沉淀溶解平衡复习学案高三一轮复习

1、沉淀溶解平衡【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。【高考链接】(11 26)( 14分)0. 80gCuSO4 5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度 变化的曲线)如下图所示。Li41 r 审 .-一 t.1-_-_3102 IB258(4)在0. 10mol L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8 时，c( Cu2+ ) =mol L-1 ( KapCu ( OH ) 2=2. 2X 10-20)。若在0. 1mol L-1硫酸铜溶液中通入过量 H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mo

2、l L-1 o(1310)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S的缘故根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液 中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A. 处理过程中银器一直保持恒重B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C. 该过程中总反应为 2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D. 黑色褪去的原因是黑色 Ag2S转化为白色AgCl(1311)己知某溶液中含有 C1,Br -和CrO2-，浓度均为0.010mo1 L-，向该 溶液中逐滴加入0.010mol L-1的AgNO溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺 序为ip(

3、AgCI) = L56xlOf (AgBr) = 7.7xlO-nf (Ag?CrOJ = 9.0x IO*11- -2-2- -A.C1、Br、CrQ B. CrO 4 > Br、C1- -2-2-C. Br 、C1、CrC4 D. Br 、CrC4、C1L4o t 6 4 o1 n- Av o o o6畀 ZOJHBrw(1411)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A、温度升咼时溴酸银溶解速度加快B溴酸银的溶解是放热过程-4C 60C溴酸银的Ksp约等于6 x 10D若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方 法提纯(1510)下列实验中，对应的现象以及

4、结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3十B.将铜粉加1.0mol L Fq(SC4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨 过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将溶液滴入NaQH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1molLL"CuSC4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(QH)的溶度积比Mg(QH2的小(15 28) (15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回 答下列问题：(1)

5、 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO和HSQ,即可得到丨2,该反应的还原产物为。(2) 上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNQ溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中_C(L1为： 已知KSp (AgCl)c(Cll=1.8 X 1O-10，KSp (Agl) =8.5 X 10-17。(3)已知反应 2HI (g) =H(g) + 12(g) 的 A H= +11kJ mol-1, 1molF2(g)、ImolI 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ的能量，贝U ImolHI (g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为

6、kJ【山东考题】1 2009年28题(3)在25C下，向浓度均为 0.1 mol 的MgCL和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为 11 20已知 25C时 KspMg(OH)2=1.8 X 10- ,KspCu(OH)2=2.2 X 10-。2010年15题 某温度下，Fe ( OH ) 3 (s)、Cu (OH ) 2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，金属阳离子浓度的变化如图-Jsuvy所示。据图分析，下列判断错误的是A Ksp IF(OH)3 1<KspCu(0H)2】B.加适量NH4CI固体可使溶液由 a点变到b

7、点D.Fe (OH ) 3、Cu (OH ) 2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和44-2+2011年30题(2)加入溶液 W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH ,可以除去 Mg 。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH2+Mg9.611.0.2+Ca12.2c(OH -) =1.8mol L-12012年30题 实脸室采用 MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAbO4二主要(1) 为使Mg2*、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“ A”或“ B")，再滴加另一反应物。【高考命题

8、趋向】近几年高考中多数考查关于沉淀溶解平衡的图像、影响因素对平衡的影响、溶度积的半定量计算、离子除杂等。【学习目标】1 能写出溶度积常数表达式，并知道计算方法2能够运用影响沉淀溶解平衡的因素解决问题(沉淀的溶解、生成和沉淀的转化)3. 知道沉淀转化的方法和本质4. 利用Ksp计算溶液中相关离子的浓度【课前预习区】一、沉淀溶解平衡及溶度积常数1. 沉淀溶解平衡方程式：AmBn(S)r J2. 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为简称 。上述1中溶度积 Ksp=。请写出Cu(OH) 2、BaSO4沉淀溶解平衡方程式与溶度积Ksp表达式3. 溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的 , Ks

9、p的大小只与 有关，与无关。4. 溶度积规则Qc>Ksp,溶液, 沉淀析出；Qc=Ksp, 溶液, 沉淀析出,和处于平衡状态 ；QcvKsp溶液, 沉淀析出.5. 影响沉淀溶解平衡的因素25C下在AgCl固体的饱和溶液中存在平衡：AgCl (s)-产二 Ag+ Cl-,请找出影响该平衡的外界因素，填写下表。影响平衡移动的外界因素平衡移动方向重新平衡后+ -1Ag :Cl-:m (AgCl)Ksp升温加水AgNO3 (s)Na2S (s)NaCI (s)二、沉淀反应的应用1. 沉淀的生成(用离子方程式表示下列过程 )(1) 用氨水除 NH4CI中的FeCl3(2) 用 Na2S 沉淀 Cu

10、2+(3) 用 H2S 沉淀 Hg2+2沉淀的溶解(用离子方程式表示下列过程 )(1) 酸碱溶解法：例如 CaC0 3溶于盐酸 (2) 生成配合物溶解法：例如向 AgCl沉淀中滴加氨水 3. 沉淀的转化(1) 实质：。(2) 特点： 一般来说溶解度 转化为溶解度 沉淀的溶解度差别越 ，越容易转化。(3) 应用 在处理工业废水的过程中，常用FeS除去Hg2+ 离子方程式表示) 锅炉除垢将硫酸钙转化为碳酸钙(用离子方程式表示)【自主练习】将 AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _一 t _。【预习体验】1 向含有AgI的饱和溶液中分别

11、加入下列物质，溶液中I-如何变化(1)加入固体 AgNO3I- (2)加入固体 NaI I (3)加入更多的 AgI固体 I- 2.当Mg(OH) 2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH) 2 ( s)-Mg2+ 2OH 一要使Mg(OH) 2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是()A. NH4CIB. NaOHC. MgCl 2 D .干冰3 .向饱和石灰水中投入 0.56g氧化钙，并恢复到室温，下列说法正确的是()A、析出的Ca(OH) 2质量为0.78gB、溶液pH增大C、溶液中c (Ca2+)不变D、溶液中OH数目减少4. 除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试

12、剂是()A. NaOHB.Na2CO3C.氨水D. MgO【课堂互动区】沉淀溶解平衡与溶度积JoEd1.34.4【例题1】(10山东)某温度下，Fe (OH ) 3 (s)、Cu (OH ) 2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶 解平衡后，改变溶液 PH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A KspP(OH)3 kKspCu(0H)2】B.加适量NH4CI固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中 (H )与c( 0H )乘积相等D. Fe( OH)3、Cu( OH)2分别在b、C两点代表的溶液中达到饱和【问题探究】请根据图像分析，能否通过调节溶液pH的方法来除去

13、Cu2+中的Fe3+ ?为什么？能。因为Cu2+和Fe3+的氢氧化物沉淀的pH范围相差较大。(2)d点时溶液中的铜元素、铁元素主要以什么形式存在？为什么？Fe(OH)3、Cu(OH) 2和Cu2+。由于处于d点时，Fe3+已完全沉淀，而 Cu2+尚未完全沉淀。【规律总结1】沉淀溶解平衡的影响因素1 沉淀溶解平衡也是平衡体系的一种，平衡移动原理仍适应该体系。2向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向生成沉淀方向移动，使难溶电解质 的溶解度降低,但Ksp不变。3. Ksp与其他平衡常数一样，仅与温度有关，不受浓度的影响。【变式1】1。把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：2+Ca(O

14、H) 2(s) rCa (aq) + 2OH -(aq)下列叙述正确的是A .给溶液加热，溶液的 pH升高B. 恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的pH升高C 向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多D 向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多2. ( 08山东15.)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。下列说法正确的是()提示：BaSO4(s)、一 Ba (aq) + SO4 -(aq)的平衡常数Ksp = c(Ba2+) c(SO42-),称为溶度积常数。A .加入 Na2SO4可以使溶液由 a点变到 b点B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C. d点无BaSO4

15、沉淀生成D. a点对应的 Ksp大于c点对应的 Ksp二、关于沉淀溶解平衡的应用【例题2】工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是A .在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbSB.在水中的溶解能力小于 CuS、CdS、PbSC .在水中的溶解能力与 CuS、CdS、PbS相同D .二者均具有较强的吸附性【问题探究】1. 已知Ag2CrO4的Ksp比AgCI的Ksp小，是否能说明 Ag2CrO 4比 AgCI更难溶解？2. 已知BaS04比BaCO3

16、更难溶解，BaSOq能否转化为BaCO?如能，如何操作？【规律总结二】1.对于同类型的难溶电解质，Ksp越小，其溶解度就越 小，越容易转化为沉淀。2沉淀转化的实质就是 沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。3. 一定条件下，溶解能力相对较弱的物质也能够转化为溶解能力相对较强的物质。【变式练习2 ( 2013年北京理综)实验：0.1 mol L-1 AgNO3溶液和0.1 mol L-1 NaCI溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c； 向滤液b中滴加0.1 mol L-1 KI溶液，出现浑浊； 向沉淀c中滴加0.1 mol L-1 K

17、I溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A .浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) 一 Ag+(aq)+Cl-(肌)B 滤液b中不含有乜C .中颜色变化说明 AgCl转化为AgID .实验可以证明 AgI比AgCl更难溶【课后巩固1. 下列说法正确的是()A. 在一定温度下 AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B. AgCl 的 Ksp = 1.8 W-10 mol L-,在任何含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag ) = c(Cl -)且 Ag 与Cl-浓度的乘积等于1.8 XI0-10 mol2 L-2；C. 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ks

18、p值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； D .向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。2. 在一定温度下，AgCl的饱和溶液中c(Ag+)和c(C)的乘积为一常数，现将足量的AgCl固体分别加入10毫升蒸馏水 30毫升0.1 mol/L盐酸 5毫升0.5 mol/L NaCl溶液10毫升0.2 mol/L CaCl 2溶液，使 AgCl溶解并达到饱和。则溶液中c(Ag +)由大到小排列的正确顺序是()A、 B、 C、曲D、 '3.在pH为4-5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuC I?是将浓盐酸用蒸汽加热到80C左右，再慢慢加入粗氧化铜(含

19、杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是()A加入纯Cu将Fe2+还原B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C .直接加水加热使杂质离子水解除去D .在溶液中通入 CI2，再加入 CuO粉末调节pH为4-54. 把AgCI与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO 3的溶液，发生的反应为( )A.只有AgBr沉淀生成B.AgCI与AgBr沉淀等量生成C. AgCl与AgBr沉淀都有，但是以 AgCl为主D. AgCl与AgBr沉淀都有，但是以 AgBr为主5. (山东09年.28.( 3)在25C下，向浓度均为0.1 mol L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为, , _11 _20。已知 25C 时 KspMg(OH) 2=1.8 X 10 ,KsPCu(OH) 2=2.2 X 106. (11天津节选)工业废水中常含有一定量的C"O72和CrO42,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1:还原沉淀法该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO 42(黄色)+2H +Cr2O72(橙色)+H 2O(1) 若平衡体系的 pH=2，则溶