铝及其化合物

1、)(知识点 合 物铝 及其化、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具1有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：(1)与非金属单质反应：A、2Al+3Cl=2AlCl 32B铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 点燃4A1+3O = 2A1O 322思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气 中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。(2)与盐溶液反应：2Al+3CuSO =3Cu+Al(SO) 3442 ( 3)与某些氧化物反应一铝热反应：2Al + FeO = 2F

2、e + AlO 3322(4)与沸水微弱反应：2A1+6HO =2A l (OH) + 3H T22 3( 5)与酸反应：2A1+6HC1= 2A1C1+H 2 T 32A1+3HSO= Al(SO)+ 3H 2 T 32442 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻 止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。+3H T : 2 Al+2NaOH+2HO=2NaAlO(6)与碱反应 222铝的重要化合物)1、氧化铝(A12O3、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。物理性质：白色固体、熔点高(2054 C) (1),其中

3、把含少量铭元素的刚玉称为红宝石；含少量 刚玉的主要成分是 AlO 32的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。化学性质：(2)电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石降低其熔点。AlF) (Na63电解2A1O =2Al + 3 O T 223 与酸反应：AlO + 6HCl = AlCl +3HO 2233 与碱反应：AlO + 2NaOH= 2NaAlO + HO2232既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝(Al (OH) 3(1)物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附 性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。(2)化学性质：

4、不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)= AlO + 2HO2233这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 Al(OH) +NaOH= NaAlO +2HO 223O + 3HAl(OH) + 3HCl= AlCl 233+ 3+ +AlO+HOAl + 3OH Al(OH) H具有两性的原因：Al(OH) 3223。(i)氢氧化铝作为碱时是三元碱;作为酸时是一元酸(HAlO3)注意：氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。一、铝3O2=2Al2O3+1、铝在氧气中燃烧：4Al3Cl2=2AlCl3+2、铝在氯气中燃烧：2Al3S=Al2S3+ 3、铝和硫共热：2Al

5、T 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2 4、铝与稀硫酸反应：2Al + + 3H2 T+ 2A16H +=2Al3+ 3H2 T、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH+ 2H2O=2NaAl0256H2O+ 3SO2 T + 6、铝和浓硫酸共热：2Al + 6H2SO4=Al2(SO4)33H2O 3NO2 T + 6HNO3=Al(NO3)3 7 、铝和浓硝酸共热：Al +2H20NO T+、铝和稀硝酸反应： Al 4HN03=Al(N03)3 83Ag3Ag Al 、铝和硝酸银溶液反应： Al 3AgN03=Al(N03)3 93Cu2 3Cu 2Al 2Al 3CuS04

6、=Al2(S04)3 10、铝与硫酸铜溶液反应：2Fe、铝和氧化铁高温下反应： 2Al Fe203=Al203119Fe 、铝和四氧化三铁高温共热： 8Al 3Fe304=4Al203123Cu、铝和氧化铜高温共热： 2Al 3Cu0=Al203133Mn4Al 3Mn02=2Al20314 、铝和二氧化锰高温共热： 二、氧化铝 6H 3H20 Al203 Al2031 、氧化铝与稀硫酸反应： 3H2S04=Al2(S04)320H +H20 A12O3 +2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A12O3 +2NaOH=2NaAlO2 302 T 3、电解氧化铝的熔融液： 2Al203=4Al 三、氢

7、氧化铝 6H203H2S04=Al2(S04)3 1、氢氧化铝与稀硫酸反应： 2Al(0H)3 Na0H=NaAl02+2H20 2 、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(0H)33H20+ 3、加热氢氧化铝：2Al(0H)3= A12O3四、硫酸车吕 + 3BaSO4 J 3BaCl2=2AlCl31、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合： Al2(S04)3 3H2S046H20=2Al(0H)32、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3 3 、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：；+ Al2(SO4)36Na0H=3Na2S04+2Al(0H)3、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液44H20 3

8、Na2S04 Al2(S04)38NaOH=2NaAlO2 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钢溶液：；+ 3Ba(OH)2 =2Al(OH)33BaSO4 ； + Al2(SO4)3电解 冰晶石 、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： 64H2O ； + 3BaSO4 Al2(SO4)3 + 4Ba(OH)2 =Ba(AlO2)27、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：K2S043BaSO4 J + 3Ba(OH)2 + 2KAl(SO4)2 =2Al(OH)38、向明研溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：2H2O 2BaSO4 ； + KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 =KAlO2 +

9、 9、向硫酸铝溶液中加入氨水： 3(NH4)2SO4 H2O=2Al(OH)3 ； + Al2(SO4)3 + 6NH3 - 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液： 3CO2 ? ； + 3Na2SO4 + Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O=2Al(OH)311、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：6CO2 T J + 3Na2SO4+Al2(SO4)3 +6NaHC03=2Al(0H)312、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：T 3Na2SO4 + 3H2s 3Na2SAl2(SO4)3 + +6H2O=2Al(OH)3； +、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：13 T 3Na2SO

10、4 + 6H2S Al2(SO4)3+ 6NaHS + 6H2O=2Al(OH)3、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：14； + 3H2SiO33Na2SO4 + 3Na2SiO3 + 6H2O=2Al(OH)3； + Al2(SO4)3、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：15 J + 8Al(OH)3 Al2(SO4)3+ 6NaAlO2 +12H20=3Na2s04 五、偏铝酸钠 Na0H+ +2H2O=AI(OH)3 1 、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2NaCl H2O=Al(OH)3 + J+、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸： NaAl02 HCl22H20 AlCl3 NaAl02 4HCl=

11、NaCl 3 、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：Na2C033H2O=2Al(OH)3J + 2NaAlO2 + CO2 + 5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaHCO32H2O=Al(OH)3+ + CO2 + NaAlO2、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：6 ；12H2O=3Na2SO4 8Al(OH)3 Al2(SO4)3 6NaAlO2 、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液： 7T + NH3 NH4C1 +H2O=Al(OH)3 ； + NaCl + NaAlO2 、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：83NaAlO2 + FeCl3+ 6H2O=

12、3Al(OH)3； + Fe(OH)3 ； + 3NaCl铝热反应实验原理镁 条在空气中可以 燃烧 ， 氧气 是 氧化剂 。但插入混合物中的部分镁条燃烧时， 氯酸钾 则是氧化剂， 以保证镁条的继续燃烧， 同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行， 放出的热使生成的铁熔化为液态。但是，氯酸钾不能用 高锰酸钾 代替， 因为高锰酸钾氧化性太强， 高温会和强还原剂 镁反应，发生爆炸。 铝热剂 ：铝与金属氧化物的混合 2 物(比例约为1:2.95 )铝热剂 着火点 较高，需要引燃。常见的是用 镁 条引燃 (若 氧气 不足 镁 燃烧不充分的话， 亦可

13、再混入适量 氯酸钾 或 过氧化钡 ，但易自燃) ，亦可用高温喷枪点燃。实验反应 化学方程式:= Al2O3+ 2 Fe高温 :2 Al+Fe2O3= 氧化铁四氧化三铁:8 Al + 3 Fe3O4= 高温 = 4 Al2O3+ 9 Fe二氧化锰 :4 Al+3 MnO2= 高温 = 2 Al2O3 + 3Mn五氧化二钒 ： 10 Al + 3 V2O5= 高温 = 6 V+ 5 Al2O3氧化铬 ： 2 Al+ Cr2O3 = 高温 = AI2O3 + 2Cr实验操作1. 取一张圆形滤纸，倒入 5 克干燥的 氧化铁 粉末，再倒入 2 克 铝 粉。2. 将两者混合均匀。用两张圆形滤纸，分别折叠成

14、漏斗状，将其中一个取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都有四层。3. 架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物 中间插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现象。现象：可以看到镁条剧烈燃烧， 放出大量的热， 使氧化铁粉末和铝粉在高温下发生剧烈的反应， 放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中，待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以看到，落下的是铁珠，这个反应叫铝热反应。反应生成液态的铁和氧化铝（）C. HCO 、 Na 、1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是-2

15、-+A. Cl 、 SO、 Na 、 K 4+-+- 、 、 B. KNa 、 ClONO 3-+-+NO 、 K 33-2+-+NH 、 ClD. NO 、 Ba、产生氢气的体积比为432. 两份铝屑， 第一份与过量的盐酸反应，1 ： 2，则第一份与第二份铝屑的质量比为第二份与过量的()NaOH 溶液反应，A. 1 ： 1B. 1 ： 2C. 1 ： 3D. 1 ： 43 有关铝和它的化合物的说法错误的是()A 用于熔化烧碱的坩埚,可用 AlO 这种材料制成32B 铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆 盖着一层氧化铝薄膜C 氧化铝是一种难熔物质,是一种较好的耐火材料D 氢氧化铝能中和胃酸,可用

16、于制胃药-完全转化成Al(OH),应选择的最好试剂是(4.在使溶液中的 AlO ) 32A.HSOB.HClC.COD.NH - HO223425 .向30mL 1 mol/L的AlCl溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克3白色沉淀，则加入的 NaOH溶液的体积可能为()A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL6 .下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现 象不相同的是 A . AlCl 和 NaOHB . NaCO 和 HCl323C . NaHCO 和 HClD . NaCl 和 AgNO 33

17、7、下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是()A. MgCl 和 NaOHB.NaCl 和 AgNO 32C. NaCO 和 HClD. AlCl 和 KOH3238、等体积的AlCl和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素3的质量相等，则AlCl和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是()3A.1 ： 3 B.2 ： 3C.1 ：4D.2 ： 79.某混合物 A,含有KAl(SO) 、 AlO和FeO,在一定条件下可实现下图所示的物质之334222间的f沉淀DNaOH溶液m适量菰联变化：N溶液沉源固体B 据此回答下列问题：(1) I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式固体B;沉淀C;沉淀D;溶液E(3)写出、四个反应方程式; ；oO 4)有人认为用盐酸不是太好，改为通入足量的一种气体，