_及_。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_，写出有关的化学方程式_。C中盛放CCl4的作用是_。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_。（2）乙炔的实验室制法反应原理_。选择合适的制取实验装置_。A B C D实验中常用饱和食盐水代替水，目的是_。纯净的乙炔气体是无色无

16、味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味。可以用_溶液除去杂质气体。(10分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母序号)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰

17、视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol·L1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。（保留4位有效数字）36(12分) 溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化

18、学方程式是。 实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课 外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步 骤如下： 检查装置的气密性； 在圆底烧瓶中加入95乙醇、80硫酸，然后加入研细 的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。(1)装置A的作用是。(2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一 种红棕色气体产生，该气体的分子式是。(3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中 的杂质，可选择下列试剂中的(填写上正确 选项的字母)。a稀氢氧化钠溶液 b乙醇 c四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是(填仪器名称)。(4)要进一步制得纯净的溴乙烷

19、，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水，然后进行的实验操作是(填写正确选项的字母)。a分液 b蒸馏 c萃取(5)为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原 因是。 通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后(按实验的操作顺序选填下列序号)。 热 加入溶液 加入稀酸化 加入NaOH溶液37（8分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是_，产生这种结果的主要原因是

20、（用离子方程式表示）_ 。（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。38.（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：（1）A中制取C12反应的化学方程式是_。（2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_。（3）E装置的作用是_（填序号）。a. 收集气体 b. 吸收氯气 c. 吸收氯化氢（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是_。（5）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质

21、的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_。39.（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象. 打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀. 取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解. 打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A中发生反应的化学方程式是_。（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操

22、作是_。丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。（3）中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化Br观点2：B中有未反应的H2SO3为验证观点2，应进行的实验操作及现象是_。（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是_。40（15分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为； 干燥氨气常用的干燥剂是。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（填“a”或“b”），理由是。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是（填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式。答案1D,2A3C,4B,5B,6D,7D,8A,9B,10D,11C,12B,13A,14C,15B,16B,17C,10C,11D,12B,21A,22D,23D,24B,25D,26C,27C,28C,29B,30C3