人教版化学高二选修6第三单元实验3-5比色法测定抗贫血药物中铁的含量同步练习A卷(练习)

1、人教版化学高二选修6第三单元实验3-5比色法测定抗贫血药物中铁的含量同步练习a卷（练习）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2020高二下·双鸭山期末) 某溶液仅含 、 、 、 、 、 、 中的4种离子，所含离子的物质的量均为 。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法错误的是（ ） a . 该溶液中所含的离子是： 、 、 、 b . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 溶液，溶液显血红色c . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色d . 若向该溶液中加入足

2、量的 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 【考点】 2. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列说法正确的是（ ） a . 用澄清石灰水可区别na2co3和nahco3粉末    b . 只能用加试剂的方法区别(nh4)2so4和fe2(so4)3溶液    c . 用氯化钡溶液可区别so42-和co32-离子    d . 用丁达尔效应可区别fe(oh)3胶体和fecl3溶液    【考点】 3.

3、 （2分） 向盛有cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是（ ） agno3溶液  naoh溶液  水  淀粉ki溶液  fecl2与kscn混合液  nabr溶液a .     b .     c .     d .     【考点】 4. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 下列有

4、关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论a用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液不含钾元素bagbr沉淀中滴入kcl溶液有白色沉淀出现agcl比agbr更难溶c铁丝插入稀硝酸中有无色气体产生生成氢气d向nacn溶液中滴加无色酚酞试液溶液变红hcn是弱电解质a . a      b . b      c . c      d . d   

5、60;【考点】 5. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 向0.1moll1 ch3cooh溶液中加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，电离程度增大；常温下，ph=3的醋酸溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合，则有c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo）常温下，agcl在同物质的量浓度的cacl2和nacl溶液中的溶解度相同；常温下，已知醋酸电离平衡常数为ka；醋酸根水解平衡常数为kh；水的离子积为kw；则有：kakh=kw a . 

6、0;   b .     c .     d .     【考点】 6. （2分） (2015高一下·吉林期中) 中和热测定实验中，用50ml0.50mol/l盐酸和50ml0.55mol/lnaoh进行实验，下列说法不正确的是（ ） a . 改用60ml 0.50mol/l盐酸跟50ml 0.55 mol/l naoh溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同b . 用50ml0.50mol/l盐酸和50ml0.55mol/lnaoh进

7、行实验比用 50ml0.50mol/l盐酸和50ml0.50mol/lnaoh测得的数值准确c . 酸碱混合时，量筒中naoh溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌d . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失【考点】 7. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列选用的试剂能达到对应实验目的的是（ ） 实验目的选用试剂a检验fecl2溶液是否变质kscn溶液b除去氨气中的水蒸气浓h2so4c除去乙酸乙酯中的乙酸naoh溶液d除去二氧化碳中少量的氯化氢气体naoh溶液a . a      &

8、#160;b . b       c . c       d . d    【考点】 8. （2分） “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）a . 加热时，上部汇集了固体nh4cl，说明nh4cl的热稳定性比较好b . 加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色c . 中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅(已

9、知：2no2n2o4h0）d . 四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【考点】 9. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是（ ） a . 乙烷（乙炔）：通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶    b . 乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热    c . 苯（苯酚）：加入nacl溶液，然后分液    d . 乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏    【考点】 10.

10、 （2分） (2020高三上·哈尔滨期中) 下列实验操作规范且能达到目的的是（ ） 选项目的操作a测定稀ch3cooh溶液物质的量浓度选甲基橙做指示剂，标准naoh溶液滴定b鉴别co2和so2气体将气体分别通入硝酸钡溶液中c比较h2co3、hcn的酸性强弱用ph计测定同温度同浓度的na2co3溶液和nacn溶液的ph，比较ph大小d比较fe3和cu2对h2o2分解的催化效果向两支装有2ml5%h2o2溶液的试管中分别滴加2滴0.1mol·l1的fecl3和cuso4溶液a . a       b . b 

11、      c . c       d . d    【考点】 11. （2分） (2019高一下·北京期末) 在一定温度下，10ml0.40mol/l h2o2发生催化分解。不同时刻测定生成o2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）a . 06min的平均反应速率：v（h2o2） mol/(l·m

12、in)b . 610min的平均反应速率：v（h2o2） mol/(l·min)c . 反应至6min时，c（h2o2）=0.3mol/ld . 反应至6min时，h2o2分解了50%【考点】 12. （2分） (2016高一下·城中期中) 将n2和h2置于2l密闭容器中，反应2min后，生成0.8molnh3 在这段时间内，用n2浓度变化表示的反应速率为（ ） a . 0.05moll1min1    b . 0.1moll1min1    c . 0.2moll1min1 

13、0;  d . 0.4moll1min1    【考点】 13. （2分） (2018高二下·台州期中) 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的naoh溶液，下列操作正确的是（ ） a . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸b . 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用naoh润洗，再加人一定体积待测naoh溶液c . 滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失d . 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致【考点】 14. （2分） (2019高一上·南宁期末) 化学是一门以实验为基

14、础的自然科学，下列实验操作或实验评价错误的是（ ） a . 用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高b . 可选用ccl4作萃取剂萃取溴水中的溴单质c . 蒸馏时温度计的位置如图所示，则温度计所示温度低于馏出物的沸点 d . 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高【考点】 15. （2分） (2020高二上·青阳月考) 下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是（ ） a . 用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗b . 用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次c . 测定

15、中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中d . 用蒸馏水湿润的ph试纸测定硫酸钠溶液的ph【考点】 16. （2分） (2017·保定模拟) 下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是（ ） a . 可以用ph试纸测定饱和氯水的ph    b . 用50ml量筒能够量取8.5ml0.1 moll1盐酸    c . 用图1所示操作检查装置的气密性    d . 实验室用图2所示装置制取纯净的no2    【考点】 17. （2

16、分） 下列叙述中正确的是（ ） a . 使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液    b . 使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液    c . 使紫色石蕊试液变蓝色的一定是碱溶液    d . 使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定是氯气    【考点】 18. （2分） (2019高三上·贵阳期末) 纯的叠氮酸（hn3）是一种弱酸，常温下向25ml 0.1 mol/l naoh溶液中加入0.2 mol/l hn3溶液，滴加过

17、程中的ph值的变化曲线（溶液混合时的体积变化忽略不计）如下图。下列说法正确的是（ ） a . 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂    b . 若b点ph=8，则c(hn3)=(10-6-10-8 )mol/l    c . 点d对应溶液中存在关系：c(hn3)>c(na+)>c(n3-)    d . 沿曲线abc的过程中，由水电离产生的c(oh-)逐渐减少    【考点】 19. （2分） (2018高一上·福州期

18、中) 把v l含有mgcl2和kcl的混合溶液分成两等分，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含有b molagno3的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子浓度为（ ） a . 2(b-a)/vmol·l-1       b . (2b-a)/vmol·l-1    c . (b-a)/vmol·l-1       d . 2(2b

19、-a)/vmol·l-1    【考点】 20. （2分） (2018高二下·六安开学考) 实验室用标准kmno4溶液滴定未知浓度的feso4溶液，下列说法或操作正确的是（ ） a . 盛 feso4溶液的锥形瓶滴定前用feso4溶液润洗2-3次b . 选碱式滴定管盛放标准kmno4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂c . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度d . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低【考点】 二、 非选择题 (共5题；共38分)21. （8分） (2018·全国卷) 醋

20、酸亚铬( ch3 coo)cr·2ho为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂,一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（1） 实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_，仪器a的名称是_。 （2） 将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开k1,k2,关闭k3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_。同时c中有气体产生,该气体的作用是_。（3） 打开k3,关闭k1和k2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是_；d中析出砖

21、红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。 （4） 指出装置d可能存在的缺点_。 【考点】 22. （6分） (2017高一上·安庆期中) 根据要求回答下列问题：如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1） 该浓硫酸中h2so4的物质的量浓度为_（2） 某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250ml物质的量浓度为0.4moll1的稀硫酸，该学生需要量取_上述浓硫酸进行配制（3） 为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是_（填编号），配制过程中还缺少的仪器是_（填写仪器名称）玻璃棒；胶头滴管；量筒；药匙；圆底烧瓶；

22、天平；烧杯；普通漏斗（4） 取上述配制好的硫酸溶液50ml与足量的铝反应，所得溶液中c（al3+）=_（忽略溶液体积的变化），检验溶液中so42存在的方法：_【考点】 23. （7分） (2018高一上·海南月考) 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 （1） 写出下列仪器的名称：a._， b._，c._。（2） 若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是_，冷凝水由_口流出（填f或g）。 （3） 现需配制0.1mol/lnaoh溶液450ml，装置b是某同学转移溶液的示意图。 图中的错误是_。根据计算得知，所需naoh的质量为_。【考点】 24

23、. （10分） (2019高二下·揭阳期末) 铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题： （1） 铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是_(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。 （2） 基态cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是_，其价电子层的电子排布式为_，cu与ag均属于ib族，熔点：cu_ag (填“>”或“<”)。 （3） cu(nh3)4so4 中阴离子的立体构型是_；中心原子的轨道杂化类型为_，cu(nh3)4so4 中cu2与nh3之间形成的化学键称为_。 （4） 用cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中键的数目比为_。 （5） 氯、铜两种元素的电负性如表： cucl属于_(填“共价”或“离子”)化合物。 元素clcu电负性3.21.9（6） cu 与cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为 g·cm3 ， 晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为_(用含、a的代数式表示)。 【考点】 25. （7分） (2016高二上·临川期中) 现有nh4cl和氨水组成的混合溶液请回答下列问题（填“”、“”或“=”）： （1） 若溶液的ph=7，则该溶液中c（nh4+）_c（cl） （2） 若溶液中ph7，则该溶液中c（n