物质的量浓度的有关计算习题与答案解析详细讲解

1、WOR格式完美格式整理版物质的量浓度的有关计算1. 0.3 mol固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为NaCI()1A. 0.3 mol LB.0.15 mol L1C. 1.5 mol LD.0.015 mol L答案 C0.3 mol1解析 c(NaCI)=1.5 mol L。0.2 L2. 50 mL 0.6 mol1L NaOH 溶液，含 NaOH的物质的量为()A. 0.03 mol B.0.04 molC. 0.05 mol D.0.06 mol答案 A解析n(NaOH)= 0.05 L X 0.6 molC -勺物质的量浓度-L= 0.03 mol 。-100 mL 1 m

2、ol L MgCI2溶液中勺物质的量浓度Cl相A. 50 mL 2 mol1L CaCI 2 1L NaCI溶液B. 100 mL 2 mol溶液C. 50 mL 4 mol 1 L CaCI 2 1溶液3.下列溶液中I 与同的是()D. 100 mL 4 mol L NaCI 溶液答案 B题干中溶液中解析 Cl的物质的量浓度为 2 mol1 的物质的量浓度分别 -L。各选项中Cl为1 1A 中 4 mol L ; B 中 2 mol L ; C4. 在0.5 L 某浓度的NaCI溶液中含有 0.51 1中 8 mol L ; D 中 4 mol L，故选 B。mol Na十，下列对该溶液的说

3、法中不正确的是 (1 mol1LA. 该溶液的物质的量浓度为58.5 gB. 该溶液中含有NaCIC. 配制 100 mLD. 量取 100 mL中该溶液需用 5.85 g NaCI该溶液倒入烧杯中，烧杯Na+ mol答案 B0.5 mol1c(NaCI)=1 mol-L, A项正确；解析 =0.5 L 0.5B项错误；100 mL溶液中含 NaCI的质5.85 g量为为的物质的量为0.11m(NaCI)=mol X 58.5 g mol =29.25g,，物质的量0.1 mol, C、D 项正确。1专业资料整理WOR格式5. 300 mL某浓度的NaOH溶液中含有 60 g 溶质。现欲配制成

4、 1 mol L的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（）A. 1 : 4B. 1 : 5C. 2 : 1D. 2 : 3学习好帮手专业资料整理WOR格式完美格式整理版答案 A欲配制溶液中的溶质质量 解析为的体积为L,则除了取原溶1.5液60 g ，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol，所配溶液300 mL夕卜，还需补水1 200 mL ,所以原溶液与蒸馏水的体积比为 300 mL : 1 200 mL = 1 : 43+V mL溶液稀释2Al a g,取至U4 mL,则稀释后溶液中 SO的物质44mL Al (SO ) 溶液6. V中含24 3的量浓度是125aA. 9V mol

5、125a125aB. 18V mol125aC. 36 v mol L答案 C溶液稀释前后溶质的物质的量不解析变，-a g27 g mol ，而SO的物质的量为143 V甲。取mL溶液，则其24D. 54 v mol L2-4 333 +V mL(SOA a g ,即Al）溶液中含l Al的物质23 +3a gAl物质的量2倍，即SO为物质的量427 g-molf2a g3 12SO的物质的量为释至卜，稀4V mL后，溶液中 SO41427g mol2 4的物质的量浓度是a g3 1“3 L)125 a(271 X XVX10*(4mol L。g mol2 436 V7. 100 mL-1溶液

6、混合后，溶液0.3mol L Na SO 溶液和a|50 mL 0.2 molL(SO )中2424 3的物质的量浓度约（忽略溶液体积变为化）（)B. 0.25A. 0.2 mol Lmol LC. 0.4 mol LD. 0.5 molL2_SO4答案 C混合溶液解析中2 -11SO总的物质的量为4p.1 L X 0.3 mol L+ 0.05X 0.2 mol mol。混合溶液的体积约为两溶液体积之 和，即2 一V(aq) = mL c (SO4 )= mol/0.151500.06L=0.4 mol L。三、物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算& 20 C时，饱和K

7、CI溶液的密度为专业资料整理WOR格式1.174 g cm，物质的量浓度为说法中正确的是()A. 25 C时，饱和KCI溶液的浓度小1于4.0 mol L74.5B.此溶液中KCI的质量分数为1.174 X 1 000 x 100%4.0 mol L ，贝下 列C时，密度小于1.174 gC. 20 液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到 cm的KCI溶液是不饱和溶20 C时，溶液密度一定大于1.174 g答案 C学习好帮手专业资料整理WOR格式完美格式整理版随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大， 解析因此25 C时，饱和氯化钾溶液的浓度大于一 31.174 g cm ;此溶液中氯化钾的质量分 数

8、4 mol LX 1 L X 74.5 g为 1.174-molX 100%此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20C时会析出晶14.0 molL ; 20 C时，不饱和溶液的密度小于1 000 mL g cmX136L5% * 1 * *"8g cm X 1 000 mL溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。9.下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式：HCI相对分子质量：36.5外观：合格3密度:1.18 gcmHCl的质量分数：36.5%符合 GB622 89则该盐酸的物质的量浓度是（）A. 3 mol L B . 8.4 mol L1 1C. 11.8 mol L

9、 D . 0.5 mol L= 136.5 g mol 1=11.8 mol L10.将标准状况下的 的物质的量浓度是（HCl(g)溶于1 000 g为水中，得到的盐酸密度3b g cm，则该盐酸A. 224 mol Lab1B.22 400mol L ab22 400+ 36.5 a1 000 ab1mol L1D.22 400+ 36.5 amol L专业资料整理WOR格式答案解析D溶液的体积:VHCI(aq)学习好帮手专业资料整理WOR格式完美格式整理版a L 122.4 L mol X 36.5 g mol + 11000 gr i1X L mL。b g mL 1 000a L溶质的物

10、质的量：.n(Hci) =22.4 L - mol 1IHC1 aq n1 000 ab一则 c(HCl)=V= 22400卜 36 5 a m°'L。JIV11.如下图所示是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。净含量：350 mL配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾保质期：12个月主要成分:一 11r 1.0 mgL 27.3钾离子 32mg L+ S01镁离子:0.1 mgL4.9 mg 1 1氯离子：10 mg L 27.3 mg L2 1 1硫酸根离：0.4 mg L19.5子oal(, 4mg L请认真阅读标签内容，计算：(1) 镁离子的物质的量浓度的最大值。(2) 一瓶合格

11、的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？一 一/C*7 4 45(单位：mol)亡)7.11答案(1)2.04 X 10 mol LX 10mol一一一¥4.9 mg LX 10 g mg424 g mo 一2.04解析(1)镁离子的物质的量浓度的最大值c(Mg )1X 102mol L ; (2) 一瓶合格的这种矿泉水中SO 4的物质的量最大值为 10.35 L X 19.5mg LX 10g mg 51 7.11 X10 mol 。96g mol12. 将24.4 g NaOH 固体溶于水配成100 mL 溶液，其密度1为1.219 g mL。(1) 该 溶 液 中 Na

12、OH 的 物 质 的 量 浓 度 为(2) 该溶液中NaOH的质量分数为。 从该溶液中取出10 mL ，其中NaOH的物质的量浓度为 , NaOH的质量分数为，溶液的密度为 ，含NaOH的质量为 ，含NaOH的物质的量为专业资料整理WOR格 式（4）将取出10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中一 1答案(1)6.1 molL2.44 g 0.061 mol-1(4)0.61 mol L(2)20%一 1(3)6.1 molNaOH的物质的量浓度为一 120%1.219 g学习好帮手专业资料整理WOR格式完美格式整理版24.4 g解析 c(NaOH) = 140 g mol X 0.

13、1 L=6.1 mol（2该溶液中 NaOH的质量分数。244g- 1 X 100畑）=20%100 mL X 1.219 g mL（3取出10 mL该溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数、密度保持不变。含） 有的NaOH质1 1 1量为 6.1 mol L X 0.01 L X 40 g mol = 2.44 g , NaOH 的物质 6.1 mol L X 0.01 L 的量为=0.061 mol 。1（4稀释后NaOH的物质的量浓度 6.1 mol L X 10 mL）为=0.61 mol L 。100 mL13. 将117 g NaCl溶于水配制成1L溶液。（1该溶液中NaCl的物质的

14、量浓度为 ，溶液中Cl 的物质的量浓度为）。1（2配制1 mol L的NaCl溶液500 mL ,需该溶液的体积 ）为L。 1 （3HCl气体后，溶液中的物质的量浓度为3 molL （假）向该溶液中再通入一定量的Cl设溶+液体积不变），则7 H的物质的量浓度为 ，通入 HCl气体的体积（标准状况下）为。（1）2 - 1答案 mol L 2 mol L1（2）0.2（3）1 mol L 22.45L(1(NaCl)117 gn2 mol1 )解析)1 = 2 mol_, (NaCl)_ 2 mol L,(Cl_ (NaCl)n58.5cccg molV1 L=21mol L。配制500 mL 1

15、的 NaCl溶液，需NaCl的物质的量1 mol LX 0.5 L_ 0.5molL为mol 。设溶液的体积=2 mol 1L X V, V _0.25为V,贝有 0.5 molL。根据溶液Cl的来 （Cl )(NaCl)+(C(Na + )(Cl )中源=(HCl)(H+)_ l )_nnncccc- 1-+1c(NaCl)=3 mol-L 2 mol L=1 mol-L ，溶液中n(H )_ 1 mol L X 1L _ 1mol 。n(HCl) = n(H + )= 1mol ,专业资料整理WOR格式1V(HCI) = 22.4 L mol x 1 mol =22.4 L。14. 常温下

16、，将20.0 g 14% 的NaCI溶液跟30.0 g 24% 的NaCI溶液混合，得到密度为1.17 g3的混合溶液。计算：(1)求该混合溶液中NaCI的质量分数。 求该混合溶液中NaCI的物质的量浓度。g求在1 000水中需加几摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相 等。(保留1位小数)(2)4.01答案(1)20%molL (3)4.3 mol(1)混合溶液的质量20.0 g + 30.0 g = 50.0 g ，混合溶液中溶质的质量20.0解析为为gx 14%学习好帮手专业资料整理WOR格式10.0g50.0gX100%f20%完美格式整理版+ 30.0 g X 24% 10

17、.0 ，混合溶液中溶质的质量分数 g为10.0g(2) (NaCI) 三n58.5g mol0.0-1000 mL LV(溶液)=亍1.17 g cmx 1 n NaClc(NaCl) = v 溶液10.0 g58.5 g mol=4.0 mol L。50.0 g-3- 11.17 g cm X 1 000 mL L拓展探究15. “溶质的质量分数”和“溶质的物质的量浓度”都是用来表示溶液组成的物理量。“质量摩尔浓度”也是一种表示溶液组成的物理量，它的含义是用单位质量的溶剂中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，1。1B的质量摩尔浓度，单位为叫做溶质 mol kg或molg含NaOH 1

18、4%勺NaOH溶液，在 203C时密度为1.153 g cm。请回答有关问题：(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为NaOH的质量摩尔浓度为 (2)将该溶液加热升高温度以后(溶剂质量保持不变)，下列物理量中不发生变化的是OA. 溶液的密度B. 溶液的体积C. NaOH的物质的量浓度D. NaOH的质量摩尔浓度 从浓度值的稳定性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是从溶液配制方便性方面来看，物质的量浓度和质量摩尔浓度相比较，更优越的是。(4)请你在完成对问题“ (3) ”的回答之后，以“一分为二”的观点，用简短的语言谈一下对几 种 不 同 的 表 示 溶 液组 成 方 法 的 观 点 ：。- 1 (2)答案 (1)4.035 54.07 mol kg D专业资料整理WOR格式mol L(3)质量摩尔浓度物质的量浓度(4)用物质的量浓度和质量摩尔浓度表示溶液的组成时，各有优点和缺点，在实际应用中要视情况而定，以趋利避害解析c(NaOH)=学习好帮手专业资料整理WOR格式完美格式整理版1 000 mL L X 1.153 g-40 g mol-cmX 14%=4.0355匕-该溶液中NaOH与