2015年全国高考化工流程题资料

1、2015年全国高考化工流程题新课标I : 27.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为滤渣浸渣铁硼矿粉Mg2B2O5 H2O 和 Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、AI2O3和SiO?等）为原料制备硼酸（H3BOa）的工艺流程如图所示：过滤-粗硼酸V含镁盐母液回答下列问题:（1） 写出Mg2B2O5 H2O与硫酸反应的化学方程式 。为提高浸出速率，除适当增硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 （写出两条）。（2） 利用的磁性，可将其从 浸渣”中分离。 浸渣”中还剩余的物质是 （化学式）。（3） 净化除杂”需先加 出02溶液，作用是。然后在调节溶液的pH约为5,目的是（4

2、） 粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（5） 以硼酸为原料可制得硼氢化钠（ NaBH4）,它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 （6 ）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。新课标H :28. （15分）二氧化氯（CIO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得CIO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。氯化铵溶液H2CIO2NH3*溶液X电解时发生反应的化学方程式为溶液X中大量存在的阴离子有除去CIO2中的NH3可选用的试剂是（ 填标号）。a

3、.水 b.碱石灰 C .浓硫酸d.饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中CIO2的含量:混合气玻 璃 液 封 管I 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：KI、H2SO4（2） 实验室用NH4CI、盐酸、NaCIO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备CIO2：n.在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；川将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；w.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：V.用0. 1000 mol L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL硫代

4、硫酸钠溶液。在此过程中： 锥形瓶内CIO 2与碘化钾反应的离子方程式为 。 玻璃液封装置的作用是 。 V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是。 测得混合气中CIO2的质量为g.。(4) O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 填标号)。a. 明矶 b.碘化钾 c.盐酸d.硫酸亚铁15年天津：9. (18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技 术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制 取胆矶，流程简图如下：(1)反应I是将贵重金属Cu转化为 Cu(NH 3)

5、42+，反应中H2O2的作用是 CU等。写出操作的名称：(2 )反应n是铜氨溶液中的Cu(NH 3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： 。操作用到的主要仪器名称为 ，其目的是(填序号)。a. 富集铜元素b. 使铜元素与水溶液中的物质分离c. 增加Cu2+在水中的溶解度(3) 反应川是有机溶液中的 CuR2与稀硫酸反应生成 CuSO4和。若操作使用右图装置，图中存在的错误是(4) 操作以石墨作电极电解CUSO4溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作由硫酸铜溶液制胆矶的主要步骤是 。(5 )流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是_。循环使用的NH4CI在反

6、应I中的主要作用是 。15年重庆：8. (15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、FezOs、KCIO 4、NaHCOs等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1) NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na, N2的电子式为 (2) Fe2O3是主氧化剂，与 Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应 ).(3) KCIO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCI和Na2O, KCIO 4含有化 学键的类型为 K的原子结构示意图为。(4) NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。(5) 100g上

7、述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L (标准状况)。 用碱石灰除去的物质为 ; 该产气药剂中NaN3的质量分数为 。2015年四川：11. ( 16分)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸 的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4 (反应条件略)。稀出SO*活代板铁矿FeCO7空尧活化硫铁矿还原 Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：(1 )第I步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 。(2) 检验第n步中Fe3+是否完全还原，

8、应选择 (填字母编号)。A . KMnO4溶液 B . K3Fe(CN)6溶液C. KSCN 溶液(3) 第川步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第W步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是 。(4) FeSO4可转化为FeCO3, FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知 25C, 101kPa 时：4Fe(s) + 3。2 (g) =2Fe2O3(s). ：H =-1648kJ/moIC(s)+O2(g)=CO2(g). ：H =-393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O 2(g)=2FeCO 3

9、(s) ：H =-1480kJ/moIFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 。(5) FeSO4在一定条件下可制得 Fe£(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为 4Li+ FeS 2= Fe +2Li 2S,正极反应式是 。(6) 假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第川步应加入FeCO3kg。2015年福建：24. (15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

10、(1) 氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为(2) 工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示 意如下：成品川5已知：I!【I】气孔数目增多,物质SiCl4AICI 3FeCl3FeCl2沸点/C57.6180 （升华）300 （升华）1023步骤I中焙烧使固体水分挥发、其作用是(只要求写出一种)。 步骤n中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是_。 已知：1(i) Al2O3(s)+3C(s)=2AI(s)+3CO(g)H1=+1344.1kJ mol-1(ii) 2AICl3(g)=2

11、AI(s)+3CI 2(g)H2=+1169.2kJ mol-由AI2O3、C和Cl2反应生成AlCl 3的热化学方程式为 。 步骤川经冷却至室温后，气体用足量的 NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 结合流程及相关数据分析，步骤V中加入铝粉的目的是2015年广东：32. (16分)七铝十二钙(12CaO7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白 云石(主要含CaCQ和MgCO3)和废AI片制备七铝十二钙的工艺如下：适量 NH4NO3溶液 CO2 | NH301000 C煅烧白云石锻粉 CaCO3过滤干燥共混废AI片NaOH溶液 卜洗涤NazCC3溶液.搅拌，电解过滤01

12、 5 00 C12CaO -7AI 2O3AI（OH） 3>煅烧Al 2O3(1) 煅粉主要含MgO和，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液 I 中 c(Mg2+)小于 5X 10-6moI - L-1,则溶液 PH 大于(Mg(OH)2 的 Ksp=5X 10-12)；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3,原因是，（2）滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入C02,会生成，从而导致CaCO3产率降低。（3） 用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。（4） 电解制备AI（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，

13、电解总反应方程式为 。（5）种可超快充电的新型铝电池，充放电时 AICI 4和AI2CI7 两种离子在AI电极上 相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极AI的电极反应式LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴2015年山东：29.（ 15分）利用 氧化物可通过处理钴渣获得。（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCI气体溶液。B极区电解液为溶液（填化学式），阳极电极反应式为，电解过程中Li +向电极迁移（填“A'或“ B”。（2 ）利用钴渣含Co（OH）3、Fe（OH）3等制备钴氧化物的工艺流程如下: H2SO4 Na2

14、SO3钻渣电源1浸纯化处理JC0SO4沉钻CoC2Qin宀烧二钻氧化物液溶液沉淀(NH 4)2C2O4NaCIO3,O2阳离子交换膜溶解还原阳离子交换膜，铁渣中铁元素铁渣Co（OH） 3溶解还原反应的离子方程式为（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用37%的盐酸配置的化合价为 ，在空气中煅烧COC2O4生成钴氧化物和 CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L （标准状况），则钴氧化物的化学式为 31. （19分）毒重石的主要成分的流程如下：BaCO3 （含Ca2、Mg2、Fe3等杂质），实验室利用毒重石制备BaC" -2H2O15%的盐酸，

15、除量筒外还需使用下列仪器中的 a.烧杯b .容量瓶c.玻璃棒d .滴定管(2)小2+Ca2+MgFe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣n中含 （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是 。已知：Ksp （BaC2O4）=1.6 XI0-7, Ksp （CaC2O4）=2.3 XI0-9（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。222已知：2CrO4 +2H =Cr2O7 +H20Ba +CrO4 =BaCrO 4 J步骤I移取xml 一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶

16、中，加入酸碱指示剂，用b mol _1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V°mL。步骤n：移取y mLBaCI 2溶液于锥形瓶中，加入 x mL与步骤I 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol -L 1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V 1mL 0滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0刻度位于滴定管的 （填上方”或下方”。BaCl2溶液的浓度为mol二若步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 （填偏大”或 偏小刻。2015年浙江：13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为F02O3、SiO2、Al 2

17、O3,不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4 7H2O），设计了如下流程：F列说法不正确的是A 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B .固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为AI（OH）3,进入固体2C .从溶液2得到FeSO4 7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D 若改变方案，在溶液 1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可 得到 FeSO4 - 7H2O29. （15分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验（一）碘含量的测定 仪器A干海带20.00g-灼烧煮沸过滤转移仪器B （定容）含1的海带浸

18、取原液500ml取0.0100 mol L，的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势(E)反映溶液中c(l )的变化，部分数据如下表:V(AgNO 3)/ mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/ mV-225-200-150-10050.0175275300325实验(二)碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下:蒸匚I纯碘| (方案甲)海带PH=4.5浸取原液L含-的 水溶液CCl4萃取分液步骤X含I2的CCI4溶液上层溶液操作纯門已知：312 + 6Na

19、OH = 5NaI + NalO3+ 3H2ONaOH 溶液(方案乙)步骤Y请回答:(1) 实验(一)中的仪器名称：仪器 A,仪器B(2)根据表中数据绘制滴定曲线:V(AgNO3) /mL 该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL ,计算得海带中碘的百分含量(3)分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 < 步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 下列有关步骤 Y的说法，正确的是 。A .应控制NaOH溶液的浓度和体积B 将碘转化呈离子进入水层C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D NaOH溶液可以由乙醇代替 实验(二)中操作Z的名称是。(4) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。201

20、5安徽：27. (1 4分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸 钠NaBO2为主要原料制备 NaBH4,其流程如下：已知：NaBHq常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点： 13 C)。(1 )在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100C以上并通入氩气，该操作的目的是 原料中的金属钠通常保存在中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有 ,玻璃片和小刀等。(2) 请配平第步反应的化学方程式:口 NaBO2+ SiOz+口 Na+ H2 NaBH 4+ Na2SiO3(3) 第步分离采用的方法是 ;第步分离(NaBH 4)并回收溶剂，采用的方法是 。(4)

21、 NaBH4 (s)与水(I)反应生成 NaBO? (s)和氢气(g)，在25C, 101KPa下，已知每消耗 3.8克 NaBH 4 (s)放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是 。2015年海南:14. (8分)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：加热(1) 能与X发生化学反应的酸是 ;由X制备Mg2Z的化学方程式为 。(2) 由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 , Y分子的电子式为 。(3) Z. X中共价键的类型分别是 。2015年江苏：16. (12分)以磷石膏(主要成分 CaSO4，杂质S

22、iO2、Al 203等)为原料可制备轻质 CaCO3.磷彳"¥粉_ 氨水浆料CO* _ ' 滤液(1) 匀速向浆料中通入 CO2,浆料清液的pH和c (SQ2)随时间变化见图.清液 pH> 11时CaSQ转化的离子方程式为;能提高其转化速率的措施有(填序号)A.搅拌浆料 B.加热浆料至100 C C.增大氨水浓度D.减小CO2通入速率(2) 当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体. 滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_ 和 (填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是.(3) 在敞口容器中，用 NH4CI溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取t! mini液温度上升，溶

23、液中 c (Ca2+)增大的原因是2015北京:26. (12分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是(1) 反应I的化学方程式是 (2) 反应I得到的产物用12进行分离。该产物的溶液在过量12的存在下会分成两层 含低浓度12的H2SO4层和高浓度的12的HI层。 根据上述事实，下列说法正确的是 (选填序号)。a 两层溶液的密度存在差异b .加12前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 辨别两层溶液的方法是 。 经检测，H2SO4层中c(H+): c(SO42-)=2

24、.O6 : 1。其比值大于 2的原因是(3) 反应 n： 2H2SO4 (l) =2SO2(g)+O2(g)+2 H2O(g) H=+550kJ/mol它由两步反应组成：i. H2SO4 (l) =SO3(g) +H 2O(g) H=+177kJ/molii S03（g）分解。L （ Li、L2）, X可分别代表压强或温度。下图表示L 一定时，ii中S03（g）的平衡转化率随 X的变化关系。O率化转衡平28X代表的物理量是判断Li、L2的大小关系，并简述理由:2015年全国高考化工流程题答案新课标I : 27. (14分) Mg2B2O5 H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3;搅

25、拌矿粉、升高温度。 FQO4； SiO2和 CaSO4； 氧化溶液中的Fe2+;除去溶液中的 Al3+和Fe3+。硫酸钙七水硫酸镁+ 厂 H Nah ：T :hH 2H3BO3+3Mg = 3MgO+2B+3H 2O (或 2H3BO3=B 2O3+3H2O,B2O3+3Mg =2B+3MgO)新课标n :28. (15 分)电解(1) 2 : 1(2) NHCI + 2HCl3H4+ NCb Cl、OH c(3 2ClO2 + 101+ 8H+ = 2CI+ 51 2+ 4fO吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出) 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700(4

26、) d天津：9. (18分)(1 )作氧化剂过滤(2) Cu(NH3)2 2RH =2NH4 2NH3 Cu&分液漏斗a b(3) RH分液漏斗尖端末紧靠烧杯内壁液体过多(4) O2H2SQ加热浓缩、冷却结晶、过滤(5) H2SC4防止由于溶液中c(OH 过高，生成Cu(OH)沉淀重庆：8.(15 分)(1) N N(2) Fe(3)离子键和共价键(4) 2NaHCO3 W2CO3 +CO2 f +HO CO2、H2O 65%四川:11. (16分)(1) Fe2O3+6H + = 2Fe3+3H2O(2) C(3) Fe2+被氧化为 Fe3+, Fe3+ 水解产生 H+。(4) 4F

27、eCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g)- H = 260kJ/mol。(5) FeS2+4e= Fe +2S2(6)29ab24501131c1750 kg。福建：24. (15 分)(1) AI3+3H2O 一 AI(OH) 3+3H(2) 防止后续步骤生成的AICI 3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。 Fe 或铁： Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AICI 3(g)+3CO(g) H=+174.9kJ/mol; NaCl、NaClO、NaCIO?;除去 FeCb,提高 AlCl 3 纯度。广东：32. (16分)(1) CaO; 11;加入(NH4)2SO4会生成CaSC4微溶物，在过滤是会被除去, 造成生成的CaCO3减少。(2) NO3，( NH4)2CO3(3) 2OH+Al2O3 = 2AIO2+H2O(4) 2Al+6H=20 =通= 2A=OH=3 J +3H= 催催化剂5) Al - 3e+ 7 AlCl 4=4 Al 2CI7山东：29. (15分)(1) LiOH , 2CI-2e-=CI 2 T, B+ 2 2+2 (2) 2Co(OH)3+4H +SO3 =2Co +SO4 +5H2O, +3, C0O23