解析】北京首都师范大学第二附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学(A)试题

1、首师大二附2020-2021学年第一学期期中考试高一化学A卷可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题1. 下列我国古代的技术应用中，工作原理不涉及化学反应的是（）A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼A. AB. BC.CD. D【答案】C【解析】【详解】A.火药在使用时发生爆炸，属于化学反应，故A不选：B. 粮食酿洒，利用淀粉经过一系列化学变化生成乙醇，属于化学反应，故B不选：C. 转轮排字没有新物质生成，属于物理变化，故C选：D. 铁的冶炼过程中，含铁的化合物生成单质铁，属于化学变化，故D不

2、选： 答案 选Co2. 下列贡献与中国科学家无关的是 扎创立侯氏制碱法B.发现青蒿素C.合成结晶牛胰岛素D.发明元素周期表【答案】D【解析】【详解】A、中国科学家侯徳榜发现了侯氏制碱法，故侯氏制碱法和中国科学家有关，故A错误;B、中国科学家屠呦呦发现青蒿素，获得了诺贝尔奖，故B错误：C、中国科学家最早人工合成结晶牛胰岛素，故和中国科学家有关，故C错误；D、俄国科学家门捷列夫制出了第一张元素周期表，和中国科学家无关，故D正确；故选D。3. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 漂白粉B.浓硫酸C.液氯D.氯水【答案】C【解析】【详解】A.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故A不选：B

3、. 浓硫酸中含有H2SO4和H2O,属于混合物，故B不选；C. 液氯是液态氯气，属于纯净物，故C选；D. 氯水是氯气溶于水所得的溶液，含有Cl?、HC1、HC1O、出0等，属于混合物，故D不 选： 答案*选C。4. 在MgO、60、CaO、SO2； ®C、Fc、S、P：ZnCl2. BaCO3. HNO3、NaNO?三组物质中，每组并有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是扎 CuO、S、ZnChB. SO2、Fc、HNO?C CaO、C、BaCChD. SO2、S、NaNOs【答案】B【解析】【详解】陀0、CuO、CaO、SO2中，MgO. 60、CaO是碱性氧化物，S

4、O?是酸性氧化 物，故中SO?的与其他三种物质不同： C、Fe、S、P中Fc是金属单质，其他的为非金属单质，故中Fc与其他三种物质不同： ZnCh、BaCO3. HNO3、NaNCh中HNO3是酸，英他三种是盐，故中HNO?与英他三种 物质不同；每组兔有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别为SO2、Fc、HNOs,故选B。5. 下列叙述正确的是（）扎直径介于lnm100nm之间的微粒称为胶体B. Fc（0H）3难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳立的红褐色胶体C. 根据丁达尔效应，利用一朿强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液D. 胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以

5、通过半透膜【答案】C【解析】【详解】A.分散质粒子直径介于Inm-lOOnm之间的分散系，称为胶体，故A错误：B. Fe（OH）3难溶于水，许多粒子聚集在一起，直径介于lnm-lOOnm之间时，可能均匀地分 散在水里形成稳左的红褐色胶体，故B错误；C. 胶体能发生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和 食盐溶液，故c正确：D. 胶体粒子是很多分子的集合体，但能透过滤纸，不可以通过半透膜，故D错误；故选C。6. 等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）扎 Cl：B. NH3C. HC1D. H2SO4【答案】D【解析】【分析】m N根据n=比较。m N【详解】根据&

6、quot;=石=、厂可知，等质量时，物质的相对分子质量越大，分子数越小，题中 H2SO4的相对分子质量最大，为98,则H2SO4的分子数最少，故选D。【点睛】本题综合考查物质的量的汁算，侧重于学生讣算能力的考查，注意把握相关计算公 式的运用，找岀物理量之间的关系，可省去计算的繁琐。7. 下列物质中，不能用氯气与单质直接化合制取的是（）扎 A1C13B. FeCl2C. HC1D. CuCl2【答案】B【解析】【详解】A.因CI2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与金属铝反应时将金属氧化成氯化铝，能用氯气与单质直接化合制取，故A错误：B. 当氯气与变价金属Fc反应会生成FcCh

7、,不能用氯气与单质直接化合制取，故B正确：C. 氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢，能用氯气与单质直接化合制取，故C错误；D. 因CH有强氧化性，与金属反应化合生成相应 盐（氯化物），当与金属Cu反应时将金属氧化成氯化成高价Cu即氯化铜，能用氯气与单质直接化合制取，故D错误：故选B；8. 下列说法中，正确的是（）扎Mg摩尔质量是24g/molB. 22gCO2物质的量为2.2molC. ImolCb中含有的氯原子数约为6.02X1023D. 常温常压下，ImolN?的体积是22.4L【答案】A【解析】【详解A.Mg的摩尔质量是24g/mol,故A正确;B. 22gCO2物质的量为 22g-44g

8、mol '=0.5mol,故 B 错误：C. lmolCl2中含有的氯原子数约为6.02x1023x2,故C错误：D. 应是在标准状况下，ImolN?的体积是22.4L,常温常压下，ImolN：的体积大于22. 4L,故D错误；故选Ao9. 配制体积为100ml、溶质物质的量为0.2mol的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是（）O烧杯D.0集气瓶【答案】D【解析】【详解】A.配制过程中需要在烧杯中进行溶解，故A能用到：B. 溶解过程需要玻璃棒搅拌，移液过程需要玻璃棒引流，故B能用到:C. 配制lOOmL溶液需要用1 OOmL容呈:瓶，故C能用到：D. 配制一左物质的量浓度的溶液不需要集

9、气瓶，故D不需要：综上所述*答案*为D。10. 下列实验过程中没有气体产生的是（）B.发M粉MIKX1）D.Ng【答案】C【解析】【详解】A、光照氯水时次氯酸分解生成氮化氢和氧气，有气体产生，A不符合；B、氯水和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，B不符合：C、氯水和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，实验过程中没有气体产生，C符合;D、过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，有气体产生，D不符合： 答案*选Co11. 在标准状况下，下列物质体积最大的是（）扎 3gH2B. 6.02X1023 个 H2C. 44.8LH2D.0.5molH2【答案】C【解析】【详解】3gH?的物质的量为1.5mol,在标

10、准状况下的体积为33.6L： 6.02x1023个出的物质的量为lmol,在标准状况下的体积为22.4L：44.8LH2：0.5molH2在标准状况下的体积为11.2L； 综上所述，体积最大的是44. 8L, C项正确，故*答案*为：Co12. Na为阿伏伽徳罗常数，下列说法正确的是（）扎lmol镁原子中含有的电子数为12NaB. 常温常压下，22gCO2含有的原子总数为1.5N.、C. 标准状况下，22.4L水含有的水分子数为NaD. 40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为ln】ol/L【答案】AB【解析】【详解】A.镁是12号元素，序数=质子数=电子数，则lmol镁原子中含

11、有的电子数为12Na,A正确；B. 常温常压下，22gCO2的物质的量为0.5mol, 0.5mol CO2含有的原子总数为1.5N,、，B正 确：C. 标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，C错误：D. 40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的体积大于1L,则得到溶液的物质的量浓度小于lmol/L, D错误； 答案*选AB。13. 同温同压下，将等质疑的H?、CO、CO、SO2四种气体分别充入四个气球，其中充入SO?的气球是（）【答案】D【解析】【详解】气体的物质的量2工，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积v=n-vmt 即可知，摩尔质量越大，气体的体积越小，h2.

12、CO、CO2、SO2的摩尔质量分别 为2g/moR 28g/mol. 44g/mok 64g/molt SO?的摩尔质量最大,其体积最小,则充入SO2 的气球为选项D,故选D。【点睛】明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量之间关系是解题的关键。本题中要注意阿 伏加徳罗左律的理解和应用，要注意使用的前提条件。14. 将5mL10mol/L的H2SO4稀释到1 OOmL,所得硫酸溶液的物质的量浓度是（）A. 0.2moI/LB 2mol/LC 0.5mol/LD 5mol/L【答案】C【解析】【详解】由溶液在稀释前后溶质的物质的量不变可知，稀释到100mL,所得硫酸溶液的物 工从1 皿宀口 

13、6;°°5Lxl0mol/L “质的量哝度是=0.5mol/L: 答案*为C。0.1L15. 用玻璃棒龍取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（）”黄色色色A色色色【答案】B【解析】【详解】新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次 氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸与酸显红色。故 答案为B。16设Na为阿伏伽徳罗常数，下列说法不正确的是（）A. 标准状况下，11.2LC0?和SO?的混合物中含有的氧原子数为N,B. 16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为NaC. 5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应，失去的电子

14、数为0.3N,D. 常温常压下，O.lmol筑气所含的电子数为Na【答案】C【解析】【详解】A.标准状况下，11.2LCO2和SO?的混合物的物质的量是0.5mol,含有的氧原子的 物质的疑是1 mol,故A正确：16gB. O3和6中只含氧原子，和6的混合物中含有的氧原子数 -x7Va = Na,故16g/molB正确；C. 5.6g金属铁与足呈稀盐酸充分反应生成氯化亚铁和氢气，失去的电子数N><Na=02Na,故C错误：56g/molD. 氛气是单原子分子，1个氛原子含有10个电子，O.lmol氛气所含的电子数为Na,故D 正确:选C。17. 下列溶液中，c(H+)最大的是()

15、B. 500ml 1 inol/L 的盐酸D. 100ml3mol/L 的硫酸A. 250ml2mol/L 的硝酸C. 40ml5mol/L 的盐酸【答案】D【解析】【分析】溶质的浓度的单位为mol/L,数值越大，溶质的浓度越大，与溶液的体积无关，以此来解答。【详解】2mo)/L的硝酸中c(H+)=2mol/L, lmol/L的盐酸中c(H+)=lmol/L, 5mol/L的盐酸中 c(H+)=5mol/L, 3mol/L 的硫酸中 c(H+)=6niol/L, c(H+)最大的是 D,故选 D。18. 在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是()扎体积均为22.4LB.具有相同

16、的原子数目C. 具有相同的质量D.具有相同的体积【答案】D【解析】【详解】A.体积为22.4L,适用于条件是标准状况，题目中没有说明是否是标准状况，因此 体积不一立等于22.4L,根据阿伏加徳罗立律，两种气体的体积一立相等，A错误；B. 不知道气体的分子组成，如02和Os,物质的量相同，但原子数目不同，B错误；C根据I匸士，虽然物质的量相等，但两种气体摩尔质量不知道是否相等，因此无法判断M质量是否相等，C错误：D. 因为在相同条件下，且两种气体物质的量相同，根据阿伏加徳罗定律，两种气体的体枳 相等，D正确。 答案 选Do19. 将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是()扎 FM

17、+B. HCO3C. CO；-D. I-【答案】A【解析】【详解】A.氯气通入含有Fc"的溶液中，FJ+不发生反应，离子浓度几乎不变；B. 氯气溶于水生成的盐酸可以和HCO*反应，使HCOj的浓度减小：C. 氯气溶于水生成的盐酸可以和co；反应，使CO,的浓度减小；D. 氯气通入含有I的溶液中，I-与氯气发生置换反应，I-浓度减小：综上所述，离子浓度变化最小的是Fe*, 答案选A。20. 下列行为符合安全要求的是（）A. 实验室完成氯气性质实验后不经过处理直接排放到大气中B. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往髙处去D. 配制稀硫酸时，将

18、水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌【答案】C【解析】详解】A. CI2有毒，直接排放到大气会污染环境，不能直接排放到大气中，故A不符合安全要求，故A错误：B. 做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中，故B不符合安全要求，故B错误；C. 氯气的密度比空气大，应往高处去，故C符合安全要求，故C正确：D. 配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，以防止酸液飞溅，故D不符合安全 要求，故D错误；故选C。21. 下列有关试剂保存与空气中的氧气有关的是（）扎新制氯水保存在棕色试剂瓶中B. 金属Na保存在煤汕中C. 漂白粉保存 密封容器中D. 过氧化钠应密封保存【答案】B【解析】【详解】A.因新制氯水中的HC1

19、O见光易分解，所以新制氯水要保存在棕色试剂瓶中，与 空气中的氧气无关，故A不选：B. 金属钠性质活泼，易和空气中的氧气反应，所以金属Na保存在煤汕中，与空气中的氧气 有关，故B选：C. 漂白粉容易和空气中的CO2、出0反应而变质，所以漂白粉保存在密封容器中，与空气 中的氧气无关，故C不选；D. 过氧化钠可和空气中的CO2、H?0反应而变质，所以过氧化钠应密封保存，与空气中的 氧气无关，故D不选： 答案*选B。22. 瓦斯中甲烷与氧气的质疑比为1 ： 4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）扎 1 ： 4B. 2 ： 1C. 1 ： 1D. 1 ： 2【答案】D【解析】【详解】瓦斯中甲烷与氧气

20、的质量比为1： 4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比等于14其物质的量比，为=1：2,故D正确：16 32故选D。23. 在标况下，测得1.92g某气体体积为672ml,此气体的摩尔质量为（）扎 64B. 32C. 64g/molD. 32g/mol【答案】C【解析】【详解】标准状况下，气体体积为672mL,该气体的物质的量为672x10 ?L=0,03mol.22.4L/mol根据n =巻,则该气体的摩尔质量为L92g = 64gmoL,故C正确：M0.03mol 答案* 选Co24. 下列关于NazCCh和NaHCCh两种物质有关性质，说法正确的是（）扎 向NazCOs和NaHCCh溶液

21、中，滴入酚駄后溶液均变红，NaHCCh的颜色深B. Na2CO3溶液中含有少量NaHCOs可用加热的方法除去C. 向等质量的Na2CO3 NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多D. 向盛有少Na2CO3和NaHCOs的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na2CO3温度高于NaHCO3【答案】D【解析】【详解】A. NaiCOs和NaHCCh溶液均显碱性，故滴入酚酥后溶液均变红，但不知该溶液 的浓度，无法判断溶液的颜色深浅，A错误；B. Na2CO3溶液中含有少M NaHCO3,可加氢氧化钠，后者反应生成碳酸钠和水：若NazCOs 固体中含有少M NaHCOs,可加

22、热，后者分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B错误；C. 已知CO; +2H+=H2O+CO2T. hco;+h+=h2o+co2T；碳酸钠的摩尔质量大于碳 酸氢钠，故等质量的NCOs和NaHCOj固体，后者物质的量更大，故后者产生的气体更多， C错误；D. NCOs粉末遇到少量的水可以与其结合为结晶水合物，该反应为放执反应，而NaHCOs 不能形成结晶水合物，故振荡后用温度计测M Na2CO3温度高于NaHCOs, D正确： 答案 选D。25. 在一泄温度和压强下，30体积气体A?和10体积气体B2化合生成20体积某气体C,则 C的化学式为()扎 ABB. A2BC. AB2D. A?B【答案】D

23、【解析】【详解】同温同压下，体积比等于物质的量比，30L气体A2跟10L气体B?化合生成20L 某气体C,可表示为3A2+B2=2C,根据质量守恒定律，C的化学式为AsB,故D正确： 答案*选D。二、填空题26. 现有下列10种物质：电0空气Mg®P2O5H2SO4®Ca(OH)2(7；CuSO4-7H2O(8)碘酒C2H5OHNaHCOs。其中属于混合物的是 (填序号，下同)；属于酸的是:属于盐的是;属于有机物的是。【答案】(1).®®(2).(3).(4).【解析】【详解】HQ是纯净物，是氧化物：空气含氮气、氧气等气体，是混合物：Mg是金 属单质：P

24、2O5是化合物；®H2SO4是化合物，是酸：Ca(OH)2是化合物，是碱： CuSO4-7H2O是纯净物，是化合物：碘酒含碘单质和乙醇，是混合物：QHQH是乙 醇，是纯净物，属于有机物；NaHCOs是纯净物，属于盐：根据分析可知：英中属于混合 物的是：属于酸的是；属于盐的是：属于有机物的是。27. 有关物质的量的计算：(1) 标况下5.6L的CO?中含有的分子数为,含有的氧原子为mol。(2) 同温同压下，等体积的SO?和SO3气体：原子总数之比为:质量之比为:同温同压下，等质量的S02和SO3气体：体积之比:密度之比。【答案】(1). 0.25Na(2). 0.5(3). 3 :

25、4(4). 4 : 5(5). 5 : 4(6). 4 : 5【解析】【详解】标况下5.6LCO2的物质的量为一=0.25mol,含有的分子数为025Na, 22.4L/ mol含有的氧原子为0.25molx2=0.5mol；(2) 同温同压下，等体积的SO2和SCh气体，二者物质的量相等，则原子总数之比为3： 4； 物质的量相等时，质量之比等于二者的摩尔质量之比为64 ： 80=4 ： 5：因同温同压下，等质 屋的SO和SO3气体，二者物质的量之比等于摩尔质量的反比，为5 ：4,则同温同压下气 体的体积之比等于物质的量之比为5 ：4；在同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之 比为4 ： 5

26、。28. A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲，一定条件下可以发生 如下转化(水参与的反应，水未标岀)：(1) 若c为淡黄色固体，则B为,写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程 、(2) X为无色无味能使澄淸石灰水变浑浊的气体，则C为 (填化学式)。若固体B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为°(3) 若B是膨松剂的主要成分，则A、C、X的化学式依次为。【答案】(1). Na2O (2). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 f (3).A 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4). NaHCO? (5). 2NaHCO3 = Na2CO

27、3+ H2O + CO2 f(6). CO2. Na2CO3. NaOH【解析】【详解】(1)若C为淡黄色固体，则A为Na、X为O2、B为Na2O. C为Na2O2, Na?。?在潜 水艇中作供氧剂时牵涉的两个反应方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 f、 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2:(2)若X为无色无味能使澄淸石灰水变浑浊的气体，则X为COy A可以是NaOH、B为NaCCh、C为NaHCOs,若NCOs固体中混有少量NaHC0彳杂质，可以利用加热的方法除A去 NaHCCh,化学方程式为 2NaHCOs = Na2CO3+ H2O + C02 t :(3)

28、若B是膨松剂的主要成分，则B为NaHCCh, A为C02. C为Na2CO3. X为NaOH。29. 氯是一种富集在海水中的元素，下图是几种含氯产品。(1) 储氯钢瓶中应贴的标签为 (填字母代号)A. 易燃品B.有毒品 C.爆炸品 实验室中常用Mn6氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图a所示。用此法值得的氯气中含有HC1和水蒸气，通常通过盛有、的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。 C12是有毒气体，为了防止多余C12污染空气，需要上图b装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理。气体应该由 (填a或b)管通入。若要吸收标准状况下224mlCl2,至少需要lmol/L的上述溶液mL.(2) 工业

29、上制取漂白粉的化学方程式是o 瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是o 将Ch制成漂白粉的主要目的是oA. 增强漂白能力和消毒作用B. 使它转化为较稳怎物质，便于保存和运输C. 使它转化为较易溶于水的物质D. 提高氯的质量分数，有利于漂白消毒(3) 同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12,将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中:烧杯溶液的pH现象a10lOmin后,红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b7lOmin后，红纸颜色变践；4h后红纸

30、褪色c4lOmin后，红纸颜色比b烧杯中lOmin后的浅：4h后红纸褪色已知溶液中Cb、HC1O和CIO的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示: 由实验现象可获得结论：溶液的pH在410范围内，pH越大，红纸褪色(填“越快“或'越慢) 结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。【 答案】(1). B (2).饱和NaCl溶液 (3).浓硫酸 (4).C12+2Na0H=NaCl+NaC10(5). b(6).20(7).2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O(8). Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO、2HC

31、1O光照2HCI+O2T (9).B(10).越慢 (ll).b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH, HC1O浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢【解析】【详解】(1)氯气有毒，储氯钢瓶中应贴的标签为有毒品，故选B： 实验室中常用MnCh氧化浓盐酸的方法制取氯气，制得的氯气混有HC1和水，先用饱和 NaCl溶液除去水，再用浓硫酸干燥氯气： C12是有毒气体，为了防止多余Cb污染空气，需要用NaOH进行尾气处理，用化学方程 式表示该原理为：Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10；气体应该由b管通入，标准状况下224mICl2 0 2241的物质的量为=0.01moh根据方程式可知，消耗NaOH

32、的物质的量为22.4L/mol0.01 molx=0.02mol,至少需要 lmol/L 的 NaOH 溶液的体积为=20mL：1 mol/L(2) 工业制漂白粉是氯气通入石灰乳中制成的。化学方程式如下：2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O； 漂白粉在空气中长期放置失效是因为漂白粉能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸次氯酸具有不稳左性，见光易分解，化学方程式：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO31+2HClO.2HC1O 2HC1+O2T： 氯气和漂白精的作用都是生成次氯酸，然后具有漂白性。因氮气不方便保存和运输，故通入石灰乳中制成漂白精，答案*选B：(3

33、) 图表数据和现象分析可知，溶液的pH在410范围内，pH越大，红纸褪色越慢，故*答案*为：越慢：结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象岀现差异的原因是：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH, HC1O浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢：故*答案*为：b烧杯中溶液的pH大于c饶杯中溶液的pH, HC1O浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。30. 某实验需要500mL0.10moI/L的NazCOs溶液，现通过如下步骤配制： 把称虽好的NazCO.固体放入小饶杯中，加适量蒸锚水搅拌溶解： 用少疑蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀; 盖好瓶塞，反复上下颠倒，

34、摇匀： 把溶解固体后所得溶液冷却到室温，转入仪器A中； 继续加蒸餾水至页面距刻度线l2cm处，改用胶头滴管滴加蒸憾水至溶液的凹液而与刻度线相切：请回答下列问题：(1) 操作步骤的正确顺序为(填序号)。称量的固体质量应为g。(3) 仪器A的划称是o(4) 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 (填字母序号)。A. 使用前要检验是否漏水B. 在容屋瓶中直接溶解固体或稀释液体C. 在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中D. 向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流E. 加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过虽:的水吸岀(5) 下列操作会使所配豊溶液的物质的量浓度偏低的是A. 将烧杯中的溶液转移到容量

35、瓶中时不慎洒到容量瓶外B. 左容读数时，俯视容疑瓶上的刻度线C. 加水定容时，水量超过了刻度线D. 洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶【答案】(1).®(2). 5.3(3). 500mL容量瓶 (4). AD(5). ACD【解析】【详解】(1)配制一泄物质的量浓度溶液的步骤为讣算、称疑、溶解、冷却、转移、洗涤、 立容、摇匀，所以操作步骤的正确顺序为:©®，故答案* 为：©© 配制500mL0.10mol/L的Na?CO3溶液，溶质的物质的量为0.5Lx0.1mol/L=0.05mol,其质 量为5.3g,所以称Na2CO3固体的质量应为5.3g,故*答案*为：5.3；(3) 步骤为冷却、转移的过程，溶液冷却至室温后，小心转入500mL的容量瓶中，所以仪器A的名称是500mL容量瓶，故*答案*为：500mL容量瓶：(4) A.使用容量瓶之前要检査是否漏水，A正确：B. 溶解固体或稀释液体要在烧杯中进行，不能在容疑瓶中，B错误：C. 任烧杯中溶解固体后，要待溶液温度冷却至室温后，再转移至容量瓶中，C错误；D. 向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，D正确：E. 加水时水量超过了刻度线，应重新配制溶液，E错误；故*答案*为：AD；(5) A.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶质的物质